08届高三化学基本概念与理论专题月考试题

08届高三化学基本概念与理论专题月考试题

可能用到的原子量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　S 32　　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Pt 195

第Ⅰ卷 选择题（共70分）

一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）

1、下列物质属于非电解质的是（　 ）

A．金属铝　　　　　B．硫酸钡　 　　　　C．酒精　　　　　　D．漂白粉

_{2、物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是}

A_{. ①③⑤} B_{. ①②⑤}  C_{. ①⑤⑥}D_{. ①④⑤}

3、正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

A．¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

B．胆矾、油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫，按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质排列

C．Ca^2＋的结构示意图为 ，NH₄Cl的电子式为

D．过氧乙酸(CH₃COOOH)与羟基乙酸(HOCH₂COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体

4、(2007年高考上海化学卷)下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　 )

(A)纯碱溶液去油污　　　　　　　　  (B)铁在潮湿的环境下生锈

(C)加热氯化铁溶液颜色变深　　　　  (D)浓硫化钠溶液有臭味

5、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

	X	Y	Z
例	氧化物	化合物	纯净物
A	置换反应	氧化还原反应	化学反应
B	胶体	分散系	混合物
C	电解质	离子化合物	化合物
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

6、(2007年高考全国理综卷II)已知：①1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量，则下列叙述正确的是(　　 )

(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H₂(g)＋Cl₂(g) = 2HCl(g)

(B)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/mol

(C)氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol

(D)氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =－183 kJ/mol

7、(2007年高考上海化学卷，N_A)设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　 )

(A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N_A个

(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

(C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A个

(D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N_A个

8、(2007年高考理综天津卷)25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；DH＞0，下列叙述正确的是(　　 )

(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

(C)向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

(D)将水加热，K_W增大，pH不变

9、(2007年高考江苏卷)下列离子方程式书写正确的是(　　 )

(A)过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－ = SO₃^{2 －}＋H₂O

(B)Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe^3＋+2I^－ = 2Fe^2＋+I₂

(C)NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－ ＋5NO₂^－ ＋6H^＋ = 2Mn^2＋＋5NO₃^－ ＋3H₂O

(D)NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－ ＋Ba^2＋＋2OH^－ = BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^{2 －}

10、(2007年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是(　　 )

(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只先一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11、(2007年理综北京卷)在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　)

①K^＋、Cl^－、NO₃^－ 、S^2－；　　　②K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^{2 －}；　　　　③Na^＋、Cl^－、NO₃^－ 、SO₄^{2 －}

④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－　　　⑤K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

(A)①③　　　　　   (B)③⑤　　　　　　  (C)③④　　　　　 (D)②⑤

12、在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：

2HI　 　 H₂+I₂(气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是

A．HI、H₂、I₂的浓度相等　　 B．混合气体的颜色不变化时

C．混合气体的总压不变时　　 D．v(HI):v(H₂):v(I₂)=2:1:1时

13、(2007年高考重庆卷)如图所示，下列叙述正确的是(  )

(A)Y为阴极，发生还原反应　　　　

(B)X为正极，发生氧化反应

(C)Y与滤纸接触处有氧气生成　　　

(D)X与滤纸接触处变红

14(2007年高考上海化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　 )

(A)相同浓度的两溶液中c(H^＋)相同　　　 　(B)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

(C)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

 (D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H^＋)均明显减小

15、(2007年高考江苏卷，电解)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(　　 )

(A)电解过程中，铜电极上有H₂产生

(B)电解初期，主反应方程式为：Cu＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂↑

(C)电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

(D)整个电解过程中，H^＋的浓度不断增大

16、平衡体系H₂CO₃H⁺+HCO^3－和HCO₃^－H⁺+CO₃^2－中,PH值增大时,[CO₃^2－]将(　　)

A．增大　　　　　B．减小 　　　　 C．不变　　　　　D．可能增大也可能减小

17、(2007年理综北京卷)有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是(　　 )

(A)三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①　(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③

(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

18、（2005江苏卷）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O　　　　 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn—2e^— +2OH^—= Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ —3e^— + 5 OH^— = FeO + 4H₂O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

19、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673K，30MPa下n(NH₃)和

n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大　　　　　

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大

20、(2007年高考江苏卷，电解质)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(　　 )

(A)0.1 mol·L^－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^－)＋c(OH^－) = c(H^＋)

(B)1 L 0.1 mol·L^－1 CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：c(SO₄^{2 －})＞c(NH₄^＋ ))＞c(Cu^2＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

(C)0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃) = c(HCO₃^－ )＋c(CO₃^{2 －})＋c(OH^－)

(D)等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

2008英德市二中化学基本概念与基本理论专题复习月考试题

班级　　　　  姓名　　　　　  坐号　　　　　　 成绩　　　　　　　  

第Ⅱ卷 非选择题（共80分）

一、二选择题答题卡

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案

三、（本题包括2小题，共22分）

21、(2007年高考上海化学卷，氧化还原反应)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－ ＋4H^＋＋3e^－ = NO＋2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。

(2)反应中硝酸体现了　　　　　　　　 、　　　　　　　　 性质。

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　　　  mol。

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(2007年高考上海化学卷，新课标-平衡常数)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝　　　　　　　  ，升高温度，K值　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H₂)＝　　　　　　　　　 。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　　　　　。

a．氢气的浓度减少　　　　b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加　　d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：_______________　　　　________________________(用化学方程式表示)。

四、（本题包括2小题，共22分）

23、（12分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

　　　　　 CH₃COOH＋C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅＋H₂O

请根据要求回答下列问题：

（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  等。

（2） 若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，

其原因可能为 　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 等。　　　　　　　　　　 

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成　　　　　　　　  、　　　　　　　　  等问题。

（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）

 

①根据表中数据，下列　　　　　　 （填字母）为该反应的最佳条件。

　　A.120℃，4h　　　　 B.80℃，2h　　　　　 C.60℃，4h　　　　 D.40℃，3h

② 当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、（10分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、　　　　　　　 、　　　　　　  等玻璃仪器。

（2）步骤1过滤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）当步骤2中溶液的pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用　　　　　　　　　　　　　　　　 。

五、（本题包括2小题，28分）

25、（16分）(2007年高考理综宁夏卷)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：_□SiO₂＋_□C＋_□N_2□Si₃N₄＋_□CO

(1) 配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；

(2)该反应中的氧化剂是________　　　　　　 __，其还原产物是______　　　　 _______。

(3)该反应的平衡常数表达式为K =______________　　　　　 _________；

(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热DH____ 　　____零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值_____　　 _　　　　__(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(5)若使压强增大，则上述平衡向_____　　　　 __反应方向移动(填“正”或“逆”)；

(6)若已知CO生成速率为v (CO) =18 mol/(L·min)，则N₂消耗速率为v (N₂) =_　　 _ mol/(L·min)。

26、（12分）从有关资料中可查得，工业上为了处理含有Cr²O₇^2－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。清回答下列问题。

①两极发生反应的电极反应式：阳极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

阴极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

②写出Cr₂O₇^2－变为Cr³⁺的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③工业废水由酸性变为碱性的原因是：　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　 。

④能否改用石墨电极？　　　　　  原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

六、（必做题。本题包括1小题，10分）

27、（10分）为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做下列实验：称取该氧化物8.0克，溶于适量的稀硫酸中，再配制成250毫升溶液。取该溶液50毫升，以铂电极进行电解，当刚好电解完全时，电极增重1.28克。试计算：

（1）M是　　　　　  金属？

（2）电解过程中，导线上通过　　　　　　 摩电子？

（3）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是　　　　　　　　　　  ；

（4）若电解液在电解后体积缩小为原体积的0.8倍，此溶液的[H⁺]是　　　　　　　　　　  。

（答案）

一、二选择题答题卡

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	C	B	B	B	C	C	B	B	C	B
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	B	B	A	C	BC	D	BC	C	AD	CD

21、［答案］(1)14HNO₃＋3Cu₂O = 6Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋7H₂O。 (2)酸性；　 氧化性。　(3)0.6 mol 

(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。

22、［答案］(1)K＝；  减小。　(2)mol·(L·min)^－1。　(3)b； c。

(4)Cu₂O＋CO2Cu＋CO₂。

24、（1）烧杯、漏斗　　　　　　  （2）除去铁等不溶于碱的杂质

（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全（4）通入足量的CO₂气体

25、［答案］(1)3，6，2，1，6 。　 (2)N₂； Si₃N₄。　　(3)K =。　(4)小于；减小。　　(5)逆。　 (6) 6。

26．①阳极Fe－2e=Fe²⁺　　　　 阴极2H⁺+2e=H₂↑

　　②Cr₂O₇^2－在H⁺存在的条件将Fe²⁺氧化为Fe³⁺　　Cr₂O₇^2－+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

③H⁺不断放电， Cr₂O₇^2－与Fe²⁺反应中消耗H⁺都导致水的电离平衡被坏，使[OH^－]＞[H⁺]

④不能，用石墨作电极，阳极将产生Cl₂，得不到Fe²⁺，无还原剂，无法将Cr₂O₇^2－变为Cr(OH)₃而除去。

27．（1）Cu　（2）0.4摩　（3）0.4摩/升　（4）1摩/升