高三上册理科复习班期中考试化学试题
时量：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64
第I卷 选择题（共48分）
一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个最佳选项）
1.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是：
A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3含有极性共价键
C．HCl的电子式为
D．热稳定性：H2S＞HF
2. 设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )
A．22.4L N2中所含的分子数为NA
B．15.6g Na2O2与足量水反应，转移的电子数为0.4NA
C．500mL 浓度为0.1mol/L pH为3的醋酸溶液中H+数目为0.05NA
D．56gN2与CO的混合气体中原子数为4NA
3.用高能
核轰击
核，发生核合成反应，得到新原子
，该原子中中子数与核外电子数之差为：
A．161 B．53 C．108 D．55
4下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( )
A．NH4Cl B．SiO2 C．H2O2 D．Cu.
5.下列反应对应的离子方程式中正确的是 （ ）
A．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+ 2Fe2+
B．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH
+OH－ NH3·H2O
C．饱和石灰水与饱和CaCl2溶液混合：Ca2++2OH－===Ca(OH)2↓
D．氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO
+H2O
SO
+2HCl
6.质量分数不同的两种酒精溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为
ρ1；以相同体积混合时，所得混合溶液密度为ρ2。则ρ1、ρ2之间大小关系正确的是：
A．ρ1＞ρ2 B．ρ1=ρ2
C．ρ2＞ρ1 D．不能确定
7.在一定条件下，RO3n--和氟气可发生如下反应：RO3n-- + F2 + 2OH-- = RO4-- + 2F-- + H2O 则下列说法正确的是 ：
A．R位于ⅤA族 B．R2在常温常压下一定是气体
C．R元素的最低化合价为－1价 D．n=2
8. 下列有关物质存放的叙述中，正确的是（ ）
A. 氯气液化后贮存于钢瓶中
B. 金属钠保存在无水乙醇中
C. 冷的浓H2SO4存放于敞口铝制容器中
D. 液溴保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
9.下列说法正确的是：
Ａ．用酒精或CCl4可提取碘水中的碘单质
Ｂ．NaCl和SiC的化学键类型相同
Ｃ．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
Ｄ．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
10.下列说法正确的是：
Ａ．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强
Ｂ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
Ｃ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
Ｄ．离子化合物一定含非金属元素
11.下列说法正确的是：
A．H与D，16O2与18O2互为同位素
B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
C．在NaCl晶体中，每个氯离子周围都有8个钠离子
D．L层电子为奇数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
12.. 已知
① H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); △H1= a KJ/mol
② ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H2= b KJ/mol
③ H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l); △H3= c KJ/mol
④ ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H4= d KJ/mol下列关系式中正确的是（ ）
A.a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
13. 19.2毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体8.96毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )×10-3摩尔.（不考虑NO2与N2O4之间的转化）
A．0.8 B．0.9 C．1.0 D．1.2
14.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为：
A．6 B．12 C．30 D．26
15. 2.1克镁 铝合金完全溶于足量的盐酸，生成氢气2.24L（标况），再向溶液中加入NaOH溶液生成沉淀的质量最大是（ ）
A.2.9g B.4.6g C.5.5g D.6.9g
16. 某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结构表明，在边长1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则该原子的相对原子质量最接近（ ）
A.32 B. 65 C. 120 D.150
化学试题
姓名 分数
一、选择题（本题包括16小题，每题小3分，共48分，每小题只有一个最佳选项）
| 题序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
第II卷（共52分）
17.（12分）有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：
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试分析(1).NaOH在吸收CO2气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是 ，其物质的量之比是 ，
产生的CO2气体体积（标况）是 。
(2).乙所得溶液中存在的溶质是 。
其物质的量之比是 ，产生的CO2气体体积（标况）是 。
18.(13分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。
试回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置_________________。
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________________(用离子符号表示)。
（3）A、C、D形成的化合物CD2、D2A、DA2中，各原子都满足最外层8电子结构的是__________________（请填写具体的化学式）；B2A2所含化学键的类型有________________________。
（4）CA2与含1.5 molD的一种含氧酸（该酸的某盐在有催化剂存在的条件下常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，则该反应的化学方程式是______________________________________。
19．（15分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，丙为无色气体。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同。G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：
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请回答：
（1）用化学式表示：丙为 ，C为 ，X的电子式为 , E为 （极性、非极性）分子。
（2）写出A与H2O反应的化学反应方程式
。
（3）写出B与G溶液反应的离子方程式： 。
（4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号） 。.
20．（12分）为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，YC称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：
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（1）Q内发生化学反应时，生成的气体是 。
（2）为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中应
当关闭的是 ，应当打开的是 。
（3）当上述反应停止，将K1、K2、K3均处于关闭状态，然后先打开K2，
再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是
。
（4）b中装的固体试剂是 ，为什么要缓缓打开K1？
（5）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒II中收集到ymL气体（已折
算成标准状态）则过氧化钠的纯度的数学表达式是
（化成最简表达式）。
参 考 答 案
第I卷(3×16=48分)
1~5 BDBCC 6~10 CCADD 11~15 DCCCC 16 D
第II卷(6+8+15+15+8=52分)
18. 17. (13分)(1)第二周期ⅥA族 (2分)
(2)S2－＞O2－＞Na+(3分)
(3)SCl2、Cl2O (2分) 离子键和共价键(或非极性共价键)(2分)
(4)
=
(4分)
19．（1）O2、CO2 （2）K1、K2 K3
（3）①气球逐渐变小 ②量筒II中有气体进入，水被排出
（4）碱石灰 控制气流量，使CO2能被碱石灰充分吸收
（5）78y/(53x+25y)
20．NaOH和Na2CO3 1：1 0.056L Na2CO3和NaHCO3 1：1 0.112L
19. 1）O2 Na2SO4 Na+[ : S : ]2－Na+
（2）2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑ （3）OH－+HCO
=CO+H2O
（4）⑧⑨