08届高三化学上册第二次月考试题
化学试卷
考试时间：90分钟 试卷分值：100分
命题人：陈学龙
可能用到的相对原子质量：O：16 Cl：35.5 Ag：108 H：1 Na：23
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（每一题只有一个选项符合题意，每小题3分 ，共45分）
1、在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是：（ ）
A、
B、
C、 
D、 
2、根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是（ ）
A、晶体熔点达2500℃ B、晶体不导电，溶于水导电
C、晶体不导电，熔融能导电 D、温度越高，溶解度越大
3、从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”；②“苏丹红”；③“碘元素”；④“亚硝酸盐”等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是（ ）
A、②③④ B、②③ C、③④ D、只有③
4、下列各离子组，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A、K+、Na+、HSO3—、NO3— B、Mg2+、Al3+、SO42—、OH—
C、K+、Fe2+、Cl—、S2— D、K+、Ba2+、NO3—、SO32—
5、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A、碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应：Mg2+ +2HCO32－+ 2OH－= MgCO3↓+2H2O
B、氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++ 2OH－+ 2H+ +SO42－= BaSO4↓+2H2O
C、亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO32－+ 2H+ = SO2↑+ H2O
D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+ +2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O
6、NO3－+ Zn + OH－ + H2O—NH3 + Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是（ ）
A、2 B、4 C、6 D、8
7、已知反应：⑴101KPa时：2C(S) + O2(g) = 2CO(g)；△H = －221 kJ/mol
⑵在稀溶液中：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)；△H = －57.3 kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A、碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B、反应⑴的反应热为221 kJ/mol
C、稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
D、稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
8、VL浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是（ ）
A、通入标准状况下的HCl气体11.2VL
B、加入10mol/L的盐酸0.1VL，稀释至1.5VL
C、将溶液加热浓缩到0.5VL
D、加入VL1.5mol/L的盐酸混合均匀
9、利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是（ ）
A、AgNO3和BaCl2溶液 B、BaCl2、HCl、石蕊溶液
C、AgNO3和HNO3溶液 D、BaCl2、HCl、品红溶液
10、某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则
表示的是（
）
A、以g为单位VL该气体的质量 B、以g为单位1L该气体的质量
C、1L该气体所含的分子数 D、以L为单位1mol该气体的质量
11、下列有关实验操作的叙述不正确的是（ ）
A、用干燥、洁净的玻璃棒醮取待测液滴在 pH试纸（置于表面皿内）上测溶液的pH
B、在中学“硫酸铜晶体里结晶中含量的测定”的实验中，至少需要进行四次称量操作
C、制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液，并继续加热至溶液呈现红
褐色为止
D、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都要垫石棉网
12．以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法不正确的是（ ）
|
A、这四种毒品都各于芳香族化合物
B、K粉的分子式为C13H12C1NO
C、1mol大麻最多可与含3molBr2的溴水发生反应
D、摇头丸在一定条件下可发生加成反应
13、质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，
若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（ ）
A、小于2c mol/L B、等于2c mol/L
C、大于2c mol/L D、在c mol/L∽2c mol/L之间
14、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液，应采用的方法是（ ）
A、滴加NaOH溶液 B、滴加氯化钙溶液 C、加热 D、滴加石灰水
15、设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 ( )
A、常温常压下，0.1NA个H2O分子的质量为1.8g
B、7.1g C12变为氯离子时，得到的电子数为0.1NA个
C、20℃、1.01×l05Pa时，11.2 LH2所含原子数为NA个
D、1 L0.2mol·L-1硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA个
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、(本题共7小题，共55分)
16、（7分）用
的硫酸配制
硫酸，若实验仪器有：
A、100mL量筒 B、托盘天平 C、玻璃棒 D、50mL容量瓶 E、20mL量筒
F、胶头滴管 G、50mL烧杯 H、100mL容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_________________________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）___________________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（3）怎样检查容量瓶是否漏水
。
17、（5分）铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：
过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；
过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2（微溶）和O2。
根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择 加入水中。原因是： 。
18、（8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是___________________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是_________→______________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___________________________________________________________。
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_____________________________________。
19、（14分）已知A、B、C、D、E为五种短周期不同主族的元素，其原子序数依次递增。A、E两种原子最外层电子数之和是B原子最外层电子数的2倍；C、E两种原子最外层电子数之和是D原子最外层电子数的2倍。A、E形成的化合物分子甲中电子总数为18，D是地壳中含量最多的元素。回答下列的问题。
（1）甲的电子式为 ，其分子为 分子（填“极性”或“非极性”）
（2）工业生产E元素的单质的化学方程式为 。
（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，工业生产乙的条件为 ，室温下，向pH=a的乙的水溶液中加入等体积pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH 7（填“>”“<”或“=”），该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）C、D两元素可形成多种化合物，其中某一化合物含C元素质量分数为46.67%，写出该化合物的化学式 ，将它转化为C的最高价含氧酸的化学方程式为 。
（5）A、B两元素也可形成多种化合物，其中分子量最小的分子为丙，则丙的空间构型为 。用D的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液 在X极通入化合物丙，Y极通入D的单质，则X极是该电池的 极，X极的电极反应式为 。
20、（12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。
（1） 只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）__________________； （2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
______________________________
；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）___________________；
A、IV比III复杂
B、IV比III安全
C、IV比III操作简便
D、IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行
（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________________；
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为___________________ ；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2 : 1时，所得溶液中溶质的化学式为___________________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子。
_____________________________________________________________________________________ 。
21、（9分）下列框图中的A—J是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组
成，已知常温、常压下D为无色液体， C、E、G均为气体单质，B为金属，I是由3个原
子组成的一元含氧弱酸分子， A—J可发生如下转化：
|
|
请填写下列空白：
（1）G的名称为 ，F的电子式为 。
（2）15.6gA与D完全反应，转移的电子的物质的量为 。
（3）常温下，A为一种 色的固体，它的一种重要用途是
。
（4）写出D、G反应转化为I和J的离子方程式 。
08届高三第二次月考
化学试卷答案
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（每一题只有一个选项符合题意，每小题3分 ，共45分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| 答案 | B | C | C | A | B | C | A | B | D | B | D | B | C | B | A |
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、(本题共7小题，共55分)
16、(7分)（1）G、E、C、H、F或E、G、C、H、F （3分）
（2）B、C、D（2分）
（3）将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转，不漏水，然后正放，把瓶塞旋转1800，再倒转不漏水，则说明该容量瓶瓶塞严密。（2分）
17、(5分)过氧化钙（或CaO2）；(2分)
Na2O2与水反应激烈，生成NaOH溶液的碱性太强（或CaO2在水中逐步溶解，
与水缓慢反应不断提供O2）。（合理即给分）(3分)
18、（8分）(1)H2O2（2分） (2)H2CrO4
Cr(OH)3（2分）
(3)
（2分） (4)3.36L（2分）
19、（14分）
|
（1） （1分） 极性（1分）
|
（2）2NaC1+2H2O 2NaOH+C12↑+H2↑（1分）
（3）200—500atm（或20MPa－50MPa）,500℃左右，催化剂（1分）>（1分）
c（NH4+）>c（C1-）>c（OH-）>c（H+）（2分）
（4）NO（1分） 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO（或4NO+3O2+2H2O=4HNO3）（2分）
（5）正四面体（1分） 负（1分） CH4－8e-+10OH-=CO32-+7H2O（2分）
20、（12分）（1）II（1分）
（2）2NaHCO3
Na2CO3 + H2O
+ CO2↑（1分） CO2+Ca(OH)2==
CaCO3↓+H2O（1分） D （1分）
（3）NaHCO3 （1分）
（4）①Ca2+
+ OH– + HCO3– 
CaCO3↓
+ H2O（2分） ②Na2CO3（1分）
取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32–（四个要点“操作、试剂、现象、结论”每项1分，缺一即扣1分）
21、(9分)（1）氯气（1分）， （ 2分）
（2）0.2mol（2分）
（3）淡黄（1分） 作供氧剂（或漂白剂）（1分）
（4）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl—＋HClO（2分）