08年高考理科综合能力（化学）调研试题
命题人：河南省内乡县高级中学（邮政编码：474350） 陈宗申
可能用到的相对原子质量：H—I N—14 O—16 Al—27 S—32 Zn—65 Cu—64
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意）
1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.1mol甲基所含有的电子数为10NA
B.标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体含有的碳原子数约为NA
C.1L 1mol/L的盐酸中，所含有的氯化氢分子数为NA
D.标准状况下，11.2L三氧化硫所含有的分子数为0.5NA
2.将下列每组内的四种物质同时加入到水中，充分搅拌后，既有氧化还原反应发生，又有沉淀产生的一组是（酸均过量）（ ）
A. Na2O2、NH4Cl、NaCl、Na2SO4
B. Na2CO3、BaCl2、K2S、盐酸
C. KHCO3、Ca(OH)2、MgCl2、硫酸
D. FeO、AlCl3、Na2SiO3、硝酸
3.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3－+H2O
H2CO3+OH－
B.向沸水中滴加三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
C.向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓
4.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A．爆炸品 B 氧化剂 C 剧毒品 D腐蚀品
5. 某溶液的PH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后为测知溶液的PH=b，且b=a．则该电解质是(设电解液的温度没有变化)
A．稀H2SO4 B．饱和CuSO4溶液 C.NaCl溶液 D．饱和Na2CO3溶液
6.A、B混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)
zC(g),
△H<0；达到化学平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L；当恒温下将密闭器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol。则下列叙述正确的是（ ）
A. 平衡向右移动 B. x+y>z
C. B的转化率提高 D. C的体积分数增加
7.有一种名叫L—多巴的药物可用于治疗帕金森综合症，其结构简式为：
下列关于L—多巴的说法不正确的是（ ）
A.该有机物中所有碳原子可能处于同一个平面
B.该机物既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应
C.该有机物与 互为同分异构体
D.该有机物属于芳香烃类
8.下列关于实验问题处理方法或操作不正确的是（ ）
A.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量
C.中和热测定中要用稍过量的酸（或碱），以便使碱（或酸）能够完全被中和
D.配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸
第II卷（非选择题，共60分）
9.（14分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为______________，其分子属于___________（填“极性”、“非极性”）分子。
（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式____ _____________。
（3）一定条件下，A的气体单质与B的气体单质充分反应生成6.8gW气体[已知n (A):n(B)=3:1]，可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式_________________。
（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果M和N为惰性电极，在电池的M极通入A气体，N极通入C气体，则N极的电极反应式为：_____________________________。
（5）在10升的密闭容器中，通入2mol的FC2气体和3molC的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为____________。
10.（14分）已知A、C、D、F均是溶液，其中A、C是重要的基础化工原料，C可使酚酞试液变红。B、G、I、J、K是固体，其中B是常见的金属单质，G是常见的非金属单质。E、H是气体，且E是单质。H、J、K、L均是由两种元素组成的化合物，L常温下为液态，物质之间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是_______________。J的化学式是_____________。
（2）反应①的离子方程式为______________________________。
（3）反应②的化学方程式为_______________________________。
反应③的化学方程式为______________________________。
（4）工业上可通过电解熔融的J来制取B的单质，当有6mol电子发生转移时，可得到___________g单质B。
11. （16分）有机物A可用于配制水果香型香精，A—F可发生如下转化。B与C的相对分子质量相等，B分子中含有2个甲基，D分子中烷基上的一氯取代物可有3种；F能使Br2的四氯化碳溶液褪色。
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试回答：
（1）E中的官能团名称是 ；
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a．氧化反应 b．加成反应 c．消去反应 d．酯化反应
（3）A的结构简式为 ；C→F的化学方程式为 。
（4）写出水解时能生成正戊酸且分子中含有3个甲基的A的同分异构体结构简式（所有符合条件的） 。
（5）将B和C的混合物5mol放在足量O2中完全燃烧，生成CO2492.8L（标准状况）。
则混合物中B的物质的量为 mol。
12.（16分）某化学兴趣小组需制备22.4LSO2气体（标准状况），他们依据化学方程式Zn + 2H2SO4（浓）
ZnSO4 +
SO2↑+ 2H2O计算后，取65.0锌粒与98%的浓硫酸（
=1.84g/cm3）110mL充分反应，待锌粒全部溶解后，收集所得气体X。经测定其中含有气体杂质。
（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是_________（填分子式）。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）____________________。
（2）为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行认真探究。
①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是_______________________。
②A中加入的试剂可能是_________________，作用是______________________。
B中加入的试剂可能_________________，作用是______________________。
③证实气体X中混有较多杂质气体，应观察到C中的实验现象是________________，
D中最好选择的试剂____________________。
（3）假定气体在吸收过程中吸收完全，对上述装置略加改进，可以粗略测定气体X中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为________________（填代号）。
a.导管 b.水槽 c.广口瓶 d.容量瓶 e.量筒 f.单孔塞 g.双孔塞
参考答案及评分标准
1．B 2．D 3．A 4．D 5．D 6．B 7．D 8．A
9．（本题共14分，第（1）小题1分×2，其它小题每小题3分）
(1) 
(1分)；极性(1分)
(2)Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－＋2H2↑(3分)(未配平不给分，书写不规范得1分，下同)
(3) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g); △H=-92.2kJ·mol-1(3分)
(4)2H2O＋O2＋4e－＝4OH－(3分)
(5)90%(3分)
10．（本题共14分，第（1）小题1分×2，其它小题每小题3分）
(1)第三周期ⅢA族(1分) Al2O3 (1分) (1分)
(2)2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(3分)
(3)H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓ (3分) Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑(3分)
(4)54g(3分)
11．（16分）
（1）羧基（2分）
（2）a （2分）b （2分）
（3）CH3CHCOOCH2CH2CHCH3（2分）
CH3 CH3
CH3CHCH2CH2OH
CH3—CH—CH=CH2+H2O（2分）
CH3 CH3
（4）CH3CH2CH2CH2COOCH2CHCH3 （2分）
CH3
CH3CH2CH2CH2COOCHCH2CH3 （2分）
CH3
（5）3 （2分）
12．（本题共16分）
(1)H2(1分) Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑(2分)
(2)①检查装置的气密性(2分)
②NaOH溶液（其它答案合理也可）(2分) 除去SO2气体(2分)
浓硫酸(1分) 干燥氢气(1分)
③固体由黑色变成红色并有少量水珠生成(2分) 无水硫酸铜(1分)
(3)a、c、e、g(2分)