高三年级化学第三次调研测试
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷
（选择题 共64分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．走一条可持续发展的道路，是我国社会经济保持长期稳定、健康发展的必然选择。下列举措中有背于这一指导思想的是（ ）
A、加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用
B、研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放
C、生产、生活中，努力实现资源的循环利用
D、利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求
2．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）
A、乙烯的结构式：CH2=CH2 B、苯的分子模型：
C、NH4Cl的电子式为： D、氟原子结构示意图：
3．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O（g）=H2O（l） △H1=－Q1kJ·mol－1
C2H5OH（g）=C2H5OH（l） △H2=－Q2kJ·mol－1
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） △H3=－Q3kJ·mol－1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（KJ）（ ）
A、Q1+O2+Q3 B、0.5（Q1+Q2+Q3 ）
C、0.5 Q1－1.5O2+0.5Q3 D、1.5 Q1－0.5O2+0.5Q3
4．对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是
5．下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是（ ）
①Na2SiO3+CO2+2H2O = H4SiO4↓+Na2CO3 ②SiO2+2C 高温Si+2CO↑
③Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑ ④CH4比SiH4稳定
A、①②③④ B、①② C、②④ D、①④
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )
A、已知石英晶体的平面结构如右图所示，60g石英中含有的硅原子数为NA
B、将铜片溶解于稀硝酸中，每产生lmol气体转移电子数目为3NA
C、34g10％的双氧水中，含有的共价键数目为4NA
D、28gN2与CO的混合气体所含的原子数目为2NA
7．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）
| 编号 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
| A | 碳酸钙与醋酸反应 | CO32－+2CH3COOH = CO2↑+ H2O+2CH3COO－ | 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 |
| B | 苯酚钠溶液中通入少量CO2 | C6H5O—+ CO2 + H2O → C6H5OH + HCO3— | 错误，通入少量CO2应生成CO32— |
| C | NaHCO3的水解 | HCO3－+H2O | 正确 |
| D | 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 | 2Fe2+ + 2Br—+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl— | 正确 |
CO32－+H3O+8．反应⑴、⑵分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
2 NaI ＋ MnO2 ＋ 3 H2SO4 ＝ 2 NaHSO4 ＋ MnSO4＋2 H2O ＋ I2 ………⑴
2 NaIO3 ＋ 5 NaHSO3 ＝ 2 Na2SO4 ＋ 3 NaHSO4 ＋ H2O ＋ I2 ………⑵
下列说法正确的是（ ）
A、两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B、I2在反应⑴中是还原产物，在反应⑵中是氧化产物
C、氧化性：MnO2＞SO42－＞IO3－＞I2
D、反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1:5
二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）
A、H2S
B、HCl
C、PH3
D、SiH4
10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
A、水电离产生的c(H+)=1×10－12mol·L－1溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3—
B、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、[Al(OH)4]－、S2－、CO32—
C、能和Ca2+生成沉淀的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO－、Cl－
D、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、SO32—
11．若已知在相同温度下，S[Zn(OH)2]>S(ZnS)，S(MgCO3)>S[Mg(OH)2]；就溶解或电离出S2-的能力，有FeS>H2S>CuS。则下列离子方程式错误的是（ ）
A、Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B、Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C、Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑
D、FeS+2H+=Fe2++H2S↑
12．头孢拉定片（Cefradine Tablets），又称先锋，该药品适宜敏感菌所导致的急性咽炎，扁桃体炎，中耳炎等呼吸道感染。其结构式如图所示，有关该物质的描述正确的是（ ）
A、分子式为C16H20N3O4S
B、该物质在一定条件下能发生水解
C、该有机物质属于芳香族化合物
D、该物质能与NaHCO3溶液反应放出CO2
13．下列实验能达到预期目的的是（ ）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚 ③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 ⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘 ⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃
A、①②④⑤⑦ B、②③⑤⑦ C、②③④⑤ D、 ①②③④⑤⑥⑦
14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A、0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH-)
B、0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c(OH-)>c（H2CO3）>c(CO32-)
C、0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：
c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D、c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c( NH4Cl)
15．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为燃气，空气与CO2的混合气为助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池。下列说法正确的是 （ ）
A、负极反应式：CO+CO32－-2e－=2CO2
B、正极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－
C、燃料电池的总反应为2CO+O2 =2CO2
D、燃料电池工作时CO32-离子向正极迁移
16．某化学科研小组研究其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图所示可以得出的结论正确的是（ ）
A、正反应一定是放热反应
B、达到平衡时，A2的转化率大小为b＞a＞c
C、正反应一定是吸热反应，且T2＞T1
D、b点时，平衡体系中A、B原子个数比接近1：3
第Ⅱ卷
(非选择题 共86分)
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（10分）现有下列仪器或用品：a.铁架台（含铁圈、铁夹）b.锥形瓶c.滴定管d.烧杯（若干）e.玻璃棒f.胶头滴管g.托盘天平（含砝码） h.滤纸i.量筒j.漏斗 k.温度计
现有下列试剂：A、NaOH固体 B、碳酸钠溶液 C、氯化镁溶液 D、蒸馏水
试填空：
（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是______________。
A、①是量筒，读数为1.5mL
B、②是量筒，读数为2.5mL
C、③是滴定管，读数为2.50mL
D、②是温度计，读数是2.5℃
（2）配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器是______________。
（3）除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用的试剂是：________（选填序号），操作方法是__________、_________洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有______________________________（从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号）。
18．（12分）学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。
I 课题名称：____________________________________________________________
II实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、 、 、 等。
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
III 实验步骤：略
IV 实验数据：
| 实验 编号 | KClO3(g) | 氧化物 | 产生气体(mL) | 耗时(s) | ||
| 化学式 | 质量(g) | 回收 | (已折算到标况) | |||
| 1 | 0.60 | － | － | － | 10 | 480 |
| 2 | 0.60 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 |
| 3 | 0.60 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 |
| 4 | 0.60 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 |
| 5 | 0.60 | Cr2O3 | 0.20 | 异常 | 67.2 | 188.3 |
V 实验讨论：
(1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、 、 。
(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为___________________%(保留一位小数)
(3) 在用Cr2O3 做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是 (填分子式)，可用 试纸检验。上述异常现象产生的原因是 。
VI 实验结论：____________________________________________________________。
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：
| 元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| 电负性值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
观察上述数据，回答下列问题：
（1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围 。
（2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是 ；
（3）某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向 （写原子名称）。
（4）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是：（写出判断的方法和结论） ；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论： 。
20．（10分）已知A—L所代表的物质（溶液中的溶质），除B外均是中学化学里常见的物质，它们的转化关系如图所示。（反应时加入或生成水均略去）
已知：a．通常状况下，A是淡黄色固体，C是红棕色固体，D是气体单质，E是无色无味气体；b．反应②—③是工业生产L的部分反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一；c．B是由两种元素组成的化合物，其质量比为7：5；请填写下列空白：
（1）A的电子式 ，B的化学式 。
（2）反应②的工业生产条件 ，写出工业生产L时反应 ①的设备名称 。
（3）完成下列反应方程式：
①I+G→M+L的离子方程式： ，
②反应④的化学方程式： 。
五、（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。
（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ
B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571.6kJ
D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ
（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2+H2O CaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr2+H2
③HgBr2+CaO HgO+CaBr2 ④2HgO 2Hg+O2↑
你认为该方法的主要缺点是 。
（3）利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题。下图是国外正在研究中的一种流程（硫—碘热循环法），其中用了过量的碘。
请写出反应①的化学方程式： 。
用硫—碘热循环法制取氢最大的优点是 。
（4）也有人认为利用氢气作为能源不太现实。你的观点呢？请说明能够支持你的观点的两点理由。
六、（本题包括2小题，共18分）
22．（8分）有机物A与CH3COOH无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答下列问题。
（1）符合条件的相对分子质量最小的有机物A是 。（写结构简式）
（2）若A与乙酸相对分子质量相等，则A的结构简式可以是 。（写出1个即可）。
（3）若A中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，A的分子量小于200，则A的分子式为 。如果A中含苯环结构且能发生银镜反应，符合条件的A的同分异构体有 （写两个即可）。
23．（10分）
从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）。已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1mol F（分子式C4H6O2）与足量新制的Cu(OH)2在加热条件下充分反应可生成2molCu2O。分析图表并回答问题：
（1）A的结构简式： ；
（2）写出反应类型： E→H 、H→I ；
（3）写出C→F的化学方程式： 。
（4）请设计出由丙烯合成CH3—CH（OH）—COOH的反应流程图（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。
提示：①合成过程中无机试剂任选；②反应流程图表示方法示例如下：
七、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：
①准确称取氯化钙样品0.2312g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L (NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全。
②过滤并洗涤①所得沉淀。
③加入足量的10% H2SO4和适量的蒸馏水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05mol/L KMnO4溶液16mL，恰好完全反应。
回答下列问题：
（1）配平： MnO4－＋ H2C2O4＋ H＋― Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O
（2）0.05mol·L－1KMnO4标准溶液应置于 （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判断滴定终点的现象为 。
（3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到0.01%）。
25．（10分）二甲醚（CH3OCH3）是一种新型的合成“柴油”。它可由生物甲烷或天然气合成。
（1）生物甲烷是由植物和动物粪便在一定条件下发酵而得的甲烷：
(C6H10O5)n+nH2O 3nCH4↑+3nCO2↑，若某植物纤维素(C6H10O5)n的含量为10%，某沼气池，当加入该植物162kg，在微生物作用下完全转化可得CH4在标准状况下的体积为__________________m3。
（2）合成二甲醚主要步骤为造气和合成。过程如下：
|
|
若造气时，设每步转化率均为100%，设某天然气中只含5%CO2，不含其它杂质，每100m3天然气，应同时通入水蒸气和空气各多少体积（空气只含N2和O2且体积比为4:1，下同），才能保证合成时CO和H2充分利用。V[H2O(g)]=________m3；V（空气）=_________m3。
（3）为了充分利用反应过程中生成的比较纯净的氮气，某企业用天然气为主要原料联合生产二甲醚和氨，过程如下：
制气设备：①CH4+H2O→CO+3H2 ②2CH4+O2→2CO+4H2
合成塔I：CO+2H2→CH3OH，2CH3OH→CH3OCH3+H2O；
合成塔II：N2+3H2 
2NH3
假设天然气中只含CH4，反应②中通入适量空气，通过调节①和②中投入的CH4的量，以使反应①剩余的H2和反应②剩余的N2的体积比恰为3:1，以便合成氨。该企业每生产34tNH3理论上同时可以得到二甲醚多少吨（设工业经多次转化，总转化率假定为100%，设合成塔I中水与CO不反应）？
参考答案
一、1．D 2．B 3．D 4．D 5．D 6．A 7．D 8．D
二、9．D 10．B 11．C 12．B、D 13．B 14．B、D 15．AC 16．D
17．（10分）（1）A、D（2分） （2）容量瓶（1分）
（3）C、D（2分） 溶解、过滤（2分） a.d.e.h.j （3分）
18．（共12分）探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用，或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较。其他合理也给分 (1分)
大试管、酒精灯、计时器(或秒表) (3分)；
(1) 普通漏斗；烧杯 (2分) (2) 40.8 (2分)
(3)Cl2； 湿润的碘化钾淀粉试纸； KClO3与Cr2O3 发生了氧化还原反应 (3分)
氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂或氧化铁的催化能力和二氧化锰的催化能力较好。其他合理也给分(1分)
19．（1）0.93～1.57
（2）非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小
（3）氮原子
（4）Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物；
将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。
20．（10分）
|
（2）催化剂、400-500℃，沸腾炉
（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ （2分）
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑（2分）
21．（1）B (2分)
（2）循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染。 (2分)
（3） SO2+I2+2H2O
2HI+H2SO4 (2分)
SO2和I2可循环使用，无污染。 (2分)
（4）不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。
或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等。 (2分)
22．（8分，每空2分）
（1）HCHO
（2）CO(NH2)2（或HOCH2CHO、HCOOCH3等，只要写出一个即可）
（3）C8H8O
23．（10分）
（1）（2分，每个结构简式1分）
（2）（2分，每空1分）消去、加聚
（3）（2分）
（4）（4分）
24．（8分，（1）、（2）各2分，（3）4分）
（1）2、5、6、2、10、8
（2）酸式、当看到滴入1滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点。
（3）34.60%
25．解答：（1）由题意知(C6H10O5)n+nH2O
3nCH4↑+3nCO2↑
162n 3n
（2）要保证CO和H2的充分利用，则只能是生成的CO和H2必须是1:2。在100m3的天然气中有CH495m3和CO25m3。解设通入的水蒸气为Xm3，则有
CH4+CO2→2H2+2CO CH4+H2O→3H2+CO
5 5 10 10 X X 3X X
2CH4 + O2→ 4H2 + 2CO
95－5－X 
2(95－5－X) 95－5－X
所以有
，可以得出X=10(m3)，