08届高三化学上学期摸底考试试题
化学试卷
说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Si 28 O 16 Ca 40 S 32 Fe 56 Na 23 N 14
第I卷 (选择题 共52分)
一 、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列说法不科学的是
A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故
B.“墙内开花墙外香”的微观原因是分子的不断运动
C.严格地讲，实验室使用“通风橱”防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
D.糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒
2．下列说法正确的是
A.在氢氧化铁胶体中，加入足量的AgNO3溶液，以除去胶体中的Cl－
B.镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为： Mg — 2e－ = Mg2＋
C. 1L 0．5mol/L稀硫酸与1L 1mol/L氢氧化钠溶液反应放出57．3kJ的热量
D.长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故
3．下列有关说法正确的是
A. 检验溶液中是否含SO42－时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化
B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
C. 证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
D. 溴乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Br－ 氧化，再加入AgNO3溶液则不会产生浅黄色沉淀
4．反应E+F===G在温度T1下进行，反应M+N===K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率
A. 前者大 B. 后者大 C. 一样大 D. 无法判断
5．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是
A. 异戊二烯[
]与等物质的量的溴发生加成反应
B. 邻羟基苯甲酸的小苏打溶液反应
C. 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应
D. 2-氯丁烷[CH3CH(Cl)CH2CH3]与氢氧化钠乙醇溶液共热消去HCl分子的反应
二、选择题（本题包括8小题，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
6．制备氰氨基化钙的化学方程式：
+
关于该反应的下列说法中，正确的是
A. 反应中，氢元素被氧化，碳元素被还原
B. HCN既是氧化剂又是还原剂
C. CaCN2是还原产物，H2是氧化产物
D. CO为氧化产物，H2为还原产物
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
B.1mol 苯分子中含有碳碳双键数约为3×6．02×1023
C.标准状况下，22．4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA
D. 60g SiO2晶体中含SiO2分子数约为6．02×1023
8．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是
A. 当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成
B. 电解池的阳极反应式为：4OH－ — 4e－ = 2H2O + O2↑
C. 电解后，c(Na2SO4)增大，且溶液中有晶体析出
D. 电池中 c(KOH)
不变；电解池中溶液pH变大
9．当碳、氢、氧、氮、溴等元素的原子量均取整数时，下列说法正确的是
A. a一氨基酸的式量均为偶数；
B. 硝基化合物的式量均为奇数
C. 烃及烃的含氧衍生物的式量均为偶数
D. 溴代烃的式量均为偶数
10．可逆反应 N2
+ H2 
2NH3 是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1mol N2和3 mol H2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 mol NH3 ，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2 =
4Q1，则甲容器中，H2的转化率为
A.20% B.25% C.75% D.80%
11．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)
B．1 L 0.1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)
C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)
12．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
A
下列说法不正确的是
A. 当X是强酸时，ABCDEF均含有一种元素，F是硫酸
B. 当X是强碱时，ABCDEF均含同一种元素，F是硝酸
C. B和Cl2的反应是氧化还原反应
D. 当X是强酸时，C常温下是气态单质
13．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
下列说法正确的是
A.上述反应为取代反应
B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶
D. 脱氢维生素C的分子式为C6H6O6
第II卷（非选择题 共68分）
三、实验题（本题包括2小题，共22分）
14．某学生取纯净的Na2SO3·7H2O 50．00g，在密闭容器中经6000C以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚硫酸钠溶液。经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象。
（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取 的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清。
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用 (填一种酸)酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有 （填离子符号）。
（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过 方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成 气体，写出生成该气体的离子反应方程式： ；同时发现溶液变浑浊，原因是：（用离子方程式表示） 。
（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示： 。这一反应在上述实验中 （填“是”或“否”）能确定反应完全。
15． 为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色（或浅棕色）的过程。某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：
(1)甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸②如图塞好疏松的棉花和铜丝③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象。第①步放入大理石的作用是： 。
（2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞， NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色。但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：
①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会 而使后面的实验无法观察到预期现象。
②反应开始后，因为随着NO的体积增加， 影响铜丝与硝酸的继续反应。
(3)丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在左图中补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：
（4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来。为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达 ，设定有条件精确称量，还需要的数据是 。
(5)计算知：将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1／8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考。已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2，方程式为
，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体,方程式为
，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：
四、无机题（本题包括2小题，共16分）
16．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
（1）X原子的电子排布式 ；
Y元素的原子轨道表示式是 ；Z元素的名称是： 。
（2）XZ3化合物的电子式是 。
（3）X的最高价氧化物的分子式 ；Y的最高价含氧酸的结构简式 。
17．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为 。
五、有机题 （本题包括2小题，共20分）
18．2005年诺贝尔化学奖授予三位在绿色化学领域有突出成就的科学家，绿色化学核心是实现零排放，而加成反应和化合反应实现了零排放。重氮甲烷在有机合成中有重要应用，可以用来合成甲醚、羧酸、酯类等重要有机产物。重氮甲烷的分子结构可以表示为 CH2—N≡N，在其分子中，碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子一方提供的。
（1）重氮甲烷的电子式为 。
（2）重氮甲烷在受热或光照时容易分解放出氮气，同时生成一个极活泼的缺电子基团亚甲基或称为碳烯（：CH2）。碳烯是一个反应中间产物，只能在反应中短暂存在，大约只能存在一秒钟。碳烯的电子式是 。
（3）碳烯很容易与烯烃、炔烃发生加成反应，生成三元环状化合物。碳烯与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式为 。
（4）碳烯还可以插入到C—H键，C—C键之间，使碳链加长，当它插入丙烷分子中C—H键之间，碳链增长后的化合物的结构简式为 或 。
（5）请分别写出碳烯与2—丁烯、苯反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
① ；
② 。
19．2005年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展，人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降。寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。
已知：
⑴ 凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：
⑵
⑶合成路线如下：
（1）写出D的结构简式
（2）在反应②～⑦中，属于加成反应的是 ，属于消去反应的是 。
（3）写出下列反应方程式
E → F： ；
H → G： 。
（4）H也能与NaOH水溶液反应，其反应方程式为
，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化 （选填“能”或“否”）。
六、计算题（本题包括2小题，共10分）
1．已知在某温度下，氢氧化钙的溶解度为0.74g，现有一饱和的氢氧化钙溶液，假设该溶液的密度为1g/cm3。求其物质的量浓度及氢氧化钙的Ksp。
2．将10g铁置于40mL某浓度的硝酸中，微热使其充分反应，随着反应的进行，硝酸的浓度降低，生成气体的颜色由红棕色变为无色，反应至结束共收集到气体1792mL气体（均为标况下测定，不考虑N2O4存在），最后溶液中尚余4.4g固体。求解下列问题：
（1）原硝酸的物质的量浓度；
（2）生成的混合气体的组成；
（3）该反应过程中的总化学方程式。
参考答案
1.D 2.C 3.A 4.D 5.B 6.B 7.C 8.CD 9.C 10.A 11.CD 12.D 13.BD
14． （1）1s22s22p3；(碳)；氢 （2）略 ； (3) N2O5；（H2CO3）
15. （1）
（2）将D溶液在HCl气流中蒸干；
（3） 
（4） 
（5）
16.（1）略 （2）略 （3）略
（4） 
或 
（5）略
17.（1）略（2）③⑤⑦；②④
（3） E→F 略
H→G：
（4）
否
18.（1）搅拌或加热 （2）盐酸， 
（3）招气入鼻 
（4） 
19. （1）排出试管中的空气
（2） ①因如图二所示的铜丝所在空间中被封闭一段空气;
②产生的NO排开酸液而与大部分铜丝脱离接触。
（3）正确画出如右图得2分。左边下端漏斗口露出橡皮塞也正确。若左边画一普通漏斗，亦给分。
（4）酸式滴定管最大量程刻度处。铜丝反应前后的质量
(5)
在此反应条件下，氮氧化物（NO、
）的最终产物并非HNO3一种，实际存在着较低价态的
，实际消耗氧气的量将要减少。(3分）
（答出一条以上反应，讲出耗氧量减小的意思，都给满分。）
20. 0.1 mol/L 4×10-3
21. (1) 7 mol/L
(2) NO 0.06mol NO2 0.02mol
(3) 略