08届高三化学第一学期期中考试
化 学 试 卷
考试时间:90分钟 满分:100分
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Zn：65
第Ⅰ卷（选择题 共49分）
一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分，每小题只有一个正确选项。）
1．合理利用燃料减少污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是【 】
A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C．乙醇是比汽油更环保，不可再生的燃料
D．石油和煤是工厂经常使用可再生的化石燃料
2．某些建筑材料中含有放射性元素氡（Rn）。下列有关氡的说法不正确的是【 】
A．219Rn、220Rn、222Rn是氡元素的三种同位素
B．
Rn 原子中的中子数与质子数之差为50
C．氡是双原子分子，在大气中有极少量存在
D．氡气因具有放射性而对人体有害
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B．NaHCO3的电离方程式 NaHCO3 = Na+ + H+ +
CO
C．乙醛的结构简式为CH3COH
D．氮气的结构式为N≡N
4．下列关于晶体的说法一定正确的是【 】
A．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻
B．分子晶体中都存在共价键
C．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
5．下列说法正确的是【 】
A．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
B．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1
C．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是【 】
A．100mL1mol/L的FeCl3溶液中，含有Fe3+的数目为0.1NA
B．标准状况下，11.2L SO3所含有的原子数为2NA
C．15g甲基含有10 NA个电子
D．1mol过氧化氢含有3 NA个共价键
7．已知KOCN中碳为+4价，在反应KOCN+KOH+C12→CO2+N2+KC1+H2O（未配平）中，
如果有6molC12完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是【 】
A．2mol B．3mol C．4mol D．6mol
8．常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是【 】
A．加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后的溶液中：K+、H+、Cl－、NO3－
B．水电离产生的c(H+) = 10－12mol·L的溶液中：Na+、Ba2+、ClO－、I－
C．
的溶液中：Na+、AlO2－、Br－、CO32－
D．在AlCl3溶液中：Na+、SO、CO、AlO2－
9．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是【 】
A．从氟到碘，生成的氢化物熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱
B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强
C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧化硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强
10．下列反应的离子方程式书写正确的是【 】 （07年高考理综四川卷）
A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B．小苏打溶液中加入醋酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合；2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
11．下列有关工业生产的叙述正确的是【 】 （07年高考理综天津卷）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
12．钢铁发生腐蚀时，负极上发生的反应为【 】
A．Fe－3e－=Fe3+ B．Fe－2e－= Fe2+
C．2H2O+O2+4e－=4OH－ D．4OH－－4e－=2 H2O+O2↑
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H2（g）+
O2（g）=H2O（g）；△H= －241.8kJ/mol
则氢气的燃烧热为【 】
A．241.8kJ/mol B．－241.8kJ/mol
C．285.8kJ/mol D．571.6kJ/mol
14．用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测
盐酸溶液浓度偏高的是【 】
A．碱式滴定管未用待装溶液润洗 B．酸式滴定管未用待装溶液润洗
C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．滴定后，俯视滴定管读数
15．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是【 】 （07年高考上海化学卷）
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾
溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ，
则下列说法错误的是【 】
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
17．在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是【 】 （07年高考理综四川卷）
A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)
D．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个正确选项。）
18．根据相关化学原理，下列判断正确的是【 】
A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y
B．若A2＋2D－→2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2
C．若R2－和M+ 的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB
19．下列实验不能达到目的的是【 】
| 序号 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 测定某溶液的pH | 用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸中间 |
| B | 加快锌与稀硫酸反应制取 | 在稀硫酸中滴加少量CuSO4溶液 |
| C | 证明醋酸是弱电解质 | 往CH3COONa溶液中滴入酚酞试液， 观察溶液颜色的变化 |
| D | 制取无水AlCl3 | 加热蒸发AlCl3溶液 |
20．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH2
③Sn(s、灰)
Sn(s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol
下列说法正确的是【 】 （07年高考广东化学卷）
A．DH1＞DH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
21．反应：A2+B2
2AB ；△H，在不同温度和压强条件下，反应物A2的变化情况，如下图所示：a为500℃的变化情况，b为300℃时的变化情况，c为500℃时，从时间t2开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是【 】
A．A2、B2、AB均为气体，△H＞0
B．A2、AB均为气体，B2为固体或液体，△H＞0
C．A2、B2、AB均为气体，△H＜0
D．A2、AB均为气体，B2为固体或液体，△H＜0
22．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回
的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列
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A．该试剂的物质的量浓度9.2mol·L－1
B．该硫酸50mL与足量的铜反应，被氧化
的铜的物质的量为0.46mol
C．配制250mL 9.2mol·L－1的稀硫酸需取
该硫酸125 mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的
质量分数小于49%
08届高三化学第一学期期中考试
化 学 试 卷
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 |
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| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
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| 题号 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
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第Ⅱ卷（非选择题 共51分）
三、（本题包括3小题，共20分）
23．（4分）某一反应体系有反应物和生成物的粒子共六种：SO、I2、、H+、SO
、I-、H2O。已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I—，请回答。
（1）该反应中的还原剂是 （填分子或离子符号）。
（2）写出该反应的离子方程式
。
（3）若利用该反应原理进行滴定操作，则应选择的指示剂为 （填序号）。
A．淀粉溶液 B．酚酞 C．甲基橙
24．（7分）常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水。请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的是 （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是 。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是 。
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中
的值
（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
。
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）= 。
25．（9分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2:3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
（1）Z的原子结构示意图为 ；化合物BA4的电子式为 。
（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有 （填序号）。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是 （填化学式），其主要原因是
。
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为
。
（5）常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7g的A2X液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为
。
四、（本题包括1小题，共7分）
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请回答下列问题：
（1）通电一段时间后，可观察到 电极
（填“阴极”或“阳极”）附近溶液颜色先变红，
该电极上的电极反应式为 。
（2）该溶液电解反应的离子方程式为
。
（3）若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式
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（4）若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，
可构成新型燃料电池（如图），两个电极均由多
孔性炭制成，通入气体由孔隙中逸出，并在电极
表面放电。其中a是 极（填“正”或“负”）。
b极的电极反应式为 。
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24．（3分）中和热的测定实验（如图）。
①量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸，
还应加入的试剂是 （填序号）。
A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体
②在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号）。
A．盐酸的浓度 B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度 D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容 F．反应后混合溶液的终止温度
③若用50mL0.5mol·L-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据 。（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
25．（11分）某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题：
（1）请写出实验室制Cl2所发生反应的化学方程式 。
（2）装置②的作用是 ；
（3）装置③中所盛试剂可能是（只填一种） 。
（4）甲同学认为该实验有缺陷，不能证明最终与AgNO3溶液反应的气体只有一种，提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤在 之间（填装置序号），瓶中可以放入 来判断是否只有一种气体与AgNO3溶液反应。
（5）乙同学认为只要将装置④中的AgNO3溶液换成石蕊溶液就可以判断进入④中的气体是否有Cl2，试说明他的判断根据 。
六、（本题包括1小题，共10分）
29．（10分）以天然气为原料合成尿素的生产中的主要反应之一为：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）；△H>0
请根据题目要求回答下列问题：
（1）在一定条件下，将0.05molCH4和0.10molH2O气放入容积2L的密闭容器中，20s时有0.01molCO生成，则H2的化学反应速率为 。
（2）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率 （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率 。
（3）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向正反应方向移动的是 （填序号）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
D．减小压强 E．加入催化剂 F．移出水蒸气
（4）在一定温度下，将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入某一恒压容器中，达到化学平衡时，混合气体共4.0mol，则CH4的转化率为 ；若其它条件不变，起始时加入amolCH4 、bmolH2O（g）、c mol CO和d molH2达到平衡时，各组分体积分数与上述平衡完全相等，则a、b和c满足的关系为 （用字母表示）。
08届高三化学第一学期期中考试
化学试卷参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | C | D | A | B | D | C | C | A | C |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
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| 答案 | D | B | C | A | B | B | A | |||
| 题号 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
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| 答案 | D | D | D | B | C | |||||
23．（共4分，未标分数的空，每空1分）
（1）SO （2）SO+I2+H2O=SO+2I-+2H+（2分） （3）A
26．（共7分，未标分数的空，每空1分）
（1）①② ①
（2）②
（3）减小
（4）c（C1-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）（2分）
（5）10-12mol·L-1
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（1）
（2）A、C
（3）H2O 水分子间存在氢键
（4）4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或H2O2+H2S=S↓+2H2O（写成H2SO3不得分）（2分）
（5）C2H6O（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O(1)；△H=－1367kJ·mol-1 （2分）
26．（共7分，未标分数的空，每空1分）
（1）阴极 2H++2e- = H2↑
（2）2C1-+2H2O 
C12↑+H2↑+2OH-（2分）
（3）Fe -2e = Fe2+
（4）负 O2+2H2O+4e-=4OH-
27．（共3分，每空1分）
① B ②B、D、F ③偏小
28．（共11分）
（1）MnO2 + 4HCl（浓）
MnCl2
+ Cl2↑+ 2H2 O（2分）
（2）检验水蒸气的存在（2分）
（3）四氯化碳（1分，若苯等其他合理答案参照给分）。
（4）③④ （2分） 湿润的淀粉碘化钾试纸（2分）
（5）Cl2与水反应后的产物能使石蕊褪色（2分）
29．（共10分）
（1）
（2分）
（2）减小 增大（每空1分，共2分）
（3）A、D（2分）
（4）50%（2分） 2a+c=b（2分）