高中毕业班化学第二次统检测试题
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分。考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-l2 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S-32
Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第一部分 选择题（共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有1个正确选项）
1．某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3(aq)的过程如下图所示。你认为该同学的错
误有
A. ①⑤⑥ B.②④⑦ C. ①⑥⑦ D.⑤⑥⑦
2.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是
A.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
B.Na2O2+MnO2==Na2MnO4
C.2Na2O2+2H2SO4==2Na2SO4+2H2O+O2↑
D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4==5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
3.下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
| I | II | |
| A | 少量CO2通入NaOH溶液中 | 过量CO2通入少量NaOH溶液中 |
| B | 少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 | 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中 |
| C | 0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中 | 0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中 |
| D | 过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 | 少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合 |
4．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去Cl2中的少量O2：通过灼热的Cu粉末，再用向下排气法收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，再用向上排气法收集气体
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤
D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：通入适量的氯气充分反应后，过滤
5．根据下表中列出的数据，判断下列热化学方程式书写正确的是
| 化 学 键 | H－H | Cl－Cl | H－Cl |
| 生成1mol化学键时放出的能量 | 436kJ·mol－1 | 243kJ·mol－1 | 431kJ·mol－1 |
A．
B．
△H=-91.5kJ/mol
C．
D．
6．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是
A．XY3晶体一定是离子晶体 B．XY3中的各原子最外层一定都满足8电子稳定结构
C．X和Y一定不属于同一主族 D．若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4
7.下列实验设计能够成功的是
| 实验目的 | 实验步骤及现象 | |
| A | 检验亚硫酸钠试样是否变质 |
|
| B | 检验某卤代烃是否是氯代烃 |
|
| C | 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强 |
|
| D | 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 |
|
8．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：
|
|
A.由NH4Cl===NH3↑+HCl↑，推测：NH4HCO3===NH3↑+H2CO3
B.由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D.由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2↑
9. 在室温下，将pH=3 的酸和pH=11 的碱等体积混合，混合后溶液的pH 小于7 。则该
酸和碱的组合可以是
A．硝酸和氢氧化钡 B．盐酸和氨水 C. 硫酸和氢氧化钾 D．醋酸和氢氧化钠
10．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列表达式正确的是
A．c(HCO3-)> c(CO32-) C．c(OH-)= c(HCO3-)+ c(H+ ) + c(H2CO3)
B．c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-) D．c(Na+)+ c(H+) = c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH- )
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有1个或2个正确选项。若只有1个正确选项，多选时，该题为0分；若有2个正确选项，只选1个且正确的给2分，选2个且都正确的给4分，但只要错选1个，该小题0分）
11．下列各组物质，只用水就能加以区分的是
A．硝酸铵、氯化铵两种白色晶体 B．己烯、甲苯、四氯化碳三种液体
C．溴苯、苯、乙醇三种液体 D．氯化钠、无水硫酸铜、氯化钾三种固体
12．有关X、Y、X、W四种金属进行如下实验：
| 1 | 将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀 |
| 2 | 将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈 |
| 3 | 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z |
根据以下事实，下列判断或推测正确的是
A．还原性：Y>W B．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极
C．Z的阳离子氧化性最强 D．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
13．下列说法正确的是
A．常温常压下，34gH2O2中含有共用电子对数为1.806×1024个
B．1.0L 0.1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1022个
C．常温常压下，1mol羟基（－OH）所含电子数为6.02×1024个
D．标准状况下，22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为6.02×1024个
14.某研究小组设计了如图所示的循环
系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。
下面有关叙述正确的是
A.该循环系统的目的是制I2
B.电解池A中离子反应方程式：
H2+I2
2H++2I－
|
为：2Fe3++2I－====2Fe2++I2
D.该系统中的Fe3+、H+、I－都是循
环使用的物质
15．能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑发生的是
A．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液
D．铜片作原电池的负极、碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液
16．某溶液与过量的NH4HCO3溶液混合加热既有气体产生，又有沉淀生成，此溶液中可能大量共存的离子组是
A．Cl－、K＋、H＋、Cu2＋、SO42- B．Ba2＋、NO3-、SO42-、OH－、Na+
C．Fe2+、K＋、Cl－、H+、NO3— D．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH
、Cl－
17． 右图是实验室制取乙酸乙酯的装置。则下列说法正确的是
A. 右边导管不插入饱和碳酸钠溶液
B.反应结束后试管C液体可能会变黑色
C. 试管C中加入试剂的顺序是：2mL浓硫酸→3mL
乙醇、→2mL乙酸
D. 试管D中油状物在下层，饱和碳酸钠溶液主要为了中和挥发出的乙酸
18．下列反应的离子方程式正确的是
A．醋酸和碳酸氢钠溶液混合：H++HCO3-=CO2↑+H2O
B．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+
Fe2++2Fe3++4H2O
|
+3H2↑
D．用惰性电极电解食盐水 2Cl－＋2H2O====2OH－＋Cl2↑＋H2↑
19．在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g) B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L－1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：
则下列有关说法中正确的是
A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同
B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂
C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L－1
D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积
20．下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是
A．没有蛋白质就没有生命 C．利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和食盐水
B．某些蛋白质根浓硝酸作用会变黄 D．重金属溶液和硫酸铵溶液均能使蛋白质变性
第二部分 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21. （6分）下列有关实验操作叙述正确的是 （填序号，多选倒扣分）。
A．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
B．将水润湿后的pH试纸浸入到待测溶液中，取出与再对比标准比色卡读出pH
C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至沉淀刚好溶解为止
D．制备FeSO4·7H2O晶体时，当废铁屑与稀硫酸完全反应后，过滤、蒸发滤液至干
E．作纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌成糊状，再加入适量的水、加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾观察
F．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴观察颜色
22．（10分）下面是某化学兴趣小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物
【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：
| 名称 | 分子式 | 颜色、状态 | 溶解性 | 熔点(℃) | 密度(g/cm3) | 草酸晶体175℃以上开始分解 |
| 草酸 | H2C2O4 | — | 易溶于水 | 189.5 | 1.900 | |
| 草酸晶体 | H2C2O4·2H2O | 无色晶体 | — | 101.5 | 1.650 |
【提出猜想】(Ⅰ)草酸晶体中含有结晶水,且草酸含氢、氧元素,则分解产物中可能含有水蒸汽；(Ⅱ)草酸中含有碳、氧元素，则分解产物中可能含有 。
【设计方案】⑴请在右面方框中画出简要实验装置图，以完成“猜想(Ⅰ)”的实验方案（要体现所使用仪器和试剂，夹持仪器可省略，加热用“△”表示）。
⑵化学兴趣小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想(Ⅱ)”的实验探究。
①证明分解产物中有CO2的现象是 ；证明分解产物中有CO的现象是
。
②若未连接装置G，要达到同样的目的，可采取的措施是 。
【交流讨论】甲同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。甲同学通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑。根据上述信息，可看出原设计中存在的问题是
，
的改进措施为 。
23．（14分）某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：
实验过程中的pH调节为：
| 物质 | 开始沉淀时的pH |
| ||
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | ||
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 | ||
| Cu(OH)2 | 5.2 | 6.4 |
请回答以下问题：
（1）步骤①、③过滤操作中，除用到仪器：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯以外，还需要使用的仪器用品有 。
（2）步骤①中发生的离子反应方程式 。
（3）步骤②溶液I中加入试剂X是 （填下列试剂的番号），其目的是
。
a．氢氧化钠 b．氯水 c．碱式碳酸铜 d．氧化铜
（4）步骤③中应调节pH的范围是 ；试剂Y是 [填上面(3)中试剂
的字母 ]，选择这种试剂的原因是 。
（5）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·xH2O，其原因是 。
（6）经检测，CuCl2·xH2O中含水28.6%，则CuCl2·xH2O中x的值为 。
（7）若步骤④中有80% 的氯化铜转入晶体，其余各步转化都是完全的，请根据流程图中表示的质量数据，写出样品中氧化铜的质量分数计算式 。
四、（本题包括3小题，共30分）
24．（8分）元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素
| 氢化物 | 沸点/℃ |
| A | 1317 |
| B | 100 |
| C | 19.5 |
| D | －33 |
| E | －162 |
在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
⑴ 短周期元素中，原子最外层电子数的1/2和电子层数相等的元素有 （写元素符号）。
⑵ 第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如右表1所示，其中D的化学式为 ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如下图I 所示，其中h和b的元素符号为 。
 |
⑶ 原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可分别形成分子甲和离子乙。分子甲含10个电子、3个原子，它与离子乙含有相等的电子数；且乙的立体结构如图II所示。请写出甲、乙反应的离子方程式 。
⑷ 第二、第三周期的某些元素中能形成具有图II所示的结构单元的单质和化合物：
其中熔点最高单质的名称是 ；同周期元素形成这种结构单元的化合物的化学式为： 。
25. （12分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g）
2C（g） △H<0。
（1）将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_____________。
（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：
n（A）＋n（B）=n（C），则A的转化率为_________________；
（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________（精确到0.1%）；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施（写两种）_____ __ _______。
（4）右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是________________，t2时曲线发生变化的可能原因是________________，若在t4时将B的浓度增大0.lmol·L－1，假设达到平衡的时间为t0~t1的1/2，且增加的B全部转化。请在上图中画出各物质浓度的变化情况。
|
B + NH3——→C[化学式为Si(NH2)4] C———→A
|
 |
请回答下列问题：
（1）写出化合物B和化合物G的化学式 、 。
（2）A的化学式为： ；写出由C转化为A的化学反应方程式：
，该反应属于 （填：氧化、非氧化）还原反应。
（3）写出反应②的离子方程式： ；
（4）分析反应③，你能得出的结论是：
。
五．（本题1小题，共10分）
27.下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；
| A | B | C | D | E | |||
| ①能使溴的四氯化碳溶液退色； ②比例模型为：
③能与水在一定条件下反应生成C | ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为：
| ①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。 | ①相对分子质量比C少2； ②能由C氧化而成； | ①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为：
|
根据表中信息回答下列问题：
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做 ；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式__ _____。
(2) A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n＝__________时，这类有机物开始出现同分异构体。
(3) B具有的性质是 （填番号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式： 。
(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为 ；其化学反应方程式为： 。
(5) 写出由C氧化生成D的化学反应方程式： 。
六、（本题包括2小题，每小题10分。考生任选一小题作答。若两题都答，改卷时两题都改，记最高分数试题的分数）
28．(A)（10分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2:1。请回答下列问题：
(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的 （填番号）：
①A单质>B单质>R；②R>A单质>B单质；③B单质>R >A单质；④B单质>R>A单质。
(2)B离子的特征电子排布式为 ；在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为 。
(3)C的氢化物的空间构型为_________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是_____ _。
(4)A、D两元素的第一电离能A D(填：>、<、
＝)；用一个化学方程式说明B、D两元素电负性（即
单质的氧化性）强弱：_________ ___。
(5)如右图所示，是D与Cu和Fe和形成的晶体M的
最小单元“晶胞”，则M的化学式为 ；
如果M晶体的密度为dg/cm3，该“晶胞”底边正方形的
边长为xcm、高为2xcm，则计算x的数学表达式为：
(阿伏加德罗常数用NA表示)。
28．（B）（10分）煤的气化和液化不仅可以使煤变成清洁的能源，也是化工原料的重要来源之一。下面框图表示的是由煤气化后的产物进行化学合成的一系列转化。
其中，F分子中的碳原子数是E的3倍；D分子与乙醛分子的核磁共振图谱如右图；M分子中含有4个碳原子。其它与本题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的结构简式：
A____ ______、C__ _____、D__ _____、H____ ______；
H有同分异构体______种。
(2)写出下列反应的化学方程式：
CH3COOH+E→F：__ ________________________，
M与新制的氢氧化铜悬浊液共热：__________________ ________________。
(3)若将H与浓硫酸共热发生消去反应，所得到的气态物质的系统命名法的名称叫 。
高中毕业班第二次统检测
化学参考答案和评分标准
一、 1.C 2.B 3.D 4.C 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.A
二、11.AC 12. BC 13.AD 14.D 15. B 16.AD 17.AB 18. CD 19.B 20．D
三、（本题包括3小题，共30分）
21．（6分）ACF（少一个扣2分，多一个倒扣2分，扣完为止）
22．（10分）
【提出猜想】(Ⅰ)水蒸汽（1分）
【设计方案】⑴见右图（2分）
⑵（4分）①装置A中澄清石灰水变浑浊（1分）
装置C中澄清石灰水不变浑浊（1分），装置E中黑色
氧化铜固体变为红色（1分），装置F中澄清石灰水变
浑浊（1分）
②（1分）在装置F出气导管的末端放一个燃着的酒精灯（或用塑料袋、气球收集尾气）
【交流讨论】（2分）在未洗气的情况下通入石灰水，可能因草酸蒸气与A装置中的石灰水反应生成了草酸钙白色沉淀，难以判断分解产物中是否含有CO2（1分） 在装置A之前可增加一个装有水的洗气装置（1分）
23．（14分）（1）（2分）玻璃棒、滤纸
（2）（2分）CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O
（3）（2分）b 把Fe2+全部氧化为Fe3+
（4）（4分）3.7~5.2（1分） c或d （1分。任选c或d均给分，但错1个0分）
加入碱式碳酸铜或氧化铜后既可降低溶液中H+浓度（1分），且不会引入新的杂质（1分）
（5）（2分）干燥的HCl气流可抑制Cu2+的水解（1分），还能带走CuCl2·xH2O受热产生的水气（1分）
（6）（1分）3 （7）（1分） 或
四、（本题包括3小题，共30分）
24．（8分）（1）(1分) C S (2) (3分) NH3 Si、Cl
(3)
(1分)NH4＋ +H2O NH3·H2O
+H+
(4)（3分）金刚石 CF4、SiCl4
25（12分）
（1）（2分）0.30mol·L－1·S－1 0.70mol·L－1
（2）（1分）
（3）（4分）85.7％（1分） 减小（1分）
升高温度、充入A气体、减小压强（2分）
（4）（5分）t1－t2和t3－t4 （2分）
降低温度（1分） 图见右（2分，
画对两条线给1分，画对三条线给2分）
26．（10分）
|
（2）（4分）Si3N4（1分） 3Si(NH2)4====== Si3N4 +8NH3↑（2分） 非氧化(1分)
（3）（2分）SiO2 + 2OH－==SiO32－ + H2O
（4）（2分）H2CO3的酸性比H2SiO3强（或碳的非金属性比硅强等）
五．（本题1小题，共10分）
27．(10分)
(1) (2分)1,2-二溴乙烷（1分） （1分）
(2)
(1分)4
(3)（3分）②③（1分） （2分）
(4)
（3分）取代反应(1分)
（2分）
 |
(5)（1分）
六、（本题包括2小题，每小题10分。考生任选一小题作答。若两题都答，改卷时两题都改，记最高分数试题的分数）
28．（A）(10分)
(1)（1分） ② (2) （3分）3s23p6 sp3不等性 分子晶体
(3)（2分）三角锥形 氨分子间形成氢键
(4) （2分）< H2S+Cl2=2HCl十S↓(其它合理答案可得分)
(5)（2分）CuFeS2（1分，提示：属于该晶胞的原子数为：4Fe、4Cu、8S）
或
（1分）
28.（B）(14分)
（1）（5分）CH3OH、HCOOH、 、CH3CH2CH2CH2OH； 7
（2）（4分）
2CH3COOH+HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2 CH3CH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O
（3）（1分）1-丁烯