高三化学实验综合检测试卷

高三化学实验综合检测试卷

本试卷满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H—1　 N—14　 O—16　Na—23　 K—39　 S—32　 Cl—35.5　 Cu—64

题类	一	二	三	四	总分
得分值

一、 选择题（本题共8分，每小题2分，只有一个正确答案。）

1．实验室制取下列气体，其反应放热的是　 (　　　)

A．由无水醋酸钠制CH₄B．由乙醇制C₂H₄C．由电石制C₂H₂　　 D．由氯酸钾制O₂

2．以下实验能获得成功的是　（　　　　　 ）

A．用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀

D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

3．某同学在实验报告中写有以下实验数据：① 用托盘天平称取11.7g食盐；② 用量筒量取5.26mL的盐酸；③ 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3；④ 滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是（　　）

　A. ①②　 　　　　　B. ③④　　　　　　 C. ①④　 　　　　　　D. ①③④

4．实验室需用480毫升0.1摩升的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　　　）

A．称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水　　 B．称取12.0克胆矾配成500毫升溶液　

C．称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水　　　D．称取12.5克胆矾配成500毫升溶液

二、 选择题（本题共24分，每小题3分，只有一个正确答案。）

5．下图装置可用于 (　　)

A．加热NaHCO₃制CO₂

B．用铜与稀HNO₃反应制NO

C．用NH₄Cl与浓NaOH溶液制NH₃

D．用铜与浓HNO₃反应制NO₂

6．（）如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤

入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 (　　)

　　　 ① CO、O₂　 ② Cl₂、CH₄　　③ NO₂、O₂　 ④ N₂、H₂

A．①②　　B．②④　　　　 C．③④　 　  D．②③

7．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 (　　)　

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳　　　　B．锌粒和稀硫酸制氢气

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气　　　　  D．电石和水制取乙炔

8．用98%的浓H₂SO₄（）配制 1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（　　）

① 玻璃棒　② 胶头滴管　 ③ 100mL容量瓶　 ④ 托盘天平　⑤ 50mL烧杯　 ⑥10mL量筒

　⑦ 100mL量筒　 ⑧ 移液管　 ⑨ 滴定管

A. ⑥③⑧⑤①②　　B. ⑥⑤③①⑨②　　C. ④⑤③②①⑨　　 D. ⑥⑤①③②

9．已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应能产生Cl₂。若用图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虚①单元装置）（　　 ）

A．只有④处　　  　　　　　B．只有②处　　

C．只有②和③处　　　　　　D．②、③、④处

10．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 (　 )
　

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

11．某同学进行胆矾结晶水测定实验，得到下（1）~（4）组数剧：

编号	加　热　前		加　热　后
	坩埚质量（克）	坩埚+胆矾质量（克）	坩埚+无水CuSO4质量（克）
（1）	5.0	7.5	6.6
（2）	5.42	7.95	6.8
（3）	5.5	8.0	7.1
（4）	5.0	7.5	6.8

实验数据表明有两次实验失误，失误的实验是（　　）

A.（1）和（2）　　B.（2）和（4）　　C.（1）和（3）　　D.（3）和（4）

12．下列实验操作会引起测定结果偏高的是（　　）

A. 测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却

B. 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

C. 为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡

D. 取待测液的移液管用水洗后，没用待测液润洗2~3次

三、 选择题（本题共12分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）

13．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是　(　　)

　

A　　　　  　　 B 　　　　　 C 　　　　　D

14．用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项

15．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，

　 则X气体可能是 (　  )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．CH₃CH₂OH（气）

　　　 B．CO和H₂

　　　 C．NH₃

　　D．H₂

四、 填空题 (共7题，合计56分)

16．(6分)⑴下列实验操作中，错误的是　　　　　　　 

①用10mL量筒量取6.4mL盐酸；

②切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割；

③配制FeSO₄溶液，应先将盐溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需浓度，并加入少量铁屑；

④加热烧杯（瓶）时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯（瓶）外壁不必擦干；

　　⑤不慎接触过多的氨，应及时吸人新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；

⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃。

⑵右图为实验室制H₂的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无

酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是　　　　　　 

①食盐水　　　　  ②苯　　　　　  ③四氯化碳　　　　　 

④Na₂CO₃溶液　　  ⑤硫酸铜溶液　　 ⑥KNO₃溶液

17．(6分)某研究性学习小组设计了如图所示的装置进行下列有关实验

（1） 若A为浓H₂SO₄ ，B为第三周期金属元素组成的片状金属单质，它在常温下难与水反应，C为品红溶液，实验中观察到溶液红色褪去，

则B为 ________：然后向烧杯中注入沸水，又可观察到的现象是____________________________________________________。

（2） 若B为生石灰，实验中观察到C溶液先生成沉淀，而后沉淀溶解，当沉淀恰好澄清时，关闭F，然后向C中滴入E的溶液并向烧杯中加热水，静置片刻，观察到试管壁上有光亮的银镜，则C是____ _的溶液。　　　　 

（3） 在上述反应过程中仪器D中可能观察到的现象为_____________________　______。

（4）仅用上述装置的左边部分作发生装置，不能用于制取①CO₂，②H₂ ，③O₂ ，④C₂Ｈ₂

四种气体中的________________；其最主要理由是________________________________　。

18．(7分)三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：

①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；

②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；

③加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；

④……………………；

⑤重复②③④步操作1－2次；

⑥记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。

请回答下列问题：

（1）写出步骤④中的实验内容 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，写出实验步骤④中的离子方程式：　　　　　　 　　　　　　　　。

（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是（　）

A.玻璃棒　　　B.托盘天平　　  C.烧杯　　　 D.漏斗

（3）步骤⑤的实验目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为　　　　 （填字母选项）。

A.50mL，50mL　 B. 150mL，100mL　 C. 100mL，150mL　D. 250mL，500mL

（5）若以V_x(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为　　　　　　　　　　　 。（不需要化简）

19．(8分) 补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：

①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)₆]^3—（红色）标准比色液

②样品处理

③准确量取一定体积的待测液于溶液中（比色管），加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。

④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。

试回答下列问题：

①配制100mL0.01mol/L溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：

　　　　　　　  、　　　　　　　　 。

②步骤②脱色过程包括加入：　　　　　　　　　　　　　  （填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→　　　　　　　  （填操作）。

③比色法确定待测液的浓度其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

④若其补铁剂是由乳酸（　　　　　　　 ）与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学

方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(6分)某同学运用已有的Na₂O₂和CO₂反应的知识进行迁移，认为Na₂O₂也可和SO₂反应，反应式可能为：，为此设计如下一套装置，来验证Na₂O₂和SO₂的反应产物。

如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸，回答下列问题：

（1）点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为　　 色逐渐变为　　 色。

（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O₂？　　　　　　

（3）⑥处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO₂? 　　　　

（4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na₂SO₃？　　　　　　　　　　　　　　 

（5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因。　　　　　　　　　　　　 

21. (11分) 在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中： ① 为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。请填写下列空白：

( l )制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰．通过_____________________（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在① 与② 之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰　B．饱和食盐水　C．浓硫酸　D．饱和碳酸氢钠溶液

( 2 )比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：

______________________________________________________

反应完毕经冷却后，② 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该

晶体溶解度曲线的是_____________________（填写编号字母）；

从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称）

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：___________________________________________

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为____色	氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	_______________________________________________
然后溶液从无色逐渐变为____色	_______________________________________________

22．(12分)目前测定空气中SO₂含量主要用氧化还原反应。已知SO₂气体与酸性KMnO₄溶液反应时，MnO 被还原为Mn²⁺，SO₂被氧化成SO。

为测定某地方的空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①其中：　　　 或　　　　表示密闭容器；　　　　 表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积

恒定，且无除尘和吸收气体作用)；　　 表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；　　　　　　　　　　　　　  表示气体的流向。

②酸性KMnO₄溶液体积为200mL，浓度为0.1mol·L^-1。回答下列问题：

 (1)配制200mL0.1mol·L^-1酸性KMnO₄溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有　　　　　  、玻璃棒、　　　　　  、　　　　  、　　　　　　　　　 。玻璃棒的作用是　　　　　　　　  。

(2)写出并配平测定SO₂含量的离子方程式：____________________________________________

(3)若气体流速管中气体流速为acm³/min,当tmin时酸性KMnO₄溶液恰好褪色，则空气中SO₂的含量为_____________　　　　  (g/cm³)。

(4)实验中棉花的作用是______________________________________________；

若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L）,还需要测出的数据是　　　　　　　　　 。

（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO₂的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）: ___________________。

参考答案：

一、 选择题（本题共8分，每小题2分，只有一个正确答案。）

  1．C　 2．D　3．C　4．D

二、 选择题（本题共24分，每小题3分，只有一个正确答案。）

　5.　B　 6. D　 7.　B　　8.　D　　9.　D　　10.　A　　 11.　B　　 12.　C

三、 选择题（本题共12分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）

　13. AC　　 14. CD　　15.　A

四、 填空题

16. (6分) ⑴②④⑥(3分)；⑵①③⑤ (3分) （答对一个给1分，答错1个不得分。）

 17. (6分) （1）Mg(1分) ,  试管中的无色溶液又变红色(1分)　　（2）(1分)　　　

　　　　　　 （3）C中的液体进入D中（其它可能现象不作要求）(1分)

　　　　 （4）4(1分)　　缺少加热装置（填无温度计者不给分）(1分)

18. (7分)（1）以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V(mL)；(1分)

　　　　　　　 OH^－+H⁺ →H₂O (1分)

　　　　 （2）AC (1分)　　（3）减小误差，提高实验结果的准确度。(1分)　 （4）C　(1分)

　　　　 （5）（30×10^－3×1－V_x×10^－3×1）×14/1 ×100% (2分)

19. (8分) ⑴100mL容量瓶，胶头滴管；（各1分）⑵活性炭，过滤；（各1分）

⑶溶液颜色与物质的量浓度成正比（2分）

⑷2CH₃CHOHCOOH+Fe　→ （CH₃CHOHCOO）₂Fe+H₂　 （2分）

20. (6分)（1）淡黄(1分)；　　　白(1分)

　　　　 （2）打开④处U型管a处橡皮塞，插入带火星的木条，如果复燃，说明产生了O₂(1分)

　　 （3）⑤处品红溶液不褪色，说明氧气中不混有二氧化硫(1分)

　　 （4）向该溶液中加入稀盐酸，有气体产生。(1分)

　 （5）由于过氧化钠有氧化性，反应过程中有部分亚硫酸钠被氧化为Na₂SO₄，和BaCl₂反　 应产生难溶于盐酸的BaSO₄。(1分)

21. (11分) ( l ) 分液漏斗(1分)　 B(1分)
　　（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同(1分)　　　M(1分)　　 过滤(1分)
　　 （3）Cl₂ + 2OH^－→ClO^－ + Cl^一＋H₂O (2分)
　　 （4）

红(1分)
	氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质(1分)
黄绿(1分)	继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色(1分)

22. (12分)（1）天平(1分)、烧杯(1分)、200mL容量瓶(1分)、胶头滴管(1分)；搅拌和引流(1分)。

　　　　 （2）5SO₂ + 2MnO₄^- + 2H₂O →5SO₄^2-+ 2Mn²⁺　+ 4H⁺ (2分)（3） (2分)　

　　　　（4）防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准(1分)

　　　　 吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量(1分)。（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）

　　　　（5）通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出(1分)