高三年级化学第二学期练习

高三年级化学第二学期练习一

可能用到的相对原子质量：

H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　S 32　Cl 35.5　Fe 56　Cu 64　Ag 108　

第Ⅰ卷（选择题　 共48分）

一、选择题（每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合要求）

1．保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是　　　　　　　　　　  （　　 ）

A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染

　　B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨  

　　C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求

　　D．北京城区限制冬季燃煤供暖，是因为燃烧化石燃料会产生二氧化硫

2．某溶液中含有HCO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、Na^＋、NO₃^－ 五种离子。若向其中加入Na₂O₂充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是 　　 （　　 ）　 

A．NO₃^－　　　　　　　　　　　  B．CO₃^2－、NO₃^－　

C．SO₃^2－、NO₃^－　　 　　　　　　D．CO₃^2－、NO₃^－、Na^＋

3．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应　4OH^－－4e^－＝2H₂O＋O₂↑

B．表示中和热的离子方程式　H^＋＋OH^－＝H₂O； △H＝－57.3 kJ/mol

C．明矾水解反应的离子方程式　Al^3＋＋3H₂O ＝Al(OH)₃＋3H^＋

D．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式 NH₄^＋＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

4．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl^－<Br^－<Fe^2＋<I^－<SO₂，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　 ）

A．2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O＝2Fe^2＋＋SO₄^2－＋4H^＋

B．I₂＋SO₂＋2H₂O＝4H^＋＋SO₄^2－＋2I^－

C．2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^–

D．2Br^－＋4H^＋＋SO₄^2－＝SO₂＋Br₂＋2H₂O　

5．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是　（　　 ）

A．乙烧杯中d的电极反应为 2Cl^－－2e^－＝Cl₂↑　　　　　　　

B．a、c两极产生气体的物质的量相等

C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 　　　　　　　

电解

D．乙烧杯中发生的反应为　

2NaCl ＋2H₂O  2NaOH ＋ H₂↑＋Cl₂↑

6．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　（　　 ）

A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N_A

B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N_A

C．在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 N_A

D．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气的混合气体中所含氧原子数为0.2 N_A

7．在密闭容器中，对于可逆反应Ａ＋3Ｂ2Ｃ(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A．若正反应方向△H <0，则T₁> T ₂　　　　　

B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C．A一定为气体　　　　

D．B一定为气体

8．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是　 　　　　　　　　　　　（　　 ）

A．Mg和Al的总质量为8 g

B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D．生成的H₂在标准状况下的体积为11.2 L

第Ⅱ卷（非选择题　 共60分）

二、填空题

9．（18分）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	–1	–2	+4、–4	+4、–2	+5、–3	+3	+2	+1
原子半径／nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

（1）E元素在周期表中位于　　　周期，　　　族；

（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）　　　　　　　　　  ；

（3）A与J所形成化合物的晶体类型是　　　　　　　  ，用电子式表示其形成过程　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 ；

（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为　　　　 　　　　　　　　　；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应，则Y与I的单质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

10．（12分）在下列物质的转化关系(某些物质已经略去)中，常温下A、C、D为无色气体；H是一种常见金属；Y可与苯酚溶液发生显色反应。

 

　　请回答以下问题：

（1）H元素在周期表中位于　　　　 族，原子的最外层电子数是　　　　　　 ；

（2）反应①③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有（填反应序号）　　　　　　  ；

（3）按要求写出下列反应的方程式：

②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　 ；

⑦的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑧的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．（14分）有机物F(C₉H₁₀O₂)是一种有茉莉花香的无色油状液体，纯品用于配制花香香精和皂用香精，可用下图所示的方法合成有机物F。其中A为气态烃，在标准状况下，

1.4 g气体A的体积为1.12 L；E是只含C、H、O的化合物，且分子结构中没有甲基。

请回答下列问题：

（1）化合物C含有官能团的名称为　　　　　 ，化合物E的结构简式为　 　　　 ；

（2）写出反应①的化学方程式　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　，其反应类型为　　　　　 ；

（3）写出反应④的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）化合物F有多种同分异构体，请写出与D同类且苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　  、　　　　　　　　　　　　 。

12．（16分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

稀盐酸

　　　　　　　　　 

 　　　　　 　　　

（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）　　　　　　　；

（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　  ；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）　　　；

　A．IV比III复杂　　　　　　　 B．IV比III安全

C．IV比III操作简便

D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行

（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是　　；

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当石灰水过量时，其离子方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2 :1时，所得溶液中溶质的化学式为　　　　　  ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子。　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

参考答案

一、　　　　　　 选择题：1D　2A  3D　4D　5D  6D　7D　8C

二、填空题

9．（18分）（1）3  ⅥA（关于族的其他表示方式不得分）（2分）

（2） F^－、Na^＋、Al^3＋（若有“>”得分）（2分）

（3）离子晶体（只写“离子”不得分）（2分）

点燃

　　　　　　　　　　　　  （两个箭号，缺一不得分）（4分）

（4） Al₂O₃ ＋2OH^－＝2AlO₂^－＋H₂O （4分）　 2Mg + CO₂  2MgO + C（4分）

10．（12分）（1）VIII（关于族的其他表示方式不得分） （2分） 2　（2分）

（2）③④（2分）

（3）②的化学方程式　2Na₂O₂ + 2CO₂ ＝ 2Na₂CO₃ + O₂（2分）

⑦的化学方程式  4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃（2分）

⑧的离子方程式　Fe(OH)₃ + 3H⁺ ＝ Fe³⁺ + 3H₂O（2分）

11．（14分）

催化剂

（1）醛基（错别字不得分）　（2分）　　（2分）

（2）CH₂=CH₂ + H₂O　　　　CH₃—CH₂OH　（2分） 　　　 加成反应（2分）

（此反应条件还可是“催化剂、加热、加压”）　　

	浓硫酸

（3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

	（4分，1个2分，多写1个扣2分，直至0分为止，不出现负分）

（4）

12．（16分）（1）II　 （2分）

（2）2NaHCO₃  Na₂CO₃＋H₂O ＋ CO₂↑ （2分） D （2分）　

（3）NaHCO₃  （2分）

（4）①Ca^2＋＋OH^－ ＋ HCO₃^－ ＝ CaCO₃↓ + H₂O　　（2分）　

②Na₂CO₃（2分）

取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO₃^2－（四个要点“操作、试剂、现象、结论”缺一即不得分）（4分）