高三级化学二诊考前演练试题
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Fe—56
6．生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列有关叙述不正确的是
A．棉花和蚕丝的主要成分都是蛋白质
B．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一
C．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且又不影响水质
D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO3)2
7．下列离子方程式中书写正确的是
A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-==NH3·H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
C．铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
D．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．在标准状况下，11.2LNO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA
B．7.8g Na2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.2NA
C．1L 1mol/L的醋酸溶液中所含离子总数为2NA
D．常温常压下，16g O3所含的原子数为NA
9．中学化学课本中有大量的数据。下面是某学生对数据的应用，其中不正确的是
A．用两种卤素离子的半径数据比较其还原性的相对强弱
B．用质量数数据比较元素金属性的强弱
C．用溶解度数据解释长时间加热Mg(HCO3)2溶液得到的固体是Mg(OH)2而不是MgCO3
D．用沸点数据推测用蒸馏的方法分离液体混合物的可能性
10．现有可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g);
ΔH=akJ·mol-1。该反应在不同温度和压强（P1、P2）条件下，反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是
A．a＜0,m+n＜x B．a＜0,m+n＞x
C．a＞0,m+n＜x D．a＞0,m+n＞x
11．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类不相同
B．常温下1mol/L的CH3COOH溶液与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为1×10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸
12．下列说法不正确的是
A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等
C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成
D．将Cl2通入NaBr、NaI的混合液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl
13．下列实验操作或安全事故处理中，正确的做法是
A．淀粉在稀H2SO4存在下水解，取水解后的溶液加入银氨溶液并微热，看其是否产生银镜，以验证水解产物
B．欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液并点在pH试纸上，观察试纸的颜色并与标准比色卡比较
C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即NaOH溶液冲洗
D．将浓H2SO4和乙醇按体积比3︰1混合，置于圆底烧瓶中加热，使温度迅速升高到170℃以制取乙烯
26．（16分）双酚-A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，其结构简式为：
它在一定条件下水解可生成双酚-A和羧酸H两种物质。
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已知与 结构相似的醇不能被氧化为醛或酸。羧酸H可以由以下途径制得：
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（1）双酚-A的分子式为 ；下列关于它的叙述中正确的是 （填写字母）。
A．与苯酚互为同系物
B．可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体
C．分子中所有碳原子可能在同一平面上
D．与浓溴水反应，最多可消耗4mol Br2
（2）下列物质中与双酚-A互为同分异构体的是 （填写字母）。
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A． B.
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C． D.
（3）C的结构简式 ，其名称为 。
（4）G中所含官能团为 （填名称），⑤的反应类型为 。
（5）反应③的化学方程式为 。
（6）羧酸H与甲醇反应后得到的酯，能形成一种高分子化合物，可用于制造高级光学仪器透镜，请写出该酯在一定条件下生成此高分子化合物的化学反应方程式：
。
| 得分 | 评卷人 |
27．（15分）单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1；G是常见的金属单质，D在常温下为液态，H是一种黑色晶体。各物质间的转化关系如下图所示（反应条件多数已略去）；
请回答：
（1）甲、乙两种元素还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式为 。
（2）实验室制取C的离子反应方程式为 ；
G与D在高温下反应的化学方程式为 。
（3）B在C中燃烧的现象是 。
在通常状况下，1gB在A中完全燃烧，生成液态D时，放出142.9kJ的热量，则表示B燃烧热的热化学方程式为 。
（4）以石墨为电极电解E的水溶液，其阳极反应为 。
（5）实验室检验F的水溶液中所含金属阳离子的操作方法
。
| 得分 | 评卷人 |
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28．（17分）利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。
（1）证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O。
①碱石灰的作用是 ，稀硫酸的作用是 。
②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？
。
③证明NH3具有还原性的实验现象是 。
（2）用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。常温下硫酸亚铁铵在水中的溶解度（随温度的升高而增大）小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O==(NH4)Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH＞8.1，Fe2+将转化为沉淀。
①吸收了a mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。
。
②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是
。
| 得分 | 评卷人 |
29．（12分）Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，则反应的离子方程式为 ，混合物中的Al的物质的量为 （用含字母的数学式表示）。
（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，则反应中转移电子的物质的量为 ，混合物中Fe的质量为 （用含字母的数学式表示）。
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为 。
化学参考答案
6．A 7．C 8．D 9．B 10．B 11．C 12．B 13．D .
26．（共16分，每空2分） （1）C15H16O2； D （2）A、C
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（3） （4）羟基、羧基；消去反应
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（5）
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（6）
27．（共15分）（1）（2分）
（2）（每空2分）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
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Fe3O4+4H2
（3）（每空2分）氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰；
（4）（2分）
（5）（3分）取少量溶液置于一支试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，如果变红，则证明有Fe3+（其他合理答案均可给分）
28．（17分）（1）①吸收水蒸气（2分） 吸收氨气（2分）
②NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大，都有利于氨气的逸出（共4分，加点处和横线处各2分。其他正确结果参照本标准给分）
③黑色粉末变为红色（有无色液滴产生）（2分）
（2）①加入稀H2SO4调节溶液至酸性（共2分，加点处和横线处各1分，答“调pH8.1以下”给分）；加入约0.5amol硫酸亚铁的浓溶液，搅拌（共2分，加点处和横线处各1分，答“硫酸亚铁”给分） ②加热浓缩（1分）；冷却结晶（1分），过滤（1分）
29．（共12分）（1）（每空2分）
（2）（每空3分）m/11.2 mol; 56(m-n)/22.4g （3）（2分）30%