高三理综化学第四次预测模拟考试试卷

高三理综化学第四次预测模拟考试试卷

预测试题

6．科学家正在研究开发新的能源，如核能、太阳能、风能、地热、潮汐热等。“绿色能源”是目前正在研究的新能源之一，把高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到“绿色能源”中的一种。这种“绿色能源”的物质是　

A．氢气　　B．甲烷　　C．酒精　　 D．木炭

7．下列说法中，正确的一项是

A．用乙醇或CC1₄ 可提取碘水中的碘单质
B．NaCl 和SiC 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C．²⁴Mg³²S 晶体中电子总数与中子总数之比为1 : 1
D．H₂S和SiF₄分子中各原子最外层都满足8 电子结

8．下列物质中，既可以跟盐酸发生反应，又可以跟氢氧化钠溶液发生反应的一组是

A．①④⑤ 　　B．①②④⑤　　C．②③⑤ 　　D．①②③④⑤

9．下列实验报告记录的实验现象正确的是

10．含碳 4.8 ％的某生铁样品中，加入 1.4mol/L 的稀硝酸 500ml，完全反应后生成标准状况下的 NO 气体 3 . 36L ，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加入2mol / L NaOH 溶液的体积为

A．275mL　　　B．350mL　　　C．560mL　　　 D．700 mL

11．常温下，浓度都是1 mol·L^－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(x^－)=1 mol·L^－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。则AY的溶液pH为

A．大于7 　　　B．等于7 　　　　C．小于7 　　　　　　　　　　　 D．无法判断

12．下列表示变化的用语中正确的一项是

A．NaHCO₃的水解：HCO₃^－＋H₂OH₃O⁺＋CO₃^2－
B．1 L 0.5mol·L^-1稀硫酸与I L lmol· L^-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ 热量：

H₂SO₄（aq ) +2NaOH ( aq ) = Na₂SO ₄（aq ) + 2H₂O ( l ) ；△h＝一57.3kJ · mol -1

C．氢氧燃料电池的负极反应式为：O₂ + 2H₂o + 2e 一＝4OH^－
D．以惰性电极电解KCl 溶液：2Cl^一十2H₂OH₂↑ + Cl₂↑＋2OH^－

13．T℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体，反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₂和T₂时，B 的体积分数与时间关系如图（II）所示，则下列结论中正确的一项是

A．在t_l 时间内用B 表示该反应的平均速率为：0.6mol · L^－1·min^－1

B．在（t₁ + 10 ）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol/LA、0.lmol/LB 和0.4mol/LC达到平衡后，C 的浓度仍为0 .4mol/L

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大

26．Ⅰ（10分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）和甲装置相比，乙装置的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹　　　，再打开弹簧夹　　　　，才能使NO₂气体充满②试管。

（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何

操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（5）当②试管中的NO₂和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是　　　　 。（不考虑NO₂与N₂O₄的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为V_m L/mol）

Ⅱ、(9 分）化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。

( l ）甲同学认为利用装置II 直接收集NH₃ 、H₂但不能收集O₂，其理由是：

______________________________________________________________________。

( 2 ）乙同学认为装置I 可作为实验室制氧气的快速发生器，对装置II 稍作改进后即可作为O₂的收集装置，乙同学对装置II的改进方法是：_____________________________

___________；制O₂时在装置I 中的a 中加人________，b 仪器中加人________________。　

( 3）丙同学认为装置I 和装置III 可进行验证Cl₂的氧化性比Br₂强的实验，进行此项实验时在装置I 中a 仪器中加人_______________试剂，b 仪器中加人______________试剂，装置III 中应加人_________________________试剂，根据装置III中观察到的________
______________________________________实验现象即可得出C1₂ 的氧化性比Br₂强的结论。欲提取纯溴，还需进行的实验操作有__________________________________________。

27．( 14 分）已知A 一F 是中学化学中常见物质，其中A 、C 、E 、F 为气体，B 、D 为液体，D 的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F 的浓溶液与X 共热通常用于实验室制备单质C , X 是一种黑色粉末，B 分子中有18 个电子。反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题：
( l ）写出B 的电子式为_________________________________________
( 2 ）写出反应② 的化学方程式：________________________________________
( 3 ）写出反应① 的离子方程式：________________________________________
( 4 ）写出反应⑥ 的离子方程式：________________________________________
( 5 ）根据图中信息，B 、C 、D 、X 四种物质的氧化性由强到弱的顺序是（用化学式回答）_____________________________________________________________。

28、Ⅰ、在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得如下数据：

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	40.0	4.6	37.8	0.0
反应后质量/g	43.6	待测数据	12.6	3.2

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	40.0	4.6	37.8	0.0
反应后质量/g	43.6	待测数据	12.6	3.2

物质	X	Y	Z	Q
反应前质量/g	40.0	4.6	37.8	0.0
反应后质量/g	43.6	待测数据	12.6	3.2

请回答下列问题：

　　(1)上表中“待测数据”的数值是_______________，此密闭容器内反应类型属于_________________(填基本反应类型)。

　　(2)若X是水，Y是氮的氧化物，且反应式的计量系数比是n(X)：n(Y)：n(Z)：n(Q)

=2：4：4：1，写出化学反应方程式____________________________________。

　　(3)反应结束后若将反应体系内的Y物质取出，在标准状况下测定其体积小于11.2L，其原因是_________________________________________________________。

Ⅱ、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

(1)写出下列元素的元素符号：B　　　　，D　　　　；

(2)E的最高价态与A、B、C三种元素形成酸式盐Y的化学式是　　　　　  ，该盐在水溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H⁺浓度之比为c(H­_­­_­­­­⁺)₁∶ c(H­_­­_­­­­⁺)₂ = 　　　　。

29．( 16 分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生如下转化：

根据下图各物质之间的转化回答问题：

( 1 ) C 跟新制的 Cu (OH)₂反应的化学方程式为________________________________

( 2 ）已知 B 的相对分子质量为 162 ，其燃烧产物中 n ( CO₂ ) : n ( H₂O) = 2 : 1 。则 B 的分子式为________________， F 的分子式为_______________。

( 3 ) F 具有如下特点： ① 能跟 FeC1₃ 溶液发生显色反应； ② 能发生加聚反应； ③ 芳环上的一氯代物只有两种。 F 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为

__________________________________________________________________

( 4 ）化合物 G 是 F 的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。 G 可能有________种结构，写出其中任一种同分异构体的结构简式_______________________

分）。

答案：

选择题

6 C　 7 C 8 D 9 B　10 A 11 B　12  D 13 C

26．Ⅰ（10分）（1）Cu + 4H⁺ + 2NO₃^- = Cu²⁺　+ 2 NO₂↑+ 2H₂O。

（2）①可以控制反应。②吸收NO₂气体，防止污染环境。 （3）关闭c；打开a、b。

（4）先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）②试管。（合理答案均给分）　（5）1/V_m mol·L^-1

　　　　Ⅱ

　　　　

　　　　27

28．Ⅰ(1)21.4，分解　(2)4HNO₃=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

　　(3)因为2NO₂≒N₂O₄存在的平衡，有部分NO₂转化为N₂O₄使气体体积缩少。

Ⅱ、（12分） （1）B 　 N　  ，D 　Na　；（各2分）

（2）NH₄HSO₄（2分）

　　　　　 c（H⁺）> c（SO₄^2-）> c（NH₄⁺）> c（OH^-）（3分）

（3）10^2a-14（3分）

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