高三化学秋季学期月考试题
第Ⅰ卷 ( 选择题 共48分 )
1、2007年6月5日是第36个世界环境日，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列措施不符合这一主题的是
A、推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理
B、改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法
C、推荐使用手帕，尽量减少使用面纸
D、将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染
2．下列有关物质的分类或归类正确的是
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④
3．火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水。这一发现被《人民日报》评为2006世界十大新闻之首。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n中n值为 ( )
A．4 B．5 C．6 D．7
4．下列分子的结构中，各原子的最外层不能满足8电子稳定结构的是 （ ）
A．CO2 B．NCl3 C．BF3 D．SiCl4
5. NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 17gNH4+中含有的电子数为10NA
B. 1mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA
C. 标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数为NA
D. 室温下，28.0g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2NA
6. 下列反应离子方程式正确的是
A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气： Fe2+ + 2Br- + 2Cl2＝ Fe3+ + Br2 + 4Cl-
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl2 + 2OH- ＝ 3Cl- + ClO-+ H2O
C．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2+ + OH-+ HCO3- ＝CaCO3↓+ H2O
D．氨水中通入过量二氧化硫： 2NH3·H2O + SO2 ＝ 2NH4+ + SO32-+ 2H2O
7．同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是（ ）
A．气体A与气体B的相对分子质量之比为m : n
B．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n : m
C．同温同压下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m : n
D．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n : m
8．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）
A．36% B．54.5% C．40% D．33.3%
9．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：A<B<C B．2.32g四氧化三铁与足量的B完全反应转移0.09mol电子
C．常温下B的硫酸盐溶液pH<7
D．等质量B单质分别与足量A、C单质反应时前者反应放出的热量多
10. 常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是
A. pH＞7，且c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
B. pH＞7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)
C. pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
D. pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)
| |
A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO
、CO
B．在含大量Fe3+的溶液中：NH
、Na+、Cl—、SCN—
C．在c（H+）=10—13mol/L的溶液中：NH、Al3+、SO
、NO
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO
12．从下列事实所列出的相应结论正确的是 （ ）
| 实验事实 | 结论 | |
| A | NH3的水溶液可以导电 | NH3是电解质 |
| B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | 产生BaSO3沉淀 |
| C | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 酸性：HCO3－＞Al（OH）3 |
| D | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P＞N |
13.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 ( )
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
14．向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的
 |
A B C D
15. ．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
| 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| A | 溴化钠溶液（NaI） | 氯水、CCl4 | 萃取、分液 |
| B | 氯化铵溶液（FeCl3） | NaOH溶液 | 过滤 |
| C | 二氧化碳（CO） | 氧化铜粉末 | 通过灼热的CuO粉末 |
| D | 苯（苯酚） | NaOH | 过滤 |
16．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B组合不可能是下列的
A．NaOH溶液、CO2
B．H2O、NH3
C．NaOH溶液、NO
D．H2O、NO2
第Ⅱ卷 (非选择题 共78分)
17、（8分）(1)下列实验没有错误的是 。
(2)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)
A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为nmL，仰视时读数为mmL，若m>n，则所使用的仪器是 (填字母标号)。
（3）根据右图描述回答下列问题：
①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管
中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是
否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”） 。
②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断
往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”） ，判断
理由 。
18．（12分）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）里结晶水的含量，实验步骤为: ①研磨；②用坩埚准确称取2.0g已经研碎的硫酸铜晶体；③加热；④冷却；⑤称量；⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g 为止；⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。请回答相关问题：
（1）步骤①需要的实验仪器是： 。
（2）步骤 （填编号）需要使用干燥器，使用干燥器的目的是 。
（3）步骤③具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三角架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当 ；若晶体变为黑色，此时应当 。
（4）步骤⑥的目的是 。
（5）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体里结晶水的含量偏低，其原因可能有 。（填编号）
A.被测样品中含有加热不挥发的杂质 B.被测样品中含有加热易挥发的杂质
C.实验前被测样品已有部分失水 D.加热前所用的坩埚未完全干燥
19.（7分）有A、 B 、C 、D 、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D 分别位于同主族，且B、D 质子数之和是A、C质子数之和的2倍，E在同周期元素中原子半径最小。
（1）A2B和A2D两者的沸点较高的是___________（填化学式），其原因是________________.
（2）用电子式表示B、 C 两元素形成化合物C2B的过程______________________________.
（3）已知1 g A 单质在E 单质中完全燃烧时放的92.3 KJ热量,写出该反应的热化学方程式_____________________________________________
20、（10分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。
请回答： (1) 写化学式：丙_________，E________。
(2)X的电子式为____________________。
(3) 写出A与H2O反应的化学反应方程式：__________________________ 。
(4) 写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：________________________。
(5) 在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）______________。
21．(8分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：
(1)写出化学式：E G
(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是 剂，反应②中是 剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是 ，若反应①是在常温条件下进行，则A是 ，若在上述条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比是 (按本题的叙述顺序)。
22．（10分）（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应：
在以上反应中Fe3+实际上起着
作用，总反应式为
。
（2）I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：
H2O2+I2=2HIO， 。总反应式为 。
（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。该反应的离子方程式为： 。
（4）铁酸钠（Na2FeO4）可作为一种新型净水剂，在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是
。
（5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得，配平该化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
Fe2O3 + NaNO3+ NaOH → Na2FeO4+ NaNO2+ H2O
23．（选做题）在室温下，向200 mL Cu(IO3)2饱和溶液(密度为1.0 g/cm3)中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下的反应：5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O ，2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2 。反应后，用0.22 mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-)，消耗了35.30 mL Na2S2O3溶液。计算原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度以及质量分数分别是多少？
Fe2O3 + NaNO3+ NaOH → Na2FeO4+ NaNO2+ H2O
参考答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| D | B | C | C | D | C | D | B | A | D |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | ||||
| A | C | D | C | C | C |
17、 (1)D (2分) (2)28.0 (1分) C (1分) (3)①不漏气 ②不能确定；不管装置是否漏气，烧瓶内气压与漏斗上方的气压相等，水在重力作用下可完全流入。（1分+1分+2分）
18．（12分）
（1）研钵（2分）多写一些无关的仪器不得分，若多写研杵不扣分
（2）④（1分）；防止无水硫酸铜冷却过程中吸收空气中的水蒸气（1分）
（3）继续加热，（1分），直到晶体完全变成白色粉末（0.5分）且不再有水蒸气逸出（0.5分），停止加热或停止实验（1分），重做实验（1分）
（4）检验样品中结晶水（1分）是否已经全部除去（1分）
（5）A、C（2分）。
各1分，写出1个给1分，写错1个扣1分，但不出现负分。
19．(1) H2O；在H2O分子之间存在着氢键的作用
(2)
(3) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ; ΔH= -184.6KJ·mol-1
20、（共10分）(1) O2 SO3 (2)
(3)
2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑
(4) HCO3－ + OH－ CO32－ + H2O (5) ⑧⑨
21．(1)Fe FeCl2 (每空1分，共2分)
(2)催化剂 氧化剂 (每空1分，共2分)
(3)KCl(或氯酸钾) H2O2(或过氧化氢或双氧水) (每空1分，共2分) 2：1(2分)
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（3）H2O2+2H++2I－= I2+2H2O （1分） 2H2O2 ===== O2↑+2H2O （1分）
（4）生成的Fe3+离子水解可产生Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮的杂质。
（1分）
（5）
Fe2O3 + 3NaNO3 + 4NaOH ==== 2Na2FeO4 + 3NaNO2 +2H2O （3分）
（配平2分，转移方向和数目1分，共3分。用双线桥也可以）
23． 3.0×10－3 mol/L 0.12 %