08年高三年级化学诊断性测试试题
化 学 试 题
说明：
1．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第II卷。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27
S—32 Cl—35.5 Ba—137
第Ⅰ卷（选择题。共44分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品的制造用到硅单质的是 （ ）
A．玻璃制品 B．石英钟表 C．计算机蕊片 D．光导纤维
2．化学反应前后肯定没有变化的是 （ ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类
A．①④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②③④
3．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌，溶液中阴离子数目最多的是 （ ）
A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4
4．某品牌消毒液的商品标识上注明：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具进行消毒，并能漂白浅色衣物。据此判断其有效成分可能是 （ ）
A．HclO B．Na2SO3 C．H2O2 D．NaClO
5．下列观点错误的是 （ ）
A．宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样化决定了物质的多样性
B．分子是保持物质化学性质的一种微粒，如果分子的组成或结构变了，其化学性质就变了
C．构成宏观物质的微观粒子之间存在多种形式的相互作用，如离子键、共价键等
D．储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的
6．判断下列化学基本概念的依据不正确的是 （ ）
A．溶液的酸碱性：溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小
B．强弱电解质：溶液的导电能力大小
C．离子化合物：化合物中是否含离子键
D．氧化还原反应：元素化合价是否变化
7．类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是 （ ）
A．由Fe跟Cl2直接化合可得FeCl3，类推出Fe跟I2直接化合可得FeI3
B．金属镁失火不能用CO2灭火，类推出金属钠失火也不能用CO2灭火
C．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，类推出SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
D．相同温度下，CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的溶解度小，类推出Na2CO3的溶解度也小于NaHCO3的溶解度
8．物质的提纯是化学实验中的一项生要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是 （ ）
A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开
B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质
C．油脂的提纯中，可将油脂加入NaOH浓溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂
D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，经搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖
9．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是
（ ）
A．Na+ H+ Cl－ NO
B．K+ Ba2+ OH－ I－
C．Na+ Mg2+ Cl－ SO
D．Cu2+ S2－ Br－ ClO－
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A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性H2Y>HZ
C．离子的氧化性aW3+>bX+ D．a+3=c－2
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
11．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22（mol·L－1）2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH应为 （ ）
A．13 B．12 C．11 D．10
12．已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是 （ ）
A．NaOH溶液 B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．H2O2、ZnO
13．下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是
（ ）
A．稀盐酸，Na2CO3溶液 B．氯化铝溶液，氨水
C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水 D．溴化亚铁溶液，氯水
14．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4时刻测得各物质的浓度如右下表。据此判断下列结论正确的是 （ ）
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B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：
2A+B
2C
D．在t2~t3内A的平均反应速率为：
[1/（t3－t2）]mol·L－1·s－1
15．常温下，有甲、乙两份体积为1L、浓度均为0.1 mol·L－1的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2 mol·L－1的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH
)+n(H+)－n(OH－)=bmol。a、b正确的答案组合是 （ ）
A．9<a<11；0.1 B．9<a<11；0.2 C．12<a<13；0.2 D．13；0.1
16．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2 2CO2。则下列说法中正确的是 （ ）
A．通CO的一极是电池的正极
B．正极反应式为：2CO+2CO
→4CO2+4e－
C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－→2CO
D．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用
17．将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是 （ ）
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A．平衡常数与转化率关系：
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B．分散系的分类与分散质粒直径大小关系：
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C．AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式与反应物中n(OH－)/n(Al3+)
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18．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是 （ ）
A．一定存在K+和NH B．100mL溶液中含0.01molCO
C．Cl－可能存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
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三、（本题包括两小题，共20分）
19．（10分）某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3·6H2O晶体。主要步骤如下：
①洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤。
② 按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将①得到的滤液放入试剂瓶B中。
③ 在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl2全部被氧化后，断开电源。
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请回答下列问题：
（1）A中的X极应连接电源的 极,
A中发生化学反应的方程式 ；
B中溶液颜色的变化 ，
（2）C烧杯中应该盛放的是 ，其作用是 。
（3）试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl3•6H2O晶体，④需要进行的操作依次是（填序号） 。
A．加热浓缩 B．洗涤 、干燥 C．过滤 D．冷却结晶
（4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是 。
20．（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应。但稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为 。
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（2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积 (填写“大于”、“等于”、或“小于”)lOOmL。若欲使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐，则该反应的离子方程式为 。
（3）将等两份质量的铜片分别与等体积过量的浓硝酸和、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗? （填“同意”或“不同意”），原因是 。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）
。
四、（本题包括两小题，共18分）
21．（8分）已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大；D的核电荷数是B的核电荷数的
倍；A分别能与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
请回答下列问题：
（1）B、D两元素的名称分别是 、 。
（2）Y与C的最高正价氧化物的水化物恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示） 。
（3）在（2）所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，请用粒子浓度符号填写：
①c(H+)+ =c(OH－)+ ；
②c(NH)+c(NH3·H2O)+c（NH3）=
。
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请根据图示关系，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：沉淀③ ，溶液⑨（溶质） 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
②→⑥ 。
⑦→④ 。
（3）混合溶液①中的两溶质A和B可能存在多种组合，将其可能的组合中A和B的化学式及其物质的量nA、nB间应满足的数学关系式填入下表中（任填二种）
| 组合 | A | B | nA和nB的关系 |
| I | |||
| II |
五、（本题包括两小题，共18分）
23．（10分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 3NH3(g) △H=－92.2kJ·mol－1。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：
催化剂：铁触媒，温度400℃~500℃，压强：30MPa~50MPa。
回答下列问题：
（1）合成氨工业中原料气压缩到30MPa~50MPa的原因是
；从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400℃~500℃的高温，原因是
。
（2）500℃、50MPa时，在容积为1L的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K= 。
（3）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1
2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ·mol－1
CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1
又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式 。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式
。
24题为选做试题，考生可从A、B两小题中任选一题进行解答，若两题均做，则以A题为准。
24．A（8分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：
| 元素 | Mn | Fe | |
| 电离能/kJ·mol－1 | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
回答下列问题：
（1）Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是 。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是 。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 晶体。
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。
24．B（8分）有机化合物A的分子式是C13H20O8（相对分子质量为304），1mol A在酸性条件下解得到4mol CH3COOH和1molB。B分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。
请回答下列问题：
（1）A和B的相对分子质量之差是 。
（2）B的结构简式是 。
（3）B能发生的反应是 （填写序号）。
①氧化反应 ②取代反应 ③消去反应 ④缩聚反应
（4）已知：
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以两种一元醛（其物质的量之比为1：4）和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B的各步反应的化学方程式。
参考答案
一、选择题（每小题2分，共20分）
1—5CCCDD 6—10BBCCC
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11—15BDBDB 16—18DBC
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（2）NaOH溶液（1分），吸收Cl2，防止污染环境。（1分）
（3）A D C B （2分） （2分）
（4）抑制Fe3+水解（或抑制FeCl3水解）（2分）
20．（10分）（1）Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O（2分）
（2）大于（1分）；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
或Cu2++4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O或写出两个离子方程式（2分）
（3）不同意（1分）；等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+浓度基本相等（1分）；将一定量NO2通入到铜片稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确。（其将铜片与浓硝酸反应后溶液加适量的水稀释，若溶液变为蓝色，则该同学的结论正确，反之，不正确。）（1分）
四、（本题包括两小题，共18分）
21．（8分）（1）碳 氧（各1分，共2分）
（2）酸（1分）
NH+H2O NH3·H2O+H+（2分）
（3）①c(NH) c（NO）（共2分，顺序颠倒为0分）②c（NO）（1分）
22．（10分）
（1）S（1分） H2SO4（1分）
（2）H2S+2OH－=S2－+2H2O（2分）SO+Br2+H2O=SO
+2Br－+2H+或
HSO+Br2+H2O=SO+2Br－+3H+
（3）Na2S，Na2SO4，
；Na2S，NaHSO3，；NaHS，Na2SO4，；
NaHS，NaHSO3，
；Na2S，Na2S2O3，
；等（任选两项，每项2分，共4分）
五、（本题包括两小题，共18分）
23．（10分）
（1）加压既有利于增大反应速率，又有利于平衡正向移动，提高原料气的转化率（2分）；催化剂在该温度条件下活性最高，反应速率大，达到平衡所需的时间短（2分）
（2）
（2分）
（3）CH4（g）+H2O(g)=CO(g)+3H2（g） △H=+206.1kJ·mol－1
（4）N2+8H++6e－=2NH（2分）
24．A（8分）
（1）3d54s2（2分），由Mn2+转化为Mn3+时，3d能经由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）（2分）
（2）具有孤对电子（1分）
（3）分子（1分）
（4）2：1（2分）
24．B（8分）
（1）168（2分）
（2）C(CH2OH)4（4分）□＋＋
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（4）CH3CHO+3HCHO
(CH2OH)3CCHO（1分）
(CH2OH)3CCHO+HCHO+NaOH（浓）→C(CH2OH)4+HCOONa（1分）