08届高考数学总复习模拟练习卷
本试卷分选择题（第1题～第14题，共48分）和非选择题［第15题～第21题（其中第21题为选做题，考生只要在A、B两题中任选一题作答，如果两题均作答，则以A题得分计入总分），共72分］两部分，满分120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137
一、单项选择题：本题有8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3－SiO2－CaO的熔融液（1600℃）制得了铁和氧气。与常规方法比，将该方法用于工业上大规模冶铁，以下优点分析错误的是B
A．副产工业用氧 B．大幅度降低能耗
C．大幅度降低温室气体的排放 D．制得更纯的铁
2．下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为B
| 相关化合物 | AgX | AgY | Ag2Z |
| pKsp | a | b | c |
A．a＞b＞c B．a＜b＜c C．c＜a＜b D．a＋b＝c
3．下列表述中正确的是D
A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＝－Q
kJ·mol－1（Q＞0），则将2 mol SO2(g)和1mol
O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C．在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag＋
D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多
4．科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源。利用硫—碘热循环制取氢也是化学家常用的一种方法。总反应方程式为：2H2Oeq \o(\s\up 2(SO2/I2————→2H2＋O2，其循环过程分三步进行：①SO2＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4；②2HI＝H2＋I2；③2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O，下列分析不合理的是
A．由于硫酸很稳定，所以反应③最难进行
B．该循环过程不需要很高的热能，即就是在较低的温度下就能进行
C．生成的SO2和I2可以循环使用，其它产物对环境无污染
D．该过程耗能太大，把太阳能用到上述循环中，该工艺是合理的
3．B 解析：硫酸较稳定，要使其分解需要较高的温度，因此A项正确，B项错误。从转化反应关系知C项正确，D项正确，因太阳能是绿色的。
5．下列说法正确的是C
①水在溶液中作氧化剂时1 mol H2O只能得到1 mol电子；②保持温度不变，在Na2CO3的不饱和溶液中加Na2CO3粉末会使c(Na＋)/c(CO32－)比值减少；③ 
在碱溶液中水解1 mol该物质只消耗1 mol NaOH；④pH相同，体积相同的盐酸和醋酸分别与锌粉反应，则在单位时间内得到的氢气一样多
A．①② B．①④ C．②③ D．②④
6．下列除杂方法不正确的是D
①除去乙烷中混有少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液、干燥；②除去溴苯中混有少量单质溴：加入足量NaOH溶液，振荡、静置、分液；③除去96％的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏；④除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液
A．①③ B．②③ C．③④ .D．①④
7．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是D
A．t2时升高了温度
B．t3时加入了催化剂
C．t4时降低了压强
D．在t3～t4时间内，X的转化率最低
8．某学生设计了如图所示的“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸上先用NaCl和无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹——“
”。据此，下列叙述不正确的是C
A．铅笔作阴极，电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑
B．铂片作阳极：电极反应为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
C．铅笔与滤纸接触处有少量Cl2逸出
D．上述反应总的离子方程式可表示为2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。
9．下列说法中，不正确的是 C
A．在NaAlO2溶液中，HSO3－（H2SO3的电离常数K1＝1.5×10－2；K2＝1.0×10－7）不能大量存在
B．在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中的c(OH—)增大
C．在由水电离出的c(OH—)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中，Al3＋一定不能大量存在
D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子
10．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是AC
A．工业上以黏土、石灰石为主要原料来制造水泥
B．测量原理示意图中，Ag2O为负极
C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH—－2e—＝Cu2O＋H2O
D．电池工作时，OH－向正极移动
11．下列说法正确的是
A．制备AlCl3晶体：将AlCl3溶液加热、蒸干，并灼烧
B．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞ c(NH4Cl)
C．1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
D．在c(H＋)＝
的溶液中一定存在如下离子：Na＋、Al3＋、NO3－、Cl－
11．C解析：考虑水解AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热HCl挥发，蒸干得到的是Al(OH)3，灼烧分色为Al2O3，A项错；B项c(NH4＋)最大的是(NH4)2SO4，由水的电离可知C项正确，D项要求离子存在的条件是中性溶液，而Al3＋、Cl－因水解只能存在于酸性溶液中，D项错。
12．已知A、B元素同周期，且电负性A＜B，下列说法正确的是AC
A．A与B形成化合物时，A显正价，B显负价且A原子的半径大于B原子的半径
B．第一电离能不可能B小于A
C．最高价含氧酸的酸性：A对应的酸性弱于B对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmB小于HnA
13．2007年 1月20日有关媒体报道“迪豆痘速消含氯霉素”事件。连日来，全国各省市卫生、质检、工商等部门已经对市面上销售的迪豆痘速消立即进行了多批次反复抽检。各地卫生主管部门最新通报，所有检测报告结果均表明迪豆痘速消不含氯霉素，安全合格，广大消费者可放心选购使用。氯霉素是世界上第一个用化学方法全合成的抗生素，它的化学结构式如图。下列有关说法不正确的是BC
A．氯霉素的化学式为C11H12O5N2Cl2
B．氯霉素分子中至多有7个原子碳共面
C．氯霉素能与FeCl3溶液发生显色反应
D．氯霉素在一定的条件下能分别与溴、Na、NaOH发生取代反应
解析：在氯霉素的结构式中知道交叉处为碳原子，碳满足四个价键，不足的用氢原子补，马上知道氯霉素的化学式为C11H12O5N2Cl2。氯霉素学名是D－苏式－1－对硝基苯基－2－二氯乙酰胺基－1，3－丙二醇，中含有官能团硝基、苯环、醇羟基和卤素氯，在一定的在加热和催化剂作用下，1mol氯霉素能被4 mol氢气还原（其中有苯环上3 mol，二氯乙酰胺基上1 mol）；氯霉素在一定的条件下能分别与溴（苯环上发生）、Na（醇羟基上发生）、NaOH（卤素氯）发生取代反应。氯霉素没有酚类结构不能与FeCl3溶液发生显色反应。
14．（2008滨州一质检）已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中正确的是C
A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1 B．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中有CaF2沉淀产生 D．以上说法均不正确
三、本题包括1小题，共12分。
15．醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。
（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表
| 反应 | 乙醇/kmol | 乙酸/kmol | 乙酸乙酯/kmol |
| 1 | 2 | 2 | 1.33 |
| 2 | 3 | 2 | 1.57 |
| 3 | 4 | 2 | X |
| 4 | 5 | 2 | 1.76 |
①该酯化反应的平衡常数K的表达式为：K＝______________________________
②由表中数据推测，数值X的范围是____________推断的依据为________________________
③假设乙醇的价格为500元/k mol，乙酸乙酯的价格为1600 元/kmol，同反应2相比，反应3的经济效益________（填：增加或减少）
（2）10 mL 0.10 mol·L－1的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。①向稀醋酸中不断加水②向稀醋酸中慢慢滴加0.10 mol·L－1的稀氢氧化钠溶液。①中醋酸电离度的变化图线已画出，请你在下图中画出②过程中醋酸电离度的变化图线
（1）K＝
（2分）；（2）1.57＜X＜1.76（1分），在乙酸的物质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平衡向右移动，乙酸乙酯的物质的量增加，减少乙醇的物质的量平衡向左移动，乙酸乙酯的物质的量减少（2分）；（3）减少（1分）
（4）（2分）
四、本题包括2小题，共18分。
16．（9分）硅和氮均是自然界含量丰富的元素,其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。试回答下列问题：
（1）向大气中排放NOx可能导致的环境问题有____________________________、____________________________________________。（答两点）已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成两种含氧酸盐，试写出该反应的离子方程式____________________________________________________________________________。
（2）光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富精彩，___________是制备光导纤维的基本原料。
（3）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为___________，可由硅粉（用Al2O3和Y2O3作助剂）在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了_____________作用。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反应中需加入碳粉。在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为_________________________________。若已知CO生成速率为v(CO)＝18 mol·L－1·min－1，则N2消耗速速率为v(N2)＝______________ mol·L－1·min－1。
（4）硅燃烧放出大量热量，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源。与“氢能源”比较“硅能源”具有________________________________等更加优越的特点，从而得到全球的关注和期待。
（1）酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏（2分，只要答出任意两点，答出一点给一分），2NO2＋2OH－＝NO3－＋H2O（2分）；（2）SiO2或二氧化硅（1分）；（3）Si3N4（1分），防止硅和氮化硅氧化或作保护气（1分） 3SiO2＋2N2＋6CSi3N4＋6CO（2分，不写反应条件扣1分）、6；（4）便于储运，比较安全等（1分，只要答出一点合理优点即可）
17．（11分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平）
（1）碘的原子序数为________。
（2）在反应器中发生的反应I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：________________________________________________________。若有1 mol I2完全反应，则该反应中转移电子的数目为________（设NA表示阿伏加德罗常数）
（3）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。
（4）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________________________________。
（5）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是________________________________。
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3g/100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
（6）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋H2O=KIO3＋H2↑，则两极的电极反应式分别为：
阴极________________________________________，阳极________________________________________。
（7）根据你的生活经验和化学知识，谈谈怎样正确使用加碘盐？________________________________________。
（只要说出一种即可）
（1）53；（2）6I2＋11KClO3＋3H2O＝6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2、10NA；（3）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原；（4）Cl2能将KIO3氧化成KIO4；（5））蒸发结晶；（6）6H2O+6e—=2H2↑+6OH－、I－+6OH－-6e—=IO3－+2H2O；（7）做好饭菜再放食盐
五、本题包括1小题，共12分。
18．新装修的居室中如使用的建筑及装璜材料不当，常含有较多的空气污染物，如甲醛、苯、氨、氡等。学好化学有助于我们了解这些物质对人体的危害，从而能设法减少居室内的空气污染，消除空气中的有害物质对人体可能产生的影响。
回答下列问题：
（1）苯的空间构型为_________，氡原子的外围电子层排布式为_____________________。
（2）请你提出减少室内空气污染的措施（答一点即可）______________________________________。
（3）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08 mg·m－3，甲醛(结构式为
能与水任意比互溶但不能在水中电离，能被酸性KMnO4溶液氧化为CO2，而KMnO4则被还原为Mn2＋。
你解释甲醛与水任意比互溶的原因___________________________________________________________。
② 某校研究性学习小组的同学拟对教室内空气中甲醛含量进行测定，如果你参与该研究课题，你采集空气样品的方法是_______________________________________________。
③ 该小组同学用已知浓度的酸性KMnO4溶液来测定空气中甲醛的含量。他们认为配制的KMnO4溶液的浓度宜小不宜大，你觉得他们这样认为的理由是___________________________，请你写出甲醛和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式______________________________________________________。
（1）平面正六这形 6S26p6；（2）经常打开门窗，保持室内空气流通（或选用符合国家标准的建筑装潢材料或其他积极的合理化建议）；（3）① 甲醛分子与水分子之间能形成氢键 ② 用注射器收集空气（或其他合理答案） ③ 空气中甲醛含量很小 5CH2O＋4MnO4－＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2＋11H2O （最后1空2分，其余每空1分）
注：答题中出现的其他合理答案均给分
六、本题包括1小题，共10分。
19．已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：
化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系
其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色。试回答：
（1）写出有机物结构简式：B：________，F：________，H：________，I：________。
（2）写出有关反应的化学反应方程式：
A→E＋D：________________________________________；
B→C：____________________________________________。
（3）指出的反应类型：G→H ___________________；I→B＋D __________________。
（1）B：CH3CHO（1.5分）F：
，（1.5分） H：
，（1.5分） I：CH3COOCH＝CH2。 （1.5分）；（2）（4分）
＋2NaOHeq \o(\s\up 2(Δ——→
＋CH3COONa、CH3CHO＋2Cu(OH)2eq \o(\s\up 2(Δ——→CH3COOH＋Cu2O＋2H2O；（3）（2分）消去反应；取代（或水解）反应
七、本题包括1小题，共10分。
20．（2008年苏州一模）黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol·L－1的K2Cr2O7，标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。
已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
Cr2O72－＋Fe2＋＋H＋＝Cr3＋＋Fe3＋＋H2O
（1）请配平第二道离子方程式（将化学计量数直接填入方框内）
（2）求样品中FeS2的质量分数(假设杂质不参加反应)。
（3）煅烧10 t上述黄铁矿，则理论上产生标准状况下的SO2的体积为多少升?可制得98％的硫酸质量多少吨?
（1）1、6、14=2、6、7；（2）90.00%(3分)；（3）3.4×106 15
八、本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共12分。
21A．物质结构与性质
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：
（1）写出F的基态原子核外电子排布式：__________________。
（2）C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是_________
___________________________________。
（3）由A、B、D三种元素形成的一种物质俗称光气，分子中A原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是___________，其中
碳氧原子之间共价键是_____（填序号）：
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
（4）EB晶胞如右图所示，EB晶体中E2＋的配位数为_____，EB晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：EB 401 kJ·mol－1、NaCl 86 kJ·mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是______________________________________________________________。
（5）现有含F的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，它们都是配位数为6的配合物（配离子难电离）。相关实验证明，两种晶体的组成皆为FD3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，取等质量的两种晶体分别配成待测溶液，各滴入足量的AgNO3溶液，原绿色晶体的水溶液得到白色沉淀的质量为紫色晶体的水溶液得到白色沉淀质量的2/3。
则紫色晶体配合物的化学式为________________，绿色晶体中含有化学键类型是____________。
（1）[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2（1分）；（2）磷原子的外围电子排布：3s23p3 处于半充满稳定结构（1分）；（3）
（1分），c（1分）；（4）6（1分），EB晶体中离子均为二价离子，所带电量较Na+、Cl-大（1分）；（5）[Ti(H2O)6]Cl3 （2分）离子键、共价键、配位键（2分,漏答一点扣1分）
21B．实验化学
（12分）在学习 “几种重要的金属化合物”时，同学上台演示以下两个实验：
 |
（1）提出问题 教师引导：实验一CO2能灭火，实验二的CO2为何能“点火”？
（2）假设与猜想 ①Na2O2与CO2发生了反应，可能有Na2CO3生成；②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的着火点；③剧烈燃烧，反应中可能有__________生成。
（3）设计并进行实验，观察、解释和结论 请你帮助他们完成下表：
| 实 验 步 骤 | 实验现象 | 原因和结论 | ||
| Ⅰ | 用小矿泉水瓶收集满CO2,再向瓶中加 入不同量浅黄色的Na2O2；振荡后用燃着的木条伸向瓶中 | 第①小组放入少量的Na2O2 | 木条未复燃，固体由浅黄色全部变为白色， | ______________________________________________________ |
| 第②小组放入的Na2O2稍多一些 | 木条复燃，部分固体变为白色 | Na2O2过量（或CO2不足），瓶中CO2少O2多；Na2O2部分发生反应 | ||
| Ⅱ | 两小组均用手触摸瓶的底部 | 瓶底发热 | ___________________________ | |
| Ⅲ | 两小组都各取少量白色固体于试管中，滴入稀盐酸并__________________，将产生的__________________。 | 有气泡放出，___________________________ | 有CO32-存在，说明生成物中有Na2CO3. | |
（4）类比推理 Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。则向包有Na2O2的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色。
（5）实验与解释
①向小烧杯（底部垫砂）中包有Na2O2的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是___________________________；
②向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是_________。
（6）联想与启示：保存Na2O2的注意事项为：___________________________。
（12分）（2）氧气（或O2）；（3）（6分）Ⅰ：可能CO2过量（或Na2O2不足）瓶中O2少CO2多（1分）， Na2O2全部发生了反应（1分） Ⅱ：该反应为放热反应（1分） Ⅲ：塞上带导管的橡胶塞（1分），气体通入澄清石灰水（1分） 澄清石灰水变浑浊（1分）；（5）①Na2O2部分变质或滴入的水太多（1分） ②生成的NaOH使酚酞变红色，但Na2O2（生成溶液中的H2O2）的强氧化性将酚酞氧化而漂白（1分）；（6）要用塑料袋（或塑料桶）认真密封（1分），远离可燃物（1分）存放在干燥的阴暗处（1分）