08年高考化学复习4月随堂考试5

08年高考化学复习4月随堂考试 (5)

6．右图中的两条曲线分别代表的是：1gC₃H₆和1gM气体在相同体积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判

2,4,6

断M气体可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．C₃H₈B．C₂H₄ 　　C．H₂S　　　　　　　　　　　　　　　 D．N₂O₄

7．下列化学用语表示正确的是　　　　　　　　

　　　 A．HS^—离子的水解离子方程式：HS^—+H₂O　　　H₂O⁺+S^2—

　　　 B．Na₂S的水解离子方程式：S²⁺+2H₂O　　　H₂S+2OH^—

　　　 C．软脂酸的结构简式：C₁₅H₃₁COOH

　　　 D．S^2—的结构示意图

8．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（1）+KC1（1）　　 K（g）+NaC1（1）；⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．只有②⑥　　　　　　C．③④⑤　　　　　　　 D．②⑤⑥

9．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　（　　）

1,3,5

　　A.用石墨电极电解Ca（NO₃）₂溶液，当转移电子数为0.2N_A时，阴极析出4g金属

　　B.常温下含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4L

　　C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫和三氧化硫的体积均为22.4L

　　D．含有4N_A个Si – O键的石英晶体中，有2N_A个氧原子

10．食品安全已是百姓最关心的问题之一，食品在油炸过程中会产生一种不利人体健康的物质CH₂＝CH－CO－NH₂（丙烯酰胺），对这种物质的叙述不正确的是

　A．能发生加聚反应生成高分子化合物　 B．该物质与HCl加成产物只一种

C．具有多种同分异构体　　　　　　　 D．可与强酸反应

11. 可逆反应：I₂(g)＋H₂(g)　　2HI(g)在一定条件下已达到化学平衡状态。由于改变一个条件，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是：①I₂(g)浓度减小；②混合气体颜色加深；③I₂(g)转化率增大；④HI(g)的含量增大；⑤正反应速率增大

A.③④　　 B.①②⑤　　C.②③④　　　 D.①③⑤

12．有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：H⁺、NH⁺₄、Al³⁺、Fe³⁺、Na⁺、K⁺、NO^－₃、Cl^－、OH^－、S^2－、MnO^－₄、AlO^－₂、CO^2－₃、SO^2－₄。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．OH^－、S^2－、CO^2－₃B．MnO^－₄、SO^2－₄、NO^－₃

C．Cl^－、NO^－₃、SO^2－₄D．AlO^－₂、MnO^－₄、SO^2－₄

13. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中　 含的较少的H^＋和OH^－）Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-。取200mL该溶液，分为等体积的二等份做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是

A.该溶液中可能含有Na⁺　　　B.该溶液中肯定含有NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-

C.该溶液中一定不含NO₃^-　　　D.该溶液中一定含Na⁺，且c(Na⁺)≥0.1 mol/L

26．（12分）由新型无机非金属材料制成的无水冷发动机，热效率高、寿命长。这类材料中研究较多的是化合物G。

（1）化合物G的相对分子质量为140，G中含硅元素，其质量分数为60%，另有元素Y。G可以由化合物E（含两种元素）与NH₃反应而生成，同时产生HCl气体。请推断：G和E的化学式分别为　　　　　　 、　　　　　　 。

（2）粉末状G能够与氧气反应，所得产物中有一种是空气中的主要成分，另一种是工业上生产玻璃的主要原料。请写出化合物G与氧气反应的化学方程式　　　　　　　  。

　 （3）常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结可制制成一种高强度、超硬义、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为Si_6－XAl_XO_XY_8－X。在接近1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。推测：赛伦中以下元素的化合价：Si　　　　Y　　　　，塞伦的晶体类型　　　　。

27．（16分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气体），　Y+Z→B（气体）。请针对以下两种不同情况回答：

（1）若常温下X、Y、Z、均为气体，A和B化合时有白烟产生，且A是某些豆科植物自然固氮的产物，则：

 ①A分子的空间构型为　　　　　　　  ；工业上合成A的条件是　　　　　  。

②A与氧气反应生成C和D，是化工生产上的重要反应，写出该反应的化学方程式

　　　　　　　　　　，C是大气污染物，将C与A混合，在一定条件下可转化为无毒的X和D，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为　　　　　　 。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是　　　　　　　　  ；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③将Y与（1）中Z单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28. （16分）现有物质B-I的转化关系如下图：

若B的分子式为C₈H₈O，其苯环上的一元取代物只有两种；G为高分子化合物。请回答下列问题：

（1）反应②的反应类型是　　　　　　 。

（2）写出有关物质的结构简式：F　　　　　　　  ，I　　　　　　　  。

（3）写出下列反应的化学方程式：

B→C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

C+D→H　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）C的同素分异构体且属于酯类的芳香族化合物共有6种，以下已有三种，请写出另三种同分异构体的结构简式：

　 　　、　　　　 ；　　　　

29.（16分）将KOH和Ca（OH）₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO₂气体。

（1）当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO₂

的体积为224mL。

①　　 在图示坐标系中，画出生成沉淀的质量m（g）

与通入CO₂的体积V（mL）的关系图象。

②图示坐标系中，生成沉淀的最大质量

是　　　　　　　　　　 　，沉淀

恰好全部溶解时消耗CO₂体积为　　　　　　　　　　　 mL。

③原混合物中KOH的质量为　　　　　　　　  g。

（2）若KOH和Ca（OH）₂以任意比例混合，总质量仍然保持1.3g不变，则消耗CO₂总体积V的取值范围为（取整数）　　　　　　　　　　　　　　　　 。

附加题

1．合成氨的反应在一定条件下已达到平衡状态：N₂+3H₂　　　 2NH₃+Q。

（1）用氢气表示正反速率，氨气表示逆反应速率，两者的关系式为　　　　　　　　　 。

（2）若降低温度，V_正　　　　　  （填增若生成每摩尔氨气的反应热是46.2千焦，则上述反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　  。

 (3）若增加氢气的浓度，氮气的转化率　　　；

若将氨分离出来，平衡向　　　移动，

（4）请在右图定性表示H₂的逆反应速率变化与时

间的关系图象，相应的变化特点为：t₁达平衡、t₂

降温、t₃又达平衡、t₄增压、t₅再次达平衡。

2．图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

（1）D的化学名称　 　　　；（2）反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　  ；

（3）B的结构简式是　　　 ，A的结构简式是　　　 ，反应③的反应类型是　　　 ；

（4）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途　　　　　　 。

3．下面是有名的Diels-Alder反应的一个实例：

请利用已知反应方程式，回答下列问题：

（1）写出下列反应产物的结构简式：H₂C=CH—CH=CH—CH_­3+H₂C=CH—CHO→　　 。

 （2）以某链烃A为起始原料合成化合物G的路径如下（图中Mr表示相对分子质量）

①指出反应类型B→C：　　　　　　　　 ，F→G　　　　　　　　 。

②写出下列物质的结构简式：A：　　　　　　　　　， F：　　　　　　　　　　 。

③写出下列反应式的化学方程式：

B→C：　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　 ；

D→E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

④写出G与氢氧化钠溶液反应的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

26．（14分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，它们满足如下关系：①原子序数依次增大；②ZX₄⁺ + WX^－= ZX₃ + X₂W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M⁺相等；③Z₂与YW分子中质子数相等。回答下列问题：

（1）M单质的蒸气中存在着少量的双原子分子，其电子式为　　　　　　  ；实验室中MWX溶液的保存方法是　　　　　　　　　　　　 。

（2）由X、Y、Z、W四种元素组成的离子化合物A，其原子个数比为7:2:1:2，则A为　　　　（写名称），A的水溶液pH约等于7，其可能原因是　　　　　  。

（3）化学式为X₅Y₂ZW₂的化合物B既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，且在一定条件下可形成高分子化合物，则B的结构简式为　　　　　　　　　   。

（4）M₂W₂与FeSO₄按物质的量之比为1：2混合溶于水中，反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）与M同族的元素N和N₂W共n g 投入到足量的X₂W中完全反应，生成物蒸干后得1.25 n g化合物NWX，M′是　　　　 （填元素名称）。

6.B7C8.B9D10B11A12B13D

26．（11分）

　 （1）Si₃N₄、SiC1₄；

　 （2）Si₃N₄+3O₂=3SiO₂+2N_­2;

　 （3）+4，－3（2分）原子晶体（方程式各3分，其它每空2分）

27．（16分）

　 （1）①三角锥型，（1分） 高温、高压、催化剂（2分）

催化剂

△

②4NH₃+5O₂ 　　　 4NO+6H₂O（3分）2：3（3分）

　 （2）①SO₂（1分）

②H₂S+OH^－　　HS^－+H_­2O（3分）

③3C1₂+4H₂O+S　　H­₂SO₄+6HC1（3分）

28.（16分）（1）（2分）加成（或还原）反应　　 （2）（各2分）　　　　  CH₃CH₂OOCC₆H₅

 

（3）（各2分）

（4）（各2分）

29（14分）

（1）①（3分） ②1g （2分）　　672 （2分）　　　

③0.56（3分）

（2）520mL ＜V＜787 mL

（4分）

28．（8分）（1）乙醇（1分）

　 （2）CH₃COOH+CH₃+CH₂OH　　　　 CH₃COOH₂CH₃+H₂O（2分）

　 （3）CH₃CH（OH）COOH　CH₃COOCH（CH₃）COOCH₂CH₃； 酯化反应（各1分共3分）

　 （4）

nCH₃=CH₂　　　　　  [ CH₂—CH_­2 ] _n　或CH₃=CH₂+H₂O　　　　 CH₃CH₂OH （2分）

29．（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （2分）

（2）①水解反应　 加成反应（2分）

②

③

BrCH₂—C（CH₃）=CH—CH₂Br+2NaOH　　　　 CH₂（OH）—C（CH₃）=CH—CH₂（OH）+2NaBr；

HOOC—C（CH₃）=CH—COOH+2CH₃CH₂OH　　　　　  H₅C₂OOC—C（CH₃）=CH—COOC₂H₅+H₂O

④

25．（8分）

　 （1）2V­_H2­（正）=3V_NH3（逆）（1分）

　 （2）减小　正方向　　N_2(g)+3H_2(g)　　　 2NH_3(g)+92.4KJ（2分）

　 （3）增大　不变（2分）

　 （4）如图

五26．（14分，每空2分）

　 （1）Na：Na（2分） 密闭保存在带橡胶塞的试剂瓶中（2分）

　 （2）醋酸铵（乙酸铵）（2分，“铵”字写错，写化学式均不得分）　

　　CH₃COO^－水解与NH₄⁺水解程度相当（2分）

　 （3）H₂NCH₂COOH（2分）

　 （4）3Na₂O₂ + 6Fe²⁺ + 6H₂O　　　6Na⁺ + 4Fe(OH)₃↓+ 2Fe³⁺

　 （5）钾（2分，填元素符号不得分）