08届高三化学质量检测试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共120分，考试用时100分钟。
考生注意：
1．答题前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、班级，并用铅笔正确涂写考试号，没有填写上述三项的，均直接扣除其总得分中的5分。
2．第Ⅰ卷（1～19题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
3．第Ⅱ卷（20～25题），该部分答案一律用钢笔或圆珠笔填写在答题纸上，用铅笔的，均直接扣除其总得分中的5分，写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Fe—56，S－32，Cl－35.5，Ca－40
Mn－55，Sb－122，Ti－48
★ 祝考试顺利 ★
第Ⅰ卷（选择题，共57分）
一．单项选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是
A．大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放
B．大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全
C．加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系
D．加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率
2．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是
A．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体
B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
C．P4、CH4、NH4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子
D．Ca2＋的结构示意图为
，NH4Cl的电子式为
3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法不正确的是
A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 NA
B．6.2g白磷P4中所含的P－P键的个数为0.3 NA
C．在标准状况下，V L CH2O中含有的氧原子个数为
D．1L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为0.5 NA
4．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
| X | Y |
| |
| 例 | 氧化物 | 化合物 | 纯净物 |
| A | 苯的同系物 | 芳香烃 | 芳香族化合物 |
| B | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
| C | 电解质 | 离子化合物 | 化合物 |
| D | 碱性氧化物 | 金属氧化物 | 氧化物 |
Z
5．某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：
则符合上述条件的酯的结构可有
A．2种 B．4种 C．6种 D．8种
6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z
D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z
7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
8．下表中有机实验操作能达到实验目的是
| 实验操作 | 实验目的 | |
| A | 向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热 | 确定甲酸钠中含有醛基 |
| B | 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水 | 制备三溴苯酚 |
| C | 向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠 | 确定酒精中混有醋酸 |
| D | 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 | 检验水解产物中的溴离子 |
9．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是
A．若增大压强，则物质Y的转化率减小
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的
C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
10．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D．第④步电解时阴极产生氯气
二．不定项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
A．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高
B．与硅相比，金刚石的硬度大，熔点高
C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
D．H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶
12．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有
A．含有大量Ba2＋的溶液中：HCO3－、Fe3＋、Ag＋、SO42－、SCN－
B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、AlO2－
C．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1 的溶液中：CH3COO－、C6H5O－、Na＋、K＋
D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、HS－
13．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ……………………①
Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO ………………………………②
关于反应①、反应②的说法正确的是
A． 反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
14．下列离子方程式书写正确的是
A．用大理石与盐酸制取CO2：CO32－＋2H＋ H2O＋CO2↑
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－
C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－ CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
D．硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－ 3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
15．如右图所示，化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是
A．M既能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发生反应
B．M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应
C．M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3mol NaOH
D．1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应
16．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复 结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确 的是
A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C．磷化硼晶体中每个原子均形成4根共价键
D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
17．如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下 实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是
A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大
B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为： 2H＋＋2e－=== H2↑
C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－―4e－=== O2↑十2H2O
D．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动
18．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性
c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)
B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝ c（CH3COO－）
C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b
D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，
[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]
19．现有100 mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是
A．25mL B．5mL C．30mL D．100mL
08届高三质量检测化学试卷
第Ⅱ卷（非选择题，共63分）
三．（本题包括2小题，共22分）
20．（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。
21．（10分）根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。
 |
（1）G的化学式为 ；
（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为 ；
（3）反应②的离子方程式： ；
（4）反应④的离子方程式： ；
（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
。
四．（本题包括3小题，共31分）
22．(13分)下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：
| A | B | ||||||||||||||||
| C | M | D | E | ||||||||||||||
| F | G | H | I | ||||||||||||||
| N | J | ||||||||||||||||
| K | L |
（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是________________(填“元素符号”)；
（2）下列叙述正确的是_____________（填字母序号）；
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式
e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
（3）根据VSEPR理论预测DA4＋离子的空间构型 ，ME2的空间构型 ；
（4）元素F和元素I形成的化合物是 晶体（填晶体类型）， 右图为该晶体的结构示意图，请在图中用实心球（●）和空心球（○）分别表示元素F和元素I所在位置。
（5）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。
则绿色晶体的化学式为 ，该配合物中的配位体为 。
23．（8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中， 一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ， 升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ ；
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 （填字母序号）。
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
24．（10分）
（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如图所示：
则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是 （填字母序号）。
a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应
d．水解反应 e．银镜反应
（2）今有化合物
①请写出丙中含氧官能团的名称： ；
②请判别上述哪些化合物互为同分异构体： ；
③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： ；
（3）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
①丙烯分子中，最多有 个原子在同一个平面上；
②聚合物F的结构简式： ；
③B转化为C的化学方程式： ；
④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式： 。
五．（本题包括1小题，共10分）
25．（10分）氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：
①准确称取氯化钙样品0.2312 g，放入烧杯中，加入适量6 mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35 mL 0.25 mol/L (NH4)2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2＋已沉淀完全。
②过滤并洗涤①所得沉淀。
③加入足量的10% H2SO4和适量的蒸馏水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05 mol/L KMnO4溶液16 mL，恰好完全反应。
回答下列问题：
（1）配平： MnO4－＋ H2C2O4＋ H＋― Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O
（2）0.05mol·L－1KMnO4标准溶液应置于 （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判断滴定终点的现象为 。
（3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到0.01%）。
试题到此结束，请认真检查。
08届高三质量检测化学试卷
答 题 卡
| 题 号 | 三 | 四 | 五 | 第II卷总分 |
| 得 分 | ||||
| 评卷人 | ||||
| 复核人 |
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
| 一、二选择题请用2B铅笔填写在答题卡上。 |
| 三、（本题包括2小题，共22分） 20．（12分） （1）析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。
（Ⅲ）分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 （Ⅰ）须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体； （Ⅱ）理由是 ； （3） 。 21．（10分） （1）G的化学式为 ； （2）A的电子式为 ； （3）反应②的离子方程式： ； （4）反应④的离子方程式： ； （5）反应①的热化学方程式为： 。 |
| 四、（本题包括3小题，共31分） 22．（13分） （1）最外层电子层上只有两个电子的是________________(填“元素符号”)； （2）下列叙述正确的是_____________（填字母序号）； （3）DA4＋离子的空间构型 ，ME2的空间构型 ； （4） 晶体（填晶体类型）； 结构图： （5）化学式为 ，配位体为 。 23．（8分） （1）K＝ ，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）下列有关该体系的说法正确的是 （填字母序号）。 |
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
| 24．（10分） （1） （填字母序号）； （2）① ； ② ； ③ ； （3）① ； ② ； ③B转化为C的化学方程式： ； ④该化合物的结构简式： 。 |
| 五、（本题包括1小题，共10分） 25．（10分） （1）配平： MnO4－＋ H2C2O4＋ H＋― Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O （2）置于 （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判断滴定终点的现象为 ； （3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到0.01%，写出计算过程）。 |
请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！
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参考答案
一、二选择题：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | C | D | C | B | A | C | A | C | D |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |
|
| 答案 | AD | C | B | BD | AC | C | B | BC | C |
三、（本题包括2小题，共22分）
20．（12分） （1）c （1分）
（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液； （Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分））；
（Ⅲ）过滤 （每空1分，共3分）
②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2； （每空1分，共4分）
（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率； （2分）
（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可） （2分）
21．（10分） （1）SO3 （1分） （2） （2分）
（3）2Na2O2＋2H2O
4Na＋＋4OH－＋O2↑ （2分） （4）Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O （2分）
（5）FeS2(s)＋11/4O2(g)
1/2 Fe2O3(s)＋2SO2(g)；△H＝－852
kJ/mol （3分）
四、（本题包括3小题，共31分）
22．（13分） （1）He、Be、Fe （2分） （2）a、c、d （2分）
（3）正四面体型、直线型 （2分） （4）离子晶体 （1分） 结构图 （2分）
（5）绿色晶体的化学式是[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O（2分）； H2O、Cl－（2分）
23．（8分） （1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)
（3分） 减小
（1分）
（2）2nB/3tBmol·(L·min)－1 （2分） （3） b、c （2分）
24．（10分）
（1）c、e （1分） （2）①醛基、羟基（1分） ②甲 乙 丙（1分） ③乙>甲>丙（1分）
 |
（3）① 7 （1分） ② （1分）
③ （2分）
④ （2分）
五、（本题包括1小题，共10分）
25．（10分）
（1）2、5、6、2、10、8 （3分）
（2）酸式、当看到滴入1滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点。（3分） （3）34.60% （4分）