高三年级化学第二学期练习二
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合要求）
1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ）
A.在水中所形成的分散系属悬浊液
B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C.分子直径比Na+小
D.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
2．下列是有关反应：N2H5++2H2O2==N2+4H2O+H+的叙述：①N2H5+被氧化；②H2O2是还原剂；③N2是还原产物；④生成1mol N2时，反应中电子转移总数为4NA。其中正确的是
A.只有① B.①② C.①④ D.全部（ ）
3．某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3(aq)的过程如下图所示：
你认为该同学的错误有（ ）
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
4．将0.2mol甲物质加入250mL 0.4mol·L－1的盐酸中，充分反应后，再加入0.1mol乙物质，在整个过程中，产生的H2在标准状况下的体积最多的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 甲 | K | K | Na | Al |
| 乙 | Na | Mg | Al | Mg |
5．把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是（ ）
A.加热前后一样多 B.加热前消耗的多
C.加热后消耗的多 D.当Na2O2适量时才会一样多
6．氮化碳结构如右图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是（ ）
A.氮化碳属于原子晶体
B.该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构
C.氮化碳的化学式为C3N4
D.该晶体熔化时，共价键不受破坏
7．下列离子方程式中不正确的是（ ）
A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH－+H++NH4++SO42－==BaSO4↓+H2O+NH3·H2O
B.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：HCO3－+H+==CO2↑+H2O
C.向AlCl3溶液中滴加少量NaAlO2溶液：Al3++3AlO2－+6H2O==4Al(OH)3↓
D.漂白粉配制成的溶液中通入SO2： Ca2++2ClO－+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
8．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列知识正确的是（ ）
A.硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：
B.分散系的分类：
C.AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：
D.CO2与NaOH溶液反应后的产物
第Ⅱ卷（选择题 共60分）
二、填空题
9．（8分）有一瓶澄清的溶液.其中可能有NH4+, K+, Mg2+, Ba2+, Al3+, Cl－, I－, NO3－, CO32－, SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验。
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除 的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，排除
的存在。
（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除 的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色溶液生成，证明________存在，又排除_ 存在。
（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否含有的阳离子是_______
（6）若要确认（5）中相关离子，确认的实验方法是
。
10．（6分）某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：
（1）方案一：选用镁粉作试剂。
①往废水中逐渐加入镁粉，当观察到 时，说明加入镁粉的量已经足够。
②接下来的操作方法依次是 和蒸发。
（2）方案二：选用氢氧化钠溶液作试剂。
①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当 时，停止滴入氢氧化钠溶液。
②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是过滤、洗涤沉淀。其中洗涤沉淀的操作是
③往洗涤过的沉淀中加入硫酸到沉淀恰好完全溶解时停止滴加，蒸发溶剂得到硫酸镁固体。
（3）比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？ ；原因是 。
11．（11分）下面是某化学学习小组的同学进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的研究性实验，已知草酸及草酸晶体的一些相关知识如下表：
| 名称 | 分子式 | 颜色、状态 | 溶解性 | 熔点（℃） | 密度（g·cm—3) |
| 草酸 | H2C2O4 | — | 易溶于水 | 189.5 | 1.900 |
| 草酸晶体 | H2C2O4·2H2O | 无色晶体 | — | 101.5 | 1.650 |
备注：草酸晶体失去结晶水后，175℃以上开始分解。且分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。请回答下列问题：
（1）写出草酸晶体加热分解的化学方程式： 。
（2）填写表中空格：（请在澄清石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸，无水硫酸铜之间选择试剂）
| 仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
| 甲 | 验证分解产物有水生成 | |
| 乙 | 除去产物中的CO2 | |
| 丙 | 浓硫酸 | |
| 戊 | 验证CO氧化产物是CO2 |
（3）在实验过程中，该学生发现应对上述实验装置进行一些改进，才能保证实验的科学性和安全性（如下图）。请回答下列问题：
①为证明通往玻璃管的CO气体已除去CO2，可在乙和丙之间连接_______。（填装置序号）
②在装置丁和戊之间连接b装置，其作用是 。
③为了防止余气对实验室或环境造成污染，可在装置丁后连接________（填装置序号）。
（4）资料记载：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。若在乙装置中盛澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，能否证明草酸晶体分解生成的气体中一定有CO2，请说明由
12．（9分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法，右图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。
(1)透过交换膜的离子a是____________，
电解饱和食盐水的离子方程式是______ ________。
(2)现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、Ⅲ三个区域，A为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——允许阳离子通过，但阻止阴离子和气体通过，而B是“阴离子交换膜”，它允许阴离子通过，阻止阳离子和气体通过，电极均为惰性电极。若在I区投入Na2SO4溶液，通电电解，阴极的电极反应式为________________________________，在III区得到
。
(3)在(2)的装置基础上撤去离子交换膜A、B，且把Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前溶液的pH和体积，需向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2，则此电解过程中转移电子的物质的量为
。
13．（9分）根据下列反应框图填空。已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物。A是一种淡黄色固体，C在水中的溶解度随温度的升高而减小，F、G均能与L的水溶液反应放出B。
（1）F的俗名是_______，工业上利 用反应③生产 。
（2）反应①—⑤中，属于氧化还原反应的是 。
（3）反应④的离子方程式为
（4）有一种单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为 。
（5）某气体M具有漂白性，既有氧化性，又有还原性，请写出同时有B、H和M生成的化学方程式 。
高三年级第二学期化学练习二参考答案
1D 2C 3D 4C 5A 6D 7D 8C
9．（10分）（1）CO32－ （1分） （2）NO3－ （1分）（3）Mg2＋、Al3＋ （2分）
（4）Ba2＋，SO42－ （2分）（5）K＋（2分）
（6）用一根洁净的铂丝蘸取待测液，放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则含有K＋，否则没有K＋。（2分）
10．（12分）（1）①镁粉有剩余（或溶液中不再有气泡产生）（2分） ②过滤（2分）
（2）①不再产生沉淀（或沉淀不再增加）（2分）
②向漏斗的沉淀中注入蒸馏水，使水浸没沉淀物，等水流完后，重复操作数次（2分）
（3）不同（2分），方案一中加入镁粉，增加硫酸镁的质量（2分）、。
11．（18分）（1）H2C2O4·2H2O 
CO↑＋CO2＋3H2O（2分）
（2）
| 仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
| 甲 | 无水硫酸铜（2分） | |
| 乙 | 氢氧化钠溶液（2分） | |
| 丙 | 除去CO气体中的水蒸气（2分） | |
| 戊 | 澄清石灰水（2分） |
（3）①c（1分） ②防止戊中的液体倒吸（2分） ③a（1分）
（4）不能（2分），在未洗气的情况下通入石灰水，可能因草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰（2分）
12．（10分）（1）Na+（2分）；2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－（2分）
（2）2H2O ＋2e－＝H2↑＋2OH－或2H－＋2e－＝H2↑（2分）；H2SO4溶液（2分）
（3）0.4mol（2分）
13．（10分）（1）纯碱，漂白粉 （2分） （2）①③⑤（2分）
（3）Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO（2分）
（4）2F2＋2H2O＝4HF＋O2（2分）
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（5）2H2SO4(浓)＋C 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O（2分）