08届高三化学第一次阶段考试试题
(考试时间100分钟,满分120分)
可能用到的相对原子质量:Ar(H)=1 Ar(O)=16 Ar(C)=12 Ar(Mg)=24 Ar(Ca)=40 Ar(Fe)=56 Ar(Cu)=64 Ar(Al)=27 Ar(N)=14 Ar(Cl)=35.5 Ar( Na)=23 Ar(K )=39 Ar( S)=32 Ar( Al)= 27 Ar( Ba)=137
一. 选择题（每题只有1个正确答案,每小题3分,共30分）
1．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是
| 配料 | 精盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量 | 35±15 mg/kg |
| 储存方法 | 密封、避光、防潮 |
| 食用方法 | 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 |
A．高温会导致碘的损失 B．碘酸钾可氧化氯化钾
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50 mg/kg
2．下列各组物质的分类正确的是
A．强碱：NaOH、CsOH、Ba(OH)2
B．非电解质：C12、NH3、C2H5OH
C．碱性氧化物：MgO、Mn2O7、NaO
D．同系物：
3．下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )
A胶体中分散质的直径介于1nm～100nm之间，用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
B 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
C 布朗运动是胶体的性质之一，布朗运动是胶体稳定的次要原因
D 胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
4、通过化学反应不能实现的是
A、生成一种新离子 B、生成一种新分子
C、生成一种新核素 D、生成一种新单质
5、配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有
A、①③④⑥⑨⑩ B、①④⑦⑧⑨⑩ C、①③④⑦⑧⑨ D、①②④⑤⑧⑨
6、下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是
A．FeBr2与Cl2
B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca(OH)2
7．先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（ ）
A．小于 B．等于 C．大于 D．不能确定
8．下列说法正确的是（ ）
A．用25ml量筒量取12.3ml盐酸；用托盘天平称取8.75g食盐
B．用pH试纸测得某氯水的pH为2；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液23.10ml
C．将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%
D．浓硝酸必须保存在棕色玻璃瓶中；用镊子取出白磷并置于水中切割
9．在饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）
A．有晶体析出，原溶液质量不变 B．有晶体析出，原溶剂质量不变
C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大 D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变
10．甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，以下说法不正确的是
A．40℃时，100g水中最多溶解甲60g
B．t℃时，甲与丙的溶解度相等
C．分别将40℃时甲、丙的饱和溶液降温至t℃，
所得两溶液中溶质的质量分数相等
D．甲中混有少量乙，可用降温结晶法分离提纯甲
二、选择题（每题有1-2个正确答案, 每小题4分,共32分）
11、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA
B．将162.5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数等于6.02×1023
C．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA
D．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
12、下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是
A．在碱性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—
C．在c(H+)／c(OH—)==1×1012的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+
D．在中性溶液中：Fe3+、S2—、NO3—、A13+
13、质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为
A．等于2c mol/L B．大于2c mol/L
C．小于2c mol/L D．在c mol/L∽2c mol/L之间
14．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O
+O2+xOH— Fe3O4+S4O
+2H2O，下列说法中，正确的是
A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol
B．Fe2+和S2O都是还原剂
C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D．x=2
15、下列反应的离子方程式书写正确的是
A、碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：
NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3·H2O+H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2O
D、硫化钠溶于水中：S2-+H2O=HS-+OH-
16．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
A K＋一定存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32－
C Cl－一定存在 D Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
17、下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别的是
A．FeCl3、NaNO3、Na2CO3、NaCl B．NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4
C．AgNO3、KNO3、KCl、NaI D．HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4
18、有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-）
A、7∶1 B、7∶2 C、7∶3 D、7∶4
请将选择题的答案填入下表
一、选择题（每题只有1个正确答案,每小题3分,共30分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 |
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二、选择题（每题有1-2个正确答案, 每小题4分,共32分）
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
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三、填空题
19．（9分）（Ⅰ）右图为实验室制H2的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无
酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是
①食盐水 ②苯
③四氯化碳 ④Na2CO3溶液
⑤硫酸铜溶液 ⑥KNO3溶液
（Ⅱ）用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集已经干燥的NH3气体（①装置A已经过了气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）。
回答下列问题：
⑴干燥剂碱石灰应放在________中（填广口瓶代号）。
⑵NH3气体进入B中出现的现象是___________________________________。
⑶若将上述可供选用的试剂改成浓硫酸和石蕊溶液，仍用装置A、B和乳胶管组成装置，
还可收集其它气体，请列举可收集的气体两种___________________。
（Ⅲ） 粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
⑴蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为____________________。
⑵该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用80mL，1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为_________，用于定容的仪器是__________________。
20．（10分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
| 阳离子 | Na+ Mg2＋ Al3＋ Ba2+ |
| 阴离子 | OH– Cl– CO32– SO42– HSO4– |
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是
A：__________；B：__________；C：__________；D：__________；E：__________。
21．（8分）某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验。
实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4, 振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；
②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。
（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式__________________________ ；
（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是（填序号）_________ ；
A．Br2>I2 B．Fe3+>Br2 C．Br2>Fe3+ D．I－>Br－
（3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。
①FeCl
溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉液
（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）________________________________ _
_______________________________________________________________________ _
。
22、（7分）位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：
（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式 ， ， ， 。
（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：______
（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：______ 。
| 座位号 |
23、（12分）（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2+2Fe2++2H+ 2Fe3++2H2O H2O2+2Fe3+ 2Fe2++O2↑+2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着 作用，总反应为 。
（2）I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式：
H2O2+I2 2HIO，
，总反应为
。
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，
并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I－ I2+O2↑+2H+，
这个方程式正确吗？ 。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答） 。若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：
。
24．现有某种碱金属的两种碳酸盐(正盐和酸式盐)组成的混合物6．14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出C02的体积(标准状况) 和消耗稀盐酸的体积，得到如下图所示的曲线。试计算：
（1）原混合物中碳元素的质量分数 。
（2）原混合物中两种盐的物质的量之比 。
（3）所滴加盐酸的物质的量浓度 。
（4）确定此两种盐的化学式 。
08届高三第一次阶段考试
化学参考答案
一、选择题（每题只有1个正确答案,每小题3分,共30分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | A | A | D | C | C | B | A | D | D | C |
二、选择题（每题有1-2个正确答案, 每小题4分,共32分）
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | CD | AC | B | AB | C | A | A | C |
三、填空题
19．（Ⅰ）①③⑤
(Ⅱ)(1)I (2)B中溶液变红、液面上下波动（只答B中溶液变红也可给 分） (3)HCl、SO2、NO2等
(Ⅲ)(1)蒸发皿 (2)5.9或5.8 100mL 容量瓶
20．Na2CO3 Al2 (SO4) 3 MgCl2 Ba (OH)2 NaHSO4
21．（1）2F3+＋Br2 ＝ 2Fe3+ ＋2Br－
（2）A、C
（3）取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉液变蓝，证明Fe3+氧化性强于I2。
22、（1） SO2 O3 H2O2 Na2O2
（2）
（3） SO32－+H2O HSO3－+OH－
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（3）不正确 H2O2+2I－+2H+ 2H2O+I2，2H2O2 2H2O+O2↑
24、（1）9.77% (2)3:2 (3)0.25mol/L (4)K2CO3 、KHCO3