08届高三化学卤素复习测试
一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。48分）
1．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”的是 （ ）
A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
2．氯磺酸（ClSO3H）是一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH+ClSO3H→CO+HCl+H2SO4，下列说法正确的是 （ ）
A．反应后溶液的酸性增强 B．ClSO3H被还原
C．HCOOH是还原剂 D．该反应是氧化还原反应
3．最近科学研究表明，用氯气杀灭自来水中的病菌并非良好方法，氯胺（
）在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂，氯胺的消毒原理之一是 （ ）
A．
B．
C．
D．
4．下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是 （ ）
①Na2S ②NaOH ③乙酸 ④镁粉 ⑤裂化汽油 ⑥甲苯
A．①②③⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．②③④⑥
5．在一定条件下，RO3n—和氟气发生如下反应：RO3n—+F2+2OH— RO4—+2F—+H2O，从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是 （ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
6．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同压下测定）。下列关于化合物甲的说法正确的是 （ ）
A．该化合物的分子式为O2F2 B．其电子式可表示为F:O:O:O:F
C．甲具有很强的氧化性 D．甲中氧元素的化合价为－
7、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（ ）（气体体积在标准状况下测定）
A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L
B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L
C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L
D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L
8、下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后PH值将变大
9、某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是（ ）
A．K+、H+、NO3-、Na+
B．H+、Br-、SO
、Na+
C．SO、Br-、OH-、Fe3+ D．H+、Br-、SO
、K+
10、下列有关氯元素单质及化合物的性质的说法正确的是（ ）
A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性
C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强
D．氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物
11、泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒＝10－15秒）激光技术研究了氰化碘（ICN）的分解反应 ICN→I＋CN，发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)2和卤素的性质相似。以下有关ICN的叙述中正确的是（ ）
A．ICN不能和NaOH溶液反应 B．ICN是一种共价化合物
C．将ICN加入到氯水中可生成I2 D． ICN的晶体是离子晶体
12．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已知亚硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共热蒸干，可制得无水AlCl3，则下列叙述正确的是
A 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B 金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极
C 电池工作过程中，SOCl2 被还原为Li2SO3
D 电池工作过程中，负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7：8
二、填空题
13、（10分）某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性．所以溶液红色褪去。乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO．由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。
(1) 验证甲同学的推测是否正确的方法是：
；
验证乙同学的推测是否正确的方法是：
；
(2)如果将NaOH溶液改成酸性KMnO4溶液，把Cl2换成SO2气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理?________________(填“合理”或“不合理”).如果认为不合理，请说明你的理由 ．
(3)类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格：
| 编号 | 实验要求 | 烧杯中的溶液 | 滴管中的液体 | 烧瓶中的气体 |
| ① | 无色变红色喷泉 | H2O | ||
| ② | 红色变无色喷泉 | SO2 |
14．（16分）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。亚硝酰氯(ClNO)有关性质如下：
| 分子式 ClNO | 别名 氯化亚硝酰 | 溶解性 溶于浓硫酸 |
| 熔点 -64.5℃ | 沸点 -5.5℃ | 性状 红褐色液体或有毒气体，具有刺激恶臭，遇潮湿空气分解成氮的氧化物与氯化氢 |
某研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下实验装置。如图所示。实验开始前K1、K3均已关闭，但K2却打开着。、
试回答下列问题：
（1） 如何检查A、B、C所组成的实验装置气密性？ 。
（2）若D中装有纯净的NO气体，请写出实验室里A装置产生气体的离子方程式 ；B中应选用最佳试剂为 ，B的作用为：① ；② 。
（3）F中U型管的作用： ；实验现象是 ；干燥管G作用： 。
(4) 某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和ClNO，但不能吸收NO。所以装置H不能有效除去有毒气体，写出你改进措施： 。
15．(16分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。
(A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_______________________________ _________________________________________________________________________。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______________________________________。
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为_______色 | 氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | _______________________________ |
| 然后溶液从无色逐渐变为_______色 | _______________________________ |
三、计算题（10分）
16、少量的碘化物可用以下方法进行测定，其步骤如下：
①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2将试样中I－氧化成IO3－；
②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将IO3－还原为I2；
③在②中加淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定（2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。
通过上述步骤可测得碘化物中I－的含量。 要求：
⑴写出步骤①②中发生反应的离子方程式：
①
②
⑵若样品中有1mol I－，则最后耗用Na2S2O3的物质的量是多少？
⑶若在测定时，准确取含KI的样品溶液25.00mL，终点时耗用0.100mol/L Na2S2O3 20.06mL，试计算试液中KI的含量（g/L）。
卤 素
参考答案
一、选择题1-12 BABCB CCBBD BD
二、填空题
13．（1）取烧瓶中的无色溶液加入足量的NaOH溶液，如果溶液恢复红色，则可证明甲同学的推测是正确的；如果加入足量的NaOH溶液不能恢复红色，则说明乙同学的推测是正确的。
（2）不合理； KMnO4溶液可与橡胶塞反应，也不能盛放在倒置的胶头滴管中
| 编号 | （其他合理答案照此给分） | |||
| ① | 酚酞试液 | NH3 | ||
| ② | NaOH（酚酞） | NaOH溶液 | ||
（3）
14. （16分）（1）关闭K2，B装置中加入适量的水浸没导气管下口，用酒精灯微热烧瓶或双手掌紧握烧瓶外壁，若B装置中的M导管内水柱上升，并稳定不下降，说明气密性良好（2分）
（2）MnO2 + 4 H+ + 2 Cl-= Mn2+ +Cl2 + 2 H20 （2分）
饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 安全瓶作用（防止装置阻塞引起实验事故）（3分）
（3）冷凝收集亚硝酰氯(ClNO) 有红褐色液体生成 防止水蒸气进入U型管使ClNO分解（3分）
（4）在G和H之间插入如下图装置（2分）
15［答案］(1)分液漏斗；B。 (2)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同； M； 过滤。
(3)Cl2＋2OH－ = ClO－＋Cl－＋H2O。 (4)
| 红 | |
| 氯气与水反应生成HClO将石蕊氧化为无色物质 | |
| 黄绿 | 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色 |
三、计算题（10分）
16、⑴①3Br2+I－+3H2O＝IO3－+6Br—+6H+ ②6H++IO3－+5I－=3I2+3H2O
⑵6mol ⑶2.22g/L