高三化学实验测试题
第I卷（共70分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，3分×9=27分）
1．化学工作者从反应
受到启发，提出在农药和有机合成中可同时获得盐酸。这一设想已成为现实，试指出从上述反应物中得到盐酸的最佳方法
A．蒸馏法 B．水洗分液法 C．升华法 D．有机溶剂萃取法
2．下列仪器：①量筒 ②普遍漏斗 ③滴定管 ④容量瓶 ⑤分液漏斗 ⑥蒸馏烧瓶，常用于物质分离的是
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．③⑤⑥
3．实验室进行下列实验：①苯与浓HNO3在浓H2SO4作用下制硝基苯 ②乙酸乙酯的水解 ③葡萄糖溶液的银镜反应 ④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯。其中需用水浴加热的有
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
4．利用下列各组中的物质作用制备和收集相应气体，能采用右图实验装置的是
①浓氨水与固体NaOH ②浓硫酸与亚硫酸钠
③过氧化氢溶液与二氧化锰 ④稀硝酸与铜片
⑤镁条与稀硫酸 ⑥电石与水反应
A．仅①②③⑥ B．仅③ C．仅①②③ D．全部
5．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是
A．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：Na+、Ca2+、HCO3―
B．加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：Na+、H+、NO3―
C．在c(H+)＝10－14mol/L的溶液中可能含：Na+、AlO2―、SO32―
D．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42―、Br－、Ba2+
6．实验室中洗涤下列仪器的方法不合适的是
A．BaSO4沉淀用稀HNO3 B．硫磺用热碱溶液
C．酚醛树脂用酒精浸泡 D．银镜用稀HNO3
7．实验室里需用480ml 0．1mol/L的硫酸铜溶液，现选取合适规格的容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7．68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8．0g硫酸铜，加入500mL水
D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液
8．下列除去少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是
①苯（苯酚）：加入适量溴水、然后过滤 ②乙醇（水）；加入足量新制生石灰、蒸馏 ③CO2（CO）：点燃 ④KNO3（NaCl）：重结晶 ⑤HCHO（HCOOH）：加入足量新制生石灰、蒸馏 ⑥NaCl溶液（碘）：酒精萃取、分液
A．①④⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．②④⑥
9．用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻越小，它的电导越大），如测定空气中H2S的含量，若用CuSO4溶液作吸收剂，可测定很大范围内的H2S，但电导变化不大，灵敏度不高；若用溴水吸收，仅能测定低浓度范围内的H2S，有很高的灵敏度。现要测定空气中氯气的含量，并要兼顾吸收容量与灵敏度，则应选用下列吸收剂中的
A．Na2SO3溶液 B． KI溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
10．下列各组物质均为两种无色溶液：①明矾溶液和NaOH溶液；②稀硫酸和碳酸氢钠溶液；③硝酸银溶液和氨水；④氢氧化钙溶液和盐酸；⑤碳酸钠溶液和稀硫酸。只用试管和胶头滴管而不用其它试剂，就可以将它们区分的是
A．只有①② B．①③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤
二、选择题（每题只有一至二个正确选项。正确答案有二个时，只选一个正确答案得2分，答案中只要有一个选项错误，得0分。4分×10＝40分。）
11．下列化学实验措施不当的是
A．用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产H2速率
B．苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行
C．做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可以用碎瓷片代替
D. 做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面下
12．现仅有下列仪器：烧杯，铁架台（带铁圈），三脚架，分液漏斗，石棉网，酒精灯，玻璃棒，蒸发皿，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是
A． 过滤 B．蒸发 C．萃取 D．分馏
13．某学生实验完毕后，用下列方法清洗所用仪器：①用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试验；②用酒精洗涤沾有酚醛树脂的试管；③用热的氢氧化钠溶液洗涤盛过油脂的烧杯；④用二硫化碳洗涤沾有硫璜的试管；⑤用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶。则
A．除②外都正确 B．除④外都正确 C．只①③⑤正确 D．全都正确
14．对某酸性溶液(可能含有Br―、SO42―、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色。
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认原溶液中是否存在的是( )
A．Br— B．SO42― C．H2SO3 D．NH4+
15．按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是
A．锌粒与稀硝酸反应制备H2
B．向饱和氯化铵溶液中滴加NaOH溶液制备氨气。
C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
D．大理石与浓硫酸反应制备CO2
16．某同学的实验报告中有以下数据：①用托盘天平称取11．7g食盐；②用量筒量取12．36ml盐酸；③用广范pH试纸测得某溶液的pH为3．6；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21．20mL NaOH溶液。其中数据合理的是
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
17．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种，向其中加入氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份：向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化了的AgNO3溶液，也有白色沉淀，下列结论正确的是( )
A．原气体中肯定有SO2 B．原气体中肯定没有H2S和HBr
C．原气体中肯定有SO2和HCl D．原气体中肯定没有CO2
18．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是
A．若有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．全部没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
19．在硫酸镁、硫酸铝、硫酸铁的混合溶液中，加入铁粉充分搅拌后，发现铁有剩余，将剩余的铁粉滤去，在滤液中加入过量的烧碱溶液，再滤去沉淀，则滤液中存在的阴离子是
A．只有SO42－ B．只有OH－和SO42－
C．只有AlO2－和SO42－ D．OH－、AlO2－、SO42－
20．将(NH4)2Fe(SO4)2和Al2(SO4)3各0.1mol溶解于烧杯中，分别慢慢加入含0.7molNaOH的溶液，并把生成的沉淀过滤、洗涤、灼烧。得到的固体再分别与1mol•L―1的盐酸反应，分别恰好与V1mL、V2mL盐酸反应。则：
A．V1＝300mL V2＝300mL B．V1＝200mL V2＝600mL
C．V1＝300mL V2＝600mL D．V1＝150mL V2＝450mL
第II卷（共80分）
21．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请填写所选用的除杂试剂和分离方法。
| 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| 氯化钠溶液（碘化钠） | ||
| 氯化铵溶液（氯化铁） | ||
| 二氧化碳（一氧化碳） | ||
| 苯（苯酚） |
22．某工厂废液经测定，主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（见下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。
| 物质 | 丙酮 | 乙酸乙酯 | 乙醇 | 乙酸 |
| 沸点（℃） | 56．2 | 77．06 | 78 | 117．9 |
①向废液中加入烧碱溶液，调整pH=10。
②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热。
③收集温度在70～85℃时的馏出物。
④排出蒸馏器中的残液，冷却后，向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收馏出物。
据此回答下列问题：
（1）实验中②③用蒸馏方法分离和提纯该混合物，除了蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、自来水外，尚缺少的玻璃仪器和用品是__________________。
（2）加入烧碱溶液调整pH=10的目的是____________________
（3）在70～85℃时馏出物的主要成分是______________________。
（4）在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）______________________，回收馏出物的温度控制在85～125℃，这时残留液中的主要成分是__________________。
23．（6分）两位同学设计了下述两个方案， 并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致，即可确定无色气体中一定含有SO2和CO2气体。
请你评价上述两个方案是否严密，并说明理由。
方案甲：_________，_____ 。
方案乙：_________，_______ _________________ 。
24．（10）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（1）A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为______________。
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：_____________________________，装置C的作用是_________________。
（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色变为红色，再变为无色，其原因是____________。
（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为______________。
（选填序号）
A．有白色沉淀生成 B．无现象 C．先生成白色沉淀 ，而后白色沉淀消失
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有
产生，此时B中的现象是______________，B的作用是_________________。
25．（9分）下面a-e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
（a）量筒（b）移液管（c）滴定管（d）托盘天平（e）温度计
（1）其中标示出仪器使用温度的是_________(填写编号)；
（2）能够用以精确量取液体体积的是________（填写编号）；
（3）由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是____（填写编号）；
（A）用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数
（B）中和滴定达终点时俯视液面定管内液面读数
（C）使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
（4）称取10．5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g。
（5）有下列实验：①苯与溴的取代反应 ②苯的硝化反应 ③乙醛的银镜反应
④酚醛树脂的制取 ⑤乙酸乙酯的制取 ⑥石油分馏实验
其中需要使用温度计的有_______(填写编号)
26．（12分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚（质量为W1g）内，加热，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量固体和坩埚的质量为m1g。
⑦……
请根据上面叙述，回答：
（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
（填字母）。
A B C D E F G
（2）写出步骤③④中发生反应的离子方程式
、 。
（3）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却室温称量其质量为m2g，且m1－m2＝0.3，接下来的操作应当是
。
（4）若坩埚质量是W1，坩埚和加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为
。（请化简）
（5）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到目的。你认为甲学生的观点是否正确 ，请说明理由：
。
27．(14分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。
（2）步骤④的离子方程式：________________________________________ 。
（3）溴微溶于水，步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，上层为饱和溴水，它们的相对密度相差较大。分离出液溴的实验方法 ，主要仪器的名称是_____________。
（4）步骤⑥⑦⑧如果在实验室中进行，需用到的玻璃仪器有 。
（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。
（6）苦卤水还可以用制取金属镁，用化学方程式或离子方程式表示从苦卤水制取金属镁的反应原理 。
化学实验测试题
班级 坐号 姓名 成绩
一、二、选择题答案栏
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 21．
22．（1）尚缺少的玻璃仪器和用品是__ ________________ 。 （2）目的是__ __________________。 （3）在70～85℃时馏出物的主要成分是______________________。 （4）目的是（用化学方程式表示）___ __________________， 回收馏出物的温度控制在85～125℃，这时残留液中的主要成分是_______________。 23．（6分） 方案甲：_________，_____ 。 方案乙：_________，_______ _________________ 。 24．（10）（1）化学反应方程式为_ _____________。 （2）D中反应的化学方程式：____ _________________________，装置C的作用是_________________。 （3）其原因是___ _________。 （4）现象为_ （选填序号） A．有白色沉淀生成 B．无现象 C．先生成白色沉淀 ，而后白色沉淀消失 （5）此时B中的现象是__ ____________，B的作用是_________________。 25．（9分） （1）_________；（2）________；（3）_ ___； （4）则所称样品的实际质量为________g。 （5）其中需要使用温度计的有_______。 26．（12分）（1）①②③中必须用到的仪器是E和 （填字母）。 （2）写出步骤③④中发生反应的离子方程式 、 。 （3）接下来的操作应当是 。 （4）则样品中铁元素的质量分数为 。（请化简） （5）你认为甲学生的观点是否正确 ，请说明理由： 。 27．(14分)（1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。 （2）步骤④的离子方程式：________________________________________ 。 （3）分离出液溴的实验方法 ，主要仪器的名称是_____________。 （4）需用到的玻璃仪器有 。 （5）要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。 （6）反应原理 。 |
参考答案
21．(8分)为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
| 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| ①氯化钠溶液（碘化钠） | 氯水、四氯化碳 | 萃取、分液 |
| ②氯化铵溶液（氯化铁） | 氨水 | 调节PH=4，过滤 |
| ③二氧化碳（一氧化碳） | 氧化铜粉末 | 加热 |
| ④苯（苯酚） | 氢氧化钠溶液 | 分液 |
①漏写四氯化碳扣1分，漏写分液扣1分
②用氢氧化钠溶液不给分，引入新杂质Na+。
③用O2点燃，不给分。
④用浓溴水，溴可溶于苯，引入新杂质溴，且生成的三溴苯酚也可溶于苯中。不给分
22．(12分)
（1）温度计、承接管、酒精灯、碎瓷片(4分)
（2）中和乙酸，使乙酸转变为乙酸钠；使酯水解生成乙醇和乙酸钠。(2分)
（3）乙醇（或CH3－CH2OH）(2分)
（4）2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4＋2CH3COOH， Na2SO4和H2SO4 (4分)
23． （共6分）方案甲：_不严密_(1分)，_若含乙烯、乙炔等气体也会使溴水褪色，因而不能确定无色气体一定含有SO2 。(2分)
方案乙：_严密__(1分)，__能使品红褪色的无色气体只有SO2 ____。(2分)
24．（14）
（1）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2分)
（2）2Cl2＋2H2O＋C4HCl＋CO2(2分)；提供反应物Cl2和H2O（使逸出Cl2中混有水蒸气）(2分)
（3）生成HCl溶于水溶液程酸性，紫色石蕊试液变红；反应过程中，过量氯气溶于水中生成HClO有漂白性使紫色石蕊试液褪色(2分)。
有如下表述“氯气有漂白性”，扣1分。
（4）B(2分)
（5）分液漏斗液面上升(2分)，
储存最后生成的Cl2，使烧瓶A中气压不致过高，产生危险，起安全瓶作用(2分)
25．（11分）
（1）其中标示出仪器使用温度的是___abc__(填写编号) (3分)；
（2）能够用以精确量取液体体积的是__bc _（填写编号）(2分)；
（3）B (2分)
（4）9．5 (2分)
（5）②⑥ (2分)
26．（14分）（1）C F G（2分）（对1个不给分，对2个1分，对3个2分）
（2）2Fe2+ +Cl2＝2Fe3++2Cl－ (2分) Fe3+＋3NH3•H2O＝Fe(OH)3＋3NH4+（2分）
（3）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量不超过0.1g
为止。（2分）
（4）
×2×56g/mol×
÷
g×100% （3分）
（5）正确（1分），FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水，生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀，在操作过程中Fe(OH)2会被空气进一步氧化生成Fe(OH)3，最后所得生成物只有Fe2O3，
对实验结果无影响。（2分）
27．（15分）（1）四 VIIA （2分）
（2）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－ （2分）
（3）分液漏斗 （2分）
（4）酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶（4分，少一个扣1分，扣完为止。）
（5）①氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。 ② “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。（2分，回答①②任一点均得分）
（6）Mg2+＋2OH―＝Mg(OH)2↓ 2H+＋Mg(OH)2＝Mg2+＋2H2O MgCl2 
Mg＋Cl2↑（3分）