08届汕头市龙湖区高三化学联考试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 I：127
Na：23 K：39 V：51 Pb：207 Cu：64 Ag：108 Ba：137
第一部分 选择题 (共63分)
一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）
1．新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“
”（读音为伦）。下列说法正确的是：
A．111号元素是第6周期、第ⅠA族的金属元素 B．111号元素属于过渡元素
C．111号元素为非金属元素 D．111号元素质量数为111
2．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3-SiO2-CaO的熔融液（1600℃）制得了铁和氧气。与常规方法比，将该方法用于工业上大规模冶铁，以下优点分析错误的是：
A．副产物可做工业用氧 B．大幅度降低能耗
C．大幅度降低温室气体的排放 D．制得更纯的铁
3．下列说法正确的是：
A．化学式符合XOH（X代表某一元素）的物质一定是碱
B．分子式为C6H6的物质一定是苯
C．最简单的烯烃一定是乙烯
D．含碳量最高的烃一定是乙炔
4．下列实验设计能够成功的是：
| 实验目的 | 实验步骤及现象 | ||||
| A | 检验亚硫酸钠试样是否变质 |
| |||
| B | 检验某卤代烃是否是氯代烃 |
| |||
| C | 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强 |
| |||
| D | 除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠 |
溶液 |
5．某无色溶液中，若加入NaClO溶液或适量HCl溶液，均能产生淡黄色沉淀。则该溶液中可能大量存在的离子组是：
A．Na+、K+、S2—、Cl— B．H+、Na+、S2－、NO3—
C．K+、Ca2+、S2—、SO32— D．Na+、S2—、SO32—、SO42—
6.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—=Fe3O4+S4O62—+2H2O，下列说法正确的是：
A.硫元素被氧化，铁元素被还原 B.Fe2+、S2O32—都是还原剂
C.x=2 D.每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为3mol
7．有关键能数据如表：
| 化学键 | Si—O | O=O | Si—Si |
| 键能/kJ·mol-1 | X | 498.8 | 176 |
则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)==SiO2(s)中,△H= —989.2 kJ·mol-1，则X的值为：
A. 460 B. 920 C. 1165.2 D. 423.3
8．聚合氯化铝（PAC）通式为[Al2（OH）nCl6-n]m，是无机高分子絮凝剂，它是用软铝矿（主要成分Al2O3·H2O）为原料制备，制备的最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中前者与后者的物质的量之比为：
A.1:1 
B.
C.
D.
9．有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其它三个反应不同的是：
A．KC1O4+H2SO4→HC1O4+KHSO4 B．KC1+NaNO3→NaC1+KNO3
C．Mg+2RbC1→MgC12+2Rb D．Na+KC1→NaC1+K
二、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
10．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是：
A．原子半径：A＜B＜C
B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
D．高温下，A单质能置换出C单质
11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中错误的是：
A．16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数约为0.3×6.02×1023
B．2.3 g 钠被O2完全氧化时，失去电子数约为0.1×6.02×1023
C．0.5 mol超重水（T2O）的质子总数约为5×6.02×1023
D．常温下，11.2 L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为2×6.02×1023
12．下列离子方程式书写正确的是：
A．在澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH－ HCO
B．NaHS溶液呈碱性：HS—+H2O
H3O++S2—
C．4 mol/L的KAl（SO4）2溶液与7 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：
4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—==2Al（OH）3↓+2AlO2—+7BaSO4↓+4H2O
D．将过量的SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO—+H2O==HClO+HSO3—
13．实验指出，无水氯化铝在标准大气压条件下不同温度时的密度为：
| t（℃） | 200 | 600 | 800 |
| d（g/mL） | 6.8×10-3 | 2.65×10-3 | 1.51×10-3 |
| 气体摩尔体积（L/mol） | 38.8 | 71.6 | 88.0 |
可见，600℃时无水氯化铝存在形式的化学式为
A．AlCl3 B．Al2Cl6 C．AlCl3和Al2Cl6 D．Al3Cl9
14．25℃时，等物质的量浓度的醋酸钠与醋酸的混合溶液pH < 7，则下列关系式中错误的是：
A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(CH3COO－)
B．c(CH3COO－) + c(CH3COOH) > c(Na+)
C．c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) > c(OH－)
D．c(CH3COOH) > c(CH3COO－)
15．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述错误的是：
A．NH4H是离子化合物
B．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成
C．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂
D．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
16．将某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是：
A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C．若中和所得混合液的pH前者大于后者，则V1＞V2
D．若中和所得混合液的pH前者小于后者，则V1＞V2
17．有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体。以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置。在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）在阴极发生的电极反应为：
2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑
下列说法正确的是
A．阳极Pb失去电子，发生还原反应
B．当阳极失去2 mol e—时，阴极产生2 mol氢气
C．电解过程中，阳离子向阴极移动
D．已知Pb-4e—=Pb4+，当消耗Pb的质量为103.5 g时，则转移电子2 mol
18．某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g)
4 C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的质量分数为w%。保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是
A．若为恒容容器，当a∶b∶c为2∶2∶1时，平衡不移动
B．若为恒容容器，当a∶b =9∶10，且c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为2∶2∶1
C．若为恒压容器，当a∶b为9∶10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w%
D．若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质量分数小于w%
第二部分 非选择题 （共87分）
三、（本题包括3小题，共34分）
19．（10分）文献资料显示，草木灰主要含有不溶性杂质及K2CO3，还含有少量KCl、K2SO4等。某化学兴趣小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K2CO3的含量。
【测定草木灰中钾盐含量】
（1）该实验的主要步骤顺序为：称量.→ → → → →冷却→再称量（填字母序号）
A. 溶解 B.过滤 C、洗涤、烘干 D、蒸发
（2）称量前，在调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向 （填左、右）旋动。某学生称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入样品，此时指针稍偏右边，该学生的操作应为 。
（3）实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是 ，操作D用玻璃棒不断搅动的原因 。
【测定钾盐中K2CO3含量】
（4）取上述操作中所得的钾盐，配成稀溶液，加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀后，用蒸馏水多次洗涤，烘干、称量、计算。检验沉淀是否完全的方法是 ，检验沉淀是否洗净的方法是 。
20．（15分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。
（1）图1中，A仪器的名称为 ，烧瓶中发生的离子反应方程式 。
（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是 。
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是 。
②方案2中甲物质是 （填字母序号）。a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3
调节pH到3～4的目的是： 。
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.6g。请回答下列问题：
③该反应的离子反应方程式为 。
④控制温度在50℃和60℃加热的原因为 ，晶体采用酒精淋洗的优点是 。
⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 （填“第一组”或“第二组”），理由是 。
21．（9分）化合物KxFe(C2O4)y·3H2O（Fe为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。
Ⅰ．制备
K2C2O4
FeCl3
⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________________________________________________________________。
⑵操作Ⅲ的名称是___________。
Ⅱ．组成测定
称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42－转化为H2C2O4后用0.1000 mol·L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL。相关反应的化学方程式如下：
2 KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O
MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
⑶配制100mL 0.1000 mol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________（填仪器名称）。两个滴定中，终点时溶液颜色为________色，且30 秒内不变色。
⑷该化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝_______。
四、（本题包括3小题，共33分）
22．（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol
H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)
△H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。氢气的转化率= 。
②该反应的平衡常数表达式为__________________。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
则阴极反应式为：________________________________。
有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：______________________________________________。
23．（10分）现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（Si02) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：
(1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O
、 （写其中2个）
(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是 。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式
(3)“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个—CH3、n2个一OH和n3个
三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3 =
。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是
(4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是
24．（11分）已知A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的
倍；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z 。回答下列问题：
（1）B元素的名称是 ,D的原子结构示意图为 。
（2）化合物B2A2的电子式为 。
（3）Y与C的最高正价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示） 。
（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在着如下关系，用粒子浓度符号填写（每空只能填一种粒子的浓度）：
① c(H+) + = c(OH－) + ；
② c(H+) = c(OH－) + 。
五、（本题包括1小题，共10分）
25．（10分)A、B、C、D为四种不同的有机物，完全燃烧均生成等物质的量的CO2和
H2O，且都能通过一步反应生成乙醇，它们的相对分子质量依次递增。A、B、D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色。B、D均能发生银镜反应。
（1）写出B和D的结构简式：
B ；D 。
（2）上述四种物质中，来自石油化工的是__________（写物质名称），写出该物质转变成乙醇的反应方程式 ，该反应类型为 反应。
（3）写出C与氢氧化钠溶液共热的化学方程式 。
（4）配平下列化学方程式
CH3CH2OH + KMnO4 + → CH3COOH + MnSO4 + K2SO4 + H2O
六、（选做题，本题共10分）
考生注意：26、27题为选做题，考生可任选一题。在答题卡对应位置填写你所选择的试题答案。26题适合选修《有机化学基础》模块的考生解答，27题适合选修《物质结构与性质》模块的考生解答。
26．（10分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：
Ⅰ 
Ⅱ 
（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
⑴H的结构简式是______________；
⑵反应②的类型是 ___ ___ ；
⑶反应⑤的化学方程式是____________________________________________；
⑷
有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有________种；
⑸请用合成反应流程图表示出由
和其他无机物合成
最合理的方案（不超过4步），请在答题纸的方框中表示。
例：
27．物质结构与性质
聚合铁（简称PFS）化学式为：
现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。
(l）①PFS中铁显 价，铁原子的电子排布式是 。 ②O元素的第一电离能 N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”) ，原因 ；水分子中氧原子的杂化轨道类型为 。H2O与H+以配位键结合成H3O＋的立体结构为 。
(2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成 mol氢键。
(3）已知下列元素的电负性数据：H: 2.1, O: 3.5, F:4.0。OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，
2008届龙湖区高三化学联考试卷
答题卡
姓名 座号 总分
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | |||||||||
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
三、实验题
19．（10分）（1） → → →
（2） 。
。
（3） ， 。
（4）
，
。
20．（15分）（1） ， 。
（2） 。
（3）① 。②
目的是： 。
③ 。
④
，
。
⑤ ，
。
21．（9分）
Ⅰ．⑴________________________________________________________________。
⑵_______ ____。
Ⅱ．⑶__________________ _____________。 ________
⑷x＝_______。
四、（本题包括3小题，共33分）
22．（12分）
⑴①v(H2)＝________mol/(L·min)。转化率= 。
②___________ _______。 ③___________。
⑵阴极反应式为：___________ __________ ____。
理由：____ __________________________________
_ 。
23. （10分） (1）
、
(2) 。
(3) n3 = 。
(4）
24． （11分）（1） , 。
（2） 。
（3） 。
（4） ① c(H+) + = c(OH－) + ；
② c(H+) = c(OH－) + 。
五、（本题包括1小题，共10分）
25．（10分)
（1） B ；D 。
（2）________ __。
， 反应。
（3） 。
（4）
CH3CH2OH + KMnO4 + → CH3COOH + MnSO4
+ K2SO4 + H2O
六、（选做题，本题共10分）
26．
⑴__________ ____；⑵ ___ ___ ；
⑶________________________ ____________________；
⑷________种；
⑸
| |
27.
（l）①PFS中铁显 价，铁原子的电子排布式是 。
② ，原因是 ；
杂化轨道类型为 。立体结构为 。
（2） ， mol。
（3）②从电负性上看，
2008届龙湖区高三化学联考试卷参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | B | B | C | D | D | B | A | C | B |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | BD | AD | AC | C | D | D | AD | CD | D |
19.（10分）（1）ABDC（2分）（颠倒不得分）
（2）左（1分）， 继续往左盘小烧杯中慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间，直至天平平衡（1分）
（3）引流（1分） 防止液体局部过热，液滴溅出（1分）
（4）沉淀后静置，向上层清液中加入CaCl2溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明沉淀完全，反之则沉淀不完全。（2分）取最后一次洗涤液少许，滴入数滴K2CO3溶液（或AgNO3溶液等也可），若无沉淀产生，即沉淀洗涤干净。（2分）
20．（共15分）
（1）分液漏斗（1分）。Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）。
（2）安全瓶（防止倒吸等）（1分）
（3）①坩埚（1分） ②b（1分） 使铁离子完全沉淀（2分）
③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2分）
④防止双氧水分解（1分），酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解（1分），
⑤第二组(1分)
理由：第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质。而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高。（2分）
21．（9分）⑴用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解（2分）
⑵过滤、洗涤（2分）
⑶100mL容量瓶、酸式滴定管（2分） （紫）红（1分） ⑷3 （2分）
22．（12分）⑴①0.225 0．75 ②
③C、D ⑵2CO2＋4e―＋2H2O＝2 CO＋4OH― 不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行 （每空2分，共1２分）
23.(10分）
（任写出其中两个即给分，每空 l分，共 2 分）
（2分） 
（4）
24．（11分）（1）碳 (1分) 氧原子结构示意图（1分）
（2）H : C
C : H（2分）
（3）酸（1分） 
+H2O NH3·H2O+H+（2分）
（4）①
（各1分，顺序颠倒为0分） ②c(NH3·H2O)(2分)
25.（10分）（1）CH3CHO， CH2OH(CHOH)4CHO（ 各1分）
（2）乙烯（ 1分）， CH2=CH2 + H2O 催化剂 △ CH3CH2OH （2分），加成（ 1分）
（3） CH3COOC2H5
+NaOH △ CH3COONa +CH3CH2OH
(2分，其中正确写出C的化学式给1分，条件不写扣1分)
（4） 5 CH3CH2OH + 4 KMnO4 + 6 H2SO4→ 5 CH3COOH + 4 MnSO4 + 2 K2SO4+ 11 H2O （ 2分，H2SO41分，配平全对1分）
26．⑴
⑵氧化反应 （1分）
⑶
⑷6
⑸
（合成反应流程图3分，其他每空2分，共12分）
27.物质结构与性质
（1分） ② 小于（ l 分），因为O原子和N原子的外围电子排布分别为：
N 原子的
p 轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大（ 2分）；sp3 ( l 分）；三角锥形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。
(3）氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差（ 1 分）。