高三化学科上学期测试试题
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 S－32 Fe－56 Cu－64 Na 23 Cl 35．5
第I卷（选择题 共70分）
一、选择题 (本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：
①质量相同 ②碳原子数和氮原子数相等
③所含分子数相等 ④所含质子总数相等
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
2．阴离子Xn-含中子N个，X原子的质量数为A，则WgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是
3．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如Ｏ等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用含硒化合物Ｎa2SeO3清除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是
A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
4．将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中液体进行实验，下列现象不能证明羊皮纸袋一定破损的是
A．加入碘水变蓝色 B．加入淀粉变不蓝色
C．加入酸性H2O2溶液变蓝色 D．加入溴水变蓝色
5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳
Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+＋2H2O2＋4H+＝Fe3+＋4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3－
D．硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+
6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为5NA
B．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．1NA
C．常温常压下，48gO2和O3混合气含有的氧原子数为3NA
D．在标准状况下，2．24L苯中含有0．6mol碳原子
7． 将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0．1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A．
B．
C．
D．100VρM/（MV+2240）
8．RO
＋2Rx＋6H+===3R＋3H2O是某同学作业中的一个离子方程式，其中Rx所带电荷模糊不清，若R所带的电荷用x表示，则x应是
A．“+” B．“2－” C．“3+” D．“4－”
9．已知：t℃时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发掉cg水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g．用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是( )
A．S＝100m／(a-m) B．S=100m2／c
C．S＝100(m1-m2)／(b-c) D．S＝100(m-m1)／(a-b
10．下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钙溶液中加入浓盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B．碳酸钠发生水解：CO32—＋2H2O 
H2CO3＋2OH—
C．苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O¯＋CH3COOH＝C6H5OH＋CH3COO¯
D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl¯
二、多选题 (本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。)
11．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为
A．29∶8∶13 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29 D．26∶16∶57
12．已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)：
若把质量分数为 22％的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在
A．0℃～10℃ B．10℃～20℃ C．20℃～30℃ D．30℃～40℃
13．在20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固体混合物30g投入40g水中，充分搅拌溶解、过滤，尚余固体15.6g。此15.6g固体再加入40g水中充分搅拌溶解、过滤，还剩下5g，则该可溶性盐在20℃时的溶解度为
A．26.5g B．31.25g C．36.0g D．无法计算
14．在同温、同压下，相同物质的量的氢气和氦气，具有相同的
A．原子数 B．质子数 C．体积 D．质量
15．0.2L 1mol·L－1的KCl溶液和0.5L 1mol·L－1的FeCl3溶液中，Cl－的浓度的比是
A．1∶3 B．3∶1 C．1∶1 D．2∶15
16．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是
A．上述实验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
17．某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定大量共存有的离子组是
A．Cl－、NO3－、Ba2+、Na+ B．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+
C．Na+、K+、SO42－、Cl－ D．Na+、Ba2+、Cl－、HCO3－
18．用0.1mol/LNa2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3molXO4－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
19．设NA表示阿伏加德罗常数。在下面的反应中，
4(NH4)2SO4
N2＋6NH3＋3SO2＋SO3＋7H2O
若有NA个电子发生转移时，以下各种说法中错误的是
20．在pH＝0的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量存在的是
A．Ag+、Ca2+、Cl－、CO32－ B．Cl-、SO42－、K+、Na+
C．Fe2+、Na+、NO3－、K+ D．I－、K+、MnO4－、SO42－
金山中学化学科测试
座号 姓名 班级
第II卷（非选择题 共80分）
三、实验题（共题包括3小题。）
21．（8分）实验室可用Na2CO3制备Na2SO3晶体，有关装置如下图。
①将17gNa2CO3溶于80mL水中，装在B中的广口瓶中；
②再将25g铜屑放入圆底烧瓶中，用60mL浓H2SO4和10mL水的混合液装在分液漏斗中。逐滴加入硫酸后，加热使SO2逐渐产生。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和。
③通气结束后，慢慢向B中加入17g Na2CO3，充分拌搅。
④蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到亚硫酸钠晶体。（2分）
回答下列问题：
(1)A中反应的化学方程式为 。
(2)步骤②中B中所发生反应的离子方程式是_______。
(3)通入气体结束后，再加入Na2CO3，有关的离子方程式为___________________。
(4)C为尾气吸收装置，与该装置的使用目的有关的离子方程式
。
22．（10分）要配制200mL1.50mol·L－1的稀硫酸，根据下列题意填空：
(1)若使用98％(ρ=1.84g·cm－3)的浓硫酸时，所需浓硫酸的体积为________。
(2)精确量取所需的浓硫酸，应选用的仪器是___________，使用该仪器的准备工作有①_______________________________________________________；
②_______________________________________________________；
③_______________________________________________________；
④_______________________________________________________。
(3)下面是某学生配制稀硫酸的操作过程，其中错误的操作有_____________。
A．用50mL的量筒量取本实验所需的VmL浓硫酸
B．稀释浓硫酸
C．将稀释后的硫酸立即倒入容量瓶里
D．定容时用胶头滴管加水至刻度线，使溶液的凹液面与刻度线相切
E．将刚制好的稀硫酸倒入刚洗净的试剂瓶中
F．在试剂瓶上贴上标签
23．（8分）已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。（1）甲同学推测该反应的还原产物有两种可能，①Cl2、②Cl－。
乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是哪种可能，并用简要的文字和离子方程式说明理由
。上述反应的离子方程式为 。
（2）为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：
。
A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许
B．再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。
C．再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀。
D．过滤；取滤液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀。
E．加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀。
G．加入的盐酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀。
四、（本题包括6题）
24．（7分）某待测液含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+。现利用实验室常用的仪器如烧杯、过滤装置等，进行下述实验，实验中所加试剂均是过量的。
（1）写出实验步骤③④⑤中发生的反应的化学方程式，能写成离子方程式的写成离子方程式。
25．（10分）恐怖分子可能用剧毒的KCN污染水源，进行恐怖活动。为此某国环保部门准备了如下预案：受KCN污染的水源在TiO2的催化下，用NaClO将CN－氧化成 CNO－（价态C：+4；N：－3）；CNO－在酸性条件下继续被NaClO氧化而生成N2和CO2。
（1）写出以上两个反应的离子方程式
；
。
（2）环保部门还可以根据以上反应，测定被污染的水源中CN－的浓度。测定在如图的装置中进行。
实验中将过量的NaClO溶液和200mL含CN－的样水倒入甲中。反应中会产生副反应：
ClO―＋2H+＋Cl―＝Cl2↑＋H2O
因此反应中生成的N2和CO2中含有Cl2。
①丁的作用是 。实验后戊中生成0.8g沉淀，则原水样中 CN－的物质的量浓度为 。
26．（6分）已知NaCl晶胞的结构如图。
经X射线衍射测得晶体中Na＋与Cl－平均距离为acm。利用上述信息和数据，有一简单可行的测定阿伏加德罗常数（NA）方法，具体步骤如下：
①将固体食盐研碎，干燥后，准确称取mgNaCl固体，并加入定容仪器A中。
②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固的体积为VmL。回答下列问题：
(1)步骤①中A仪器最好用 (填仪器名称)。
(2)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管? (填“能”或“不能”)，原因是
。
(3)利用上述方法测得的阿伏加德罗常数表达式为NA＝ 。
27．（14分）在元素周期表中，锌（30Zn）、镉（48Cd）、汞（80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间，镉离子呈+2价。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍—镉电池。镉的生产流程如图示意如下：
请回答下列问题：
（1）Zn元素的核外电子排布式为 ；它在周期表中的位置 。
（2）写出步骤①反应的离子方程式 。
（3）步骤②的反应的离子方程式是 。
（4）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在 极析出，该电极材料是
（5）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，其中之一是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式 。
28．（9分）t℃时，ag Na2SO4·10H2O晶体溶于水配成饱和溶液bg。 若溶液密度为dg•cm－3，
(1)t℃时，Na2SO4的溶解度是 。
(2)此饱和溶液的Na2SO4质量分数为 。
(3)此饱和溶液的物质的量浓度是 。
29．（8分）已知Fe2O3在高炉中有下列反应：
Fe2O3＋CO＝2FeO＋CO2
反应形成的固体混合物(Fe2O3、FeO)中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)：m(O)表示。
（1）上述固体混合物中m(Fe)：m(O)不可能是 (选填a、b、c多选扣分)
(a)21：9 (b)21：7.5 (c)21：6
（2）若m(Fe)：m(O)＝21：8，计算Fe2O3被CO还原的百分率A%＝ 。
（3）设Fe2O3被CO还原的百分率为A％，则A％和混合物中m(Fe)：m(O)的关系式为(用含m(Fe)、m(O)的代数式表示) A%＝ 。
金山中学化学科测试
座号 姓名 班级
第一、二题答题栏
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
|
三、实验题（共题包括3小题。） 21．（8分） (1)A中反应的化学方程式为 ______ 。 (2)发生反应的离子方程式是_______________________________________________。 (3)有关的离子方程式为___________________________________________________。 (4)C中发生反应的离子方程式 ________ 。 22．（10分）(1)所需浓硫酸的体积为____________________。 (2)应选用的仪器是___________________，使用该仪器的准备工作有①_______________________________________________________________________； ②_______________________________________________________________________； ③_______________________________________________________________________； ④_______________________________________________________________________。 (3)其中错误的操作有_____________。 23．（8分）（1）可以排除的是哪种可能，并用简要的文字和离子方程式说明理由
。 上述反应的离子方程式为 。 （2）请选择所需实验步骤，并按先后次序排列： 。 四、（本题包括6题） 24．（7分） （1）③④⑤中发生的反应的化学方程式，能写成离子方程式的写成离子方程式。
25．（10分）（1）写出以上两个反应的离子方程式 ； 。 （2）①丁的作用是 。实验后戊中生成0.8g沉淀，则原水样中CN－的物质的量浓度为 。 26．（6分）(1)步骤①中A仪器最好用 (填仪器名称)。 (2)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管? (填“能”或“不能”)，原因是 。 (3)利用上述方法测得的阿伏加德罗常数表达式为NA＝ 。 27．（14分）（1）电子排布式为 ；位置 。 （2）写出步骤①反应的离子方程式 。 （3）步骤②的反应的离子方程式是 。 （4）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在 极析出，该电极材料是 。 （5）硫化钠沉淀镉离子的离子方程式 。 28．（9分） (1)t℃时，Na2SO4的溶解度是 。 (2)此饱和溶液的Na2SO4质量分数为 。 (3)此饱和溶液的物质的量浓度是 。 29．（8分）（1）m(Fe)：m(O)不可能是 (选填a、b、c多选扣分) （2）A%＝ 。（3）A%＝ 。 |
参考答案
一、选择题
1．D 2．C 3．A 4．B 5．D
6．C 7． B 8．B 9．C 10．C
二、多选题
11．CD 12．D 13．C 14．BC 15．A
16．AC 17．C 18．D 19．CD 20．CD
三、实验题（共题包括3小题。）
21．（8分）(1)Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）
(2)2SO2＋CO32－＋H2O＝2HSO3－＋CO2↑ （2分）
(3) 2HSO3－＋CO32―＝2SO32―＋CO2↑＋H2O （2分）
(4) SO2＋2OH―＝SO32―＋H2O （2分）
22．（10分）(1)16.3mL （2分）
(2)酸式滴定管。（2分）
①检查酸式滴定管的活塞是否漏水；
②用蒸馏水洗净滴定管；
③用待盛放的浓硫酸润洗滴定管2～3次；
④向滴定管里注入浓硫酸，使尖嘴部分充满溶液，并使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。（每空1分；共4分）
(5)A、C、E（2分）
23．（8分）
（1）可以排除①，因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，因此还原产物不可能为Cl2。2Fe2+＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3+ 。（4分）
2Fe2+ ＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O（2分）
（2） ABD（2分）
四、
24．（7分）H+＋NH3•H2O＝NH4+＋H2O
Fe3+＋3NH3•H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+
Al3+＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
Fe2+＋2NH3•H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4+
4Fe(OH)2＋4H2O＋O2＝4Fe(OH)3
Al(OH)3＋OH―＝AlO2―＋2H2O
CO2＋2H2O＋AlO2―＝Al(OH)3↓＋HCO3―。
CO2＋OH―＝HCO3―
（各1分，共7分）
25． （10分）
（1）ClO－＋CN－＝CNO－＋Cl― （2分）
3ClO－＋2CNO－＋2H+＝N2↑＋2CO2↑＋H2O＋3Cl― （2分）
（2）除去混合气体中的氯气（2分）；0.04mol/L（4分）
26．（6分）（1）容量瓶（2分）
（2）不能（1分），无法测出加入苯的体积（1分）
（3）
（2分）
27．（14分）
（1）核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2 （2分）；周期表中第 第四 周期，第 IIB 族。（各1分，共2分）
（2） Cd＋2H+＝Cd2+＋H2↑ Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑ 。（4分）
（3）步骤②的反应的离子方程式是 Zn＋Cd2+＝Zn2+＋Cd 。（2分）
（4）镉在 阴 极析出，该电极材料是 精镉 （2分）
（5）硫化钠沉淀镉离子的离子方程式 S2－＋Cd2+ ＝CdS↓ 。（2分）
28．（9分）（1）
（2）(7100a/161b)%（3）
(1)(3)没有给出单位不给分。
29．（8分）（1）（2分）；（2）（3分）；（3）（3分）
