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高三年级化学下学期联合考试试题

（时间120分，满分150分）

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　S—32　Na—23　 K—39　　Ca—40　

Fe—56Ag—108

第Ⅰ卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上）

1．绿色化学符合“又好又快”新的发展要求，下列生产过程体现绿色化学精神的是（　　）

　　　 A．联合制碱法

　　　 B．用氯气消毒自来水

　　　 C．以黄铁矿为原料的冶炼金属铁

　　　 D．用工业酒精勾兑白酒

2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物

　　　 B．生理盐水的浓度为0.9%

　　　 C．“低钠盐”就是氯化钠中加入一定量的氯化钙，降低钠元素的含量

　　　 D．家庭可以用明矾将自来水净化成纯净水

3．工业生产氯化钡的主要原料是重晶石，为使重晶石中的钡离子溶解，估计生产中首先和

　重晶石反应的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．盐酸　　　　　　　　　 B．硝酸　　　　　　　　　 C．炭粉　　　　　　　　　 D．碳酸钠

4．下列化学用语正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．氧化钙的分子式：CaC1₂　　　　　　　　　　B．甲烷的结构简式：CH₄

　　　 C．水分子的电子式：　　　　　　　　　　　　　　 D．钠离子的电子排布式：1S²2S²2P⁶3S¹

5．下列古代发明或活动与化学关系不大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．黑火药　　　　　　　 B．造纸术　　　　　　　　C．炼丹术　　　　　　　 D．钻木取火

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上）

6．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．H₂O和D₂O互为同位素　　　　　　　　　　　B．乙醇和乙二醇互为同分异构体

　　　 C．C₂H₄和C₃H₆一定属于同系物　　　　　　　D．新戊烷和2，2-二甲基丙烷属于同一种物质

7．既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．H₂O₂　　　　　　　　　 B．Na₂O₂　　　　　　　　 C．C₂H₂D．C₂H₅OH

8．下列变化过程中，体系温度下降的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．硫酸溶于氢氧化钠溶液　　　　　　　　　　　B．铝热反应

　　　 C．液溴和苯在铁粉存在下制溴苯　　　　　　D．硝酸铵溶于水

9．一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．气体的密度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．气体分子体积的大小

　　　 C．气体分子间的平均距离　　　　　　　　　　　D．气体的相对分子质量

10．N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．11.2L的臭氧所含原子数为1.5N_A

B．286gNa₂CO₃·10H₂O晶体中所含CO₃^2-的数目小于N_A

　　　 C．3.2g铜和足量的硫反应转移电子数为0.05N_A

　　　 D．13g¹³C所含的质子数为13N_A

11．已烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是　　　　　　　（　　）

　　　 A．可以用有机溶剂萃取

　　　 B．可与NaOH和NaHCO₃发生反应

　　　 C．1mol该有机物可以与5molBr₂发生反应

　　　 D．该有机物分子中，可能有18个碳原子共平面

12．在通常情况下，下列各组微粒能够大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．SO₂、O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．NH₃、HC1

　　　 C．A1³⁺、HCO₃^-、C1^-、Na⁺　　　　　　　　　　 D．Fe、Fe²⁺、Cu²⁺、Cu

13．下图是用惰性电极电解饱和氯化铜溶液的装

置，有关判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．电解过程中溶液的pH值保持不变

　　　 B．a极是阳极，发生还原反应

　　　 C．电解过程中溶液的浓度保持不变

　　　 D．电解一段时间后，b电极的质量增加

14．有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰

被用来制备带下划线的物质，下列四个反应

中，其反应原理与其它三个反应不同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．KC1O₄+H₂SO₄→HC1O₄+KHSO₄　　　　　B．KC1+NaNO₃→NaC1+KNO₃

C．Mg+2RbC1→MgC1₂+2RbD．Na+KC1→NaC1+K

15．下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．常温下氮气很稳定　　　　　　　　　　　　　　 B．氨气极易溶于水且易液化

　　　 C．硝酸易挥发　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．硝酸是强酸

16．下列实验操作不会引起安全事故的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．排水法收集气体后，先熄灭酒精灯，再取出导气管

　　　 B．氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气

　　　 C．实验室制取氯气时，先加热二氧化锰，后滴入浓盐酸

　　　 D．混合浓硫酸和浓硝酸时，应将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并及时搅拦

17．为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中最有开发价值的是　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．录求氮气新来源　　　　　　　　　　　　　　　　 B．研制低温下活性较大的催化剂

　　　 C．研制500℃左右活性较大的催化剂　　　D．研制耐高温、高压的新材料

三、选择题（本题共26分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个不给分，答案写在答题纸上）

18．以下集气装置中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．H₂S的收集　　　　 B．NO的收集　　　　　C．N₃的收集　　　　　 D．C1₂的收集

19．化学生语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　A．加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe³⁺+3H₂O　　　　Fe（OH）₃（胶体）

+3H⁺

B．硫氢化钠的水解离子方程式：HS^-+H₂O　　　 H₂O⁺+S^2-

　　　 C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合离子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^‑→CaCO₃↓

+H₂O

　　　 D．表示氢气燃烧的热化学方程式：2H₂+O₂→2H₂O+QKJ

20．将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混全后，溶液pH>7，则以下关系式错误的是　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．c（HA）+c（A^-）=0.2mol/L　　　　　　　　

　　　 B．c（A^-）>c（HA）

　　　 C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（C1^-）+c（OH^-）

　　　 D．c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）

21．下列实验或生产过程中对应的图象正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

22．在密闭容器中，将2mol的碳酸钠固体与一定量的过氧化钠固体混合加热，充分作用后过氧化钠无剩余，最终得到固体的物质的量可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A．[1，2]mol　　　　　 B．（1，3）mol　　　 C．[2，6]mol　　　　　 D．[2，4]mol

第Ⅱ卷（共84分）

四、（本题共24分）

注意：23题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题记分，A题适合使用二期课改新材料的学生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

23．（A）元素周期表是学习化学的重要工具，它饮食许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/m	0.16	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6,－2	+2	－2

　（1）用元素代号标出它们的周期表中对应位置

　（2）在上面的元素周期表中通常寻找催化剂材料的区域，用斜线阴影标明。

　（3）A、B、E所代表元素的离子半径最大的为　　　　（填离子符号）

　（4）周期表有些元素存在“对角线相似”现象，请写出D的单质与强碱溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．（B）元素周期表是学习化学的重要工具，它饮食许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/m	0.16	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6,－2	+2	－2

　（1）用元素代号标出它们的周期表中对应位置

　（2）在上面的元素周期表中通常寻找催化剂材料的区域，用粗线标出。

　（3）五种元素中非金属性最强的是　　　　（填元素符号），C、E形成化合物为　　（填化学式）

　（4）证明B元素与A元素在性质上有明显不同的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24．K₂Cr₂O₇和H₂O₂在H₂SO₄溶液中混合时，可以看到下面两个现象：

　（1）混合后5s—10s内，溶液由橙色变暗蓝色；

　（2）在80s —160s内由暗蓝色变为绿色，与此同时，放出气泡。

与之相对应的两个方程式为：

A：Cr₂O₇^2‑+H₂O₂→CrO₅+H₂O

B：CrO₅+H⁺→Cr³⁺+O₂↑

CrO₅的结构式为

　（1）指出A、B是否属于氧化原还反应。

　（2）配平A、B反应组成的总反应方程式，并标出反应的电子转移方向和数目。

　（3）若反应中生成O₂11.2L（标准状况），H₂O₂　　　　　（填：得到或失去）电子的数目为　　　　　个。

25．醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。

　（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表

反应	乙醇（kmol）	乙酸（kmol）	乙酸乙酯（kmol）
1	2	2	1.33
2	3	2	1.57
3	4	2	X
4	5	2	1.76

①该酯化反应的平衡常数K的表达式为：K=　　　　　

②由表中数据推测，数值X的范围是　　　　　推断的依据为　　　　　　　　　　　　　

③假设乙醇的价格为500/k mol，乙酸乙酯的价格为1600元/kmol，同反应2相比，反应3的经济效益　　　　　（填：增加或减少）

　（2）10mL 0.10mol/L的稀醋酸中存在着平衡：CH₃COOH　　　 CH₃COO^-+H⁺。①向稀醋酸中不断加水②向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol/L的稀氢氧化钠溶液。①中醋酸电离度的变化图线已画出，请你在下图中画出②过程中醋酸电离度的变化图线

五、（本题共24分）

注意：25为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题记分，A题适合使用二期课改新材料的学生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

26．（A）某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表

实验方案	实验现象
1．用砂纸打磨后的镁带与水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	（A）
2．向新制的氢硫酸饱和溶液中滴加新制的氯水	（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3．钠与滴有酚酞的试液的冷水反应	（C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧
4．镁带与2mol/L的盐酸反应	（D）剧烈反应，产生可燃性气体
5．铝条与2mol/L的盐酸反应	（E）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失
6．向氢化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量	（F）生成黄色沉淀

请你帮助该同学完成实验报告：

　（1）实验的目的　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（2）实验仪器：①　　　　　　　 ②　　　　　　　 ③　　　　　　　 ④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等

　（3）实验内容：

与实验方案1—6对应的实验现象依次为　　　　　　　（填：字母编号）。

实验现象（A）为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（4）实验结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．（B）下图是甲、乙两位同学研究铜与硝酸反应的装置图，请回答下列问题：

　（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气　　　　　　　　　（填：能或否），理由是　　　　　　　　　。

　（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽干干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。反应停止后打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（注射器内原有的空气已排尽）。关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量空气，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　。

　（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通到NaOH溶液中，目的是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　。

27．1943年我国著名的化工专家侯德榜博士发明了联合制碱法，后被命名为侯氏制碱法。侯德榜制碱法原理与索尔维法基本相同，不同之处，在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通入氨气，使氯化铵析出，从而得到了两种物质：碳酸纳和氯化铵，侯氏制碱法震惊了全世界，为中国人赢得了荣誉和尊重。侯氏制碱法的循环工艺流程如下：

仔细阅读上图，完成下列问题：

　（1）写出碳化反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（2）气体B的分子式为　　　　　　　。向饱和食盐水中应先通入气体　　　　　　再通入气体　　　　　　　　（填气体名称）才能得到物质D，其原因是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　。

　（3）在下列方框内画出实验室中向饱和食盐水中通入气体B的装置图：

　（4）操作Ⅰ的名称是　　　　　　，操作Ⅱ的名称是　　　　　　。进行操作Ⅱ所需要的玻璃仪器是：玻棒、烧杯、　　　　　　。在实验室里进行煅烧所用的主要仪器是　　　　　　。

　（5）上述生产过程中能循环使用的物质是：C、B、F、　　　　　　、　　　　　　。（填：物质编号）

六、（本题共20分）

28．在某工厂在生产维尼纶过程中，先以乙炔和醋酸为原料，通过以下反应制各中间体。

CH≡CH+CH₃COOH　　　　　　　 CH₃COOH=CH₂

　（1）以上反应类型是　　　　　　，中间体名称是　　　　　　。

　（2）写出中间体通过碳碳双键由小分子变成大分子的反应方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（3）将中间华体和稀碱溶液共热，可蒸馏出一种有机物甲的水溶液，含2.2g甲的溶液进行银镜反应可得10.8g银，甲的结构简式　　　　　　。

29．已知烯烃在一定条件下可发生下列反应：

R—CH=CH—R′　　　　　　　　　　 R—CHO+R′—CHO

物质A的分子式为C₉H₁₀O₃，在一定条件下可发生下列转换，其中A、E互为同分异构体，且都能与碳酸钠反应产生二氧化碳；F是含有三个六元环的化合物，K、I是酯化反应的产物。

　（1）写出A、B、C、D、E、F的结构简式

A　　　　　、 B　　　　　、C　　　　　、D　　　　　、D　　　　　、F　　　　　

　（2）写出H→I化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　

　（3）A的一种同分异构体不能和碳酸钠反应，1molA与足量的金属钠反应，产生标况下11.2L氢气，请写出符合条件的A的一种结构简式　　　　　　　　　。

七、（本题共16分）

30．将0.03mol的硫酸铁和硫酸亚铁的混合物溶于水中，加入25.0mL 4.00mol/L氢氧化钠溶液，恰好完全反应，再放置一段时间。求：

　（1）原混合液中硫酸铁、硫酸亚铁的质量

　（2）最后能得到的沉淀的质量

31．将KOH和Ca（OH）₂混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO₂气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO₂的体积为224mL（标准状况，忽略CO₂溶于水情况。以下情况相同。）

　（1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的方程式为：　　　　　。

　（2）原混合物中Ca（OH）₂的质量为　　　　　 g。

　（3）沉淀恰好溶解时，消耗CO₂的体积为　　　　　 mL

　（4）写出溶液中生成沉淀的质量m（g）与通入CO₂的体积V（mL）之间的函数表达式。

　（5）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO₂的体积V（mL）的关系曲线。

参考答案

一、选择题

1	2	3	4	5
A	B	C	B	D

二、选择题

6	7	8	9	10	11
D	C	D	A	C	B
12	13	14	15	16	17
A	D	B	D	D	B

三、选择题

18	19	20	21	22
AC	C	AB	BD	BD

四、填空题（24分）

23．（A）（8分）

　（1）2分（全对2分，写元素符合的为0分）

　（2）（2分）

　（3）O^2-（2分）

　（4）Be+2OH^-→BeO₂^2-+H₂↑（2分）

23．（B）

　（1）2分（全对1分，写元素符号的为0分）

　（2）1分

　（3）O（1分），SO₂、SO₃（2分，对1个得1分）

　（4）2A1+2OH^‑+2H₂O→2A1O₂^-+3H₂↑（2分）

24．（8分）

　（1）A否，B是（2分）

　（2）Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺→2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O

（配平2分，转移电子数2分）

　（3）失去（1分），N_A（1分）

25．（8分）

　（1）K=（2分）

　（2）1.57<X<1.76（1分），在乙酸的物质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平衡向右移动，乙酸乙酯的物质的量增加，减少乙醇的物质的量平衡向左移动，乙酸乙酯的物质的量减少（2分）

　（3）减少（1分）

　（4）（2分）

五、实验题（24分）

26．（A）（11分）

　（1）探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律（2分）

　（2）试管；酒精灯；胶头滴管（3分，对1个得1分错一个扣1分，不出现负分）

　（3）B、F、A、D、C、E（2分，错一个为0分）

钠浮在水面上，熔化化成小球，四处浮动，最终消失，溶液变红（2分）

　（4）同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强（2分）

26．（B）（11分）

　（1）3Cu+8H⁺+2NO₃^-→3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（2分）

　（2）否（1分），因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO₂，出现红棕色。（1分）

　（3）关闭止水夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面位置保持不变，则表明该装置的气密性良好。（或打开止水夹，慢慢抽拉注射器，水进入干燥管，半闭止水夹，干燥管内液面保持不变。则表明该装置的气密性良好。（2分，其他合理答案都给分）铜片表面有气泡生成，干燥管上部产生无色气体，干燥管内液面下降，溶液呈蓝色。（2分）注射器内气体由无色变红棕色（1分）

　（4）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物，防止污染空气（2分）

27．（13分）

　（1）NaC1+H₂O+NH₃+CO₂→NaHCO₃↓+NH₄C1（1分）

　（2）NH₃（1分），B，C（2分），先通氨气使溶液碱性增强，能溶解更多的二氧化碳，生成较多的碳酸氢钠，使碳酸氢钠晶体析出。（2分）