试卷类型：A
高三理科综合化学第二轮复习质量检测能力测试
化学部分
以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Ca-40
选择题：
9．下列描述中，符合化学科学的是
A．“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜
B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高
C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化有关
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是纤维素和油脂
10．下列说法中，正确的是
A．Kw随温度、浓度的改变而改变
B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
11．最近，意大利罗马大学教授Fu Nvio Cacace等人获得了极具理论研究价值的N4分子。N4分子结构如图所示。己知断裂1mol N—N键需吸收167kJ热量，生成1molN≡N键会放出942kJ热量。
根据以上信息和数据判断，下列说法中不正确的是
A．N4与N2互为同素异形体
B．N4分子中原子间以共价键结合
C．N4分子与甲烷分子的结构相同
D．1molN4气体转化为N2时放出882kJ热量
12．下列关于某些离子的检验说法中正确的是
A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32－
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中—定有SO42－
C．向氯化铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体一定能使湿润红色石蕊试纸变蓝
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2＋
13．不用其他试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液：
①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3 ②Al2(SO4)3、HCl、BaCl2、K2CO3
则下列判断正确的是
A．只有①组可以 B．只有②组可以
C．两组都可以 D．两组都不可以
14．常温离子液体(又称常温熔融盐)，是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵［（C2H5NH3）NO3］的熔点为12℃。已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，下列有关硝酸乙基铵的说法中，不正确的是
A．硝酸乙基铵的水溶液呈碱性
B．该离子液体可以作为电池的电解质
C．（C2H5NH3）NO3能与NaOH反应生成C2H5NH2
D．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3＋+H2O
C2H5NH2·H2O+H＋
15．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是
A．X元素可能为Al
B．X元素不一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②一定为氧化还原反应
非选择题：
28．（14分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件
下可发生
如右图所示变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少1个。
请回答下列问题：
(1)X元素在周期表中的位置是 ；
(2)X单质与Z单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 (填名称)气体；负极电极反应式为 ；
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是；
（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应。下列说法中正确的是 （填写字母编号）；
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量逐渐增大
e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大
（5）在一个体积为10L的密闭容器中，充入2molY单质和8molZ单质，在一定温度下发生反应生成气体C，经40min后反应达到平衡，此时Z的转化率为37.5%。
①从反应开始到达平衡的40min内，用物质C表示的化学反应速率为 ；
②在该温度下，反应的化学平衡常数K= ；
③达到平衡后，若向容器中按1∶5∶2的物质的量比例再次充入Y、Z、C三种物质，则原平衡体系中Z的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
29．（13分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
H2SO4=H＋+HSO4－，HSO4－H＋+SO42－。
请回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是
（用离子方程式表示）；
（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ；
（3）在0.10mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是 （填写编号）；
A．c（Na＋）=c（SO42－）+c（HSO4－）+c（H2SO4）
B．c（OH－）=c（HSO4－）+c（H＋）
C．c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HSO4－）+2c（SO42－）
D．c（Na＋）=2c（SO42－）+2c（HSO4－）
（4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式 ；
（5）若25℃时，0.10mol·L-1的NaHSO4溶液中c（SO42－）=0.029mol·L-1，则0.10mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42－）0.029mol·L-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是 ；
（6）如果25℃时，0.10mol·L-1H2SO4溶液的PH=-1g0.11，则0.10mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42－）= mol·L-1。
30．（15分）下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物
【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：
| 名称 | 分子式 | 颜色、状态 | 溶解性 | 熔点(℃) |
| 草酸 | H2C2O4 | — | 易溶于水 | 189．5 |
| 草酸晶体 | H2C2O4·2H2O | 无色晶体 | — | 101．5 |
（备注：草酸晶体失去结晶水后，175℃以上开始分解）
【提出猜想】（1） ；
（2)分解产物中气体可能是CO、CO2或它们的混合物。
【设计方案】（1）请设计验证“猜想（1）”的实验方案。其中所使用的试剂是 ；
（2）化学学习小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想(2)”的实验探究。已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO。
①证明分解产物中有CO2的现象是 ；
证明分解产物中有CO的现象是 ；
②装置B的作用是 ；
③若未连接装置G，要达到同样的目的，可采取的措施是 。
【交流讨论】小李同学继续查阅相关资料发现：草酸为二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李进—步研究后，对实验中CO2的检验方案提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。 。
【实验结论】写出草酸晶体受热分解的化学方程式 。
【选做部分】
31．（8分）［化学——化学与技术］
碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：
6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2
试回答下列问题：
（1）步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为 ；
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 ；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ；
（4）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有 ；
（5）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为： ；
（6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3g/100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
32．（8分）［化学——物质结构与性质］
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。
（1）D元素原子的价电子排布式是 ；
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示）；
(3)A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是 ；
(4)A和E的化合物晶体中，每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有 个；
(5)已知A和E所形成化合物晶体的晶胞体积为1．6×10-22cm3，则A和E组成的化合物晶体的密度为 (结果保留一位小数)。
33．（8分）［化学——有机化学基础］
有机物A、B、C、D、E、F有如下转化关系：
已知：①A可使溴水褪色，难溶于水 ②F无支链 ③E能发生银镜反应
请回答下列问题：
(1)E中所含官能团的名称是 ；
（2）F的结构简式为，与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式为 ；
（3）由F制取A的化学方程式是 ；
（4）A不能发生的反应有 （选填序号）。
①加成反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤酯化反应
高三第二轮复习质量检测
理科综合能力测试参考答案及评分标准
化学部分
9．B 10．D 11．C 12．C 13．B 14．A 15．D
28．（14分）
（1）第2周期ⅥA族（2分）
（2）氧气（1分）；H2+2OH－
2H2O+2e－（1分）
（3）4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分，无条件扣1分）
（4）a、b、d（2分，选对2个得1分，全部正确得2分，选错1个倒扣1分，本小题不得负分）
（5）①0.005mol·L-1·min-1（2分）
②3.2mol-2·L2（2分）
③增大（2分）
29．（13分）
（1）弱碱性（1分）；SO42－+H2OHSO4－+OH－（1分）
（2）HSO4－+Ba2+===BaSO4↓+H＋（2分）
（3）B、C、D（3分，每选对1个得1分，选错1个倒扣1分，本小题不得负分）
（4）Ka = （2分）
（5）＜（1分）；H2SO4溶液中第一步电离出的0.10mol·L-1H＋抑制了HSO4－的电离（1分）
（6）0.01（2分）
30．（15分）
〔提出猜想〕（1）分解产物中有水（2分）
〔设计方案〕（1）无水CuSO4（1分）
（2）①装置A中澄清石灰水变浑浊（2分），装置E中黑色固体变红（2分，或答成：装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置F中澄清石灰水变浑浊）
②吸收装置A中未反应的CO2气体（2分）
③在装置F出气导管的末端放一个燃着的酒精灯（2分）
〔交流讨论〕在未洗气的情况下将气体通入石灰水，可能因草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰（1分）。在装置A之前增加一个装有水的洗气装置（1分）
〔实验结论〕H2C2O4·2H2O△CO↑+CO2↑+3H2O（2分）
【选做部分】
31．（8分）〔化学—化学与技术〕
（1）60（1分）
（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原（1分）
（3）Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO，能将KIO3氧化成KIO4（1分）
（4）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分，每选对1个得1分）
（5）KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O（1分）
（6）蒸发结晶（1分）
32．（8分）〔化学—物质结构与性质〕
（1）3S23P5（1分）
（2）F＜Cl＜Al＜Na（2分）
（3）HF分子间存在氢键（1分）
（4）12（2分）
（5）3.2g·cm-3（2分）
33．（8分）〔化学—有机化学基础〕
（1）醛基、羧基（2分，每填对1种得1分）
（2）HOOC-CH=CH-COOH（1分），
 |
（1分）
（3）HOOC-CH=CH-COOH+2CH3OH
H3COOC-CH=CH-COOCH3+2H2O（2分）
（4）②⑤（2分，每选对1个得1分，选错1个倒扣1分，本题不得负分）