高三年级化学第一学期教学质量检测-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高三年级化学第一学期教学质量检测

化学试题

本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分种。

第Ⅰ卷

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡　皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试卷上。

3．考试结束，将第Ⅱ卷和答题卡一并交回。

可用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）

1．为了防止瓦斯爆炸，可采取的措施有：a、定期检查矿井内瓦斯的浓度，保持矿井内有良好的通风状况；b、定期向矿井内撒石灰粉，以除去矿井内的瓦斯；c、用矿井通风和控制瓦斯涌出的方法，防止瓦斯浓度超标；d、定期向矿井内喷洒水，以保持矿井内空气湿润；e、杜绝一切非生产需要的火源；f、矿工戴上防毒面具，以防不测。其中正确的是（　　）

　　　 A．abce　　　　　　　　　 B．ace　　　　　　　　　　 C．acde　　　　　　　　　 D．acef

2．背景材料：①2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每人每天钠的摄取量应少于2000毫克，长期过量摄入钠可能引起高血压、肾病、胃病；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2006年初夏，四川大部分地区进行人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列相应说法不正确的是（　　）

　　　 A．钠单质是一种活泼金属，常常保存在煤油中

　　　 B．蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象

　　　 C．AgI和干冰都可用于人工降雨

　　　 D．附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散

3．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子。N₄分子结构如右图所示，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．N₄属于一种新型的化合物

　　　 B．N₄转化为N₂属于物理变化

　　　 C．N₄的摩尔质量为56

　　　 D．N₄与N₂互为同素异形体

4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置和操作完全正确的是　　（　　）

5．下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．空气（混合物）、C₂H₅OH（醇）、H₂SO₄（离子化合物）、CO₂（非电解质）

　　　 B．液氨（氢化物）、NH₄Cl（铵盐）、HNO₃（含氧酸）、NaOH（强电解质）

　　　 C．HCl（共价化合物）、CH₃COOH（羧酸）、Na₂O₂（碱性氧化物）、CH₃I（卤代烃）

　　　 D．NO₂（酸性氧化物）、CH₃CHO（有机物）、CO（有机物）、CH₃COOCH₃（酯）

6．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．氢氧化铍（Be（OH）₂）的碱性比氢氧化镁弱

　　　 B．哎（At）为有色固体；Hat不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸

　　　 C．硫酸锶（HrSO₄）是难溶于水的白色固体

　　　 D．硒化氢（H₂Se）是无色、有毒，比H₂S稳定的气体

7．下列影响因素中，既不能改变反应速率常数，也不能改变平衡常数的是　　　　　　（　　）

　　　 A．压强　　　　　　　　　 B．催化剂　　　　　　　　C．温度　　　　　　　　　 D．固体表面性质

8．X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．X的金属性比Y的金属性强

　　　 B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

　　　 C．Y元素的最高价氢氧化物碱性比X元素最高价氢氧化物碱性强

　　　 D．Y元素的最高化合价比X元素的最高化合价高

9．能正确表示下列反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

△

　　　 A．NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH+OH^－　　 NH₃↑+H₂O

　　　 B．Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：2CO+SO₂+H₂O　　2HCO+SO

　　　 C．CuSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液：SO+Ba²⁺　　 BaSO₄↓

　　　 D．用食醋溶解水垢：CaCO₃+2H²⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O　Mg（OH）₂+2H⁺　　 Mg²⁺+2H₂O

10．要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸

　　　 B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸

　　　 C．用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸

　　　 D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸

11．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全，电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂　　　　2CO₂+3H₂O，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．C₂H₅OH在电池的负极上参加反应

　　　 B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子

　　　 C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

　　　 D．电池正极的电极反应为：4H⁺+O₂+4e^－　　　　2H₂O

12．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe₂O₃及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．铝热剂就是单指Fe₂O₃粉和铝粉的混合物

　　　 B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe₂O₃操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤中滴加KSCN溶液

　　　 C．分别还原amol Fe₂O₃所需H₂、A1、CO的物质的量之比为3：2：3

　　　 D．明矾属硫酸盐，含结晶，是混合物

13．向含1 mol HCl和l mol MgSO₄的混合溶液加入1 mol·L^－1的Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）₂溶液体积（V）间的关系图正确的是　　　（　　）

14．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na₂CO₃溶液洗涤，然后将两层液体分开

　　　 B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH₄）₂SO₄溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质

　　　 C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂

　　　 D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖

第Ⅱ卷（非选择题　共58分）

注意事项：

1．用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。

2．答题前将密封线内的项目填写清楚。

15．（12分）（1）化学实验必须要注意安全，下列做法存在安全隐患的是　　　（选填序号）

　　　 A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气。

　　　 B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片。

　　　 C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中。

　　　 D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中。

　　　 E．皮肤沾有少量浓酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液。

　　　 F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度。

　（2）已知

电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；

电解质溶液：CuCl₂溶液、Fe₂（SO₄）₃溶液、盐酸。

接要求回答下列问题：

①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 ②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，

外加导线，能否构成原电池？　　　　　　　　　，

若能，请写出电极反应式，负极　　　　　　　　，

正极　　　　　　。

③若电极反应为：Cu+2H⁺=H₂↑，请在右边框图内画出实

现该反庆的装置图（运用题目所给材料和药品）。

16．（10分）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)　　　N₂O₄(g)；△H＜0，现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。根据右图，回答下列问题：

　（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲

线　　　　表示N₂O₄浓度随时间

的变化；a、b、c、d四个点中，表示化

学反应处于平衡状态的是　　　　　

　　　　，并计算该点时反应的平衡常

数为　　　　　　　　　。

　（2）反应进行到25min时，曲线发生变化的

原因是　　　　　　　　　　　　　。

若要达到最后相同的化学平衡关态，在25min时还可以采取的措施是　　　　　。

　　　　　　　A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．缩小容器体积

　　　　　　　C．加入催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加入一定量的N₂O₄

17．（9分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HclO溶液方法之一，某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

　　　 ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去。

　　　 ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强。

　　　 ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验。

　　　第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀。

　　　第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡。

　　　第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

　　　经检测，上述这验中产生的无色气体均为CO₂气体。

　（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（2）写出步骤③中第二份滤液发生反应的离子方程式：

　　　　第二份：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有其它溶质为（写化学式）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．（10分）“智能型”大分子在生物工程中有广泛的应用前景。PMAA就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离，下列是以物质A为起始反应物合成

PMAA的路线。已知　　　　结构相似的醇不能被氧化为醛或酸。

根据上述过程回答下列问题：

　（1）写出结构简式：A　　　　　　　　　　 PMAA　　　　　　　　　　　

　（2）写出上述过程中的反应类型：①　　　　　　　　　 ④　　　　　　　　

　（3）写出③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．（10分）能源是人类社会发展进步的物质基础，在当代，能源、信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。

　（1）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃10kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（2）测定工业甲醇中CH₃OH的质量分数可按下法：取0.100g工业甲醇样品，以适量H₂SO₄酸化后,加入20.00mL 0.200mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液,再用0.3000mol·L^－1（NH₄）₂

Fe（SO₄）₂标准溶液滴定，耗去此标准液20.200mL时，刚好到达滴定终点。

已知：CH₃OH+Cr₂O₇²^－+8H⁺　　CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O

①写出H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液反应的离子方程式。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②盛装（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液的应为　　　　　　　（“酸式”或“碱式”）滴定管。如果达滴定终点时，仰视读数，则读数偏　　　　　。（“大”或“小”）

③此工业甲醇中CH₃OH的质量分数　　　　　　　　　　。

20．（7分）常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：

　（1）原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度。

　（2）t₂时所得溶液时pH。

参考答案

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分）

1．B　　2．B　3．D　4．C　5．B　6．D　7．A　8．C　9．B　10．B　11．B　12．C

13．D　14．C

二、非选择题

15．（10分，每空2分）

　（1）ABCD

　（2）①构成原电池，负极铝加快腐蚀

　　　　　②能　　 Cu　　　　 Cu²⁺+2e^－

　　　　2Fe²⁺+2e^－2Fe²⁺

　　　　③见右图（其他合理答案均得分）

16．（10分，每空2分）

　（1）Y　 b　

　（2）增大NO₂的浓度　 BD

17．（9分，每空3分）

　（1）饱和氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O　　　 HCl+HClO；加入石灰石与盐酸反应，使平衡右移C（HClO）增大

　（2）HCO₃^－+H⁺　　H₂O+CO₃²^－

　（3）HClO　Ca（HCO₃）₂　 CaCl₂

18．（10分，每空2分）

　（1）

　（2）①加成反应　　④消去反应

　（3）

19．（10分，每空2分）

　（1）2CH₃OH（1）+3O₂（g）　　 2CO₂（g）+4H₂O（1）△H=－1451.52kJ/mol

　（2）①6Fe²⁺+Cr₂O₇²^－+14H⁺　　 6Fe³⁺+7H₂O+2Cr³⁺

　　　　　②酸式　大　　 ③96%

20．（7分）

　（1）①阳极首先逸出的是氯气

　　　　n（NaCl）=2n（Cl₂）=0.02mol　则C（NaCl）=0.1mol/L

　　　　阳极得到336mL气体中，含0.01mol Cl₂和0.005molO₂

转移电子的物质的量为：0.01mol×2＋0.005mol×4=0.04mol

此过程中阴极刚好全部析出铜

n（CuSO₄）=n（Cu）=

则C（CuSO₄）=

②t₂时溶液中C（Na⁺）=0.1mol/L，c（SO₄²^－）=0.1mol/L

根据电荷守恒有：C（H⁺）=2×0.1mol/L－0.1mol/L=0.1mol/L

即溶液的pH=1