08届考理科综合化学部分模拟试题

08届考理科综合化学部分模拟试题

6 .有①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L^－1，下列说法正确的是（　　 ）　

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．分别加入25mL0.1mol·L^－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

7.《Inorganic Syntheses》(无机合成)一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 

A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸

B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

c．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

8.下列物质发生变化，因反应条件或反应物的用量不同，能够得到不同生成物的是①SO₂和Ba(OH)₂溶液②Na和O₂③FeBr₂和Cl₂④C₂H₅OH和浓H₂SO₄⑤Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液　⑥AlCl₃溶液和KOH溶液

A．①⑥　　　　B．①④⑥　　　　C．除②③外　　　 D．全部

9．下列叙述正确的是（　）

①CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物

②Ca(HCO₃)₂ 、Fe(OH)₃、FeCl₂均可由化合反应制得

③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体

④灼热的炭与CO₂的反应、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应

⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀

⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气

⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

A．①②③④　　　B．②③⑥　　 C．①③④⑤⑥⑦⑧　　　 D．②④⑦

10.下列叙述正确的是（　）

①A r原子的结构示意图为　　　　　　　　　　　　

②已知₂₆Fe核外最外层有2个电子，可推知核外此外层有14个电子

③Al、N原子结构中单电子数分别为：1、3　　

④SiO₂、NaCl、S、He不能代表一个分子，不是分子式，而CO₂、C₆₀代表一个分子，是分子式　　

⑤在CS₂、PCl₃中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构　　

⑥乙烯的结构简式为：CH₂CH₂ 甲烷的最简式为：CH₄

⑦²₁H₂、¹₁H₂互为同位素，其摩尔质量分别为：4、2

⑧由两种原子组成的纯净物一定是化合物

⑨聚乙烯有固定沸点

⑩能证明氯化氢是共价化合物的是：氯化氢不易分解

A．①②③　　　B．①②③⑤⑦　　　C．①③④⑥⑦⑧⑨　　　 D．①⑤⑦⑩

11.将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol·L^-1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是

A．A点所表示的沉淀的化学式是： Al(OH)₃、 BaSO₄

 B．B~C段所发生反应的离子方程式是：H⁺+　OH^-=　H₂O

C．A~B段所发生反应的离子方程式是：Ba²⁺+　SO₄^2-=　BaSO₄↓

D．E点所表示的溶液中：n (Na⁺) = n (Cl^-)

12.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热保持恒压的气球。关闭K₂，将少量且等量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。[已知：2NO₂(红棕色)   N₂O₄(无色) ； △H<0 ]　　 下列说法正确的是

A．一段时间后反应达到平衡，此时A、B中生成N₂O₄速率是v（A）> v（B）

B．若打开活塞K₂，气球B将变大

C．如果将已开启的K₂关闭，再向A、B中分别充入与初始量相等的NO₂，则达到新平衡时，A中NO₂的转化率将减小

D．保持K₂关闭、室温和A、B体积都不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递,向真空的A、B中分别充入等量且少量的NO₂,达到平衡时混合气颜色较深的是容器A

13．6．二○○八年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele）。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇（cowenynenynol）。已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是

A．牛式二烯炔醇含有3种官能团

B．牛式二烯炔醇含有3个手性碳原子

C．1mol牛式二烯炔醇最多可与6molBr₂发生加成反应

D．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应

26.(15分)现有_aA、_bB、_cC、_dD、 _eE五种短周期元素，A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c　a+c=d ，B、D都有同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。E是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素的元素符号：B__________　D__________　E ____________。

（2）若由上述五种元素中的两种元素组成化合物，化合物分子中分子的空间构型为直线型。写出符合上述要求且原子数不少于3的任意两种化合物的电子式：__________、_________。

（3）写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式（写出两种即可）______________________、________________________。

（4）在A、B、D三种元素中选择两种或三种元素组成两种可以发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式_______________________________________。

（5）E用于焊接钢轨时的化学方程式为：________________________________________。

（6）A单质与C单质的化合反应是化学工业中的一个重要反应，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________________________。

（7）由A、B、D三种元素按照原子个数比6︰2︰1组成的化合物甲可与D单质构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入化合物甲和D单质，写出该电池的正极反应式和总反应方程式：

正极：______________________________________________。

总反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27.(17分)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所

得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）。

注意：CuS是既不溶于水也不溶于酸的黑色沉淀。

由上述实验事实可知：

（1）①固体M中一定有的物质是______________(填化学式) ，理由是

_______________________________________________________________________。

②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。

（2)B装置的名称是________。

写出B装置中反应的离子方程式_______________________________________。

（3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_________________________________________________。

（4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

28（13分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第　　  族。

（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是　　　　　 （填物理变化、化学变化）

（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：　　　　　　　 。

利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐　　　　　　 t。

吸收

（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

写出②④的化学反应方程式：　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

⑸ 上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH₂SO₃Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：　　　　　　

A.皂化反应　　　　B.聚合反应　　　 C.与金属钠反应　　　　D.氧化反应

29．（15分） 某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，分子量小于110,其中氧元素含量为14.8 ％,已知该物质可与FeCl₃溶液发生显色反应，回答下列问题：

（1）X 的分子式为　　　　　　　   。若1mol X 与浓溴水反应时消耗了3 mol Br₂，

　　　则X 的结构简式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　  。　　

（2）若X 和 Y 能发生如下反应得到Z（C₉H₁₀O₂），

 X  +  Y　 　Z　+ H₂O

写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 ，反应类型为　　　　　   。

（3）Z 有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上只有一个取代基的有　　　　  种，

写出其中任意两种的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　  。

6．C7．B8．D9．B10．A11．B12．D13．D

二、26：（15分）（1）--（3）每空1分，（4）--（7）每空2分

（1）B.C　D.O　　E.Al

　 (2)二氧化碳、乙炔等直线型分子的电子式

　 (3)NH₄HCO₃　 (NH₄)₂CO₃等。

（4）HCO₃^-+ OH^-== H₂O + CO₃^2-

（5）2Al+Fe₂O₃  Al₂O₃ + 2Fe

(6) N₂ + 3H₂ 2NH₃

(7) 正极：O₂ + 4e^- + 2H₂O == 4OH^-

27.（共17分）

^(1)①FeS、Fe（2分）  B装置增重、量气管有气体（2分）。

②　V/400（3分）

^{(2)洗气瓶（1分）　2OH-+H2S}== 2H₂O+S^2-（2分）

^{(3)证明H2S已被完全吸收（2分）　 黑色沉淀（1分）}

^{(4)硫（2分）　漏斗、玻璃棒（2分）}

28.（13分）（1）、　IA　（1分 ） 。　　　　　　　 （2）、　物理变化　（1分）　　　　  。

　 （3）.2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；（2分）　　　 585　　　　 t。（3分）

(4).反应②　NaOH+SO₂=NaHSO₃　 （2分）；反应④NaHSO₃+HCl=NaCl+H₂Cl+SO₂↑。（2分）

（5）、　　 C　、D　　　　。（其余每空2分）

29、（共15分）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（1）（共4分）C₇H₈O （2分） ，　（2分）

（2）（共4分）

CH₃COOH +    + H₂O　（3分）

酯化反应 或取代反应（1分）

（3）（共7分）　 6种（3分）；

、　（写对一个2分，共4分）