高三理科补习班化学练习题7

高三理科补习班化学练习题

姓名　　　　  　　　班级　　 

相对原子量：H 1　He 4　C 12  N 14  O 16　 Na23　S 32　Cu64　Ag 108　Sn119　

第　 Ⅰ卷

一、选择题（本题包括16小题，每题3分共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．历史表明：没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。下列材料可作信息材料的是

A．铜线　　　　　　　 B．化纤　　　　　　　　 C．橡胶　　　　D．光导纤维

2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是

A．在中毒过程中血红蛋白被氧化　　　　 B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C．药品美蓝应具有还原性　　　　　　　 D．解毒时血红蛋白被还原

3．已知KMnO₄与双氧水反应的化学方程式为：

2KMnO₄＋5H₂O₂＋3H₂SO₄=2MnSO₄＋5O₂↑＋K₂SO₄ +8H₂O，则5molH₂O₂参加反应则转移电子

A.5mol　 　　　　 B.20mol　　　　 C.15mol 　　　　 D.10mol

4．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：

其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是

A．①②③互为同位素　　　　　　　　　　　　　B．①②③为同素异形体

C．①②③是三种化学性质不同的粒子　　 D．①②③具有相同的质量数

5．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是　　

A．SO₂气体通入到溴水中使溴水褪色。

B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红。

C．将SO₂气体通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色。

D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去。^－

6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）。下列说法正确的是

　A、电池工作时，锌为正极

　B、电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^—=Mn₂O₃（s）+2OH^—（aq）

C、电池工作时，电子有正极通过外电路流向负极

D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小13g

7．中科大陈乾旺教授等人发现合成金刚石的新方法，其化学原理为：

　①Na+CO₂  C(金刚石)+C(石墨)+Na₂CO₃(未配平)。该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：

　

以下有关表述中正确的是

　A．反应①和②都存在旧化学键的断裂与新化学键的形成

　B．新法利用的是化学变化，旧法利用的是物理变化

　C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠

　D．反应①和②中，金刚石都是还原产物，Na₂CO₃是氧化产物

8．某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且浓度大小的顺序为：

　c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(0H^-)>c(H⁺)，该溶液可能是

　A．由pH=l的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成

　B．由1 mL0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与10 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液混合而成

　C．由0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合而成

　D．由0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合而成

9、下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B．电解饱和食盐水：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

C．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^—+2OH^—CaCO₃↓+CO₃^2—+2H₂O

D．Na₂S溶液呈碱性：S^2—+2H₂OH₂S+2OH^—

10、设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

　　 A．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N_A

　　 B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

C．常温常压下，48gO₂和O₃混合气含有的氧原子数为3N_A　　　

D．SiO₂晶体中，1mol硅原子与氧原子共形成2N_A个Si－O键

11、现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=－Q₁kJ/mol(Q₁＞0)

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)；△H=＋Q₂ kJ/mol(Q₂＞0)

C．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO+6H₂O(g)；△H=－808.7 kJ/mol

D．C(s)+CO₂(g) 2CO(g)；△H=＋171.4kJ/mol

12、下列各组离子在水溶液中能够大量共存，无论向溶液中加入哪种物质，只要使由水电离产生的c(OH^—)=1×10^—14mo1·L^—1，溶液中都会有沉淀生成。该组离子可能是

　 A．NH₄^＋、K^＋、Cl^—、SO₃^2—　　　 B．K^＋、Na^＋、SiO₃^2—、AlO₂^—

　 C．Ba^2＋、Na^＋、HSO₃^—、NO₃^—　　D．Fe^2＋、NH₄^＋、NO₃^—、C1^—

13、右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是

A．原子半径大小比较为D＞B＞C　　　

B．生成的氢化物分子间均可形成氢键

C．A与C形成的阴离子可能有AC₃^2-、A₂C₄^2-

D．A、B、C、D的单质常温下可能均不导电

14、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图所示，有关说法正确的是

A．该晶体属于离子晶体　　　　　 B．晶体的化学式为Ba₂O₂　　　　　　　 

C．该晶体晶胞结构与CsCl相似

D．与每个Ba²⁺距离相等且最近的Ba²⁺共有8个

15、下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是

A．盐酸溶液中加入NaAlO₂；　　　　　　 B．SO₂气体通入溴水中

C．pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释　　　　　 D．氨气通入醋酸溶液中

16、0.1mol/LKHSO₄和0.1mol/LNa₂S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是

A．c(SO₄^2－)＞c(HS^－)＞c(OH^－)＞(H^＋)　　　　　

 B．c(Na^＋)＞c(K^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Na^＋)＝2c(S^2－)＋c(H₂S)＋c(HS^－)＋2(SO₄^2－)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(SO₄^2－)＋c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

第Ⅱ卷

17．（10分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；

步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；

步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；

请回答以下问题：

（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。

（2）步聚2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：___________；

（3）步聚2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是：______________________；

（4）步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：

________________________________________________；

（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________________________________________。

18．（12分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe^2＋的存在，设计并进行了如下实验：

⑴ 试剂1是　　　　　　 ，试剂2是　　　　　　  ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　  ，　　　　　　　　　　　　　　　  ；

⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为　　　　　　　　　　　 ，

写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？　　　　　　　　 。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）　　　　　　　　　　　　 ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19． (10分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。　

性质\元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点（℃）	-218.4	113		450
单质沸点（℃）	-183	444.6	685	1390
主要化合价	-2	-2,+4,+6	-2,+4,+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请根据表回答下列问题：

(1) 硒的熔点范围可能是______________(2) 碲的化合价可能有_________________

(3) 硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是_________________(填化学式)。

(4) 氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_______________________________________。

(5) 工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

____A1₂Te₃ + (　　　)　一(　 )A1(OH)₃↓ +(　 )H₂Te↑

⑹已知在常温下，生成17g H₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式

_________________________________。

(7) 右图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热。则：b代表________________，d代表_____________(均写单质名称)。

20．（11分）下列物质均为中学化学常见物质，转化关系如右图所示，（反应条件及部分反应物、产物未全部标出）。

（1）写出下列物质的化学式：

A：___________； K：___________。

（2）C与D的混合物通常叫做________________ （填名称）。

（3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件，若是离子反应的与离子方程式）：

②：__________________________________________________________________：

③：__________________________________________________________________：

⑧：__________________________________________________________________：

⑨：__________________________________________________________________。

21．（12分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g） 2C（g），△H<0。

I　 （1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后达到平衡,测得C的浓度为0．6mol·L^－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；2s时物质B的浓度为_______________；

（2）若将amolA和bmolB、cmolC在2L的容器中混合，经2s后,达到平衡测得C的浓度为0．6mol·L^－1，如果反应是从逆方向开始到达平衡，则c的取值范围_______________；

II若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：

n（A）＋n（B）=n（C），则A的转化率为_________________；

III若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有____________________________。

IV右图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是________________，t₂时曲线发生变化的原因是________________________________　　　　　　

高三理科补习班化学练习题

姓名　　　　  　　　班级　　 

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
答案

化学试题参考答案及评分标准

一、单项选择题

1．D　　　2．B　　　 3．D　　　4．A　　　 5．C　　　 6．B　　　 7．A　　　 8．C

9．B　　　 10．C　　 11．B　　 12．B　　 13．B 　 14．A 　 15．B　　 16．A

三、（本题包括2小题，共22分）

17．（10分）（1）玻璃棒　漏斗　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）

（2）NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

（3）取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度　（2分）

（5）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2分）

18．（12分）⑴ 稀盐酸　　 KSCN溶液　　　　  2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－

Fe^3＋＋SCN^－＝[Fe(SCN)]^2＋　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 （每空1分）

⑵ 少量的Fe^2＋转化为Fe^3＋，加入KSCN后显红色

4Fe^2＋＋4H^＋＋O₂＝4Fe^3＋＋2H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　 （每空2分）

⑶ 不合理　我的猜想是[Fe(SCN)]²⁺离子中的SCN^－被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl₃溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　

19、(10分)⑴ 113 ~ 450℃　　　⑵－2、+4、+6　　　 ⑶H₂Te＞H₂Se＞H₂S；

⑷ 还原性　(以上每空1分)　　 2H₂Se + O₂ == 2H₂O + 2Se　

⑸ A1₂Te₃ + ( 6H₂O) = 2A1(OH)₃↓ +3H₂Te↑　(以上每空1分)　　

⑹H₂S（g）＝H₂（g）＋S（s）；△H＝＋112.2KJ/mol　(2分)

⑺硒　氧气 (每空1分)

20．（1）Al₂O₃、Fe（OH）₃(2)铝热剂（3）略

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　

21.1　（1） 0．3mol·L^－1·S^－1　　0.7mol·L^－1（2）

2   ×100% 、

3  85．7％（1分）减小　 升高温度　 充入A气体　 减小压强

 4  t₁－t₂　t₃－t₄降低温度