高三化学补习班考前热身题
6．下列有关环境保护的说法错误的是
A．为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO2的工业排放量
B．含N、P的化合物大量排放可使水体富营养化而产生“水华”现象
C．甲醛、苯及其同系物等是劣质建筑材料和装修材料释放的常见污染物，对人体非常
有害
D．废旧电池的集中处理是为防止电池中的汞、镉、铅等重金属对土壤和水源造污染
7．短周期元素中若两种元素的原子序数相差8，则它们
A．一定是同主族元素 B．周期数相差1
C．只能形成1:1型化合物 D．只能形成1:2型化合物
8．下列反应离子方程式书写正确的是
A．鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生
CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+ Fe3++4H2O
C．偏铝酸钠溶液加入过量盐酸
AlO2—+4H+ Al3++2H2O
D．水玻璃与盐酸反应
Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na2+
9．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的叙述中，正确的是
A．常温常压下22.4L C2H4中含有6NA个C—H键
B．电解精炼铜中当有6.4g精铜析出时，电路中有0.2NA个电子转移
C．用V2O5作催化剂，在密闭容器中加热1mol O2和2mol SO2可生成2NA个SO3分子
D．18g D2O中含有的电子数为10NA
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水处理的新技术。已知反应Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O有关该反应的叙述正确的是 （ ）
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B．Na2FeO4是一种氧化性比Na2O2更强的氧化剂
C．3molNa2O2发生反应时，有12mol电子发生转移
D．在Na2FeO4中Fe为+6价，其还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体还有净水作用
11．将CO2分别通入下列物质的溶液中，溶液会变浑浊的是 （ ）
①饱和Na2CO3 ②Na2SiO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa
⑤Ca(ClO)2 ⑥CaCl2 ⑦CaCO3 ⑧C6H5ONa
A．①②③④⑦ B．①②⑤⑦⑧ C．①②③⑤⑧ D．②③⑤⑥⑧
12．经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO－)> c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，其可能的情形是 （ ）
A．该溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液可以由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
C．该溶液中离子浓度的关系符合c(CH3COO－)+c(OH－)> c(Na+)+c(H+)
D．在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为
c(CH3COO－)> c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
13. 已知在一定条件下有
在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的
，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：
；
反应达平衡后，测得
，下列说法正确的是（ ）
A. 反应放出的热量为
B. 平衡时的转化率为40%
C. 若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动
D. 判断该反应达到平衡的依据是
、、
、
的浓度都相等
26．（15分）已知A、B、D、E四种物质中均含有同一种短周期元素，D为气体单质，E为黑色粉末，在下图转化中E均起催化作用（某些产物已略去）。
又知C、F、H是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下图（部分反应条件及产物略去）：
 |
请回答：
（1）E的化学式可能为 ；
（2）若C是一种金属，H是淡黄色固体，则在实验室中C应该保存在____________
（3）若H是红棕色气体，则C电子式可能为______________．
（4）若C、F、H均为有机物，且F、H均能够与银铵溶液在一定条件下发生银镜反应。则F、H中含有的官能团是________ （写名称）．写出F在一定条件下发生聚合反应的化学方程式 ，
其链节为 。
27．（14分）X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素。已知：X、Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Y与Z同主族；XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨。
请回答：
（1）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料。W的化学式为 ；
工业制造W的生产过程主要分为三个阶段。
①D 101kPa时，3.2g Z的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式 ；
②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压。从下表给出不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择适合的温度和压强是（选填字母） ；
A．400℃~500℃ 10 MPa B．400℃~500℃ 1 MPa
C．500℃~600℃ 10 MPa D．400℃~500℃ 0.1 MPa
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转化率/% 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
压强/MPa③在吸收阶段，为尽可能提高ZY3的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）
。
A．水 B．0.5mol/L的硫酸 C．98.3%的硫酸 D．浓氨水
（2）已知X与XY都是工业上常用的还原剂。
①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式 ；
②500℃，11.2 L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是 。
28．（14分）镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。
（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为 ；
（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为 ；
（3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应为 ；
（4）在海洋工程上，通常用铝合金（Al—Zn—Cd）
保护海底钢铁设施，其原理如图18所示：
其中负极发生的电极反应为
；
在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。
纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是
。
（5）将11.9g Mg—Al—Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金质量减少2.7g。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L（标准状况）NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为 g
29．（17分）已知：
| 名称 | 化学式 | 颜色、状态 | 溶解性（g） | 熔点（℃） | 密度（g/cm3） |
| 乙二酸 | H2C2O4 | — | 8.6(20℃) | 189.5 | 1.900 |
| 二水合乙二酸 | H2C2O4·2H2O | 无色晶体 | — | 101.5 | 1.650 |
注：乙二酸（ HOOC—COOH）俗称草酸，带2个结晶水的乙二酸俗称草酸晶体，草酸晶体失去结晶水得无水草酸，在约157℃时升华，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
根据上述信息，回答下列问题。
（1）向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象是 ，说明乙二酸的酸性比碳酸 （填“强”或“弱”）。
（2）向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（质量分数）的高锰酸钾溶液，振荡，观察到的现象为 ，说明乙二酸
有 性。
（3）向A试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按下图甲连接好装置，加热3—5min，在B管中有油状且带有香味的液体产生，该现象说明发生
了 反应（填有机反应类型）。在B试管中加入饱和Na2CO3溶液的目的是
，导管在液面上的原因是 。
（4）已知草酸分解的化学方程式为：
，
用图乙装置加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，分析不合理原因 （从下列序号中选择）。
a.草酸晶体的熔点低，未分解之前就已融化并流到试管口，不利于化学反应的进行及实验现象的观察
b.因为加热的是草酸晶体，所以该装置最多只能检验一种分解产物，不能检验是否还有其他分解产物
c.在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰
（5）该装置也不符合绿色化学的要求，试说明原因 。
参考答案
6．A 7．B 8．C 9．B 10．D 11．C 12．B 13．B
27．（14分）
（1）H2SO4………………………………………………………………………………（2分）
①S(s)+O2(g) SO2（g）；△H=－297kJ/mol（有“点燃”条件给分）………（3分）
②D………………………………………………………………………………………（2分）
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②SO2+2CO S+2CO2……………………………………………………………（3分）
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（2）2Al+Fe2O3 AlO2O3+2Fe………………………………………………………（2分）
（3）2H2O+O2+4e－ 4OH－…………………………………………………………（2分）
（4）Al－3e－ Al3+……………………………………………………………………（2分）
铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能。…………………………………………………………………………（3分）
（5）27.2………………………………………………………………………………（3分）
29．（17分） (1)有无色气泡产生 （2分） 强 （1分）
（2）高锰酸钾溶液紫色褪去 （2分） 还原（2分）
（3）酯化（取代）（1分）吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，并有利于分层
（3分）（答出其中一点且叙述合理得1分） 防止倒吸（或防止B中液体倒吸至A中）（1分）
（4）a、b、c（3分）
（5）产生的CO有毒，未经处理、吸收，会污染空气（2分）（其他合理答案均给分）