08届高三化学上学期测试试卷-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

08届高三化学上学期测试试卷

本试卷满分150分。考试用时120分钟。

可能用到的原子量：H 1　　C 12　　N 14　 O　16　 Na　23　 Mg　24　　Al 27

S32　　Cl 35.5　 K 39　Ca 40　Mn　55　 Fe　56　

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是

A．水分子的化学性质改变　　　　　 B．水分子中氢氧键缩短

C．水分子间的作用力减小　　　　　D．水分子间结构、物理性质改变

2．下列有关叙述正确的是

A．塑料袋、废纸、旧橡胶制品都属于有机物

B．空气、冰醋酸、盐酸都是混合物

C．氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化

D．只含一种元素的物质是单质

3．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO₄的是

4．下列中学常见实验的现象或表述正确的是

A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO₂与N₂O₄混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

D．向CuSO₄溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”。

5．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是

A．氧化性：ClO ^–>I₂>SO₄^2–

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

6．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中一定正确的是

A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×10²³

B．1L0.5mol／L的CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^－数为0.5×6.02×10²³

C．常温常压下，16g ¹⁴CH₄所含中子数为8×6.02×10²³

D．1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A

7．下列离子反应方程式正确的是

A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl₂＋OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H^＋

B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H₂O＝2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Fe²^＋＋2NO↑＋4H₂O

D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：

Ca²^＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃²^－＋2H₂O

8．下列说法正确的是：

A、化学式符合XOH（X代表某一元素）的物质一定是碱　

B、分子式为C₆H₆的物质一定是苯

C、最简单的烯烃一定是乙烯　　　　　

D、含碳量最高的烃一定是乙炔

9．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是(　　 )

①CO、O₂； ②Cl₂、CH₄； ③NO₂、O₂； ④N₂、H₂；

A．①②　　　B．②④　　 C．③④　　　D．②③

10、向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24 mol　　　B．0.21mol　　　　C．0.16 mol　　　D．0.14 mol　　　　　　

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）

11．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C

B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

D．高温下，A单质能置换出C单质

12．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．含有大量S²^－的溶液：ClO^－、Na^＋、Cl^－、CO₃²^－

B．无色澄清溶液：MnO₄^－、SO₄²^－、K⁺、Fe³⁺

C．能使pH试纸变红的溶液：NH₄^＋、Na^＋、SO₄²^－、Fe³⁺

D．水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－12mol／L的溶液：HCO₃^－、NH₄^＋、Cl^－、Ca²⁺

13．MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：

⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O。

⑵ 除去反应混合物中的不溶物

⑶ 电解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂O　 MnO₂＋Zn＋2H₂SO₄

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．步骤⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子

C．电解时MnO₂在阳极处产生

D．硫酸在生产中可循环使用

14．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：

烷烃名称	乙烷	丙烷	丁烷	戊烷
沸点(℃)	－88.6	－42.1	－0.5	36.1
燃烧热(kJ·mol^－¹)	1560.7	2219.2	2877.6	3535.6

根据表中数据，下列判断错误的是(　　 )

A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体

B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系

C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高

D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加

15．下列有关实验的叙述正确的是

A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中

B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿

C．配制一定物质的浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定

D．中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂

16. 下图是一水溶液在pH从 0至14的范围内，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是

A .此图可完全根据1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出

B. 1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性

C. 二氧化碳溶液在血液中多以HCO₃^-的形式存在

D. 在pH为6.37及10.25时，溶液中[H₂CO₃]=[HCO₃^-]=[CO₃^2-]

17．对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）；△H ＜0，在673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a处的正反应速率比点b处的大

B．点 c处的正反应速率比逆反应速率大

C．点d (t₁时刻) 的n(N₂)比点 e (t₂时刻) 处的n(N₂)大

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大

18. 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（　）

　　 A．Al₂O₃B．MgO　　 C．SiO₂　　 D．P₂O₅

19.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是

A．常温下与足量18mol/LH₂SO₄溶液反应，最多可放出0.6 mol H₂

B．常温下与足量2mol/LHNO₃溶液反应，最少可放出0.45 mol H₂

C．常温下与足量2 mol/L H₂SO₄溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间

D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间

20．常温下，下列有关叙述正确的是

A．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝0.99×10^－6mol/L

C．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH₄^＋)大小顺序①＝②＞③

D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL

三、（本题包括3小题，共30分）

21．（6分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)₂和Ca(OH)₂的溶解度曲线）：

⑴ 高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有　　　　　　　；

⑵ 将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)₂的损失并除去不溶物应进行的操作是　　　　　　　　　　；

⑶ 将“⑵”中滤液　　　　　　　　并过滤，得到的Ba(OH)₂固体溶于水制成溶液。

⑷ 向制得的Ba(OH)₂溶液中滴加　　　　　　（填一种试剂名称），再通入二氧化碳。当观察到　　　　　　　　　　　　　　　时，即可停止通二氧化碳。

⑸ 滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。

22.（11分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si＋3HCl　　　　SiHCl₃＋H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100 ℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为：　　　　　　　。

（2）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是　　　　　　，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②装置Ｄ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，装置D不能采用普通玻璃管的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，请设计实验进行检验，在答题卡相应位置叙述实验操作、预期现象和结论。

23.（13分）某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol／L稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO₃和0.3gNa₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO₃和Na₂CO₃同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下：

　(1)比较两支试管中的现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若两气球内的压强相同．两试管大小相同，则大小气球体积之比约为　　 (填最简整数比)

(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：

HCO₃^－(aq)+H^＋(aq)=H₂O(1)+CO₂(g)；△H>O；

CO₃²^－(aq)+2H^＋(aq)=H₂O(1)+CO₂(g)；△H<O；

　　甲分析结论的方法是否科学?　　　　　。(填“是”或“否”)

序号	试剂l	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
1	35mL水	2.5gNaHCO₃固体	20℃	18.5℃
2	35mL水	3.2gNa₂CO₃固体	20℃	24.3℃
3	35mL稀盐酸	含2.5g NaHCO₃ 的饱和溶液32.5ml	20℃	19℃
4	35mL稀盐酸	含3.2g Na₂CO₃的饱和溶23.1mL+10mL水	20℃	24.2℃
5	35mL稀盐酸	2.5g NaHCO₃固体	20℃	16.2℃
6	35mL稀盐酸	3.2gNa₂CO₃固体	20℃	25.1℃

(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)

请你帮助填写相关内容：

①该研究报告的题目是《　　　　　　　　　　　　　　　　　　　》

②通过上述实验可得出五条结论：

a．NaHCO₃的溶解是　　　　　 (“吸热”或“放热”)过程；

b．Na₂CO₃的溶解是　　　　　 (“吸热”或“放热”)过程；

　 c．NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是　　　　　 (”吸热”或“放热”)反应；

　 d．Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是　　　　　 (“吸热”或“放热”)反应；

　 e．NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是　　　　　 (填a→d的字母)的热效应之和。

四、（本题包括3小题，共32分）

24．(12分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl₂溶液中	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)

置换反应：____________________________________；

化合反应：____________________________________。

(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。解释此现象的离子方程式是_____________________________________

_________________________________________。

(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO₂)反应来冶炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)________________________________________________。

②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²^＋，该反应的离子方程式是______________________________________。

25．(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；DH =－574 kJ/mol

CH₄(g)＋4NO(g) = 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；DH =－1160 kJ/mol

若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为_________kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式______________________________________(不必配平)。

26. (10分)锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质)为原料，采用以下两种方法制取碳酸锶，进而制得多种锶的化合物。

方法一：将天青石粉碎后在1000℃～1200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶。向硫化锶溶液中通人CO₂得到碳酸锶。

方法二：将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热l～2 h，经过滤、洗涤，得到碳酸锶。

(1)方法一将天青石粉碎的目的是__________________　　　　　　　　　　　　　。写出用碳还原天青石反应的化学方程式：_____________________________________。

(2)方法二的反应能够发生，说明______________　　　　　　　　　　　　　　　。为了使该反应充分进行，还可以采取的措施是__________。

(3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是_______________(填“方法一”或“方法二”)，理由是______________________________________________。

(4)下列关于锶及其化合物的叙述中，正确的是___________。

A．离子半径：Ba²⁺>Sr²⁺>Ca²⁺ >Be²⁺　　B．碱性：Ba(OH)₂>Sr(OH)₂>Ca(OH)₂

C．SrCO₃高温分解可以制取SrO　　　D．SrCO₃与HNO₃溶液反应可制取Sr(NO₃)₂

五、（本题包括1小题，8分）

27.由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：

　请分析后回答下列问题：

　（1）反应的类型分别是①___________、②________________；

　　（2）D物质中的官能团为___________________________；

　　（3）C物质的结构简式___________________，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为_________________，X的名称为_______________________________；

（4）B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_________________________。

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题，28小题为“有机化学基础”试题，29小题为“物质结构与性质”试题。）

28．2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。如：

CH₂=CHR₁+CH₂=CHR₂CH₂=CH₂+R₁CH=CHR₂

500℃

又已知：①R-CH₂-CH=CH₂+Cl₂　　　 R-CHCl–CH=CH₂+HCl

②F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；I的分子式为C₉H₁₄O₆

请回答下列问题：

（1）C₄H₈属于烯烃的同分异构体有　　　　种；

（2）分子式为C₄H₈的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C₅H₁₀有　　　种结构

（3）请写出物质I的结构简式：　　　　　　　　　　　　；

（4）写出下列反应方程式：C→D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）K中的链节是　　　　　　；K属于　　　　　（线型、体型）结构

29．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；

(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为　　；其晶体内每个B离子周围有　个C离子与之紧相邻。其晶体的主要物理性质有：　　　　　　　　　　　　　　 _____　　　　　　　　　　　　　 _(写出两条即可)。

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式 _______________________。

文本框: 班别：座号：姓名：

……○……密……○……封……○……线…………○……密……○……封……○……线……○…………密……○……封……○……线……○ 　　 第一次六校联考

高三化学答卷

21．（6分）

⑴ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ⑵ 　　　　　　　　　　，　　　 ⑶ 　　　　　　　　　　

⑷　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22. （12分）

（1）　　　　　　。

（2）①　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23.（13分）

（1）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　、（3）　　　　　　　　　。

（4）①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②a、　　　； b、　　　；c、　　　；d、　　　；　e、　　　 ..

24.(12分)　

（1）____________________________________　　　　　　　　　　　　；

____________________________________　　　　　　　　　　　。

(2) _________________________________________________________________。__________________________________________________________　　。

(3) ① _______________________________________________　　　　　。

② ______________________________________　　　　　　　　　。

25．（10分）

（1）①____________　　　　　　　　　　。 ②_______　　　　　

（2）　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　，

（3）　　　　　　　　　　　　　　

26. （10分）

（1）_____________________________________________________　　　　　　　　；

_____________________________________________________　　　　　　　　。

（2）_____________________________________________________　　　　　　　　；__________________。

（3）①__________________，

___________________________________________________________________。

（4）__________________。

27.（1）①_____________　　　　、　　　 ②________________　　　；

　　　（2）___________________________；

（3） _________________，______________________， ______________________；

（4）_____________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　

六、（10分）

28、29题为选做题，考生只能选做一题。请用2B铅笔填涂选做得试题号对应的信息点，再作答。　

2008届第一次六校联考

高三化学试题参考答案及评分建议

命题人：刘义（，0769-）

一．（本题包括10小题，每小题3分，共30分）　

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	D	A	C	C	D	A	B	C	D	B

二．（本题包括10小题，每小题4分，共40分）

题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	BD	C	A	D	BC	C	AB	C	C	BC

21. （6分）

⑴ 坩埚钳、酒精喷灯（答“酒精灯”不给分） ⑵ 趁热过滤　 ⑶ 冷却结晶　⑷酚酞　红色刚好消失（每空1分）

22. ( 11分)

（1）分馏（或蒸馏）（1分）

（2）①浓硫酸（1分）；使滴入烧瓶中的 SiHCl₃ 气化（1分）从而与H₂充分混合

②SiHCl₃+H₂　　　　　 Si+3HCl（2分），在1000—1100℃时普通玻璃管会软化（1分）；

③排尽装置中的空气（2分）

④在试管中加入少许样品，加入过量稀硫酸，取加入硫酸反应后的上清液（1分），加入少许稀硝酸（或氯水等氧化剂），加入KSCN（1分），溶液呈血红色，说明样品中含Fe（1分）（说明，操作、现象、结论各1分共3分，按07年广东省高考评分细则，鉴定铁元素时先加KSCN再加氧化剂稀硝酸的后两个得分点不给分）

23.（13分）

（1）两支试管中都产生大量气泡（1分）,但盛NaHCO₃的试管中反应速率要快得多（1分）

（2）53/42 （2分）

（3）不正确（1分）

（4）①《NaHCO₃,Na₂CO₃ 和盐酸反应过程中热效应的研究》(或相关内容，但未使用“研究”“探究”等用语的不给分，) （2分）

②a、吸热（1分） b、放热（1分） c、吸热（1分）d、.放热（1分）　e、a c（2分）。

24. （12分）

(1)2Al＋6H^＋ = 2Al³^＋＋3H₂↑或2Al＋3Cu²^＋ = 2Al³^＋＋3Cu；（2分）　

2Cu＋O₂＋H₂O＋CO₂ = Cu₂(OH)₂CO₃。（2分）

(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。（2分，现象完整才给分）　

Al³^＋＋3OH^－ = Al(OH)₃↓，（1分）Al(OH)₃＋OH^－ = AlO₂^－＋2H₂O。（1分）

(3)①3MnO₂＋4Al3Mn＋2Al₂O₃。　（2分）