高三年级化学第二学期周周练习题7
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 S－32 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 N:14
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 科学家最近研究发现，生活在海洋中的单细胞浮游生物能收集阳光并将其转变为食物，在此过程中它们可以从大气中摄取二氧化碳并释放出大量氧气。下列相关说法不正确的是：
A．该过程与植物的光合作用类似，可称为“海洋中的光合作用”
B．该过程中没有化学变化
C．如果能揭示其中的奥秘，就能够找到解决温室效应的新方法
D．如果能弄清此变化过程，将有助于人类更好地利用太阳能，缓解能源危机
2．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是
A．X难溶于水 B．一定条件下X可与H2发生加成反应
C．X是一种高分子有机化合物 D．X的摩尔质量为720ng/mol
3．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是
A．Na+、K+、Cl－、OH－ B． H+、Na+、SO42－、NO3—
C．K+、Ca2+、OH—、SO32— D．
Na+、Mg2+、S2—、ClO—
4．二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有鳞石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如右图：
下列有关说法正确的是
A．方英石晶体中存在着SiO2结构单元
B．1molSi原子形成2molSi－O键
C．上图所示的结构单元中实际占有8个Si原子
D．方英石晶体中，Si－O键之间的夹角为90°
5．锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物（例如LiCoO2）混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。两极的电极反应式：
负极：LixC6→ C6+x Li++e－
正极：Li0.5CoO2+0.5Li++0.5e－→LiCoO2。
充、放电时电池中的变化简单表示为： LiCoO2
xLi＋＋e－
LixC6，其中表示充电过程的是
A．a－阳极变化、c－阴极变化 B．a－阳极变化、d－阴极变化
C．b－阳极变化、c－阴极变化 D．b－阳极变化、d－阴极变化
6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是
A．31g 白磷分子（P4）中含有P—P键个数为6×6.02×1023
B．48gO2和48gO3所含氧原子数均为3×6.02×1023
C．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023
D．20g 重水（D2O）中含有的中子数为8×6.02×1023
7．40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至1℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是
A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量
C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca2+数目
8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ
B．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则石墨金刚石比稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；△H=
-28.7kJ/mol
D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 。 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2
则△H1>△H2
二、选择题(本题包括8小题，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
9．下列叙述正确的是
A．0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)>c(Na+)，则混合液一定呈碱性
B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7，
C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA‑)+2c(A2-)
D．将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2
10．足量的铝粉分别和等体积pH=12的氢氧化钠溶液以及pH=2的某酸溶液反应，放出氢气的体积分别为V1、V2，则在相同状况下，V1、V2的关系可能是
A. V1<V2 B. V1=3V2 C. V1>V2 D.上述三种情况都有可能
11．在一密闭容器中有如下反应：a X（g）＋b Y（g）
n W（g）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞n
B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0
12．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的两溶液HA、BOH。其中HA溶液的pH>1，BOH溶液中
＝1012，则下列有关说法正确的是
A．HA溶液中水的电离程度大于BOH溶液中水的电离程度
B．将HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH值变化前者大于后者
C．若两溶液混合时：V(BOH)≥V(HA) ，则必有混合液中c(B+)>c(A－)
D．将HA、BOH混合所得pH＝7的溶液中必有c(B＋)＝c(HA)＋c(A－)
13． 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是
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A．装置①常用于分离互溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④b口进气可收集H2、NH3等气体
14. 下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是
①苯（苯酚）：加人NaOH溶液，分液 ②乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液 ③甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏 ④肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤 ⑤乙酸乙酯（乙酸）：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 ⑥淀粉溶液（葡萄糖）：渗析 ⑦提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，分液，取出有机层再分离⑧乙烷(乙烯)：酸性KMnO4溶液，洗气
A、①②④⑤⑧ B、②③④⑤⑧ C、②⑤⑧ D、④⑤⑥⑦⑧
15. 某含有Na＋的澄清溶液中，可能还存在NH4＋、Fe2＋、I－、Br－、CO32－、SO32－六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液
A．一定存在Fe2＋、Br－、CO32－ B．一定呈碱性
C．一定不存在I－、SO32－ D．可能存在NH4＋
16. 某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，经测试，该化合物具有如下性质：
①l mol X与足量的金属钠反应产生1.5 mol H2
②X与醇（ROH）或羧酸（RCOOH）在浓H2SO4和加热条件下均可反应生成有香味的产物
③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
根据上述信息，下列对X的结构的判断正确的是
A．X分子中肯定有碳碳双键
B．X分子中可能有三个羟基和一个－COOR官能团
C．X分子中可能有三个羧基
D．X分子中可能有一个羟基二个羧基
第Ⅱ卷（非选择题，共86分）
三、(本题包括2小题，共18分)
17.（8分） 回答下列问题：
（1）某无色溶液中加入一定量盐酸出现了白色浑浊, 试推测可能的离子(至少写出4种)___________、____________、_____________、_____________ 。
(2)某溶液含有较多的Na2SO4和少量Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。正确的操作步骤是（ ）
A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤
（3）实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏，②水洗，③用干燥剂干燥，④10 % NaOH溶液洗，⑤水洗。正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．②④⑤③① C．④②③①⑤ D．②④①⑤③
18．（10分）研究某一化学反应的实验装置如下图所示：
 |
A～F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。
实验现象；
（1）D物质由黑色变为红色
（2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液
（3）点燃的镁条伸入无色无味的F中．镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：
l、写出A～F的物质名称：
A ，B ，C ，D ，E ，F 。
2、写出有关的化学方程式：
C与D ；F与Mg的反应产物与水 。
四、(本题包括2小题，共28分)
19. （18分）（1）A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B2A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C＋的焰色反应呈黄色。
①C元素在周期表中的位置是 ；液态X类似B2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为 。
②M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。 则M、N分别为（填化学式） 、 ；若将0.1mol·L－1M和0.2mol·L－1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为 。
（2）计算下面两小题时，均缺少必要数据，试指出所缺数据的名称，分别用a、b、c等表示该数据（注明单位）。
①向20mL AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至Al3+恰好完全沉淀，所得沉淀质量为3.9g，计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
缺少的数据是 ；c(NaOH)= 。
②向20 mL AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀2.6g，若要计算NaOH溶液的物质的量浓度，缺少的数据是 、 ；
c(NaOH)= 、 。
(3).熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与二氧化碳为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。已知此电池的负极反应式为：2CO+2CO32--4e-===4CO2
则正极反应式为_______________ ___________________，
20. （10分）下列框图中气体④⑨均具有刺激性气味，回答下列问题：
 |
（1）①是 ；正盐②是 。（填化学式）
（2）④通入FeCl3溶液中的离子方程式 。
（3）⑤滴入⑥中产生白色沉淀③的原因是 。
（4）若将NaHCO3溶液滴入⑥中能否产生③？ （填能或不能）。
五、(本题包括1小题，共13分)
21.新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成 _________________________________ 。
（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。
| 提出问题 | 收集资料 | 提出假设 | 验证假设 | 得出结论 |
| 氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？ | ①氯气有强氧化性 ②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸 ③次氯酸有强氧化性 | ①_____________ ____________。 ②_____________ ____________。 ③____________ _____________。 ④ H2O使布条褪色 | 实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色； 实验②：__________ __ __ _ 。 实验③：把红色布条放在水里，布条不褪色。 |
G_____ _____ __ __ |
（3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。
H2CO3
HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3)
= c(HCO3－)·c(H+)/c(H2CO3)
= 4.45×10－7
HCO3－ CO32－ + H+ Ka2(H2CO3)
= c(CO32－) ·c(H+)/
c(HCO3－) =
5.61×10－11
HClO H+ +
ClO－ Ka(HClO) = 2.95×10－8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________ _________；
②氯气和碳酸钠按照1︰1的比例恰好反应____________________________ __；
③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液___________________________ ____。
六、(本题包括2小题，共20分)
22. （8分）有机物甲的结构简式如下，它可通过不同的化学反应分别制得结构简式为乙~庚的物质。请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：
甲→丙：________________，甲→丁:______________________
（2）在甲~庚七种物质中，互为同分异构体的是__________（填代号，多选扣分，下同）；
可看作酯类的是_________________。
（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有原子有可能都在同一平面内的物质是_____________。
23．（12分）芬必得是一种高效的消炎药物，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，下面是一种合成方法。
已知：卤代烃有如下反应：R－Cl＋NaCN
R－C
N＋
回答下列问题，
（1）写出有机物B、D的结构简式：
B ；D 。
（2）写出反应A
B和BC的反应类型
、
（可供选择的反应类型有：取代，加成，消去，加聚，缩聚）
（3）有机物C和苯酚的关系是 （选填字母）
A、互为同分异构体 B、互为同系物
C、均属于芳香醇类 D、均属于芳香族化合物
（4）与A具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物共有四种，写出除A外的其余三种的结构简式。
； ； 。
（5）写出E
布洛芬反应的化学方程式（要求配平，有机物要用结构简式表示）
七、(本题包括2小题，共16分)
24.（8分）固体A是由C、H、O、K四种元素组成的复合物。实验测得1molA中含有1mol某二元酸、1mol该酸的酸式盐和2mol结晶水。取50.80g固体A配成1000mL溶液。取25mL上述溶液，可以恰好与0.5mol／L30.00mLNaOH溶液反应并生成正盐；另取25mL上述溶液，加入适量的稀硫酸，刚好使40.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液褪色并生成CO2，将反应后的溶液稀释至90.00mL此时溶液中c(K＋)为0.1000mol/L,且溶液中只含有K＋、H＋、Mn2＋、SO42－及极少量的OH－。将生成的CO2全部收集并干燥后通过碱石灰，碱石灰增重0.8800g。
请回答下列问题：
（1）写出固体A的化学式 ；
（2）写出A与KMnO4溶液反应的化学方程式
。
24. （8分）右图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由B向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的
，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。
⑴①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g．此时，通入标准状况下的CO2气体的体积是多少?容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少?
②活塞移至C处后，继续通入
，此时活塞恰好回至B处．则a值必小于0.01，其理由是________________
________。
⑵若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从B到C，又从C到B的移动，则Na2O2的质量最小值应大于多少克？
高三年级第二学期周周练7
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
17.（8分） （1） __________、____________、_____________、_____________ 。
(2) （ ） ； （3） （ ）
18．l、 A ，B ，C ，
D ，E ，F 。
2、写出有关的化学方程式：
C与D ；F与Mg的反应产物与水 。
19. （18分）（1） ① ； 。
② 、 ； 。
（2） ① 缺少的数据是 ；c(NaOH)= 。
② 缺少的数据是 、 ；
c(NaOH)= 、 。
(3). 则正极反应式为_______________ ___________________，
20．（1）①是 ；正盐②是 。（填化学式）
（2） 。
（3） 。
（4） 。
21．（1）_____________________ _____ 。
（2）提出假设 ①________ ____ _____。
②____________ ___________。
③______ ______。
验证假设 实验②：__________ __ 。
得出结论G_____ _____ 。
（3）① ____________________ _________；
② ___________________________ _；
③ __________________________ __ _。
22. （8分）（1） 甲→丙：________________，甲→丁:______________________
（2） _____ _____ ；_____ ___________。
（3） _____________。
23．（1） B ；D 。
（2） 、 。
（3） （
（4）
； ； 。
（5）
。
24.（8分）
（1）写出固体A的化学式 ；
（2）写出A与KMnO4溶液反应的化学方程式
。
25. （8分）⑴①
② _______________ ________。
⑵
宿迁青华中学2007届高三年级第二学期周周练7
17、（1）Ag+、Ag（NH3）2+、SiO32-、AlO2- 、C6H5O-（2）B（3）B
18、1、A、浓氨水；B、氧化钙；C、氨气；D、氧化铜；E、水；F、氮气。
2、3CuO+2NH3==N2+3H2O+3Cu
N2+3Mg==Mg3N2
19、（1）①第三周期ⅠA族，2NH3
NH4++NH2-，
②NaOH、NH4NO3，NO3- ＞ NH4+ ＞ Na+ ＞ OH- ＞ H+
（2）①NaOH溶液的体积aL，c(NaOH)=0.15/amol/L
AlCl3溶液的物质的量浓度bmol/L，NaOH溶液的体积cL
c(NaOH)=0.1/c mol/L，c(NaOH)= （0.08b-2.6/78）/cmol/L
（3）2 CO2+ O2 + 4e-===2CO32-
20．（1）AlCl3 （NH4）2S
（2）H2S+2Fe3+==2Fe2++S↓+2H+
（3）NH4Cl溶液和NaAlO2 溶液发生双水解反应而生成Al（OH）3沉淀。
（4） 因HCO3-的酸性强于Al（OH）3，故发生强酸制弱酸的反应而生成Al（OH）3沉淀。
21.（1）将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成。将瓶子倒转过来，用带火星的木条在瓶口检验气体，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气。
（2）提出假设：①氯气使布条褪色 ② HClO使布条褪色 ③盐酸使布条褪色
验证假设：②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色
结论：次氯酸使布条褪色
（3）①
②
③
22、(1) 消去, 卤代(取代) (2) 丙、戊, 戊、己、庚。(3) 丙
23．（1）
(2)取代 加成
(3) D
(4)
(5)
24、（8分）（1）KHC2O4·H2C2O4·2H2O
（2）10 KHC2O4·H2C2O4·2H2O＋8KMnO4＋17H2SO4＝9K2SO4＋8MnSO4＋40CO2↑＋52H2O
25、⑴①
体积1.792 L；25％
②当活塞由C向B移动时，因体积扩大使平衡：
向体积扩大方向移动以至混合气体物质的量增大． （2）1.56 g