高三第十次考试化学试题

高三第十次考试化学试题

第Ⅰ卷（选择题　共64 分）

可能用到的相对原子质量：

H：1　　C：12　　O：16　 Na：23　　 Cl：35.5　

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．据报道，用¹⁰B合成的¹⁰B₂₀有较好的抗癌作用。则下列叙述中正确的是

　　A．¹⁰BF₃和CF₄一样，分子中各原子最外层均满足8电子结构

　　B．¹⁰B₂₀的中子数和核外电子数相等

　　C．¹⁰B₂₀晶体的熔点高，硬度大

　　D．¹⁰B和¹⁰B₂₀互为同位素

2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C₆₀，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是

A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动

B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个　　　　  新阶段

C．C₆₀是一种新型化合物　 D．C₆₀熔点比金刚石熔点高

3．《科学》杂志评出2004年十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。

下列关于水的说法中正确的是

　A．若火星有水就具有探寻生命踪迹的意义　　B．弱酸的酸式盐一定能促进水的电离

　C．催化剂能提高水分解的转化率　　　　　  D．金属的电化腐蚀与水无关

4．下列有关物质的分类或归类正确的是

　①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银　

②化合物：CaCl₂、烧碱、聚苯乙烯、HD　③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡　

④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂　 ⑤同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

　　A．①③④　　 B．②④　　C．②③④　 D．③⑤

5．发生严重水体镉污染事件时，一般采用加入聚合硫酸铁（PFS）〔Fe₂(OH)_n(SO₄)_3—n/2〕_m，n<5，m<10，利用PFS在水体中形成絮状物来吸附镉离子。则下列说法中错误的是

A．核素　　　　中子数为60　　B．含镉废电池应进行集中回收处理

C．PFS中铁为+2价　　　　　  D．由FeSO₄制PFS需经过氧化、水解和聚合过程

6．下列实验操作中，正确的是

①用托盘天平称取5.2　g NaCl　　 ②用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体

③用50 mL 量筒量取5.2mL盐酸  ④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol•L^—1 H₂SO₄溶液

⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

A．①②⑤　　　　　　　　　　　　  　　　B．②④⑥

C．①③④　　　　　　　　　　　　  　　　D．③⑤⑥

7．将40^oC的饱和CuSO₄溶液升温至50^oC，或温度仍保持在40^oC并加入少量无水CuSO₄，在这两种情况下均保持不变的是

A．硫酸铜的溶解度　　　　　  B. 溶液的质量

C. 溶液中溶质的质量分数　　　D. 溶液中Cu²⁺的数目

8．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L^—1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 10.3 L

C．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

D．配制200 mL 4.6 mol·L^—1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)

9．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中正确的是

　A．将通常状况下分子数为6.02×10²³的NO₂和N₂O₄气体变至标准状况肘其体积为22.4L

　B．7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2×6.02×10²³

　C．常温常压下体积均为11.2L的CO₂和SiO₂所含有的氧原子数都是6.02×10²³

　D．新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键数目为1.6×6.02×10²³

10．现有等体积的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、

V₃ L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是

A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

B．若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V₁>V₂>V₃

C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V₁>V₂>V₃

D．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁>V₂>V₃

11．化学家们合成了如下图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。

下列说法正确的是

A．它们的一氯代物均只有三种

B．它们之间互为同系物

C．三星烷与乙苯互为同分异构体

D．六星烷的化学式为C₁₈H₂₄

12．下列离子方程式书写正确的是

 A．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂气体：　　Ca²⁺+CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2H⁺

B．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：　 HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

C．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：

　　

D．含有FeI₂溶液中通入足量的Br₂：　　 2Fe^2＋＋4I^－＋3Br₂=2Fe^3＋＋2I₂＋6Br^－

13．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

　　A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe^3＋、NH₄^＋、C1^－、SCN^－

　　B．pH为1的盐酸溶液：Ca^2＋、Na^＋、Mg^2＋、NO₃^－

　　C．与铝反应放出氢气的溶液：K^＋、SO₃^2－、Br^－、，Na^＋

　　D．亚硫酸钠溶液：K^＋、SO₄^2－、NO₃^－、H^＋

14．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

　　　　　　　4FeO₄^2－+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^－

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

　　　　　 湿法制备——2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O；

　　　　　 干法制备——2FeSO₄ +6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

　　下列有关说法中错误的是

　　A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

　　B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移3mol电子

　　C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移4mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，还能除去H₂S、NH₃等，并使悬浮杂质沉降

15．磁光盘机（Magnetic Optical Disk Drive，MO）是一种可重写的光盘驱动器，它使用磁光盘片作存储媒体。磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是该物质的晶体结构，其化学式可表示为

A．Mn₂Bi　 B．MnBi　　 C．MnBi₃　　 D．Mn₄Bi₃

16．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)＋2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X为固态，Y为气态，到达平衡后若在Ⅱ中再加入1mol Z，则新平衡时Z的体积分数变小

C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ

D．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ

第Ⅱ卷（非选择题，共86分）

三、（本题包括2小题，共19分）

17．(9分)某纯碱样品中只含有NaHCO₃杂质，兴趣小组为了测定该样品中Na₂CO₃的纯度，设计了以下几种实验方案：

方案I：取一定量的样品配成溶液，滴加2滴酚酞，用c mol／LHCL溶液滴定至无色，用去HCl溶液的体积为V₁mL；再滴加2滴甲基橙，继续用c mol／LHCl溶液滴定至橙色，又用去HCl溶液的体积为V₂mL。用c、V₁、V₂计算出Na₂CO₃的纯度。

方案Ⅱ：称取m₁ g样品溶于水，滴加过量BaCl₂溶液，过滤，将所得BaCO₃沉淀经洗涤、干燥后称得其质量为m₂ g，用m _l、m₂计算出Na₂CO₃的纯度。

方案Ⅲ：称取m₃g样品与足量稀H₂SO₄溶液反应，用排饱和碳酸氢钠溶液的方法测得生成的CO₂的体积为V₃ L(已折换成标准状况)，用m₃、V₃计算出Na₂CO₃的纯度。

方案Ⅳ：称取m₄g样品与足量稀H₂SO₄溶液反应，将生成的气体用碱石灰吸收，称量，

　　　 测得生成的CO₂的质量为m₅ g，用m₄、m₅计算出Na₂CO₃的纯度。

回答下列问题；

(1) 方案I中依次发生的反应的离子方程式是：　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　

(2) 方案Ⅱ中，怎样检验加入的BaCl₂溶液已过量，请简述操作方法：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3) 方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO₂生成，不需要干燥就可测定CO₂体积或质量的是方案．　　　　 

　 (填序号)；若生成的CO₂部分残留在反应容器中，会使实验结果产生误差的是方案　　　　

　 (填序号)，此误差会使测得的Na₂CO₃的纯度　　　　　　  (填“偏大”或“偏小”)。

(4) 不用任何化学试剂(除样品外)，请你再设计一个实验方案，测定该纯碱样品中Na₂CO₃的纯度　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．（10分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：

【实验1】：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。

【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：

序号	操作	现象
①	滴入稀硝酸溶液	沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液。
②	滴入稀硫酸溶液	橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色

阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：

物质	颜色	物质	颜色
氯化铜	固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	氢氧化亚铜 (不稳定)	橙黄色
碱式氯化铜	绿色	氢氧化铜	蓝色
氧化亚铜	砖红色或橙黄色	氯化亚铜	白色

请回答下列问题：

（1）铜的常见正化合价为___　_______，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式_______________

（2）阴极上发生的反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　

阳极上发生的反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）写出实验2中①、②的离子方程式

①______________________________________

②_______________________________________

四、（本题包括2小题，共19分）

19．(9分)已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75％，B是一种淡黄色固体，C是一种重要的能源，C和K都是由极性键构成的非极性分子，J和E是工业上用途很广的重要化工原料，X为无色液体。(图中部分反应物或生成物没有列出)

请按要求回答：

(1)写出A的化学式　　　　　　　  H的电子式　　　　　　　 

(2)反应①中每生成l mol F，转移电子的物质的量为　　　　　　　

(3)反应②进行的条件为　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)反应③的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

20．（10分）2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。资料显示，A气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下A不太稳定，易分解得到一种单质和一种化合物。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1

（1）试推测火星大气层的温度，简述你的理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）试确定A的化学式　　　　 。

（3）写出KSCN与浓硫酸反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）A分解得到一种单质和一种氧化物，写出A分解的化学反应方程式　　　　　 。

（5）B与SO₃反应得到A与一种淡黄色的固体单质。已知B由两种元素组成，A和B分子中原子的最外层电子总数相等，B中两元素的质量比为3∶16。试写出B与SO₃反应制备A的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

五、（本题包括1小题，12分）

21．（12分）超临界流体(SCF)是指流体的温度和压力处于它的临界温度(T_c)和临界压力(P_c)以上时的一种特殊状态的流体。它兼具气态和液态的特征，同时又具有许多独特的性质，如无机盐在超临界水（SCW）中的溶解度很低，而有机物和氧气、氮气以及二氧化碳等气体则与超临界水完全互溶等。水的状态与压强、温度关系如右图示意：

（1）在773K、10 MPa时，水的状态是_________，使之成为超临界水的必要措施为　　　　　　　　　　　　　 。

（2）80年代中期美国学者Modell首次提出超临界水氧化技术（SCWO），即以超临界水为介质，用空气、氧气等氧化剂将有机废物氧化成二氧化碳、氮气、水以及盐类（SO₄^2―、PO₄^3―）等无毒小分子，反应过程中放热。该项技术很快在航天领域得到应用，生产火箭燃料的工业废水中含有少量的偏二甲肼[(CH₃)₂NNH₂] ，利用SCWO技术，偏二甲肼能迅速被双氧水氧化，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　  。该项技术处理废水时，除了反应彻底、迅捷和广泛的适用性外，还具有的优点是（填一项）____________。

（3）SCWO基本工艺流程如下图所示：

工业上利用SCWO技术对一些难降解的有机废水进行处理。在处理某些含可溶性无机盐（只含钠盐、钾盐）的有机废水时，常常会出现管道堵塞现象，发生这种现象的原因是____________________________。若检测到管道c中的流体的温度为360 K，管道e、d中的流体的温度为500 K，则上述a—h管道中易发生堵塞的管道为__________（填字母）。定期清洗管道的方法是____________________________________。

六、（本题包括2小题，共18分）

22、（8分）中国四川盛产五倍子,五倍子在药物合成上有很大的作用,以五倍子为原料可制得化合物X。X的结构简式如右图所示：

(1)试写出X分子中所含官能团的名称　　  、 　　  。（写出2个即可）

(2)有机化合物Y在催化剂作用下加热发生酯化反应可得到X。写出Y与足量溴水反应的化学方程式：__________　　　　　 _________ 。　

(3)1 mol X最多与___________________mol NaOH溶液反应。

(4)最近，我国药物化学家发现有机化合物Z是合成高效治疗禽流感药物的原料之一。Z可以看成是Y与氢气按物质的量之比1∶2发生加成反应得到的产物。Z分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构。写出Z的结构简式：____________________________________。

23．(10分)利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD结构简式为

　　

已知G不能发生银镜反应1moLH和2moLE一定条件下反应生成1mol BAD，

试回答下列问题。

 (1) 写出结构简式：Y　　　　　   ；D 　　　　　　 

 (2) ①～⑤中属于取代反应的有　　　　　  (填数字序号)。

 (3) 1molBAD最多可与含　　　　　　 molNaOH的溶液完全反应；

 (4) 写出下列反应的方程式：反应④　　　　　　　　　　　　　　　  　　  ；

B+G→H 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

七、（本题包括2小题，共18分）

24、(8分)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发

生的反应是NiO₂+Fe+2H₂O  Fe(OH)₂+Ni(OH)₂

(1) 若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是　　　 (填序号)。　

　　 A．NiO₂　　B．Fe　　C．Fe(OH)₂　　D．Ni(OH)₂

 (2) 假如用此蓄电池分别用来电解以下两种溶液，工作一段时间后都分别消耗0.36g水，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

 ①电解M(NO₃)x溶液时某一极增加了ag M，则金属M的相对原子质量的计算式为

　　 　　　　　　　　　　　(用“a、x表示)。

②电解含有0.01molCuSO₄和0.0lmolNaCl的混合溶液l00mL,阳极产生标准状况

气体　　　　　  L；将电解后溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH=　　　　　

25、（10分）将一定质量的铜粉加入到盛有200 mL某浓度的稀硝酸的容器中充分反应。

（1）当容器中剩有m₁克的铜粉时，收集到标准状况下448mL的NO气体。

①所得溶液中溶质的化学式是　　　　　　　　 ；

②原硝酸的物质的量浓度为_　　　　　　　  mol/L；

（2）向（1）所得固液混合物中逐滴加入稀硫酸至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变红棕色，此时容器中有铜粉m₂克。

①此时溶液中增加的溶质的化学式是_　　　　　　　　  ；

②写出加入稀硫酸后所发生的离子反应方程式　　  　　　　　　　　　　　　　 ；

③求m₁－m₂的值。（写出计算过程）

高三化学第十次考试答题纸　

第Ⅰ卷（选择题，共64分）

一、二选择题（1—8题为单项选择题；9—16题为1-2个正确答案的选择题）

题　号 1 2 3 4 5 6 7 8 答　案 题　号 9 10 11 12 13 14 15 16 答　案

第Ⅱ卷（非选择题　共86分）

三、四、五、六、七题（共包括17-25题）

三、（共2小题，19分） 17．（共9分）⑴ 　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 ⑵操作方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。 ⑶ 　　　　　　　 　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。 ⑷　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 18．（共10分）（1）　　　　　 　　　　　　　　　　 （2）阴极上发生的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ； 阳极上发生的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ， （3）①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、 　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。 四、（共2小题，19分） 19．（共9分）（1） 　　　　　　　　 、　　　　　　　　 （2）　　　　　　　  （3）　　　　　　　　　　　　。 ⑷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑸

20、（共10分）（1）　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （2）　　　　　　　　　　　　　　　　  。 （3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （4）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。 （5）　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　。 五、（本题包括1小题，12分） 21、（本题共12分）（1）　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （3）　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。 六、（共2小题18分） 22、（共8分） （1）__________、 ___________。（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。 （3）　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　 （4） 　　　　　　　　　　　　　 23．（10分） （1）Y 　　　　　　　　　　　　 ，D　　　　　　　　　　　 。 （2）　　　　　　　　  。（3）　　　　　　　　　  。 ⑷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　 七、（本题包括2小题，共18分） 24．（共8分）（1）　　　　　　　　　  （2）①　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　  25．（共10分） （1）①　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　 （2）①　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　  ③（写出计算过程）

高三化学第十次考试参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题，共64分）

一、二：选择题

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
答案	B	B	A	D	C	A	C	D	D	D	CD	BD	B	AC	B	BC

第Ⅱ卷（非选择题　共86分）

三、（共2小题，19分）

17.（9分）

（1）CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-　 HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑（1分）

（2）向上层清液中中再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，证明BaCl2已过量（2分）

（3）Ⅲ（1分）Ⅳ（1分）偏大（1分）

（4）称坩埚的质量的m₆，将一定量样品放入坩埚内，称量坩埚和样品质量的m₇；充分灼烧坩埚中的样品，放在于燥器中再称量坩埚和残留固体的质量的m₈，用m₆，m₇，m₈计算Na₂CO₃的纯度（2分）

18.（10分）（1）+1、+2（1分）（不写“+”不得分）　Cu₂O （1分）

（2）阴极上发生的反应：2H⁺+2e^-=H₂↑　或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- （2分）

阳极上反生的反应：答Cu+Cl^-- e^-=CuCl↓给2分，

仅答 Cu- e^-=Cu⁺　或 Cu+OH^-- e^-=CuOH↓给1分（不写“↓”不扣分）（2分）

（3）该反应的离子方程式：　3Cu₂O + 14H⁺ + 2NO₃^-= 6Cu²⁺ + 2NO↑ + 7H₂O　　 （2分）

　 Cu₂O　+  2H⁺　=　Cu + Cu²⁺　+  H₂O　　（2分）

四、（共2小题，19分）

19. （9分）Al₄C₃（2分）（2分）（2）2mol（2分）

（3）光照，过量的Cl2

（4）NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃

或NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃（2分）

（5）Al³⁺3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓（1分）

20.（10分）（1）火星表面温度低（1分）。理由：若较高，COS会分解。 (1分)

（2）COS　 或SOC　 或CSO等（只要元素及原子个数正确即可 ，2分）

（3）KSCN+2H₂SO₄（浓）+H₂O=KHSO₄+NH₄HSO₄+COS↑　（2分）

（4）COS =S +CO　　 (2分)　　　　

（5）3CS₂+SO₃=3COS+4S  (2分)　　　　　　　　

五、（1小题，共12分）（第（1）题每空1分，其余每空2分）

21、（1）气态（1分）　 加压至22 MPa以上（1分）

（2）(CH₃)₂NNH₂+8H₂O₂2CO₂↑ +N₂↑ +12H₂O　 绿色环保或无污染、操作简便等（答一点即可）

（3）无机盐在超临界水中的溶解度很低，易析出，会造成管道变窄或堵塞　　　f

启用备用管道，停用堵塞管道，在常压下用热水或冷水对堵塞管道进行清洗。（答到关键词即给分）

六、（共2小题，18分）

22、（共8分）（1）羟基、羧基、酯基、苯基（或苯环）（写1个给1分，写2个或2个以上正确给2分）

（2）（2分）

　

（3）8　（2分）　　　　 （4）（2分）

23、（共10分）

（1）CH₃CH=CH₂（1分）

（2分）

（2）①②⑤（2分漏选均得1分，错选得0分）

（3）6

（4）

+H₂O（2分）

　

七、（共2小题，18分）

24、(共8分)

25、（10分）（1）①Cu(NO₃)₂　 (2分)　　②0.4(2分)

（2）①CuSO₄ (2分)　②3Cu＋8H⁺＋2NO₃^－=3Cu²⁺ ＋2NO＋4H₂O (2分)　 

③5.76g( 2分)