08届高三理科化学九月考试题
化 学 试 题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。
相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，P—31, S－32，Cl－35.5，K－39,
Ca－40, Fe—56, Cu－64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一．单项选择题（本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是
A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放
B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全
C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系
D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率
2．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是
A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者是同分异构体
B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子
D．Ca2＋的结构示意图为
，NH4Cl的电子式为
3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法不正确的是
A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 NA
B．6.2g白磷P4中所含的P－P键的个数为0.3 NA
C．在标准状况下，V L CH2O中含有的氧原子个数为
D．1L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为0.5 NA
4．体积相同的某植物营养液两份，其配方如下，两份营养液中各离子浓度
| KCl | K2SO4 | ZnSO4 | ZnCl2 | |
| (1) | 0．3mol | 0．2mol | 0．1mol | |
| (2) | 0．1mol | 0．3mol | 0．1mol |
A．完全相同 B．完全不同 C．仅c(K+)相同 D．仅c(C1—)相同
5．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：
则符合上述条件的酯的结构有
A．2种 B．4种 C．6种 D．8种
6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z
D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z
7．将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 mol·L－1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2 mol·L－1，则C1和C2的关系是
A． C2＞2C1 B. C2＝2C1
C． C2＜2C1 D. C1＝2C2
8．某一密闭容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是
①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变 ④c(H+)c(OH-)的积不变 ⑤c(H+)一定增大
A． ①② B. ①③④ C． ①②④ D． ①③⑤
9．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是
A．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的
C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
D．若增大压强，则物质Y的转化率减小
10．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是
A．第④步电解时阴极产生氯气
B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D．此法的优点之一是原料来源丰富
11、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化
学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
对此反应下列说法中不正确的是
A．Na2O2在反应中只作氧化剂
B．O2是氧化产物
C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D．2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移
12．下列各溶液中，各离子组一定能大量共存的有
A．含有大量Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－
B．滴加无色酚酞试液后变红色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、AlO2－
C．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1 的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋
D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、HS－
13．已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
14．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4沸点比P4（白磷）高
C．N4与N2互为同素异形体 D．1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量
15．在100 mL某混合溶液中，C(HNO3)=0.4mol/L,C(H2SO4)=0.1mol/L。向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中C(Cu2+)为（假设溶液体积不变）
A、0.15 mol/L B、0.3 mol/L C、0.225 mol/L D、无法计算
二．不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
16．下列各组中，两种气体的分子一定相等的
A．温度相同，体积相同的O2和N2 B．压强相同，体积相同的O2和N2
C．体积相等，密度相等的CO和C2H4 D．质量相等，密度不等的C2H4和N2
17．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
| 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
| m(混合物) | 9.2 g | 15.7 g | 27.6 g |
| V(CO2)(标况) | 2.24 L | 3.36 L | 3.36 L |
则下列分析推理中不正确的是
A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L—1
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．加入混合物9.2 g时盐酸过量
D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
18．下列离子方程式书写正确的是
A．用大理石与盐酸制取CO2：CO32－＋2H＋ H2O＋CO2↑
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－
C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
D．硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ 3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
19．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显碱性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol/L
B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝
C.V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L
D.V（NaOH）＞10 mL时， 
20．含11．2gKOH的稀溶液与1L0．12mol／L的H2SO4 溶液反应放出11．46kJ的热量。该反应的热化学方程式是
A．KOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O (1) △H= 一11．46kJ／mol
B．2KOH(aq)+H2SO4 (aq)=K2SO4(aq)+2H2O (g) △H= 一114．6kJ／mol
C．2KOH(aq)+H2SO4 (aq) =K2SO4(aq)+2H2O (1) △H= 一114．6kJ／mol
D．KOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O (1) △Ｈ= 一57．3kJ／mol
21．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．不能确定C1—离子是否存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在
08届高三理科九月考
化 学 试 题
第Ⅰ卷（选择题，共48分）答题卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 选项 |
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| 题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 |
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| 选项 |
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第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
三．（本题包括1小题，12分）
22．（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ；
NH4HCO3＋NaCl
NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。
四．（本题包括5小题，40分）
23．（10分）根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A是黄色固体且A仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。
 |
（1）G的化学式为 ；
（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为 ；
（3）反应②的离子方程式： ；
（4）反应④的离子方程式： ；
（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
。
24．（6分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
⑴ 溶液中一定不存在的离子是 。
⑵ 一定存在的离子是 。
⑶ 判断沉淀乙成份的方法是
。
25．（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
（2）反应中硝酸体现了 、 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。
26．（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。
27．（10分）（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如图所示：
则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是 （填字母序号）。
a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应
d．水解反应 e．银镜反应
（2）今有化合物
①请写出丙中含氧官能团的名称： ；
②请判别上述哪些化合物互为同分异构体： ；
③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： ；
（3）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
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①丙烯分子中，最多有 个原子在同一个平面上；
②聚合物F的结构简式： ；
③B转化为C的化学方程式： ；
④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物
的结构简式： 。
试题到此结束，请认真检查。
08届高三理科九月考
化 学 试 题 答 案
第Ⅰ卷（选择题，共48分）答题卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 选项 | B | C | D | A | B | A | A | B | C | A | A |
| 题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 |
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| 选项 | B | D | C | C | CD | BD | BD | BD | CD | BC |
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第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
三．（本题包括1小题，12分）
22．（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ；
NH4HCO3＋NaCl
NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 C (1分)（填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 NaHCO3溶液(1分) ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 吸收挥发出来的氨气 (1分) ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 过滤 (1分) （填分离操作的名称）。
② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从 a (1分) 管通入 NH3 (1分) 气体，再从 b (1分) 管中通入CO2 (1分) 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 增大气体与溶液的接触面积，使 CO2与NH3 充分反应生成NH4HCO3 (2分) ；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 向 NaOH 溶液中通入过量的 CO2 （其它合理答案也得分） (2分) 。
四．（本题包括5小题，40分）
23．（10分）根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A是黄色固体且A仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。
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（1）G的化学式为 SO3 (1分) ；
．． ．．
（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为 Fe2+［:S :S:］2- (2分) ；
．． ．．
（3）反应②的离子方程式： 2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH- + O2↑ (2分)
（4）反应④的离子方程式： Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O (2分) ；
（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
4FeS2(s) + 11O2(g) == 2Fe2O3(s) + 8SO2(g) ΔH=_-3408KJ/mol (3分) 。
24．（6分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
⑴ 溶液中一定不存在的离子是 Ag+、Ba2+、Al3+ MnO4- (2分) 。
⑵ 一定存在的离子是 Na+ AlO2- CO32- (2分) 。
⑶ 判断沉淀乙成份的方法是 向沉淀乙中加入足量稀HCl(HNO3)沉淀完全溶解,则乙为BaCO3 ,不能完全溶解则为BaCO3 BaSO4的混合物 (2分) ．
25．（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：3Cu2O + 14HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 2NO + 7H2O (2分)
（2）反应中硝酸体现了 酸性(1分) 、 强氧化性 (1分) 性质。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 0.6 (2分) mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：还原产物中有NO2 (2分) 。
26．（6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为 10.7% (2分)
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 0.25 (2分) mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 3:2 (2分) 。
27．（10分）（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如图所示：
则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是 c e (1分) （填字母序号）。
a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应
d．水解反应 e．银镜反应
（2）今有化合物
①请写出丙中含氧官能团的名称： 羟基、醛基 (1分) ；
②请判别上述哪些化合物互为同分异构体： 甲、乙、丙 (1分) ；
③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： 乙甲丙 (1分) ；
（3）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
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①丙烯分子中，最多有 7 (2分) 个原子在同一个平面上；
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②聚合物F的结构简式： ；
③B转化为C的化学方程式：(2分)
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CH3 CH3
④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物
的结构简式： (1分)