08届高三化学上学期第二次质量检测试题-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

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　　　　 化学试卷　　　　 命题人：袁健　

可能用到的相对原子质量：H 1　 C 12　 N 14　 O 16　 Ca 40　 Fe 56　 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、单项选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N_A

C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N_A

D．常温常压下，20 g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

2．关于胶体和溶液的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

A.胶体能透过半透膜，而溶液不能。　

B.胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能

C.胶体粒子直径比溶液中离子直径大。

D.胶体能够发生丁达尔现象，溶液也能发生丁达尔现象

3．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应

D.失电子难的原子，容易获得的电子

4．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是

A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数　　　　 B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线　　　　 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

5．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

6．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N₂和CO　　　　 B．同温度、同体积的H₂和N₂

　　C．同体积、不同密度的C₂H₄和C₃H₆　　 D．同压强、同体积的N₂O和CO₂

7．下列离子方程式中正确的是

A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO₄^2-+Ba²⁺ ==BaSO₄↓

B.铜片加入稀硝酸中：Cu +2NO₃^- + 4H⁺== Cu²⁺ + 2NO₂↑ + 2H₂O

C．FeBr₂溶液中加入过量的氯水 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂ ==Br₂+4Cl^-+2Fe³⁺

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂两溶液混合：

HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^-== BaCO₃↓ + H₂O

8．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH₂中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，其中水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．既不是氧化剂也不是还原剂　　　　　　B．是氧化剂

C．是还原剂　　　　　　　　　　　D．既是氧化剂又是还原剂

9. 在标准状况下，A L NH₃溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm³的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是

（A）　　　　（B）

（C）　　　　（D）

10．有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²^＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na^＋)/mol·L^－¹为　　

A．(y－2x)/a　　　　　　　　　 B．(y－x)/a　　　　　　　C．(2y－2x)/a　　　　　D．(2y－4x)/a

11．下列有关溶液性质的叙述，正确的是　　　

　　　 A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

　　　 B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

　　　 C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变。

12．某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合液，经测定ClO^-和ClO₃^-个数比为1：2，则Cl₂与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为(　 )

　　A．21：5　　B．4：1　　C．3：l　　D．11：3

13．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄　　 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。下列说法正确的是：

A．KClO₃在反应中得到电子　　　　B．ClO₂是氧化产物

C．H₂C₂O₄在反应中被还原　　　　 D．1mol KClO₃参加反应有2 mol电子转移

14．在海水中提取溴的反应原理是5NaBr＋NaBrO＋3H₂SO₄=3Br₂ +3Na₂SO₄+ 3H₂O下列反应的原理与上述反应最相似的是：

A. 2NaBr＋Cl₂＝2NaCl＋Br₂

B.2FeCl₃＋H₂S=2FeCl₂＋S+2HCl

C. 2H₂S+SO₂=3S+2H₂O

D.AlCl₃＋3NaAlO₃+6H₂O=4Al(OH)₃+3NaCl

15. 下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是：

①无色溶液中：K⁺，Cu²⁺，Na⁺，MnO₄^—，SO₄²^—

②使pH=11的溶液中：CO₃²^—，Na⁺，AlO₂^—，NO₃^—

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^—，HCO₃^—，NO₃^—，NH₄⁺

④加入Mg能放出H₂的溶液中： NH₄⁺，Cl^—，K⁺，SO₄²^—

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^—，NO₃^—，Na⁺，SO₄²^—

⑥酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO₃^—，I^—，Cl^—

A　①②⑤　　 B ①③⑥　　　 C　②④⑤　　　D　①②④

16．下列离子反应方程式正确的是

A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl₂＋OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H^＋

B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H₂O＝2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Fe²^＋＋2NO↑＋4H₂O

D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：

Ca²^＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃²^－＋2H₂O

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第Ⅱ卷（非选择题，共48分）

请同学们把1～16答案填入下表：

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案
题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案

三、填空题（62分）

17.（8分）下列说法中，正确的是（填序号）_____________

A AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

B 用渗析法分离淀粉中混有的氯化银杂质　C 可以用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离　 D 用碱式滴定管量取20.00毫升高锰酸钾溶液

E 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止　　F 在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀

G硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

18．（8分）工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇²^—氧化成CO₂和H₂O，反应式为：

CH₃OH＋Cr₂O₇²^—＋8H^＋＝CO₂↑＋2Cr³^＋＋6H₂O；

②过量的Cr₂O₇²^—可用Fe²^＋与之完全反应：

_____Cr₂O₇²^—＋_____Fe²^＋＋_____H^＋ ——_____Cr³^＋＋______Fe³^＋＋______H₂O

现有0.12 g工业甲醇，在H₂SO₄溶液中与25 mL 0.2 mol·L^－¹K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^—¹FeSO₄与其反应，结果用去FeSO₄溶液9.6 mL。

⑴配平第②步中离子方程式。　　⑵工业甲醇的质量分数为　　　　　　。

19．（8分）用的硫酸配制硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒　 B．托盘天平　 C．玻璃棒　 D．50mL容量瓶　 E．20mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶

（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_________________________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）___________________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加

6+入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

20．（8分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO、SO、Cl^－、I^－、HCO，取该溶液实验如下：

实验步骤	实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙	溶液变红色
②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H₂SO₄，加热	有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③取少量该溶液，加BaCl₂溶液	有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO₃溶液	有白色沉淀生成，且不溶于HNO₃
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。

（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。

（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________　 _　　　　 ________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．（6分）将5.1 g镁铝合金溶于600 mL 0.5 mol·L^－1HSO溶液中，完全溶解后再加入

1.0 mol·L^－1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为13.6 g，继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少。

　（1）当加入　 ▲　　 mLNaOH溶液时，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。

　（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。（列出算式）　　　　

22．（12分）由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：

　请分析后回答下列问题：

　（1）反应的类型分别是①___________、②________________；

（2）D物质中的官能团为___________________________；

（3）C物质的结构简式___________________，物质X与A互为同分异构体，则X

的结构简式为_________________，X的名称为_______________________________；

（4）B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式

23.(12分)臭氧(O₃)能与KI溶液反应, 生成氧气等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色。若滴入淀粉则变为蓝色。为测定环境中空气的臭氧含量, 将0℃、1.01×10⁵Pa的空气33.6m³通过KI溶液, 使反应完全, 在所得溶液中用0.0100mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液60.0mL恰好滴定达终点, 反应为: