高三年级化学第二次诊断性测试

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

高三年级化学第二次诊断性测试

化 学 试 题

（共100分，90分钟）

相关的相对原子质量：H—1　 O—16　 N—17　Na—23　S—32　K—39　Fe—56 Cu—64

第Ⅰ卷（48 分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，共16小题，每小题3分，共48分。）

1．下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（  　）

　　　 A．　　　 B．　　　　　C． 　　　 D．（葡萄糖）

2．同位素、同素异形体、同系物、同分异构体，这些关系都不存在的是　　　　　　　　（ 　 ）

　　　 ①淀粉和纤维素　　　②红磷和白磷　 　　 ③乙醇和甲醚　　　　④苯酚和苯甲醇

　　　 A． ①　　　　　　　　B． ②　　　　　　　 C． ①④　　　 　　 D． ③④

3．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质： ① FeCl₃　② Fe₂O₃　③ Cu(NO₃)₂

④ KNO₃，铜粉可以溶解的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．只有①或②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．只有②或④　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 C．只有①或②或③ 　　　　　　　　　　　　　　　　D．都可以

4． 设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　  ）

A． 1L 1mol·L^-1醋酸溶液中离子总数为2N_A

B． 0.1molK₂O₂与水反应时，转移的电子数为0.2N_A

C． 46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

D．含有5.3gNa₂CO₃的溶液中，有0.05N_A 个CO₃^2-离子

5．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．K⁺ 、H⁺、Fe²⁺、MnO₄^-　　　　　　　　 B．HCO₃^-、SO₄^2-、Al(OH)₄^－、NO₃^-

C．Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-　 　　　　　　　 D．Fe³⁺、H⁺、SO₄^2-、ClO^-

6．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO₃^-+ OH^- ＝ CO₃^2- + H₂O

B．碳酸钡溶于醋酸溶液BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca²⁺ + 2ClO^－+H₂O+CO₂ ＝ CaCO₃↓+2HClO

　　D．硝酸亚铁溶液中加入盐酸　3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- ＝ 3Fe³⁺ + 2H₂O + NO↑

7．将0.2mol/LCH₃COOK与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．[H⁺]+[K⁺] = [CH₃COO^-]+[Cl^-]+[OH^-]

　　B．[CH₃COO^-]+[ CH₃COOH] =0.2mol/L

C．[CH₃COO^-]> [ CH₃COOH]　

　　D．[K⁺]> [CH₃COO^-]>[Cl^-]>[ CH₃COOH] >[H⁺]

8．如图所示，不同温度和压强下，在固定容积的密闭容器中对可逆反应：

  ；Δ H>0

平衡状态的影响（），图中Y轴是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　 　A．气体混合物的平均相对分子质量

　　B．气体混合物的总物质的量浓度

　　C．L在气体混合物的体积分数

　　D．气体混合物的密度

9．X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X₂Y₂Z₂　②X₂YZ₃　③X₂YZ₂　④X₂Y₂Z₄　⑤X₃YZ₄　⑥XYZ₃，其中可能存在对应分子的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．②　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　C．②⑤⑥　　　　　　D．①②③④

10．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄  2 ClO₂↑+ K₂SO₄ + 2CO₂↑ + 2H₂O

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

A．KClO₃在反应中发生氧化反应　　　　　　 B．ClO₂是氧化产物

C．H₂C₂O₄在反应中被氧化　　　　　　　　　　　D．1 mol KClO₃参加反应有2 mol电子转移

11．图是向MgCl₂和AlCl₃混合液中，先加入NaOH溶液

后又滴加盐酸，所得沉淀y(mol)与试剂体积V(mL)之

间的关系。以下结论不正确的是　　　　　 （　　）

　　　 A．NaOH和盐酸的分界点是6mL处

　　　 B．原混合液中c(Al³⁺):c(Mg²⁺):c(Cl^-)=1:1:5

　　　 C．c(NaOH):c(HCl)=2:1

　　　 D．从7到9，都发生离子反应H⁺+OH^-=H₂O

12．对甲基苯甲酸的同分异构体中，属于酯类、且含有甲

基的芳香族化合物有（ 　 ）种。

　　　 A．2　　　　　　　　　　B．3　　　　　　　　　　C．4　　　　　　　　　D．5

13．白藜芦醇　　　　　　　　　　　 广泛存在于食物（例如桑葚、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1 mol 该化合物起反应的Br₂（水）或H₂的最大用量分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．1 mol　　 1 mol　　　　 　　　　　　　　 B．6 mol　 7 mol

　　C．3.5 mol　 6 mol　　　　  　　　　　　　　D．3.5 mol　 7 mol

14．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为C₂H₆ + 18OH^-－14e^-= 2CO₃^2-+ 12H₂O，O₂+2H₂O+ 4e^-=4OH^－，有关此电池的推断正确的是　 　　　　　　　　　 （　　）

　　　A．电解质溶液中CO₃^2-向正极移动

　　　B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

　　　C．通乙烷的电极为负极

　　　D．参加反应的O₂和C₂H₆的物质的量之比为7：1

15．某CuO粉末与适量的硫酸（ρ=1.7g·cm^-3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO₄·5H₂O（设反应过程中无水份损失），硫酸溶液的物质的量浓度为　　　　 （ 　 ）

A．0.2 mol·L^-1 　　　　B． 1mol·L^-1　　　C．4.8 mol·L^-1　　　　　D．10 mol·L^-1

16．25 ℃ 时，若体积为V_a、pH=a的某一元强酸与体积为V_b、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V_a<V_b和a=0.5b。则a的值可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （ 　 ）

　　　 A．3　　　　  　　　 B．4　　　　 　　　　 C．5　　　　  　　　 D．6　　

第Ⅱ卷（52分）

二、填空题

17．（3分）下列实验操作正确的是　　　　 

　　　 A．向一支洁净的试管中加人2mL3％硝酸银溶液，再向试管中滴加氨水至产生的沉淀恰好溶解为止，加入乙醛溶液，水浴加热，片刻后将在试管内壁形成银镜。

　　　B．实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中。

　  C．取2mL4mol／LNaOH溶液于试管中，加入2mL2mol／LCuSO₄溶液，再加入某种有机试剂，加热，可根据是否产生红色沉淀判断该有机物中是否含有醛基。

　  D．分离苯和苯酚的混合液，可向混合物中加人适量浓溴水，过滤、分液，即可实现。

　  E．用碱式滴定管量取12.00mLNaOH溶液

　  F．无水乙醇与冰醋酸共热制取乙酸乙酯

18．（6分）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。

　 （1）试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接____，____接______，B接_____，____接______；

　 （2）炭棒接直流电源的________极；

　 （3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是__________________________________　　_；

　 （4）假定装入的饱和食盐水为50mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电。摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为__________。

19．（15分）已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去)。

试回答：

　 （1）写出下列物质的化学式。F __________　　H____________

　 （2）反应⑦中A溶液显示的性质是___________（填序号）

A．氧化性　　B．还原性　　C．酸性　　

　 （3）若X是一种能溶于水的复盐，则组成它的阴阳离子是_______________。

　 （4）写出下列反应的离子方程式。

反应①________________________________________________________；

反应③________________________________________________________；

反应⑤_______________________________________________________。

20．（13分）烃A可以从煤干馏得到，也是一种石油化工产品，工业上可用来制造一种常用炸药M。从烃A可以合成化合物F，它是用于制备治疗“非典”的药物“盐酸祛炎痛”的中间产物，其合成路线为：

已知：①RNH₂ + R’CH₂Cl RNHCH₂R’ + HCl (R和R’代表烃基)

② 苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如

③　　　　　　　　　　　　　　 　 (弱氧化性，易氧化)

④　　　　　 与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物

⑤  与浓硫酸、浓硝酸混合反应能生成间硝基苯甲酸。

回答下列问题：

　 （1）C的结构简式是_____________________。

　 （2）D+E→F的化学方程式_________________________________。

　 （3）E在一定条件下可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式____________________________________________________________________。

　 （4）反应①~⑤中，属于取代反应的是(填反应序号)____________________。

　 （5）已知在20℃时，0.1mol炸药M爆炸时可以放出Q kJ的热量，则炸药M在20℃时分解反应的热化学方程式为_____________________________________________。（没有氧气参与反应，且氢元素和氮元素在产物中分别以水和氮气的形式存在）

21．（15分）有两只容积相等的密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压。起始时，向A容器充入2mol SO₃和1mol O₂, 向B容器充入2mol SO₂与2molO₂，保持400℃的条件下发生如下反应：

2SO₂（g）＋O₂（g）≒ 2SO₃（g）；ΔH<0，并各自达平衡。填写下列空格：

　 （1）写出该反应的化学平衡常数表达式Kc= 　　　　　　　　　　　　　，降低温度，该反应Kc值　　　　，（填增大、减小或不变，下同），化学反应速率　　　　  。

　 （2）达到平衡后，若向两容器中通入少量且相等的氩气，A容器化学平衡__________（填 “正向移动”、“逆向移动”、“不移动”或“无法确定”，下同），B容器的化学平衡_________________。

　 （3）达到平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到新平衡时，A容器SO₃的体积分数_______，B容器SO₃的体积分数______。（填“增大”、“减少”或“不变”）

　 （4）达到平衡后，向容器B中再充入少量O₂，SO₂的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)。

　 （5）达到平衡后，A容器中SO₂的体积分数_______ B容器中SO₂的体积分数（填“大于”、“小于”或“等于”）。

　 （6）若开始时在容器A中充入1mol SO₂，同时充入　　　　　　　  ，所到平衡与原平衡完全相同。

参考答案

1．B  2．C  3．D  4．C  5．A  6．D  7．B  8．A  9．D  10．C  11．A  12．D 13．B  14．C　15．D  16．B

17．A、B、E

18．⑴ A接G，F，I；B接D，E，C　⑵  正　　 ⑶ 淀粉KI溶液变蓝　　⑷ 12

19．（1）Fe(OH)₂HCl　 （2）A 　（3）NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-（3）略

20．（1）  

　 （2）

　 （3）

　 （4） ①②⑤

　 （5）C₇H₅N₃O₆(s)= 3.5C(s) +3.5CO(g)+2.5H₂O(l)+1.5N₂(g)；ΔH=-10Q kJ/mol

21．（1）略；增大；减小（2）不移动；向逆方向移动（3）增大；不变（4）增大（5）大于（6）1.5mol O₂ 和 1mol SO₃