高三化学联合试卷

高三化学联合试卷

本试卷分为第Ⅰ卷（第1～5页）和第Ⅱ卷（第5～12页）两部分。全卷共12页。满分150分。考试时间120分钟。

第I卷（共66分）

考生注意：

1．答第Ⅰ卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学号。

2．第Ⅰ卷（1～22题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡上编号要—一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。

3. 第Ⅱ卷第23题和第28题为分叉题，各分为A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合试用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

4. 考试结束，答题卡和第Ⅱ卷答题纸一并收回。

可能用到的相对原子量: H:1　C:12　N:14　O:16　Na:23  Mg:24 　S:32  Cl:35.5　K:39　Ca:40　 Fe:56　Ba:137

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）

1．由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（　 ）

A．水分子的化学性质改变　　 B.水分子间结构、物理性质改变

C．水分子间作用力减小　　　 D.水分子中氧氢键长缩短

2. 中秋佳节，雪月饼倍受青睐，为防止冰激凌融化，在携带的过程用干冰作制冷剂，某市民回家后将干冰放在密封的塑料瓶中，并保存在冰箱里。下列说法中正确的是…(　　 )

A．可增强冰箱的制冷效果，是节能的好方法　　

B．冰箱内温度低，便于干冰的保存，以利重复使用

C．干冰易与冰箱内的食物发生化学反应，会影响食物的营养价值

D．干冰易升华，放在密封的瓶中因体积澎涨，会引发冰箱爆炸。

3．钛被誉为“太空金属”，其原因是它的强度大、密度小、抗腐蚀性能好。室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，推断其原因是D（　　　）

A．氢氟酸的酸性比其它酸强　　　　　B．氢氟酸的氧化性比其它酸强

C．氢氟酸的还原性比其它酸强 　　　 D．氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质

4.咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色，经水漂洗后又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下面何种试剂可能有相似的化学作用？（　　）

  A.品红溶液　　　　B.石蕊溶液　　　C.氯水　　　D.KI-淀粉溶液

5．下列制取硫酸铜的实验设计能体现“经济、高效、环保”精神的是（　　 ）

A．铜与浓硫酸共热　　　　  B。用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸

C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解

D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）

6. 不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是（ ）

A．原子核内中子数为16

B．在相同条件下比更易蒸发

C．和原子核内的质子数相差2

D．^＋的酸性比^＋的酸性更强

7．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB₁₁H₆Cl₆) 和C₆₀反应，使C₆₀获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC₆₀]^＋[CB₁₁H₆Cl₆]^－。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是（　　）

A．NH₃ + HCl = NH₄Cl　 　　　　　　 B．NaOH + HCl = NaCl + H₂O

C．Mg +2HCl = MgCl₂ + H₂↑　　　　  D．H₂O +CH₃COOH H₃O⁺ +CH₃COO^-

8．下列叙述中正确的是（　 ）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等

B．1L CO的质量一定比1 L CO₂的质量小

C．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含H^＋的数目属相等

D．任何条件下，等物质的量的NH₃ 和SO₃所含原子数必相等

9．实验室合成三氧化硫装置如图所示，则以下说法中错误的是（　）　　　　　

A．装置甲的作用是混合气体、干燥等

B．所需的催化剂为铁触媒

C．乙处导出的气体是SO₃、SO₂、O₂

D．虽SO₃极易溶于水，但生成的三氧化硫不宜直接通入水中吸收

10．铝和镓的性质相似，如M(OH)₃都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al₂O₃中。用NaOH溶液处理铝矿(Al₂O₃)时，生成NaAlO₂、NaGaO₂ 而后通入适量CO₂，得Al(OH)₃沉淀，而NaGaO₂留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为：（　　 ）

A．镓酸酸性强于铝酸　　　　　　  B．铝酸酸性强于镓酸

C．镓浓度小，所以不沉淀　　　　  D．Al(OH)₃是难溶物。

11.下列反应的离子方程式错误的是 (　　)

A．漂白粉溶液吸收过量的CO₂:　　 ClO^-+H₂O+CO₂→HClO+HCO₃^-

B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：　 Fe(OH)₃+3H⁺→Fe³⁺+3H₂O

C．足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：　CO₂+CO₃^2—+H₂O→2HCO₃ ^-

D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^—+2HCO₃^—→CaCO₃↓+CO₃^2—+2H₂O

12.下列各项实验操作中，正确的是B（　　）

A．用氨水洗涤试管内壁上的“银镜”

B．只用溴水鉴别苯、CCl、KI溶液、NaSO溶液

C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水

D．为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入足量NaOH溶液并加热

13.亚氯酸钠（NaClO₂）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：

5HClO₂ → 4ClO₂↑ + H⁺ + Cl^— + 2H₂O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是(　　)

A．逸出ClO₂使生成物浓度降低　　　　　  B．酸使亚氯酸的氧化性增强

C．溶液中的H⁺起催化作用　　　　　　　  D．溶液中的Cl^—起催化作用

14.在5支编号的试管里分别装有K₂CO₃、KNO₃、K₂SO₄、KOH和Ba(OH)₂溶液，现需用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是　(　　)

A.一种　　　　 B.二种　　　　C.三种　　　 D.不用任何试剂

15.某溶液含有较多的Na₂SO₄和少量的Fe₂ (SO₄)₃若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H₂SO₄溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是（　B  ）

A.②⑥③　　　　 B.④⑥①③　　　　　C.④⑥③⑤　　　　　D.②⑥①③⑤

16. 某种只含铁和氧两元素的样品A．在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是原样品A质量的50/29 倍，由此得出的结论，其中正确的是（　　）

①A可能不含Fe₃O₄； 　　　　　　　　②A一定不含FeO

③A一定是由一种或二种物质组成　　　④A可能由一种、二种或三种物质混合物

A．①③　　 　　　　　　B．①④ 　　　　　 C．①②　　　　　　 D．②③

17．某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol·L^-1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol·L^-1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是(　　)C

　A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

　B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

　C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

　D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有—个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题卡上。）

18．背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注 ②2005年12月10日，诺贝尔化学奖授予有机物合成转换方面研究的三位法美科学家 ③2005年初春，广东大部分进行了人工降雨 ④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车倒泄事故。下列相应说法正确的是(　　)

A. 特氟隆(聚四氟乙烯)的单体是氟利昂

B. 蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象。

C. AgI和干冰都可用于人工降雨。

D. 附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散

19.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L、0.3 mol·L、0.08 mol·L，则下列判断不合理的是(　　)　　　　

　A．c:c=1:3　　　　　　　　　　　　 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

　C．X、Y的转化率相等　　　　　　　　　 D．c的取值范围为0.04＜c＜0.14 mol·L

20．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （BD）

　A． 0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c (OH^-)
　B．0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(OH^-)>c(CO₃^2-)
　C．0.1mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合：　

c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：　

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c( NH₄Cl)

21．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm^－3，物质的量浓度为4.0 mol·L^－1，则下列说法中不正确的是（　　 ）

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L^－1

B．此溶溶中KCl的质量分数为%

C．20℃时，密度小于1.174g·cm^－3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度大于1.174g·cm^－3

22．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置　　　　 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置

C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝　　　　　 D．CuO没有全部被还原

第II卷 （共84分）

考生注意：

1． 答第Ⅱ卷前，考生务必将学校、姓名、准考证号等填写清楚。

2． 第Ⅱ卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。

四、（本题共28分）

考生注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

	A

23(A)。 右表是元素周期表的一部分。已知A元素的原子中p电子

比s电子多一个，且与A直接相邻的元素都是短周期元素。

(1) 在表中填写其他元素的名称，

　　它们形成的简单离子中半径最大的是___________(写符号)

(2) A与表列同周期元素之间形成化合物的分子式为____________，表列某元素的最高价氧化物对应的水化物与气态氢化物之间的化学方程式为_____________________________

(3)表列元素与氢气反应的生成物中沸点最高的是__________(写化学式)，该物质的晶体中不存在(　　 )

　 (A)分子间的作用力　　(B) 氢键　　(C) 共价健　　 (D)离子键

		A

23(B)。右表是元素周期表(短周期)的一部分。A元素的原子中最外层

电子数是电子层数的两倍，且处于元素周期表中主族的正中间。

(1) 在表中填写其他元素的符号，

其中原子半径最大的是________(写名称)

(2) A与表列同周期元素形成的化合物其化学式为________________，A与其他三种元素形成的化合物中有两种能与水作用。请写出其中之一与水作用的化学方程式

　  _____________________________________________________。

(3) 表列某种元素的最高价氧化物对应的水化物与气态氢化物反应，生成物中存在的化学键有_______________________。

　　将表列四种元素分为两组，下列可以把两组内元素的金属性和非金属都能加以比较的是(　　 )

　　(A)最高价氧化物对应水化物的酸碱性

　　(B)单质与同浓度的酸反应放出氢气的快慢

　　(C)相互之间发生的置换反应

　　(D)单质与热水反应的剧烈程度

24．有一种稀有气体化合物六氟铂酸氙XePtF₆，研究报告指出：“关于XePtF₆的电价有Xe²⁺[PtF₆]^2-、Xe⁺[PtF₆]^-两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF₆溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF₆；加入C_sF可得到C_sPtF₆，这些化合物都不溶于CCl₄等非极性溶剂。”试回答：

（1）在Xe + PtF₆　→ XePtF₆中，　　　 元素被还原，生成的产物中Pt的化合价为　　　
（2）XePtF₆是　　　　（离子、共价）化合物。
（3）实验发现， O₂与PtF₆可发生类似反应，写出O₂与PtF₆ 发生的化学反应方程式是　　　　　　　　  　　　　 ，在此反应中，每消耗1mol O₂则转移　　  mol电子。

25．某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料合成氨的流程如下：

上述流程中外热式一级烃转化器：系指以CH₄为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800℃高温的工业装置。内热式二级烃气转化器：系指以H₂在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的CO与H₂O（气）反应生成CO₂和H₂所需1000℃高温的装置。 在编号为i～v的反应器中发生如下反应：

（a）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O　　　　　　 （b）CH₄+H₂O(g)→CO+3H₂
（c）2CH₄+3H₂O(g)→CO+CO₂+7H₂   （d）K₂CO₃+CO₂+H₂O→2KHCO₃
（e）CO+H₂OCO₂+H₂ +Q 〉0　　（f）2H₂+O₂→2H₂O
（1）写出e反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　　 ,若只增加H₂O的浓度,该反应的正反应速率　　　 ,平衡常数　　　　　  (填“增大”、“减小”、“不变”)

（2）反应(f)发生在编号为 　　　　的反应器中，它的作用是　　　　　　　　　　 

（3）属于制备合成氨原料气的反应有（填反应方程式编号）　　  ,反应(d)的作用是 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）为什么转化反应要分两步——第一步在400℃时进行,第二步在200℃时进行?
 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

五、（本题共20分）

26．某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

（1）气体A的成分是（填化学式）　　　　 ，气体B的成分是（填化学式）　　　

（2）X溶液中一定存在的离子是　　　　　　　　　　  。

（3）写出步骤①时发生反应的所有的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）写出步骤②时形成白色沉淀甲的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

（5）通过上述实验，白色沉淀乙的组成可能是　　　　　  ；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该沉淀的组成，该方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl₂形式存在)的生产流程简图：

请回答：

（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－­等杂质，精制时所需用的试剂除了氯化钡溶液 、氢氧化钠溶液 ，还需要　　　 和　　　　（填试剂名称）。

（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，将电解后所得Cl₂和H₂按1：a体积比，按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。

　 设每台电解槽平均每天消耗2.3×10⁴mol食盐，电解生成的氯气与氢气按体积比1：1.15

通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5%的盐酸 　　　　　t。

（3）从MgCl₂溶液得到MgCl₂.6H₂O晶体的过程中所需的基本操作有________

(A) 加热蒸馏　 (B) 加热浓缩　(C) 冷却结晶　

(D) 趁热过滤　 (F) 过滤洗涤　

（4）利用MgCl₂·6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是　　　　　　　　　　　

（5）非典期间，市场对产品NaClO的需求量剧增，工厂决定加大产量，在不影响产品镁产量的情况下，你认为应该如何调整产品结构？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

五、(本题共20分)

考生注意：28题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题，若两题均做，一律按A题计分，A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

28（A）．在常温下，按图（甲）装配好装置，待内外空气压强不变时，水银柱液面在A处，取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳，用酒精灯点燃并迅速移入锥形瓶中，并塞紧橡皮塞，二硫化碳安静的燃烧，水银柱推想坐管，简要回答下面的问题：

（1）写出二硫化碳的燃烧化学方程式：__________________

（2）说明水银柱推向左管的原因____________________

（3）火焰熄灭后，静置一段时间后恢复到原温度和压强，水银柱的位置应该是________( 填序号)做出选择后，简要说明理由________________

A.仍在A处　　　　 B.高于A处　　　　C.低于A处

(4)用图（乙）所示装置验证CS₂燃烧的产物：

A,B,C,D中所盛放的药品是：品红溶液，酸性高锰酸钾溶液，品红溶液和澄清石灰水，

确认混合气体中含SO₂的试剂瓶及现象是_______________

确认混合气体中含CO₂的试剂瓶及现象是_______________

28（B）欲用托盘天平，过滤装置，蒸发装置，NaOH溶液等仪器和药品测定未知溶液浓度的MgCl₂溶液中MgCl₂的质量分数。由甲，乙，丙三组学生各设计一套方案，试根据下表中的三套试验方案回答下列试验问题：

组别	试验步骤
甲	①取MgCl2 溶液m1g加热蒸发至干 ②称量最后得到的固体质量为m2g
乙	①取MgCl2溶液m1g ②将NaOH溶液逐渐加到所取溶液中，至刚好不再产生沉淀为止，测得用去NaOH溶液的质量为m2g ③过滤，称得滤液的质量为m2g
丙	①取MgCl2溶液m1g ②加NaOH溶液直至过量 ③过滤，将沉淀洗涤，烘干，称得沉淀质量为m2g ④将沉淀再加热烘干，再称得质量为m3g,且m2-m3<0.1g

(1)________组方案最合理，试用该实验数据计算MgCl₂溶液中MgCl₂质量分为_________

(2)________组方安是错误的，错误的主要原因是____________________

(3)________组的方案基本正确。但计算结果比MgCl₂溶液的实际浓度要_____(偏低，偏高)，原因是_______________________

29．晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si＋3HCl　　　　SiHCl₃＋H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100 ℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl­₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

（2）用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是　　　　　　，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：　　　　　　　　　。

②装置Ｄ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及　　　　　　　　　　　　　　　。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是　　　　　　　　　

a．溴水　 b．碘水　 　c．AgNO₃溶液　　 d．KSCN溶液　 ｅ．Na₂SO₃溶液

六、(本题共16分)

30．为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中Fe²⁺被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解）的FeSO₄溶液200mL，加入过量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO₄溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。

(1)通过计算，填写下表：

c(H+)	c(SO42－)	c(Fe2+、Fe3+)

注：c(Fe²⁺、Fe³⁺)表示Fe²⁺和Fe³⁺的总的物质的量的浓度

(2)计算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率。

31．水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^—的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)₂溶液吸收，得到11.82g沉淀。

⑴ 通过计算确定A中是否含有碳酸镁；

⑵ 5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。

参考答案：

四、（本题共28分）

23(A)（9分）⑴ S^2-　1分 ⑵OF₂　2分　H₂S+H₂SO₄（浓）→S↓+S0₂↑+2H₂O　2分

⑶H₂O　1分  D　1分

23(B)⑴ Mg　1分 ⑵C₃N₄　2分　MgC₂+2H₂O→Mg(OH)₂↓+CH　 CH↑+2H₂O　2分

(或Al₄C₃+12H₂O→4Al(OH)₃↓+3CH₄↑)

⑶离子键、共价键　1分  A　1分

24、（9分）⑴Pt(+6)　1分　+5　 2分 ⑵离子 ⑶ O₂+PtF₆→O₂PtF₆ 2分　 1mol　2分

25、（10分）⑴K=　1分　增大　1分　 不变　1分

⑵ⅱ　1分　　它放出的热量使反应e在1000℃下进行　　1分

⑶b、c、e　 2分　 除去氢气中的CO₂　 1分

⑷400℃时能加快反应（e）的速度，缩短达到平衡的时间　1分　因该反应是放热反应，故在200℃时有利于提高CO的转化率　1分

26、(11分)⑴CO₂　1分　NH₃　1分　⑵Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2- 1分  ⑶CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O 1分AlO₂^-+4H⁺→Al³⁺+2H₂O　1分　 ⑷Al³⁺+3HCO₃^-→Al(OH)₃↓+3CO₂↑ 2分　 ⑸BaCO₃或BaCO₃、BaSO₄的混合物　2分 在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若全部溶解则说明只有BaCO₃，若不能全部溶解，说明是BaCO₃和BaSO₄的混合物　 2分

27、（9分）⑴Na₂CO₃溶液　1分　 盐酸　1分　 ⑵2.0　2分  ⑶B C E 2分 ⑷阳　1分2Cl^- - 2e →Cl₂↑ 1分 ⑸将更多的原料用于生产次氯酸钠,或增加饱和食盐水的电解量1分

28、(8分）(A)(1)CS₂+3O₂　　　 CO₂+2SO₂　 1分

　　　　　　(2)CS₂燃烧是放热反应，温度升高使气体体积增大　 2分

　　　　　　(3)A　　 2分　　CS₂燃烧反应前后气体体积不变　1分

　　　　　　(4)A中品红溶液退色　　1分

　　　　　　(5)C中品红溶液不退色，D中石灰水变浑浊　  1分

28、(8分）(B)(1)丙　　　　 1分　　　　　　　　　　　　　95(m₂+m₃)/116m₁　 2分

　　　　　　(2)甲　　　　　　2分　　 m₂不是MgCL₂的质量　　 1分

　　　　　　(3)乙 　　　　　1分　　 偏高　　　　　1分　 原因是第③步诱捕分溶液被滤纸吸收，导致Mg(OH)₂质量偏大1分

29、⑴蒸馏2分 ⑵①浓硫酸2分　使SiHCl₃汽化，使H₂与SiHCl₃混合 2分②SiHCl₃+H₂　　　　  Si+3HCl　2分

③气体的干燥及排尽装置中的空气2分 ④a　d　 2分

30、（7分）⑴

c(H+)	c(SO42－)	c(Fe2+、Fe3+)
0.1mol/l 1分	0.6mol/l 2分	0.5mol/l 2分

⑵20%　2分

31、（9分）（10分）（1）根据题意

　　 n(CO₂) = n(BaCO₃) =11.82 g ÷197 g/mol = 0.06 mol

　　 若CO₂全部来自CaCO₃的分解，

　　 则m(CaCO₃) = 0.06 mol × 100 g/mol = 6.00 g＞ 5.78 g  2分

　　 不合题意，所以，A中一定含有MgCO₃　 1分

（2）m(CO₂) = 0.06 mol × 44 g/mol = 2.64 g

　　　 m(H₂O) = 2.82 g — 2.64 g =　0.18 g

　　　 n[Mg(OH)₂] = n(H₂O) = 0.18 g÷18 g/mol = 0.01 mol

　　　 m[Mg(OH)₂] = 0.01 mol×58 g/mol = 0.58 g

　

　　n(CaCO₃) + n(MgCO₃) = 0.06 mol

　　　 

n(CaCO₃)×100 g/mol + n(MgCO₃)×84 g/mol + 0.58 g = 5.78 g

解得：n(CaCO₃) = 0.01 mol　2分　　 n(MgCO₃) = 0.05 mol　　2分

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  2分