高三第五次月考化学试题

高三第五次月考化学试题

命题人：刘海军　　　时间：90分钟　　总分：100分

相对原子质量：H:1　C:12　N:14　O:16　Na:23　Mg:24　Al:27　S:32　Cl:35.5 Fe:56　 Cu:64　

第Ⅰ卷

一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题均为3分，共48分）

1．相同温度下，物质的量浓度均为1mo/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是

　　A．盐酸=硫酸=醋酸　　　　　 　　　 B．盐酸>硫酸>醋酸

　　C．硫酸>盐酸>醋酸　　　　  　　　　D．醋酸>盐酸>硫酸

2．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n值为

　　A．1×10^－14B．55.6×10⁷ 　　 C．1×10^-7 D．55.6

3．向某稀醋酸溶液中滴加一定量的氢氧化钠溶液后，若溶液中CH₃COO^-的物质的量等于加入NaOH的物质的量，则此时溶液的酸碱性情况是

　　A．酸性　　　　 B．碱性　　　　 C．中性　　　　 D．无法确定

4．物质的量浓度均为0.01mol/L的一元酸和一元碱两种溶液，其PH值分别为3和12，两种溶液等体积混合后溶液的PH值将

　　A．≥7　　　　　　B．＞7　　　　　 C．≤7　　　　　　D．＝7

5．向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙（固体）至CO₃^2-沉淀完全后，过滤测得滤液的总质量比原NaCO₃溶液减少0.13g。若将反应后的溶液稀释至1L，所得溶液的PH值为　　　　　　　　　

　　A．14　　　　　　 B．13　　　　　　C．12　　　　　　 D．10

6．在PH=1的含有M g²⁺、Fe²⁺、Al³⁺的三种离子的溶液中，可能存在的阴离子是

　　① Cl^- ②NO₃^-③SO₄^2- ④S^2-

　　A．①②　　　　　 B．②③　　　　　C．③④　　　　　 D．①③

7．将等质量的锌（wg）分别投入VL，PH=3的盐酸和醋酸中，结果发现一种溶液中Zn有剩余，有关叙述正确的是

　　A．0.0325<W<0.065V 　　　　　　　　B．产生H₂的量醋酸多于盐酸

　　C．平均反应速率盐酸大于醋酸　　　　D．w≤0.0325v

8．在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-溶液摇匀后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比为　　　　　

　　A．8:1　　　　　　B．16:207　　　　C．35.5:108　　　 D．435:648

9．常温下等体积PH=2的两种酸溶液HA和HB，分别加水稀释，其PH值与所加水的体积变化如图所示，下列结论正确的是

　　A．酸HB是比HA更强的酸。

　　B．酸HA是比HB更强的酸。

　　C．稀释前HA的物质的量浓度比HB大。

　　D．稀释后HB的物质的量浓度比原来大。

10．20ml 1mol/L的醋酸溶液与40ml 0.5mol/L NaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

　　A．[ Na⁺] ＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺] 　B．[Na⁺]=[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

　　C．[Na⁺]＞[OH^-]＞[CH₃COO^-]＞[H⁺]　 　D．[Na⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]＞[CH₃COO^-]

11．有一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag₂O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+2OH^--2e==ZnO+H₂O　 Ag₂O+H₂O+2e==2Ag+2OH^-根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是①锌为负极，Ag₂OO 正极；②放电时正极附近溶液的PH值升高；③放电时负极附近溶液的PH值升高；④溶液中阳离子向正极方向移动，阴离子向负极方向移动。　　

　　A．都正确　　　　 B．只有①②　　　C．①②③　　　　 D．①②④

12．在分别盛有饱和KCl溶液和CuSO₄溶液的两个电解槽（电极均是石墨）串联起来，通电一段时间后，在甲池（饱和KCl）的阴极收集到11.2L气体（标准状况下）。那么不考虑其它损耗，在乙池（CuSO₄溶液）的阳极收集到的气体体积是（标准状况下）

A．5.6L　　  　　 B．11.2L　　  　　C．22.4L　　  　　D．44.8L

13．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是

A．用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠

B．在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝

C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬

D．热分解法直接加热HgO得到金属Hg

14．现有Mg、Al混合物粉末10.2克，将它溶解在500ml 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需要加入2 mol/L NaOH溶液体积是

A．500ml　　　　　B．1000ml　　　　 C．2000ml　　　　 D．不能确

15．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是　　　　　　　　　　　

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

16．向amL BaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B。产生沉淀的物质的量n和加入B的体积关系如图所示，下列叙述正确的是　　　

A．90 mL B时，A溶液中金属离子沉淀完全

B．110 mL B时，沉淀物仅为BaSO₄

C．B溶液中Na₂SO₄和NaOH的物质的量之比为1∶1

D．当溶液中含有NaAlO₂时，加入B溶液体积：V(B)≥100 mL

第Ⅱ卷

二、填空题(共52分，每空均为2分)

17．称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH=3的盐酸，乙加入50 mL pH=3的醋酸，丙加入50 mL pH=3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“＞”“=”或“＜”回答：

　 （1）开始时反应速率的大小为________。

　 （2）三支试管中参加反应的锌的质量为________。

　　（3）反应终了，所需时间为________

18．合金A由四种单质组成，经一系列反应后分别转化成沉淀或气体。

请回答下列问题：

　 （1）合金A由哪4种单质组成(写出化学式)：　　_ 、　_　　、　_　　、　　_　。

　 （2）写出黑色固体H生成气体F的化学反应方程式　　　　　　　　　　 _　　　 。

　 （3）写出向无色溶液C通过量气体F生成白色沉淀D的有关反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　  、　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式都可表示为2H₂+O₂=2H₂O。酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为2H₂－4e^－=4H⁺，则正极反应表示为______________________;碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－，则负极反应可表示为_________________________。

20．银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银，有人设计用原电池原理加以除去其处理方法为：取一内壁用NaOH溶液处理过的铝制易拉罐，放入一定浓度的食盐溶液，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为______________。正极发生的反应为______________。原电池发生的总反应化学方程式为______________________。

21．实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定。

  ①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；

  ②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；

  ③取V₁ mL　NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V₂ mL，试回答：

（1）配制准确浓度的NaOH溶液；必须使用的主要仪器是______________。如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用_______mol/L盐酸。

（2）滴定终点时溶液颜色由__________突变为_____________色。

（3）若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，滴定后气泡消失，会使碱测定值_________（偏大、偏小、无影响）。

（4）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值__________（偏大、偏小、无影响）。

（5）固体试剂NaOH纯度计算公式为　　　　　　　　　　　。

22．甲、乙两瓶新制氯水浓度均为0.1mol/L，如果向甲瓶中加入适量NaHCO₃晶体，片刻后，甲、乙两瓶中HClO的物质的量的浓度关系是甲　　 乙（填大于、小于或等于），并比较盐酸、次氯酸、碳酸三种酸的酸性强弱　　　　　　　 

23计算题：合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃

（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe^2＋与Fe^3＋物质的量之比为___________。

（2）当催化剂中Fe^2＋与Fe^3＋的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为___________（用小数表示，保留2位小数）。

（3）以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2Fe₂O₃＋C4FeO＋CO₂↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为_________g。

高三第五次月考化学答卷

相对原子质量：H:1  C:12　N:14　O:16　Na:23　Mg:24　Al:27　S:32　Cl:35.5 Fe:56 Cu:64

一选择题（每小题3分，共48分）

题　　次	1	2	3	4	5	6	7	8
答　　案
题　　次	9	10	11	12	13	14	15	16
答　　案

二、填空题(共52分，每空均为2分)

17． （1）_____　　　　___。（2）___　　　　　_____（3）___　　　　　　_____

18． （1）　　　_ 、　_　 　 、　_ 　　 、　　　_　。

　　

（2）　　　　　　　　　　 _　　　 。

　　

（3）　　　　  　　　　　　　　　　  、　　  　　　　　　　　　　　　　　　 。

19． __________　　　　　　　____________; _________　　　　　　________________。

20． _______　　　　　　　　　　_______、________　　　　　　　　　　　　______

 　　

__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　____________。

21．（1） _________　　　　_____、____　　　　___、（2） _______突变为________色。

（3）_________、（4）__________、（5）　　　　　　　　　　　。

22．　　　　　　　 、　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23（1）_______　　　　____。（2）____　　　_______（3）______　　　___。

高三第五次月考化学答卷

一选择题（每小题3分，共48分）

题　　次	1	2	3	4	5	6	7	8
答　　案	C	B	C	B	C	D	B	A
题　　次	9	10	11	12	13	14	15	16
答　　案	B	A	D	A	B	B	C	C

二、填空题(共52分，每空均为2分)

17． （1）甲＝乙＝丙。（2）丙＞甲＝乙（3）甲＞乙＞丙

18． （1）C　、Fe、  Al 、 Si

　　 （2）C+4HNO₃(浓)　　　 　4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O

　　 （3）AlO₂^-+CO₂+2H₂O =Al(OH)₃↓+HCO₃^-　　 SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O =H₂SiO₃↓+2HCO₃^-。

19． O₂ +4H⁺+4e^-=2H₂O　　　　　　　  2H₂ +4OH^--4e^-=4H₂O

20． 2Al-6e^-=2Al³⁺　　　　　　　　　 3Ag₂S+6e^-＝6Ag + 3S^2-

　2Al+3Ag₂S+6H₂O＝6Ag+2Al(OH)₃↓+3H₂S↑

21．（1） 100ml容量瓶、　0.1　　　　（2）黄突变为橙色。

（3）偏大、　　　 （4）偏大、　　（5）%

22．大于、　　　　HCl >H₂CO₃ >HClO

23（1）　1:1　　 　（2）　0.72　　　　　 （3）　　6