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高三年级化学统一考试试题

化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分. 共100分，考试时间120分钟.

第I卷（选择题　共30分）

注意事项：

　　　 1．本试卷分第l卷（选择题）和第U卷（非选择题）两部分，第7卷4]分，第Ⅱ卷59分，全卷满分100分。考试时间90分钟。

　　　 2．答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦于净，再改涂其它答案。

　　　 3．答第Ⅱ卷前，务必将密封线内的项目填写清楚。必须用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上，密封线内一律不准答题。

　　　相对原子质量：H1　C12 N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si28　S32　 Cl35．5　K39　Ca40　Mn55　Fe56　Cu64　Br80　Ag108　I127

第Ⅰ卷（必做　共41分）

一、选择题（本题包括17小题，1—10小题每小题2分，11—17小题每小题3分，共41分。每小题只有一个选项最符合题意）

1．下列叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．棉花、羊毛都属于纤维素　　　　　　　　 B．生产水泥和普通玻璃原料中都有石灰石

C．饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性　　 D．煤的干馏为物理变化

2．聚丙烯酸酯的结构为，下列有关它的说法中，不正确的是　　　　　　（　　）

　　A．它可由CH₂＝CH—COOR经加成聚合反应得到

　　B．聚丙烯酸酯材料是一种混合物

　　C．在一定条件下能发生水解反应

D．在一定条件下能发生加成反应

3．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比足相对的不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．HCl的水溶液是强酸，HF的水溶液也是强酸

　　B．CH₄是正四面体结构，SiH₄也是正四面体结构

　　C．O₂与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS

D．CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，CaSO₃与稀硝酸反应生成SO₂

4．下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．离子化合物中不存在共价键

　　B．25％时，l L pH＝3的盐酸勺1L pH＝11的氨水能恰好中和

　　C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.5

D．25℃时，pH＝14的溶液中，Na⁺、CO^2-₃　、K⁺、CIO^—可以大量共存

5．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H₃、O₄、C₆₀，H⁺₅等已被发现。下列有关说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．H₂与H₃属于同索异形体　　　　　　　　B．O₂与O₄属于同位素

C．C₆₀的质量数为720 s／mol　　　　　　　D．N⁺₅离子中含有36个电子

6．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．0.5 mol羟基中含有的电子数为4.5N_A

　　B．30 g二氧化硅中所含原干总数为1.5N_A

　　C．17s氨气溶于水，得到N₃·H₂O的分子数为N_A

D．标准状况下，22.4L甲烷中含有的共价键数为4N_A

7．下列物质恰好完全反应后，溶液中pH增大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．将SO₂通人溴水中　　　　　　　　　B．将SO₂通入H₂S溶液中

C．将H₂S通人CuSO₄溶液中　　　　　　　 D．将Cl₂通入NaOH溶液中

8．十燥剂的于燥性能，可用干燥效率（1m3空气中实际残留水蒸气的质量）来衡量。某些干炼剂的干燥效率数据如厂表：

物质	干燥效率/s	物质	干燥效率/g
MgO	0.008	ZnCl₂	0.8
CaO	0.2	ZnBr₂	1.1

分析以上数据，下列有关判断中，不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．MgO的干燥性能比CaO的效果好

　　　 B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关

　　　 C．MgCl₂可能是比CaCl₂更好的干燥剂

　　　 D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小

9．下列表述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．H+H—H₂是吸热过程

　　B．生成单质的反应一定是氧化反应

　　C．凡是能自发进行的反应，一定是△H<0、△S>o

　　D．在可逆反应中，若正反应速率减小，逆反应速率可能增大也可能减小

10．下列有关反应离子方程式的书写中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．在NaOH溶液中通人少量的SO₂气体：SO₂+OH^—＝

　　B．Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺十Cl^—十ClO^—

　　C．过量铁粉投入稀硝酸中：

　　D．明矾溶于水：Al³⁺+3H₂O　　　 Al(OH)₃+3H⁺

11．用惰性电极电解CuSO₄溶液，下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．阳极发生的电极反应为：

　　B．阴极发生的电极反应为；

　　C．若有6.4 8金属Cu析出，则放出的O₂为0.05 mol

　　D．电解过程中，阳极附近溶液的pH增大

12．25℃时，在1．0 L浓度均为0．01 mol．L^-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na⁺）>c（A^—），则下列描述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．该溶液的PH<7　　　　　　　　 B．HA的酸性很弱，A^—水解程度较大

　　C．c（A^—）+c（HA）=0.002 mol．L^-1　　D．n（A^—）+n（OH^—）＝0．01 mo1+n（H⁺）

13．在298K、1．01×105Pa下，12g石墨在24g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出

　　xkJ的热量。已知在该条件下，1mol石墨完全燃烧放出ykJ的热量。则石墨与氧气反

　　应生成CO的热化学方程式表达正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．C（石墨，s）+O₂（g）=CO（g）　　△H（298K）=－ykJ·mol^－1

　　　B．C（石墨，s）+O₂（g）=CO（g）　　△H（298K）=－xkJ·mol^－1

　　　 C． C（石墨，s）+O₂（g）=CO（g）　 △H（298K）=－（2x－y）kJ·mol^－1

文本框: D．2 C（石墨，s）+O₂（g）=CO（g）　　△H（298K）=－（2x－y）kJ·mol^－1

14．某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲，乙两个烧瓶中分别充人X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH₃、Cl₂、O₂、CH₄、SO₂、NO七种气体中的两种，则下列判断中，正确的是（　　）

　　A．X是NH₃，Y是HCl　　　　　　　　　　　 B．X是Cl₂，Y是CH₄

　　C．X是SO₂，Y是O₂　　　　　　　　　　　　 D．X是NO,Y是O₂

15．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是　　（　　）

　　A．正极电极反应式为：2H⁺+2e^—→H₂↑

　　B．此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃

　　C．此过程中铜并不被腐蚀

　　D．此过程中电子从Fe移向Cu

16．X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知x、Z同主族，Y、W同周期；X的气态氢化物比Z的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比2的阴离子少一个电子层。下列表示中，正确的是　　　　　　　（　　）

　　A．原子序数，X的>Y的>Z的>W的　　 B．简单离子半径：W的>Y的>Z的>X的

　　C．原子半径：W的>Y的>Z的>X的　　 D．原子的得电子能力：X的<Z的

17．将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识

　　中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

[必做部分]

二、（本大题包括5小题，共51分）

18．（6分）为测定某种硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）中x的值，某化学实验小组进行了如下实验：

　　　 ①称取23．2gCuSO₄·xH₂O晶体，研细后转移入烧杯中，加蒸馏水使其完全溶解；

　　　 ②向上述所得溶液中滴人过量NaOH溶液；

　　　 ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤后，再将固体转移至坩埚中，灼烧，直至质量不再变化冷却后，称得固体质量为8．0g

　　　请回答下列问题；

　（1）步骤①中研磨固体所用仪器的名称是__________。

　（2）步骤③中洗涤沉淀的操作要点是：______________________。

　（3）x＝______________。

19．（9分）某研性学习小组用下图装置验证二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

实验序号	KClO₃的质量	加入的物质及其质量	生成25 mL气体所用时间
Ⅰ	1．2 g	无	t₁（min）
Ⅱ	1．2 g	MnO₂　0．5 g	t₂（min）

文本框: 　（1）实验装置中滴定管是_____（填“酸式”或“碱式”）

　　　　滴定管（50 mL）；若要测得实验所需气体体积，滴

　　　　定管中起始液面读数（初读数）应控制的刻度范围

　　　　是_____。

　（2）仪器组装完成后，检验该套装置气密性的操作是　

　　　 __________________________。

　（3）若实验中测得t₂<t₁，实验小组经过讨论，认为上述

　　　　实验还不能完全证明MnO₂一定起了催化作用，需

　　　　再补做实验。请利用实验n反应后的剩余物和下面提供的合适用品补做实验（简要说明实验步骤，可不填满，也可以补充）。提供的用品有：H2O2溶液、浓盐酸、硝酸、MnO₂、NaOH溶液、AgNO₃溶液、KClO₃、木条、淀粉—KI试纸、蒸馏水及必要的实验仪器。

　　①__________________________________________：

　　②___________________________________________；

　　③__________________________________________。

20．（10分）甲、乙、丙为三种常见短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知甲元素原于最外层电子数比乙元素原子的多一个，乙元素原于最外层电子数与其电子层数相等，丙元素原子最外层电子数是乙元素原子最外层电子数的2倍。物质A、B属于钠盐，物质C是一种强酸；又知：A中含乙元素，B中含甲元素，C中含丙元素。各种物质之间的相互转化关系如下图所示（部分产物未给出）：

　　　请回答下列问题：

　（1）丙元素的原子结构示意图为____________，白色沉淀H的化学式为_______________。

　（2）反应①的离子方程式为_________________。

　（3）用离子方程式解释B溶液pH>7的原因：__________________。

　（4）写出反应③的化学方程式:_________________________。

21．（14分）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息；

①由C、H、O三种元素组成

②球棍模型为：

⑧能与NH₃在一定条件下反应生成丙烯酰胺

（CH₂—CH—CONH₂）

①由C、H、O三种元素组成

②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应

③能与A反应生成相对分子质量为100的酯

①相对分子质量与B相同

②能被弱氧化剂氢氧化铜氧化

③能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

①能使溴的四氧化碳溶液退色

②能与水在一定条件下反应生成B

　　　请回答下列问题：

　（1）与D在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通武C_nH_2n。当n＝__________时，开始出现该类有机物的同分异构体。

　（2）在一定条件下，D分子之间能生成一种具有广泛用途的高分子化合物，写出该高分子化合物的名称是________。

　（3）写出A与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺的化学方程式，并指出反应类型：______，反应类型:________。

　（4）丙烯酰胺有多种同分异构体，试写出3种分子中同时含有醛基（—CHO）和碳碳双

键（）的同分异构体的结构简式：____________、________________、_____________。

　（5）写出B与C反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．（12分）将2molSO₂和1molO₂混合置于容积为2L的密闭容器中，在800 K时，发生如下反应：

　　　 2SO₂(g)+O₂(g)　　　2SO₃(g)　△H=－196056kJ·mol^－¹

　　　当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。

　　　请回答下列问题：

　（1）800K时，该反应的平衡常数为_____，在0～5min时间间隔内SO2的反应速率为___。

　（2）若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量________2.1 mol（填“>”、“<”或“＝”），简述你的判断理由：__________。

　（3）若相同条件下，向该容器内分别充人xmolSO₂、ymolO₂和zmolSO₃，反应达到平衡时，容器内混合气体总物质的量仍为2.1 mol。则：x、y、z必须满足的关系是__________。（一个用含x、z的式子表示，一个用含y、z的式子表示）

　（4）相同条件下，若在上述容器中，充入0.2 mol SO₂、0.4 mol O₂和4.0molSO₃三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是________（填字母序号）。　

　　　A．处于平衡状态

　　B．不是平衡状态，反应正向进行

　　C．不是平衡状态，反应逆向进行

[选做部分]

三、（本题包括2小题，请从23、24两小题中任选一题作答，每小题日分。若两小题都做，只按23小题计分）

23．（8分）[化学一有机化学基础]有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产物。例如：

　　　工业上按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

　　　请回答下列问题：

　（1）写出A₁、A₂可能的结构简式：A₁_______；A₂______________。

　（2）反应⑤的化学方程式为__________________。

　（3）工业生产中，中间产物经反应③④⑤⑥得D，而不是由A₁或A₂直接转化为D。其优越性主要是__________。

　（4）这种香料有多种同分异构体，写出2种符合下列条件的有机物的结构简式：

　　a．其水溶液遇FeCl₃溶液变紫色；

　　b．分子中有苯环，且苯环上的一溴代物只有2种。

　 _____________________，___________________________。

24．（8分）[化学—物质结构与性质]

　　　有A、B、C、D四种元素，其中A元素和U元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A⁺与D^2-离子数之比为2:1。

　　　请回答下列问题：

　（1）A元素形成的晶体属于A₂密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于____（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。

　（2）B^—的电子排布式为____，在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化。

文本框: 　（3）C的氢化物的空间构型为_________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原田是__________。