高三化学补漏题
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．氯水、氨水、水银均为混合物
B．O2、O3可能互为同位素
C．CH2O、C2H4O可能互为同系物
D．淀粉、纤维素可能互为同分异构体
2．下列说法正确的是
A．分解、潮解都是物理变化；风化、酯化都是化学变化
B．NH3分子之间易形成氢键；H、Cl原子之间易形成极性共价键
C．用电解法可以制得Na、Al；用热还原法可以制得Ag、Hg
D．活化分子一定可以发生有效碰撞；增加活化分子的百分数就可以加快化学反应速率
3．在一定条件下，氢气与氮气混合发生反应，下列有关说法正确的是
①因为增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，所以在生产中压强越大越好
②降低温度，平衡正向移动，但是反应速率减慢，所以温度要选500℃
③使用铁触媒可以大大加快反应速率
④将氨变成液体，及时从平衡混合气中分离出去，可以使平衡正向移动
⑤氮气、氢气要循环使用，增加氮气的量，可以提高氢气的转化率，但氮气的转化率会降低
⑥可以选用的催化剂很多，且催化剂可以提高平衡转化率
A．③④⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③④⑥
4．下列关于糖的说法中正确的是
A．符合Cn(H2O)m通式的物质一定属于糖类
B．不符合Cn(H2O)m通式的物质一定不属于糖类
C．1 mol 麦芽糖发生水解反应，可以生成1 mol葡萄糖和1 mol果糖
D．淀粉、纤维素的通式均为(C6H10O5)n，均为天然高分子化合物
5．下列说法正确的是
A．蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、N
B．用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓HNO3溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
C．蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应
D．甘氨酸（H2N-CH2-COOH）既有酸性，又有碱性，是最简单的氨基酸
6．下列说法不正确的是
A．油脂是高级脂肪酸的甘油酯
B．油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油
C．油脂在酸性或碱性条件下，可以发生皂化反应
D．日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们能溶解一些脂溶性维生素
7．煤的主要成分是碳（C），下列关于煤的说法不正确的是
A．煤的形成需要经过上亿年时间，不可再生
B．煤是发热量很高的固体燃料，开采成本较低，用煤做燃料很好
C．煤是重要的化工原料，应该综合利用
D．煤直接燃烧时产生二氧化硫等有害气体和烟尘，对环境造成严重污染
8．下列关于中和热的说法正确的是
A．酸跟碱中和生成1 mol H2O时放出的热量
B．稀溶液中，酸跟碱发生中和反应时的反应热
C．在稀溶液中，1 mol强酸跟强碱发生中和反应生成H2O时的反应热
D．常温时，当强酸跟强碱在稀溶液中发生中和反应时，每生成1 mol H2O，都放出
57.3 kJ的热量
9．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
②偏铝酸钠溶液中加盐酸
③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液
④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液
⑤氯化铝溶液中滴加氨水
⑥硝酸银溶液中滴加氨水
⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸
A. ①②⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥
10．下列离子方程式书写正确的是
A．苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体 C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-
B．醋酸铵溶液和盐酸反应 CH3COONH4+H+ = CH3COOH+NH4+
C．向乙醇中加入金属钠 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+ H2↑
D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液 Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+CO32-
11．珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围的海水中获取Ca2+和HCO3-，经反应形成石灰石的外壳：Ca2++2 HCO3-
CaCO3+CO2↑+H2O。下列情况可以促进CaCO3产生的是
A．珊瑚周围有藻类植物生长
B．人类大规模砍伐森林
C．燃烧煤及其他的化石燃料
D．有更多的人潜水观看珊瑚
二、非选择题
1．如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。
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NaCl溶液 NaCl溶液
（1）打开K2，合并K1。
B为 极，A的电极反应为 ，最终可观察到的现象是 ，涉及的化学反应方程式有：
。
（2）打开K1，合并K2。
E为 极，F极的电极反应为 ，检验F极产生气体的方法是 。
（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是 ，原因是
。
2．（1）实验测得1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时，放出184.6 kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：
①化学键断裂需要 （填“释放”或“吸收”）能量；
②图中共释放的能量 kJ/mol；
③该反应的反应物的总能量 （填“大于”、“等于”或“小于”）反应产物的能量，所以该反应是 反应；
④用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式
。
（2）已知一个化学方程式可由另外几个化学方程式加减而得到，则该化学反应的能量变化即为这几个化学反应能量变化的代数和。
现有：298 K时
C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g)；ΔH1 = - 393.5 kJ/mol
CO(g) + 
O2(g) = CO2(g)；ΔH2 = - 283.0 kJ/mol
写出石墨在氧气中反应生成一氧化碳的热化学方程式
。
3．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其它非金属元素化合时易形成共价键，F与其它非金属元素化合时易形成离子键，且F+离子与E2-离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：
（1）F位于 周期， 族；
（2）G的离子结构示意图 ；
（3）用电子式表示D2的形成过程 ；
（4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为 ，含有的化学键有 （填写完整化学键类型），属于 晶体；
（5）B的最高价是 ，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学
式是 ，含B量最高的物质的化学式是 （写出两种）。与D2式量相等的物质的化学式是 ，含有的化学键有 （填写完整化学键类型），属于 晶体，有 对共用电子对。
4．某校化学小组同学设计以下装置，进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊， b为铜丝螺旋，c为喷有少量碱液的棉花，d中盛有冰水。
（1）若选用A装置做乙醛与新制氢氧化铜反应的性质实验，需去掉的仪器是 。制备新制氢氧化铜的正确操作是在试管里加入10%的 （填写化学式）溶液2 mL，滴入2%的 （填写化学式）溶液4~6滴，振荡。乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为
。
（2）若用A装置做乙醇与乙酸酯化反应的实验，则还需连接的仪器是（填序号） ，该仪器中应加入的试剂是 。要加快酯化反应的速率，采用的措施是 。写出含18O的乙醇与乙酸反应的化学方程式
。
（3）该小组同学欲做浓硫酸与铜反应的实验，并检验产生的二氧化硫。他们应选用的装置是 ，用于检验产物二氧化硫可选用的试剂是 ，在所选装置中（填序号） 部分是为了减少二氧化硫对空气的污染。
（4）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，他们可选用的装置是 。用制得的乙醛溶液再进行银镜反应，正确的操作顺序是（按先后顺序填写序号） 。
①向试管中滴入3滴乙醛溶液
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止
③振荡后放入热水中，水浴加热
④在洁净的试管里加入1 mL 2%的AgNO3溶液
写出该银镜反应的化学方程式
。
（5）该小组同学欲用A装置做铜与浓硝酸反应的实验，请你判断该实验是否可行
（填“是”或“否”），其原因是 。
5．菠菜中有含铁元素的物质和乙二酸。乙二酸俗称草酸，易溶于水。其主要物理常数如下：
| 名称 | 分子式 | 颜色、状态 | 溶解性（g） | 熔点（℃） | 密度 （g/cm3） |
| 乙二酸 | H2C2O4 | 无色 | 8.6（20℃） | 189.5 | 1.900 |
| 二水合乙二酸 | H2C2O4·2H2O | 无色晶体 | —— | 101.5 | 1.650 |
某化学小组同学为了研究草酸（乙二酸的结构HOOC—COOH）的化学性质，进行以下实验。
（1）该小组同学向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%（质量分数）的KMnO4溶液，振荡，观察到现象为 ；由此可推知乙二酸具有 （填“氧化性”或“还原性”）；菠菜中铁元素的主要存在价态可能是 ；
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（2）已知草酸分解的化学方程式为H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑。该小组同学为了验证草酸受热分解的产物，设计了如图所示装置的实验。
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实验前，有同学提出用草酸晶体进行实验，遭到大家的反对，其原因是
；
有同学提出这个实验不能检验二氧化碳气体，还需在B、C之间加入4个D装置，依次加入的试剂是 、
和浓硫酸，其中第3个D装置的作用是 。
6．某校学生小组进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验，其实验步骤如下：
①用坩埚准确称取2.0 g硫酸铜晶体，记下坩埚和硫酸铜晶体的总质量m1；
②将盛有硫酸铜晶体的坩埚放在三角架上面的泥三角上，缓慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体完全变成白色，且不再有水蒸气逸出，然后将坩埚冷却；
③待坩埚冷却后，将坩埚放在天平上称量，记下坩埚和无水硫酸铜的总质量m2。
（1）②中加热硫酸铜晶体时所用的仪器有 。
（2）上述每一步实验中，都有一个很关键的步骤没有给出，它们是① ；② ；③ 。
（3）写出硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的表达式x= 。
（4）该小组最终测定的结果偏高，其原因可能是（选填字母序号） 。
A．取出的硫酸铜晶体未研成粉末，就开始加热
B．在①中称量坩埚和硫酸铜晶体时，天平指针偏右
C．加热时，硫酸铜晶体刚变为白色，就停止加热
D．将加热后的白色粉末放在空气中冷却
7．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。
（1）气体A的化学式是 ，沉淀A的化学式是 ；
（2）检验溶液中是否含有K+的操作是
；
（3）待测液中一定存在 ；
（4）待测液中一定不存在 ；其原因是
；
（5）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式
。
高三化学补漏题参考答案
一、选择题
1．C 2．B 3．A 4．D 5．D 6．C 7．B 8．D 9．A
10．D 11．A
二、非选择题
1．（1）负 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 溶液中有红褐色沉淀生成
2Fe+ O2 +2H2O =2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O= 4Fe(OH)3
（2）阴 2Cl- - 2e- = Cl2↑
用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气
（3）AE
因为 A极产生OH-；E极中H+反应了，促进了水的电离，溶液中有OH-剩余。所OH-遇酚酞变红
2．（1）①吸收 ②862 ③大于 放热
④ H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；ΔH = -183 kJ/mol
（2）C(s,石墨) + O2(g) = CO(g) ；ΔH = -110.5 kJ/mol
3．（1）3 ⅠA
（2）
（3）
（4）NaOH 离子键和极性共价键 离子晶体
（5）+4 CH4 C2H2 、C6H6 C2H4 极性键和非极性键 分子晶体 6
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CH3CHO + 2Cu(OH)2
CH3COOH + Cu2O
+ 2H2O
（2）C 饱和碳酸钠溶液 加热和加入浓硫酸做催化剂
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CH3CO18OC2H5
+ H2O
（3）AD 品红（答案合理即可） c
（4）ABE ④②①③
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CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4
+2Ag ↓+3NH3 +H2O
（5）否 因为浓硝酸受热分解，且浓硝酸与铜在常温下反应已经很快
5．（1）紫色高锰酸钾溶液褪色 还原性 Fe2+
（3）草酸晶体的熔点低，未分解之前就已熔化并流到试管口处，不能完成分解实验。
澄清石灰水 氢氧化钠溶液 澄清石灰水 检验CO2是否除净
6．（1）坩埚、泥三角、三角架、酒精灯、玻璃棒
（2）①将硫酸铜晶体研成粉末；②要放在干燥器中冷却；③多次加热至连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止。
（3）
（4）B
7．（1）NH3 Fe(OH)3
（2）用一支洁净的铂丝蘸取少量原溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰焰色，若为紫色，则有K+存在
（3）NH4+、Fe3+、SO42-、 Al3+
（4）HCO3— 、Ba2+ 因为有Fe3+，所以没有HCO3—；因为有SO42-，所以没有Ba2+
（5）Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4+