高三化学高考热身题-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高三化学高考热身题

可能用到的相对原子质量：H：1　　C：12　　 O：16　　 S：32　　 Fe：56

一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）

1、由565名中国科学院院士、中国工程院院士投票选出2006年世界十大科技进展新闻于2007年1月21日在北京揭晓。其中第8大新闻为：合成118号超重元素。下列说法正确的是（　）

A、118号超重元素的质量数为118

B、118号超重元素排在元素周期表的第七周期、Ⅶ族

C、118号超重元素可能是金属元素

D、118号超重元素最外层有8个电子

2、在淡绿色的Fe（NO₃）₂溶液存在着如下平衡。Fe²^＋＋ H₂O　　　　Fe（OH）₂ ＋2H^＋

若在此溶液中加入盐酸，该溶液的颜色（　　　）

A、变深　　　　　B、变黄　　　　　　　　 C、不变　　　　　　　 D、变浅

3、近年来，“拒绝油炸食品”的口号越来越响，主要是由于某些油炸食品中含有一定量的CH₂＝CH－CO—NH₂（丙烯酰胺）食品中含过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾褪色②能发生加聚反应生成高分子化合物③只有4种同分异构体④能与氢气发生加成反应。其中正确的是（　　　　）

A、①②③　　　　　 B、②③④　　　 C、①②④　　　　 D、①③④

4、已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中不能全部计算出其近似值的是（　　）

A、气态物质分子的大小　　　　　　　 B、液态物质分子的大小和质量

C、气态物质分子的质量　　　　　　 D、固态物质分子的质量和大小　

5、反应E ＋ F ＝G 在该温度T₁下进行，反应M ＋ N ＝ K在温度T₂下进行，已知T₁>T且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其它条件均相同）则两者的反应速率为（　）

A、前者大　　　　 B、后者大　　　　 C、一样大　　　　　　　D、无法判断

6、在25℃，101KP_a下由HCHO（g）、H₂和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的相对密度为14，将该气体与2.24L氧气（标准状况下）充分反应后的产物再通过足量的Na₂O₂粉末，Na₂O₂粉末增重的质量（　　）

A、等于6.72g　　　　 B、小于6.72g　　　　 C、大于6.72g　　　D、无法确定

7、2006年3月，温家宝指出“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发展的重要保证。2006年4月22日是第37个“世界地球日”，中国邮政已发行的世界地球日邮票号召人们关爱地球。下列行为中不利于地球保护的是

A、大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要。

B、大力发展农村沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源

C、研发以水为替代有机溶剂的化工原料

D、研发可降解塑料或替代品，控制白色污染

8、调味剂是日常生活离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是（　　）

A、食盐是咸味剂，工业上常电解饱和食盐水制备氯气和钠

B、食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中氢氧根离子的浓度减少

C、木糖醇是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，是一种二糖。

D、味精的主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸可得谷氨酸，谷氨酸具有两性

9、下列说法错误的是（　　）

A、不能发生丁达尔现象的分散系有氯化钠溶液、水等

B、在1L2mol/L的氢氧化铁溶胶中含氢氧化铁胶粒数小于2N_A

C、在Fe(OH)₃胶体中滴入少量H₂SO₄将有沉淀产生

D、“血液透析”原理同胶体的渗析原理相似

10、不同的材料在日常生活中有着非常广泛的应用，下列有关说法正确的是（　　　）

A、合金是由两种或两种以上的金属熔合而成的具有金属特性的物质

B、将金属从金属矿物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程称之为金属的冶炼。如Fe的冶炼原理有高炉炼铁、铝热法炼铁。

C、硬铝指的是Zn－Cu合金，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

D、Si元素在新型的材料中应用较多，如常见的高温结构陶瓷都是含Si的化合物，如Si₃N₄、SiC等。

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分共40分，每小题有1－2个选项符合题意。全选对得4分，少选得2分，只要错选得0分）。

11、下列实验方案中，能达到实验目的的是

A、将裂解气通入到酸性高锰酸钾溶液中证明裂解气中一定有乙烯

B、加新制备的Cu(OH)₂并加热可检验尿中的葡萄糖

C、干燥SO₂时，可以将其通过盛有浓硫酸的洗气瓶

D、向蛋白质中加入浓Na₂SO₄或CuSO₄溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

12、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子

发生碰撞时才可能发生反应，这些分子称为活化分子。根据右图，下列

说法正确的是（　）

A、该反应为吸热反应，需要加热

B、该反应为放热反应，不需要加热

C、该反应的△H＝－(E₁－E₂)

D、图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，有可能

是加入催化剂

13、相互反应时，无论何种试剂过量离子方程式都正确的是（　　）

A、明矾溶液与小苏打：Al³⁺ + 3HCO₃^— ＝Al(OH)₃ + 3CO₂↑

A、盐酸与NaAlO₂溶液：AlO^－＋ H^＋＋ H₂O＝ Al(OH)₃↓

B、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡：SO₄²^— ＋ 2H^＋＋ Ba²⁺ + 2OH^_ = BaSO₄↓ + 2H₂O

C、石灰水与磷酸二氢钠溶液：2H₂PO₄^— ＋ 3Ca²^＋＋ 4OH^－＝ Ca₃(PO₄)₂↓＋4H₂O

14、引起媒体和广大市民关注的孔雀石绿，既是杀真菌剂，

又是染料，易溶于水，溶液呈蓝绿色。渔民为了使鳞受损

的鱼延长生命，在运输过程中也常使用孔雀石绿。科研结

果表明，孔雀石绿在鱼内残留时间太长，且其具有高毒素、

高残留和致癌、致畸形等副作用。右图是无色孔雀石绿的

结构式，下列关于它的说法不正确的是（　　）

A、分子式为C₂₃H₂₆N₃

B、属于芳香族化合物

C、分子中最多有19个碳原子共面

D、它分子中的N原子可以结合H^＋，因而它能够与酸反应呈现出碱性

15、．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到一种比二氧化碳有效10⁴的“超级温室气体”——全氟丙烷（C₃F₈），并提出使其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是（　　）

硫酸：化学纯（CP）

　　　500ml

品名：硫酸

化学式：H₂SO₄

相对分子质量：98

密度：1．84g/cm³

质量分数：98％

A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B、全氟丙烷的电子式为：

C、全氟丙烷属于分子晶体，熔沸点较低

D、全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

16、右图是某校实验室从化学试剂商店买回　

的硫酸标签上的部分内容，据此下列说法不

正确的是（　　）

A、　该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B、　1molZn与1mol该H₂SO₄反应产生H₂为0

C、　配制200ml4.6mol/L的稀硫酸需取该酸50ml

D、　该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L

17、amolO₂与bmolNO放入一个固定密闭容器中，则（　　）

A、生成不molNO₂　　　　　　　　　　　　 B、容器中N与O之比为1：2

C、容器中N与O之比为b：（2a＋b）　　　　 D、生成2amolNO₂

18、甲、乙、丙三种不同浓度的稀H₂SO₄分别跟等物质的量的Al、KHCO₃刚好完全反应时，耗去的甲、乙、丙三种酸的体积比为1：2：3，甲、乙、丙三种酸的物质的量浓度之比为（　）

A、1：1：1　　　　　 B、3：1：2　　　　 C、6：2：3　　　　　　 D、18：3：4

19、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A、常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水混合液中离子浓度大小顺序为：

　C（Cl‑）> C(NH₄⁺)>C(H⁺)>C(OH^-)

B、将pH＝2的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子浓度均降低

C、常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

D、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，所耗NaOH的物质的量相同

20、烧杯中盛放0.1mol/L的H₂SO₄溶液，烧杯B中盛放0.1mol/L的CuCl₂溶液（两种溶液均足量），装置如右图所示，下列说法不正确的是（　　　）

A、A为原电池，B为电解池

B、A为电解池，B为原电池

C、当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中

产生的物质的量也为0.1mol

D、经过一段时间，B烧杯中溶液的pH增大

三、（本题包括3小题，共30分）

21.（６分）在Inorganic Syntheses一书中，有一装置是用以制备某种干燥的纯净气体，如右图所示：其A中应盛放一种密度比B中密度小的液体。下表中为几种液体的密度

溶液名称	浓盐酸	浓硫酸	浓氨水	浓氢氧化钠溶液	浓醋酸
密度（g/mL）	1.19	1.84	0.89	1.41	1.06

现从上述液体中选出几种适宜的试剂来利用该装置制出干燥纯净气体．

（1）制备出的气体其化学式是　　　　。

（2）应选用的试剂：A中盛　　　　；B中盛　　　　。（任写一组）

（3）装置中毛细管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22. (13分)三氯化铁是中学化学实验室中必　　　　　　　　　　　不可少的重要试剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备 FeCl₃•6H₂O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a ，关闭b ，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃•6H₂O晶体。

填写下列空白：

⑴ 如何检查装置A的气密性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵ 滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是　　　　　　。

⑶ 将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl₃•6H₂O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷ 用该法制得的晶体中往往混有Fe (NO₃)₃，为了制得较纯净的FeCl₃•6H₂O，可将烧杯内的稀硝酸换成　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑸ 若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V (已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为：　　　　　　　　 (用含m、V的代数式表示)，请在框图C中画出必要的装置。

23.（11分）实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO₃酸化的AgNO₃溶液；③熟石灰；④Na₂CO₃；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl、淀粉等糊状物）。某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：

（1）利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）为制备NH₃，可先从废干电池中制备NH₄Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，并灼烧以制得干燥的NH₄Cl晶体。你认为这一设想是否合理？答：　　，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为　　　　　。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）由于实验(2)中NH₄Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH₄Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH₃。

你设计的实验方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

四、无机题：（共30分）

24．（10分）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。

⑴一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。

水　　　　　　　　　　热冰

使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是　　　分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例　　　　　　　　　　　　。

⑵用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是　　　　　　　　　　。

②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO₂的水溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。

25（12分）、下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2 mol X、2 mol Y，起始时，V_A = a L，V_B = 0.8 a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + 2W(g)，达到平衡时，V_B = 0.6 a L。

试回答下列问题：

（1）B中X的转化率为_____________，该温度下的化学平衡常数___________________（保留两位小数）。

（2）A、B中X的转化率的关系是A_______B（填“>”“=”“<”），其理由是___________________。

（3）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：M_A______M_B（填“>”“=”“<”）。

（4）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为________L。

26、(8分)沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl、AgNO₃ 溶液中的溶解情况。

由以上信息可知：

（1）AgCl的溶度积常数的表达式为：　　　　　　　　　　　　　　　，由图知AgCl的溶度积常数为　　　　　　　　　　　　　。

（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）反应AgCl + NaBr == AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为　　　　　　　　　　。

五、有机题（10分）

27．（10分）今年是杰出的奥地利化学家约瑟夫·劳施密特（Josef Loschmidt）逝世110周年，1861年他著的《化学研究》第一卷中就有如下左图物质圈图，即肉桂酸结构（如下图）

肉桂酸的合成路线如下：

已知：

①

②

试回答下列：

（1）D的结构简式为：　　　　　　　　　　。（2）属于消去反应的有：　　　　　　　（填序号）

（3）与肉桂酸互为同分异构体且能使溴的四氯化碳溶液褪色还能与碳酸氢钠溶液反应的

异构体有：　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　　　、　　　　　　　。

（4）肉桂酸苄酯是一种重要的定香剂，是由肉桂酸与苯甲醇反应得到的，写出该反应的

化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

六、（选做题，本题共10分）

28、29题为选做题，考生可任选一题。先在答题卡指定位置填写你所选择的试题号，再按要求答题，如果不填试题号，一律按0分计。28题适合选修《物质结构与性质》模块的考生解答，29题适合选修《有机化学基础》模块的考生解答。

28、 (10分)以下是周期表中短周期元素的有关数据x，x表示元素原子获得电子的能力。

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

0.93

1.48

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

(1)x越大，表示该元素原子越　　　　(填“难”或“易”)形成阴离子。

(2)一般来讲，两元素的x值差(△x)大于1.7时，形成离子键；小于1.7时，形成共价键，则f、c组成的化合物属　　　　化合物。

(3)能否用电解f、h化合物的水溶液制取f，　　　 (填“能”或“否”)，用电解化学方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)a～h中两种元素组成的化合物或单质，在某隔热的密闭容器中反应示意图如下。I表示反应前的分子状况，Ⅱ表示容器温度不再升高的分子状态，●和○分别表示不同的原子。

该反应的化学方程式为(不必注明反应条件)　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

该反应的产物　　　　　（填“是”或“不是”）极性分子。

29．（10分）有机物F商品名称“敌稗（Propanil）”，是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线制备：

已知：

Ⅰ．　　　　　　　　　　　　　　　　（X表示卤素原子，下同）

Ⅱ．

Ⅲ．当一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位。使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基：－CH₃、－NH₂、－X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：－COOH、－NO₂等。

请结合上述所给信息，回答问题：

⑴反应②条件　　　　　　　。

⑵有人认为：若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的。请你指出不妥之处　　　　　　　　　　。

⑶反应⑤的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷请你设计D→E（C₃H₆O₂）的合成路线。

要求：①合成过程中无机试剂任选、有机原料碳原子不超过2个；②合成反应流程图表示方法示例如下：

参考答案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	D	B	C	A	D	B	A	D	A	B
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	BD	CD	A	AC	CD	AB	C	D	C	B

21. (共６分)（1）HCl（2分）　（2）浓盐酸；浓硫酸（各1分）　（3）减缓流速（２分）

22. (共13分)

　　 ⑴ ( 3分) ①关闭活塞a、活塞b，打开分液漏斗活塞和瓶盖，从中注水，漏斗下端会形成一段液柱，一段时间后，若液柱缓缓下移，说明气密性不好，若液柱停止不动，则说明气密性好。②关闭分液漏斗活塞和活塞b，打开活塞a，将管口B接一段带玻璃管的乳胶管并引入水槽中，用双手捂住装置A，若水槽中有气泡产生，放开双手玻璃管中形成一段液柱，则气密性良好。(注：回答出①②中的任何一点都应给3分，其它合理答案也应酌情给分。)

⑵ (2分) 铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率。

⑶ (2分) 因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使HCl 挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl₃•6H₂O晶体

⑷ (1分) 双氧水或新制氯水(填任一个均给满分)

⑸ (本空２分，填出下列任何一套装置都算正确，其它合理答案也酌情给分)

本空3分，5V/2m　或　56V/22.4m

23. (共11分)（1）Ca(OH)₂＋Na₂CO₃＝2NaOH＋CaCO₃↓（２分）
（2）不合理（1分），因为NH₄Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH₄Cl晶体；同时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物（2分）
（3）渗析（2分）必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl^－（2分）
（4）在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH₄Cl晶体（2分）

24．⑴极性　建造室温溜冰场

⑵①水分子间存在氢键　②2H₂O⁺+SO₂==4H⁺+SO₄²^—　H₂O⁺+H₂O==H₃O⁺+—OH