高三级化学科二轮复习训练题
第I卷
可能用到的相对原子质量：K39 Ca40 Na23 Mg24 Al27 Zn65 Fe56 H1 Cu64 Ag108 F19 Cl35.5 Br80 I127 O16 S32 N14 P31 C12 Si28 Ba137
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（ ）
A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）
B．液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（强电解质）
C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）
D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）
2．下列叙述中正确的是（ ）
A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子
B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键
| |
D．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原
3．下列说法或表示正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H＝＋119kJ／mol，可知金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57．3kJ/mol，若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57．3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285．8kJ／mol
4．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（ ）
A．XY3晶体一定是离子晶体
B．若Y的原子序数为m，X的原子序数不可能是m±4
C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期
D．X和Y一定不属于同一主族
5．下列离子方程式或化学方程式，正确的是（ ）
A．NaOH溶液中加入小苏打溶液：OH－＋HCO3－＝CO32―＋H2O
B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+＋S2－＝S↓＋2Fe2+
C．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：4NH3·H2O＋Al3+＝4NH4+＋AlO2－＋2H2O
6．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是（ ）
 |
7．工业由粗硅制取纯硅有以下反应：
①Si(s)＋3HCl(g) 
SiHCl3(g)＋H2(g)；△H＝－318kJ·mol—l
②SiHCl3(g)＋ H2(g) 
Si(s) ＋3HCl(g)；
下列关于上述反应的说法中不正确的是
A．反应①、②均为氧化还原反应 B．反应①、②均为置换反应
C．反应②一定吸热 D．欲提高SiHCl3产率，可减压或升温
8．下列实验操作中，错误的是（ ）
（1）用托盘天平称取5.2gNaCl ；
（2）用50mL量筒量取5.2mL盐酸；
（3）用蒸发皿加热KNO3溶液制取KNO3晶体；
（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液；
（5）用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；
（6）用煤油液封保存锂、钠、钾单质
A．（2）（3）（5） B．（2）（4）（5） C．（1）（4）（6） D．（2）（4）（6）
9．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（ ）
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B．镁粉只与溴水中的酸反应
C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
10．在密闭容器中，反应2A(g) 
B(g)达到化学平衡时，平衡混合物中某组分质量分数(ω)与压强(p)和温度(T)的关系可用下图曲线表示。下列说法中，正确的是
A．增大压强，混合气体平均相对分子质量增大
B．升高温度，平衡向正反应方向移动
C．纵坐标表示A的质量分数
D．该反应的△H>0
二、选择题（每题有一至二个正确选项。正确答案有二个时，只选一个正确答案得2分，答案中只要有一个选项错误，得0分。共40分。）
11．有人建议用AG表示溶液的酸碱度，AG定义为AG＝lg[c(H＋)／c(OH－)]，在AG＝12的某无色溶液中能大量共存的离子组是
A．Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－ B．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－
C．NH4＋、K＋、Cl－、I－ D．Cu2＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
12．纽扣电池的电极反应为：Zn＋2OH—＝ZnO＋H2O＋2e－；Ag2O＋H2O＋2e—＝2Ag＋2OH－。下列说法中，错误的是
A．Zn是负极，Ag2O是正极
B．电池放电时，电解质溶液的pH基本保持不变
C．Ag2O发生了还原反应
D．电池放电时，溶液中OH－ 向正极移动，H＋向负极移动
13．脑白金中主要成分的结构简式如图。下列对脑白金主要成分的推断错误的是
A．其分子式为C13H16N2O2 B．它能水解得到乙酸
C．该物质是苯的同系物 D．该物质不属于蛋白质或蛋白质的水解产物
14．关于下列的实验描述中，错误的是
A．做乙酸乙酯的水解实验时，向加有乙酸乙酯的试管中加入适量NaOH溶液，并放在酒精灯火焰上加热
B．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、苯酚溶液、乙醇、乙烯五种液体区别开来
C．除去CO2中混有的SO2，可将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．现需1mol/L的NaOH溶液90mL，配制时需取用NaOH固体的质量为4．0g
15．常温下，甲、乙两种醋酸稀溶液，甲的pH＝3，乙的pH＝4，下列叙述正确的是
A．等体积的甲、乙两种溶液分别与足量的锌充分反应，甲中产生的H2大于10倍乙中产生的H2
B．物质的量浓度c (甲)=10 c (乙)
C．若把甲用水稀释至pH＝4，则稀释后的体积小于原来溶液体积的10倍
D．将甲稀释10倍，溶液pH变为4
16．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A和C处于同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述不正确的是
A．原子半径：B>C>A
B．A、B、C的固态氧化物分别是分子晶体、离子晶体和原子晶体
C．A单质的熔点高于C单质的熔点
D．A与B或C均可形成离子化合物
17．某溶液中存在的离子有：S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋：则下列对该溶液的有关叙述中正确的是
A．离子浓度一定是c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)
B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物
C该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性
D．离子物质的量的关系一定是2n(S2－)＋n(HS－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)
18．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是
A．氧化能力：Sn4+＜Sn2+ B．氧化能力：Fe3+＜Sn4+
C．还原能力：Fe2+＜Sn2+ D．还原能力：Fe＜Sn
19．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．乙烯和丙烯的混合物1.4g中约含有6.02×1022个碳原子
B．6.8 g熔融的KHSO4中含有6.02×1022个阳离子
C．23.4 g NaCl晶体中含有6.02×1022个右图所示的结构单元
D．电解精炼铜时转移了6.02×1022个电子，阳极溶解3.2 g铜
20．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是:
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解
③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③ B．②③⑤③ C．②③④③ D．①③⑤③
第II卷
三、实验题（本题共3小题，共29分）
21．（12分）已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，有关化学方程式：
，
纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气。
（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验制备氨气的几种方案
A．硫酸铵固体与消石灰共热 B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中
C．在一定条件下，氮气与氢气化合 D．加热分解氯化铵固体
你认为其中合理的方案有________________________（填字母）；其反应的化学方程式为：_________________________________________________________________。
（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。分别见实验方案的装置图。且在实验前系统内的空气均已排除。
[方案一]
A B C D E F
①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁____________（填“能”或“不能”）；简述理由__________________________________________________________________________。
②装置C的作用是____________________________________。
[方案二]
已知：
A B C D E F
①该方案中存在的主要问题是________________________________________________
____________________________________________________________。
②如何才能解决上述问题________________________________________________。
22．（8分）各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。预报中一般将城市空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）分为8个等级。目前，测定空气中SO2含量时主要用一些氧化还原法。
已知：SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4—被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42—。
现有药品：KMnO4固体、硫酸、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。
完成下列各题：
（1）配制250mL0.100mol/L的酸性KMnO4溶液需用的仪器有 、 、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒等。玻璃棒的作用是 和 。
（2）写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：
；
（3）向200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液通入空气至恰好褪色，若气体的流速为a cm3/min，当t min时，则空气中SO2的含量为 g/cm3 。
23．（9分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH＝8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。
请回答以下问题：
⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、____________、____________等玻璃仪器。
⑵步骤1过滤的目的是_________________________________________。
⑶当步骤2中的溶液pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________________。
⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用_________。有关反应的化学方程式为
。
四、（本题包括3小题，共31分）
24．(10分)短周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3︰4。请回答：
(1)写出化合物CA3的电子式： 。
(2)由四种元素中的三种组成的甲、乙两种化合物，甲属于盐类，其溶液呈酸性，请用离子方程式表示其溶液呈酸性的原因 。
乙为常见的天然高分子化合物，写出该高分子化合物充分水解的化学方程式：
(3)丙、丁两种化合物，它们均含上述四种元素，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，丙为无机盐，其化学式为 ，丁为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为 。
(4)A和B组成的化合物M，分子中A与B的原子个数比是3︰1，常温常压下，0.5 mol M完全燃烧放出780 kJ的热量，请写出表示M燃烧热的热化学方程式：
25．（10分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的重要条件及生成的水已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常见的氮肥。（d）化合物L可用于漂白，可由Cl2与NaOH溶液反应制得。（e）化合物J由C、D两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
（1）反应③的化学方程式 。
（2）C的结构式 ；H的化学式 。
（3）L溶液与化合物E反应的离子方程式 。
（4）化合物J的化学式 。
26．(11分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸
。
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol／L (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是 酸(选填“强”或“弱”)。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH—)＝ mol／L
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。
c(Na+)－c(A—)＝ mol／L
五、有机题(本题共1小题，共10分)
27．（10分）柠檬酸结构简式如下：
若将柠檬酸加热到150℃，则分子内失去一分子水而形成不饱和酸——顺乌头酸，后者在一定条件下会和水反应又生成柠檬酸和异柠檬酸两种异构体。
（1）写出顺乌头酸和异柠檬酸的结构简式：
顺乌头酸： 异柠檬酸： 。
（2）由柠檬酸转化为顺乌头酸的反应过程，属于 反应（填反应类型），
顺乌头酸转化为柠檬酸和异柠檬酸的反应过程，属于 反应（填反应类型）。
（3）传统塑料增塑剂为邻苯二甲酸双酯（DEHP）。因其结构中含苯环，可能致癌。柠檬酸酯无毒无味，可替代传统增塑剂。请写出用柠檬酸合成柠檬酸三乙酯（TEC）的化学方程式：
。
六、（本题分A、B二题，选做其中一题，每题10分）
28（A）(10分)已知：
石油裂解得到C2H4可以合成很多物质，如下图：
回答下列问题：
(1)写出结构简式F 。
(2)写出与A互为同分异构体的有机物结构简式有： 。
(3)上述反应中属于取代反应的是 (填反应序号①②③④⑤⑥)。
(4)写出B
C的化学方程式
。
(5)反应③中将B与NaOH的乙醇溶液共热，为检验生成产物C（已知：C的沸点小于40℃），某同学认为：将生成气体通入高锰酸钾酸性溶液中，若高锰酸钾溶液褪色，可证明有C生成。该同学的想法是否正确？若不正确，说明理由 。
28（B）（10分）（1）下图是部分元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：
⑦号元素的电子排布式为___________。②、④两元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属__________晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为__________。
(2)参照表中物质的熔点，回答有关问题：
| 物质 | NaF | NaCl | NaBr | NaI | NaCl | KCl | RbCl | CsCl |
| 熔点℃ | 995 | 801 | 755 | 651 | 801 | 776 | 715 | 646 |
| 物质 | SiF4 | SiCl4 | SiBr4 | SiI4 | SiCl4 | GeCl4 | SnCl4 | PbCl4 |
| 熔点℃ | －90.2 | －70.4 | 5.2 | 12.05 | －70.4 | －49.5 | －36.2 | －15.0 |
①____________越大，________________越弱，故钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点依次降低。
②__________________越大，___________________越大，故硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点依次升高。
③ 钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高得多，这是由于_______________
______________________________________________________________。
化学科二轮训练题答题卷
一、二题答案栏：
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 三、实验题（本题包括3小题，共29分） 21．（12分）你认为其中合理的方案有__________（填字母）；其反应的化学方程式为： _______________________________________________________________________ ________。 （2）[方案一] ①能否得到纯净的氮化镁____________（填“能”或“不能”）；简述理由__________________________________________________________________________。 ②装置C的作用是____________________________________。 [方案二] ①该方案中存在的主要问题是________________________________________________ ____________________________________________________________。 ②如何才能解决上述问题________________________________________________。 22．（8分）（1）配置200mL0.100mol/L的酸性KMnO4溶液需用的仪器有 、 、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒等。玻璃棒的作用是 和 。 （2）写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： ； （3）空气中SO2的含量为 g/cm3 。 23．（9分）⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、____________、____________等玻璃仪器。 ⑵步骤1过滤的目的是_____________________________ ____________。 ⑶检验沉淀是否完全的方法是_ _____________________。 ⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用_________。有关反应的化学方程式为 。 四、（本题包括3小题，共31分） 24．(10分) (1)CA3的电子式： 。 (2)用离子方程式表示其溶液呈酸性的原因 。 写出该高分子化合物充分水解的化学方程式：
(3)丙的化学式为 ，丁的结构简式为 。 (4)写出表示M燃烧热的热化学方程式：
25．（10分）（1）反应③的化学方程式 。 （2）C的结构式 ；H的化学式 。 （3）L溶液与化合物E反应的离子方程式 。 （4）化合物J的化学式 。 26．(11分)(1)说明HA是强酸还是弱酸 。 (2) C1是否一定等于0.2mol／L (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 (3)HA是 酸(选填“强”或“弱”)。 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH—)＝ mol／L c(Na+)－c(A—)＝ mol／L 五、有机题（本题包括3小题，共10分） 27．（10分）（1）写出顺乌头酸和异柠檬酸的结构简式： 顺乌头酸： 异柠檬酸： 。 （2）由柠檬酸转化为顺乌头酸的反应过程，属于 反应（填反应类型）， 顺乌头酸转化为柠檬酸和异柠檬酸的反应过程，属于 反应（填反应类型）。 （3）写出用柠檬酸合成柠檬酸三乙酯（TEC）的化学方程式：
。 28（A）(10分) (1)写出结构简式F 。 (2)写出与A互为同分异构体的有机物结构简式有： 。 (3)上述反应中属于取代反应的是 (填反应序号①②③④⑤⑥)。 (4)写出B 。 (5)该同学的想法是否正确？若不正确，说明理由 。 28（B）（10分）（1）⑦号元素的电子排布式为__ _________。②、④两元素形成的化合物其晶体有两种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属__________晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为__________。 (2)①____________越大，________________越弱 ②__________________越大，___________________越大 ③这是由于_____________ __ __________________________________。 |
参考答案
一、二题答案：
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| B | C | C | C | A | D | D | D | D | A |
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| AC | D | C | A | A | D | CD | C | AC | C |
21．（12分）（方程式各2分，其余未注明的每空1分）
（1）A、B；（2分）
（2）[方案一]
①不能；由于在F装置后缺少一干燥装置，部分
将与空气中的水蒸气发生水解反应生成氢氧化镁，导致产品不纯。（2分）
②防止D中的液体倒吸到B中，缓冲气流作用（1分）
[方案二]
①由于氮气中混有氨气，且氨气也可与镁粉反应，造成产品不纯。（1分）
②可将装置D换成一装有浓硫酸的洗气瓶并在装置C与装置D之间加一安全瓶。或在装置C与装置D之间顺序加入安全瓶和装有水的洗气瓶。（2分）
22．（8分）（1）250mL容量瓶、托盘天平；搅拌和引流。 （每空1分，共4分）
（2）5SO2＋2MnO4－＋2H2O ＝ 2Mn2+＋5SO42－＋4H+；（2分）
（3）3．2/at （2分）
23．(9分) （1）烧杯 漏斗 （各1分） （2）除去铁等不溶于碱的杂质（1分）
（3）取上层清夜，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊说明沉淀不完全，若不变浑浊说明沉淀完全（2分）
（4）通入足量的CO2气体（2分）
CO2＋2H2O＋NaAlO2＝NaHCO3＋Al(OH)3↓（2分）
24．（10分）
25．（10分）
（1）2NH3 + H2SO4 ==(NH4)2SO4
（2）N≡N (NH4)2SO3（或NH4HSO3 ）
（3）ClO－＋ SO2 ＋ 2OH- ＝ SO42-＋ Cl- + H2O
（4）N2H4
26．（11分）
28（A）（每小题2分）
（1）CH2Cl－COO－CH2－CH2－OOC－CH2Cl
（2）CHCl(OH)－CH3 CH2Cl－O－CH3
（3）②④⑥
（4）CH2Cl－CH2－O－CH2－CH2Cl＋2NaOH
CH2＝CH2－O－CH2＝CH2＋2NaBr＋2H2O
（5）不正确，因为挥发出来的乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
28（B）（10分）（1）1s22s22p63s23p2 （2分） 原子（1分） 共价键（1分）
（2）①离子半径，阴阳离子间的静电作用（2分）
②相对分子质量，分子间作用力（2分）
③钠的卤化物形成的晶体是离子晶体，硅的卤化物形成的晶体是分子晶体（2分）