高中毕业班化学第一次统检测试题
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分。考试时间120分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素墨水的签字笔，将自己的考生号、座位号和姓名填写在答题卡的密封线内。Ⅰ卷和Ⅱ卷均答在答题卡上。
2.Ⅰ卷每小题选出答案后，用B型铅笔将答题卡Ⅰ卷对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试卷上。
3.Ⅱ卷的非选择题必须用黑色碳素墨水的签字笔作答，其答案必须写在答题卡Ⅱ卷对应题号的空白处。如需改动，先划掉原来的答案，再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-l2 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24
第一部分 选择题（共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有1个正确选项）
1．无放射性的同位素称之为“稳定同位素”，在陆地态系统研究中2H、13 C、15 N、18O、
34S等常用作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是
A．34S原子核内中子数为16 B．2H+的酸性比1H+的酸性更强
C． 16O与18O的化学性质相同 D．13C和15N原子核内的质子数相差2
2.下列物质中，最简式相同，但不互为同分异构体的是
A．乙烯和苯 B．乙酸和葡萄糖 C．蔗糖和纤维素 D．果糖和葡萄糖
3．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签
上的部分内容。据此下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3 g氢气
C．“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子
D．配制200mL2.3mol/L的稀硫酸需量取该硫酸25 mL
4．列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是
①分馏石油时的温度计； ②配制一定物质的量溶液定容时的滴管；
③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管； ④吸收SO2尾气时插入NaOH溶液的导管；
⑤制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； ⑥制乙酸乙酯时插入饱和Na2CO3溶液的导管。
A. ①②⑥ C.③④⑤ B.③④⑤⑥ D.全部
5．以下说法正确的是
A.原子晶体的原子间靠共价键连接 B.分子晶体的原子间连接主要靠分子间力
C.非金属元素的原子间只能形成共价键 D.金属与非金属元素的原子间只形成离子键
6．下列反应：①Na + H2O、②Na2O + H2O、③NO2 + H2O、④Cl2 + H2O、⑤F2 + H2O、
⑥SO2 + H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂、又不是还原剂的是
A．①③ B．②⑥ C．③④ D．④⑤
7. 老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶
液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。则该条件下
A．生成的水分子化学性质比较活泼
B．H2燃烧生成了具有氧化性的物质
C．H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
D．H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
8．下列叙述正确的是
A．0.1mol·L—1氨水中， c(OH—)<c(NH4＋)< 0.1mol
B．室温时10mL 0.02mol·L-1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，
若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12
C．在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)-C(CH3COO-)
D．0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)
9.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.液溴和苯分别受热变为气体
10. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是
 | |||
 | |||
A．在盐酸中加入NaAlO2；
B．SO2气体通入溴水中
 |
C．pH=2的醋酸与盐酸分别加水稀释 D．氨气通入醋酸溶液中
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有1个或2个正确选项。若只有1个正确选项，多选时，该题为0分；若有2个正确选项，只选1个且正确的给2分，选2个且都正确的给4分，但只要错选1个，该小题0分）
11. 下列实验方案合理的是
A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH
B．用加热法分离I2和NH4Cl的混合物
C．为了更快得到氢气，用粗锌代替钝锌与稀硫酸反应
D．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁上的附着物
12. 将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H＜0，并达到平衡，HI的体积
分数ω(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应的另一
条件，ω(HI)的变化如图(Ⅰ)所示，则改变的这个条件可能是
A．恒容条件下升高温度
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
D．恒温条件下，扩大反应容器体积
D．恒温条件下，扩大反应容器体积
13．下列各组离子，在指定的条件下可以大量共存的是
A．pH为11的溶液：S2-、SO32-、CO32-、Na+
B．所含溶质为NaCl的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+
C．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl- 、NO3-
D．水电离出来的c(OH-)＝10-13mol/L的溶液：K+、Na+、SO42-、Cl-
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
B．醋酸和碳酸氢钠溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-
C．次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体：Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：
Mg2＋+2HCO
+Ca2＋+2OH－==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
15. 下列实验不能达到预期目的的是
| 序号 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯、溴的非金属性强弱 |
| B | MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
| C | 测定同浓度Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH | 比较碳、硫的非金属性强弱 |
| D | 用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性 | 比较盐酸、醋酸的酸性强弱 |
16. Zn(OH)2是一种与A1(OH)3类似的两性氢氧化物，它与强碱反应的离子方程式为：Zn(OH)2+2OH-==ZnO22-+2H2O。而且Zn(OH)2还能溶于过量的氨水，生成易溶于水的Zn(NH3)42+，而Al(OH)3不能。则下面四组溶液不能用相互滴加来进行鉴别的是
A.A1Cl3、NH3·H2O B.ZnCl2、NH3·H2O C.A1Cl3、NaOH D.ZnCl2、NaOH
17. 最近罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4
分子，N4分子结构如右图所示（与白磷P4相同）。已知断裂1mol
N—N吸收167kJ热量，生成1mol
放出942kJ热量。由此
判断下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同素异形体
C．N4沸点比P4（白磷）高 D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量
18.一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200℃左右时供电（如下图所示），比甲醇电池效率高出32倍，且安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。
则有关这种乙醇电池的正确说法是
A．a极为电池的正极
B．电池正极的电极反应：4H++4e- = 2H2O
C．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇
被氧化产生12q×6.02×1023库仑的电量
19.设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A.常温常压下22.4L NO气体的分子数小于NA
B.标准状况时，22.4L 四氯化碳所含的分子数为4NA
C.1 mol金刚石中含有c—c键的数目约为6.02×1023
D.常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA
20.已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ · mol－1，101 k Pa时辛烷
的燃烧热为5518 kJ·mol-1。则下列热化学方程式书写正确的是
A．H+ + OH－ = H2O △H = －57.3kJ·mol－1
B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2 H2O(l) △H =－114.6 kJ·mol－1
C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g) △H = －11036 kJ·mol－1
D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l) △H = －11036kJ·mol－1
第二部分 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21.(7分)某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2看不到浑浊现象。
经思考后该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2时产生现象明显比通入CO2快。
（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：
。
（2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是 。
（3）用图一装置进行SO2与石灰水反应的实验若存在缺陷，其改进方法是（若你认为该装置没有缺陷，此空可以不填）： 。
22．（6分）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？请你参与他们的探究过程。
（1）[猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂。
（2）[实验验证]：
|
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验一 | 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 | 木条不复燃 |
|
| 实验二 |
| 木条复燃 | Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率 |
（3）[结论]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化剂。
（4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用。还应补充一个上述反应前后Al2O3质量是否改变的探究实验。
实验三：①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行 ；
④ 。
（5）有同学认为，即使实验三中Al2O3在反应前后质量不变，要证明猜想，上述三个实验还不足够，仍需要再增加一个探究Al2O3 。
23．（16分）苯甲酸甲酯：
|
| 苯甲酸 | 甲醇 | 苯甲酸甲酯 |
| 熔点/℃ | 122.4 | -97 | -12.3 |
| 沸点/℃ | 249 | 64.3 | 199.6 |
| 密度/g·cm－3 | 1.2659 | 0.792 | 1.0888 |
| 水溶性 | 微溶 | 互溶 | 不溶 |
（ ）是重要的工业原料，经酯化和水解反应可进行苯甲酸甲酯的合成和皂化。
有关物质的物理性质见右表。
Ⅰ苯甲酸甲酯的合成和提纯。
第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应；第二步：水洗提纯；第三步：蒸馏提纯。
 |
(1)上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序(填字母)C→F→ → → → 。
(2)C装置中除了装有15.0g苯甲酸和20.0mL过量的甲醇外，还需要加入___________、______________ 。
(3)步聚F向酯化完成后，卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_____ ___ _ __；A装置中固体Na2CO3作用是_______ __。
（4）步骤E的操作要领是 。
（5）装置A的分液漏斗中液体分为两层，苯甲酸甲酯应在 （填上、下）层；B装置蒸馏时，接收苯甲酸甲酯前（温度<199.6℃）锥形瓶中得到的物质是 。
（Ⅱ）苯甲酸甲酯的皂化反应
① ② ③
(6)装置①中冷凝管的作用是： ；
能说明①装置中反应完全的现象是_____________。
(7) 在③中得到白色固体的质量为5.9g。假设反应（Ⅰ）和反应（Ⅱ）中：蒸馏提纯的效率为66.7%,加浓盐酸苯甲酸钠生成白色固体的转化率为80%，其它步骤的转化效率为100%，请计算酯化反应中苯甲酸的转化率，写出简要计算过程：
四、（本题包括3小题，共30分）
24.（9分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z二种元素的元素符号：X_________、Z__________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为： ，它的共价键属于 （填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：___________________ ______ ；
X与W形成的化合物与水反应时，水作的是 （填：氧化剂、还原剂）。
25.（9分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。
[已知：2NO2(红棕色) 
N2O4(无色) △H<0
]
(1)一段时间后反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。
(2)将(1)中开启的K2关闭，再向A、B中分别再充入与初始量相等的NO2，则达到新平衡时，A中NO2的转化率将________ (填：增大、减小、不变)；若通入的是等量的Ne气，则达到新平衡时A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填：变大、变小、不变)。
(3) 保持K2关闭、室温和A、B体积都不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，向真空的A、B中充入等量且少量的NO2，达到平衡时颜色较深的是容器____。
(4)若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5。则平衡时：NO2与N2O4物质的量之比为_________；N2O4物质的量为 。
 |  |  |  | ||||
26.（12分）某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：
⑴源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3－、Cl－等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分
解反应，试写出其中的任意两个离子方程式 、
。
⑵加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是 （填序号）：①只有物理过程，无化学过程；②只有化学过程，无物理过程；③既有化学过程又有物理过程。
FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是 。用实验室制备该胶体化学反应方程式为： 。
⑶通入CO2的目的是 和 。
⑷气体A的作用是 ；在物质：①氨气、②ClO2 、③SO2、三种物质中， （填序号）可以替代气体A。
五．（本题1小题，共10分）
27.（10分）（1）（2分）一种有机物结构为： 。
该有机物不能发生的反应为 （填序号）：①加成反应；②取代反应；③酯化反应；④水解反应；⑤加聚反应；⑥与金属钠反应放出H2；⑦在Cu或Ag催化下氧化为醛的反应
（2）（8分）2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的伊夫•肖万、罗伯特•格拉布和理查德•施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的
卓越贡献。烯烃复分解反应如下所示（炔烃也能发生此类反应）：
即从总效果看，是双键断裂交换成份重新组合。
①以下反应不属于烯烃复分解反应的是______________（填序号）。
②写出丙炔与丙炔发生复分解反应的化学方程式：
__________________________________________________________________________。
 |
③烯烃复分解反应可以合成其他反应难以合成的物质，写出用 制取
 |
的化学方程式：______________________________________________。
④人们在上世纪50年代已发现了烯烃复分解反应，到了70年代由伊夫•肖万揭示了反应机理，并制得了钛、钨、钼等金属卡宾。烯烃复分解反应有着广阔的应用前景。则后两位化学家所作的贡献应是_________（填序号，多项选择）。
（a）找到了更价廉的金属卡宾；（b）找到了在更多化学环境都有催化活性的金属卡宾；
（c）使反应原理转化为实际应用。
六、（本题包括2小题，每小题10分。考生任选一小题作答。）
28.（10分）已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。
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|
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| …… |
| A |
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| B |
| C |
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| D |
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根据以上信息，回答下列问题：
(1)元素C在元素周期表中的位置是 周期 族；D的电子排布式为： 。
(2)A和D的氢化物中，沸点较高的是 ，原因是
；A和B的离子中，半径较小的是 （填离子符号）。
(3) A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如右图所示（阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心）。该化合物的电子式是
。
（4）A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________________。
29.（10分）（Ⅰ）（3分）下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”。
（1）doggycene的分子式为________________。
（2）1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量
之比为______。
（3）该分子中所有碳原子__________(填“可能”或“不可能”)处于同一平面。
（Ⅱ）（6分）分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。已知：
。
为了合成惕各酸苯乙酯，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
(1)用系统命名法命名A的名称为_____________；B的结构简式为_______________。
(2)反应②中另加的试剂是_______________；在惕各酸同分异构体中，含“C=C”甲酸的酯共有_______种。
(3)试写出反应⑥的化学方程式：______________ __________________。
(4)上述合成路线中属于消去反应的是 (填编号)。
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高中毕业班第一次统检测化学
参考答案和评分标准
一、(30分) 1.C 2.B 3.D 4.B 5.A 6.C 7.C 8.B 9.D 10.B
二、(40分)11.CD 12. A 13.AD 14.B 15. B 16.A 17.BD 18. BD 19.A 20．BD
三、（本题包括3小题，共30分）
 |
21．(7分)
（1）（3分）SO2在水中溶解度大（1分）、且气体发生装置产生SO2速度快（1分），SO2直接与Ca(OH)2生成了可溶于水的酸式盐[或Ca(HSO3)2]而看不到沉淀（1分），
（2）（2分）SO2生成的亚硫酸的酸性比碳酸强（1分），CaSO3转化为Ca(HSO3)2扔速度也快（1分）
（3）（2分）用导管将尾气（1分）通入NaOH溶液中（1分）[或添加NaOH溶液的尾气吸收装置]
22．（7分）（2）（3分）实验一：常温下过氧化氢溶液不分解（或分解很少）（1分）
实验二：在装有H2O2溶液的试管中加入少量Al2O3（1分），然后将带火星的木条伸入试管中（1分）
（4）（3分）③过滤、洗涤、干燥、称量(2分)；④对比反应前后Al2O3的质量(1分)
（5）（1分）的化学性质在反应前后是否改变
23.（16分）
（1）（2分）E A D B （2）（2分）浓硫酸、沸石
（3）（2分）溶解稀释未反应的酸和醇 中和（或吸收）残留在苯甲酸甲酯中的酸
（4）（3分）用一只的手指压住分液漏斗口部活塞并握住分液漏斗（1分），另一只手握住活塞部分（1分），倒转分液漏斗反复振荡并旋转活塞放气（1分）。
（5）（2分）下（因稀释后的酸液密度≈1，而苯甲酸甲酯的密度>1） 水和甲醇
（6）（2分）冷凝回流挥发的苯甲酸甲酯 液体不分层
（7）（3分）解：设酯化反应中苯甲酸的转化率为x，则：
122 122 ..............................(1分)
15.0g x×66.7%×80% 5.9g ..............................(1分)
酯化中苯甲酸的转化率
， 即73.7%.....(1分)
四、（本题包括3小题，共30分）
24.(9分 )(1)（2分）H O (2)（3分） 极性
(3)（4分）NH4NO3（1分） NH
+OH―
NH3↑+H2O （2分） 氧化剂（1分）
25．（9分）(1)（2分） < 变小 (2)（3分）增大 不变 变小
(3) （1分）A (4) （3分）3 : 1（1分） 0.02mol（2分）[提示：用十字交叉法先求出n(NO2):n(N2O4)=3 : 1 ；设N2O4的物质的量为x、NO2物质的量为y。则有：
x/y=1:3 2x+y=4.6/46 联解两个方程式得：x=0.02mol ]
26．（12分）⑴（4分）只要写出下列4个离子方程式中的任意两个即可。
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Ca2++2HCO-3+2OH- ===CaCO3↓+CO32-+2H2O Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
⑵（4分）③（1分） Fe(OH)3（1分） Fe 3++3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3H+（2分）
⑶（2分）除去钙离子 调节溶液酸度
⑷（1分）杀菌消毒（或氧化性） ⑸（1分）②
五．（本题1小题，共10分）
27.（10分）（1）（2分）⑦
（2）（8分）①a（1分）
②
③
④（3分）a、b、c
六、（本题包括2小题，每小题10分。任选一题作答。若两题都答，改卷时两题都改，记最高分数试题的分数）
28．（10分）(1) (3分)第三 ⅢA 1s22s22p63s23p5
(2)（3分）A A的氢化物分子间可以形成氢键，而D的氢化物不能 Na＋
(3) (2分)
（4）（2分）
=3.2g/cm-3
29.（10分） (Ⅰ)（3分）（1）C26H26
（2）2:1 （3）可能
(Ⅱ)（7分）（1）(2分)2-甲-1-丁烯， ；
（2）（2分）NaOH溶液 8
（3）（2分）
（4）（1分）④