08年高考化学复习4月随堂考试4-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

08年高考化学复习4月随堂考试 (4)

6. 在一接近中性的含Na⁺的溶液中，可能还存在NH₄⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-六种离子中的某几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是

　　A. NH₄⁺、Br^-、CO₃^2- B. NH₄⁺、I^-、SO₃^2- C. Fe²⁺、I^-、SO₃^2- D. Fe²⁺、CO₃^2-、I^-

7.　在t℃，体积固定的一容器中投入2 mol SO₂和2 mol SO₃，发生反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，反应达平衡时SO₃为W mol，相同温度下，按下列配比在相同体积的容器中反应，平衡后SO₃的物质的量大于W mol的是

　　A. 2 mol SO₂、1 molO₂　　　　 B.4 mol SO₂、1 molO₂　

C. 2 mol SO₂、1 molO₂、2 mol SO₃　　　　D.3 mol SO₂、1 mol SO₃

8.　如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷

泉现象的是

A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl₄全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量

　浓硫酸并打开止水夹

9.　将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合液中并微热，产生沉淀和气体的　物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如右图所示，则原混合液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物质的量分别是

　 A. 2mol、3mol、8mol　　　　　　

　 B. 3mol、2mol、8mol

　 C. 2mol、3mol、4mol　　　　　

　 D. 3mol、2mol、4mol

10. 实验室制备硝酸铝[Al(NO₃)₃·9H₂O]可使用下列方法：

下列说法或反映上述有关反应的离子方程式错误的是(　　)

　 A. 制备过程中加HNO₃应该过量，以防止蒸发时Al(NO₃)₃水解

　 B. 不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化　

　 C. 2A1+2OH^-+2H₂O==2AlO₂^-+3H₂↑　　　　 D. 3H⁺+Al(OH)₃==A1³⁺+3H₂O

11. 蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。某蔗糖酯可

　以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：

　　　　　　　　　　　　 +C₁₇H₃₅COOC₂H₅　　　　　　　　　　　　　　　　 +C₂H₅OH

下列说法中正确的是

　 A. 蔗糖酯属于高级脂肪酸的甘油酯　　B. 合成该蔗糖酯的反应属于取代反应

　 C. 蔗糖分子中含有1个羟基

　 D. 该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物

12. 在一定体积pH=1的HCl与HNO₃的混合溶液中，逐滴加入c mol·L^-1的AgNO₃溶液，

　　当溶液中的Cl^-恰好完全沉淀时，溶液pH=2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO₃^-的物质的量浓度是(　　)

A. 0.1c mol·L^-1　　B. 9c mol·L^-1C. (0.1－9c) mol·L^-1 　D. (0.9－c)mol·L^-1

13. 将MgCl₂溶液和NaCl溶液等体积混合后，Cl^－的物质的量浓度为3mol·L^－1，则原MgCl₂和NaCl两溶液物质的量浓度可能是(　　)

A. 都是3mol·L^－1　　　　　　　　　 B. 分别是4mol·L^－1和1mol·L^－1

C. 分别为1mol·L^－1和4mol·L^－1D. 都是6 mol·L^－1

26. (15分)

(1). 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是(填字母代号) 　　　　

A.　　　　　　配制一定溶质质量分数的溶液　　

B.　　　　　　用pH试纸测定NH₄Cl溶液的pH　　

C.　　　　　　从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl　　　　

D. 实验室用FeSO₄溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)₂沉淀

E. 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验　

F. 硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验

G. 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

H. 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

I.　探究Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化

(2) 在如右图装置中，将50mL0.50 mol ·L^-1的CH₃COOH溶液与50mL0.55 mol ·L^-1的　

NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.8℃。已知 0.25 mol·L^-1CH₃COONa溶液的比热容为4.18J/(g·℃)，溶液的密度约为1.0g·cm^-3。

①计算实验所测得△H = 　　 kJ·mol^-1(保留一位小数)

②CH₃COOH的中和热的文献值为56.1kJ· mol^-1，排除实验　操作所产生的误差，请你分析实验测得值产生偏差的可能原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27. (15分)下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中

　　最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志(图中部分反应物和生成物没有列出)。

　请回答：( 1 )写出：L的化学式　　　　　　　　　　；

　 (2) 写出：反应③的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　反应④的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)反应②在工业生产上的用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (4)反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，

则反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28. (15分)某有机物X(C₁₂H₁₃O₆Br)分子中含有多种官能团，其结构简式为 (其中I、II为未知部分的结构)，为推测X的分子结构，进行如下图所示的转化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液发生显色反应，且E的苯环上的一溴代物只有1种；M(C₂H₂O₄)能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO₃溶液反应。请回答：

　　(1)　M的结构简式为_____________，G分子所含官能团的名称是　____________。

(2)　E可以发生的反应有(选填序号)_________。

　　①加成反应　　②消去反应　　③氧化反应　　④取代反应

(3) 由B转化成D的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　

(4)　G在一定条件下发生反应生成分子组成为C₄H₄O₄的有机物（该有机物可使溴

　　的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式 _________________。

(5)　X的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(6) F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且

　　同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有_____________种。

29. (15分)有原子序数依次增大的六种短周期主族元素A、B、C、D、E、F。其中A

　　与D、B与E分别同主族，B原子最外层电子数为内层电子数的2倍；F元素的原子半径在所在周期的主族元素中最小；C与A、D都可形成两种化合物，且所形成的化合物中各有一种具有漂白性。B、E分别与C形成的化合物晶体类型不同。试回答下列问题。

(1)　C、D以原子个数比为1∶1形成的化合物的电子式为　　　　　　　　　。

(2)　E单质的晶体类型是________________。

(3)试写出工业用电解溶液法得到单质F的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。

(4)　写出以上六种元素形成的含18个电子的分子式　　　　　　　　　 (任写三种)。　

(5) 已知几种元素之间形成的化学键的键能如下：

化学键	A－A	A－F	B－E	C－E	E－E	E－F
键能(kJ/mol)	436	431	347	460	176	360

工业上用含有E、F两种元素(原子个数比为1∶4)的化合物在高温下与A单质反应来得到高纯度的单质E。则该反应的热化学方程式为：_____________________________。

附加题．

1.（15分）某有机物A的分子式为C₆H₈O₇，对其进行如下实验。 ①将 1.92 g A与100 mL 0.3 mol/L碳酸氢钠溶液混合，恰好反应。 ②在一定条件下，能与乙酸发生酯化反应。

请根据题目要求回答问题。

（1）推测A的分子结构中具有的官能团　　　　　（写名称）。

（2）若经测定A的结构中无甲基，则A可能的结构简式有　　种。其中一种结构为柠檬酸，已知柠檬酸结构中相同的官能团不是连接在同一个碳原子上，且柠檬酸在铜催化条件下不会被氧化，则柠檬酸的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出柠檬酸与足量碳酸氢钠溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　。

（4）在一定条件下柠檬酸可以发生化学反应的类型有　　　　（填序号）。

　　 A．取代反应　B．加成反应　 C．消去反应　 D．中和反应　　E．加聚反应

（5）柠檬酸和部分有机物的熔沸点见下表

	乙酸	乙醇	乙酸乙酯	柠檬酸晶体	柠檬酸乙酯（液体）
沸点（℃）	118	78.5	77.1		294
熔点（℃）				153	—55

由数据分析柠檬酸与乙醇发生酯化反应，用如图12的装置，

在试管②中，能否收集到柠檬酸乙酯（填“能”或“不能”），原因是　。

（6）写出柠檬酸与足量乙醇完全酯化反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2.（15分）二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途。

（1）下列可产生二氧化硫污染大气的是　　　　　。（填序号）A.含硫矿石的冶炼

B.大量化石燃料的燃烧　 C.大量烟花爆竹的燃放　 D.硫酸厂排放的工业尾气

（2）某课外小组采集了一份雨水样品.每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下

测试时间段	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析雨水样品PH变化的原因（用文字和化学方程式说明）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。

序号	二氧化硫的性质	主要操作和现象	化学方程式
①		将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色
②	氧化性
③		将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色变为无色

（4）目前，我国大都使用以亚硫酸类化合物为主的漂白剂，通过产生的二氧化硫而使食品漂白。我国《食品添加使用卫生标准》规定：“亚硫酸用于蜜饯、葡萄糖中的残留量（以二氧化硫计）不超过0.05 g／kg”。目前通常采用滴定法测定食品中残留二氧化硫的含量。具体实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钾使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，用碘标准溶液滴定二氧化硫。在滴定时用　　（填名称）作指示剂，滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　。

（5）现有100 g二氧化硫含量超标的蜜饯样品经过处理后，配制成1000mL溶液，取出50 mL溶液，分别与氢氧化钾、硫酸反应，再用碘标准溶液 510³mol/L滴定，消耗碘标准溶液5 mL，则样品中二氧化硫的含量（g／kg）为　　　　　　（保留二位小数）。

6. C　

7. C　题干中的2 mol SO₂和2 mol SO₃等效于加入4 mol SO₂和1 molO₂，平衡时SO₃为W mol。C项中，相当于加入4molSO₂和2molO₂，即理解为先加入4 mol SO₂和1 molO₂，平衡时SO₃为W mol，然后再加入1 molO₂，平衡右移，所以SO₃的物质的量大于W mol。

8. B　形成喷泉的条件是存在着较大的压强差。装置①中，Cl₂易溶于CCl₄(相似相溶原理)，②中，H₂不溶于NaOH溶液，③中NH₃易溶于水，④中加浓硫酸时放出大量的热，使氨气从氨水中逸出。

9. C　

10.B 2A1+2OH^-+2H₂O==2AlO₂^-+3H₂↑，向 NaAlO₂中加入饱和NH₄HCO₃AlO₂^-+NH₄⁺+H₂O==Al(OH)₃↓+NH₃，AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O==Al(OH)₃↓ +CO₃^2-，产生的白色沉淀都是Al(OH)₃。铝只与浓硝酸之间有钝化作用，稀硝酸没有钝化作用。