试卷类型：A
高三化学调研考试试卷
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为150分，时间120分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23
Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56
第一部分 选择题（共70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是：
A．34S原子核内的中子数为16
B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H+的酸性比1H+的酸性更强
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：
A．18g D2O含有的电子数为10NA
B．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
D．4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.3NA
3．实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3 溶液应急止血，其主要原因可能是：
A．FeCl3具有杀菌消毒作用 B．FeCl3能使血液胶体凝聚
C. 产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学变化
4．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是：
A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应
B．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似
C．由“2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3”反应可推出“2Fe + 3I2 = 2FeI3”反应也能发生
D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
5．常用的锌锰干电池在放电时总反应可表为：
Zn(s) + 2MnO2(s) + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O
放电时负极区发生反应的物质或微粒是：
A．MnO2 B．MnO2和NH4+ C．Zn D．Zn2+和NH3
6．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2mol SO2、1mol O2冲入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是：
A．2SO2(g)
+ O2(g)
2SO3(g)；△H = -196.6kJ·mol-1
B．2SO2(g)
+ O2(g)2SO3(g)；△H = -98.3kJ·mol-1
C．SO2(g)
+ 1/2O2(g)SO3(g)；△H = +98.3kJ·mol-1
D．SO2(g)
+ 1/2O2(g)SO3(g)；△H = -196.6kJ·mol-1
7．禽流感是禽流行性感冒的简称，它是一种由甲型流感病毒的一种亚型（也称禽流感病毒）引起的传染性疾病，被国际兽疫局定为甲类传染病。我国禽流感参考实验室确诊，湘潭县射埠镇湾塘村出现了H5N1亚型高致病性禽流感疫情,在疫区村民家里到处都洒满了石灰，甚至是低矮树木的叶子上都洒上了石灰，很是醒目。根据有关化学知识，判断下列说法不正确的是：
A．石灰之所以可以杀灭H5N1亚型高致病性禽流感病毒，是由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，病毒为蛋白质，可以使蛋白质变性，而使病毒失去活性
B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，PH不变
C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca2+的物质的量不变
D．给饱和石灰水溶液升高温度,c(OH-)的浓度降低.
8．美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”,使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是：
A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B．全氟丙烷的电子式为
C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8
D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
9．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：
X(g) + 2Y(g)2Z(g)
平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是：
A．刚充入时，反应速率V正减小，V逆增大
B．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同
C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍
D．达到新平衡时，容器内气体的密度是原来的两倍
10．下列叙述中错误的是：
A．石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO2
B．SiO2是通讯材料光导纤维的主要成份
C．氧化铝陶瓷，氮化硅陶瓷都是主要的高温结构陶瓷
D．含硅4%（质量分数）的钢，可制变压器铁芯
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)：
A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)
B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(氧化性酸)、NaOH(强电解质)
C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)
D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
12．下列各组离子中，一定能大量共存的是：
A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO4
、C1－、K+
B．PH = 0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－
C．在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+
D．在c(H+)/c(OH－)= 1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+
 |
13．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L
的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是：
14．现有下列短周期元素性质的数据：
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高或 最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| －2 | －3 | －1 | －3 |
下列说法正确的是：
A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强
D．⑧号元素原子结构示意图为：
15．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：
MnO4－ + H2C2O4 + H+ → CO2↑+ Mn2+ + □
关于此反应的叙述正确的是：
A．反应的还原剂是H2C2O4 B．该反应右边方框内的产物是OH－
C．该反应电子转移总数是10e－ D．配平该反应后，H+的系数是8
16．下列离子方程式书写正确的是：
A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+ + 4OH－ = AlO2－ + 2H2O
B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：
Ba2+
+ 2OH－+ 2H+
+ SO4= BaSO4↓+ 2H2O
C．少量的CO2通入碳酸钠溶液中：CO2 + CO3+ H2O = 2HCO3－
D．Na2S溶液呈碱性：S+ 2H2O = H2S↑+ 2OH－
17．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
 |
则下列叙述错误的是：
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
18．
在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是：
 |
A．该反应的化学方程式为：3X + 2Y2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．若平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
19．常温下经测定某溶液中离子只有Na+、Ac－、H+、OH－四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)。其可能的情形是：
A．该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合
C．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c(Ac－)>c(Na+) >c(OH－) >c(H+)
D．该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
20．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s) + SO3(g)，2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)，反应经过10 min达到平衡，测得：C(SO3) = 0.4mol/L，C(SO2) = 0.1mol/L。则下列叙述中不正确的是：
A．容器里气体的密度为40g·L
B．SO3的分解率为25％
C．在这10 min内的平均反应速率
D．化学反应速率
第二部分 非选择题（共80分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21．（4分）下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，
不正确的是 (填序号)。
A．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
B．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤
C．用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的高锰酸钾溶液
D．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质
E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌
F．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
G．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
H．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
I． 配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
22．（12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
（1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。
（2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
请写出该反应的离子方程： 。
（4）实验操作及实验现象：
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；
④待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。
（5）数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g氧元素为0.96g。得出原假设不成立，理由是 。
（6）得出结论：根据数据处理结果判断反应产生的气体是 。
该实验中发生的化学方程式为 。
（7）为了保护环境,充分利用原料,实现绿色化学,请你根据实验得出的结论，应对该实验装置进一步完善，你的措施是 。
23．（14分）某研究性学习小组在探究铜锌与浓盐酸反应，设计了如下实验方案：
实验用品：纯锌片，37%的浓盐酸，铜片，蒸馏水，氯化铜溶液。
甲：将锌放入浓盐酸中，反应速率较快
乙：将实验过程记录下来，并交流。
| ||
|
Cu2O(红色) + CH3COOH + 2H2O根据上述资料与交流材料回答下列列问题
(1)乙反应速率明显比甲快，原因是： 。
(2)丙、丁根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比甲大的事实，作出如下推断：
①丙认为是溶解在溶液中的H2逸出，你认为是否有道理 ，理由是： 。
②丁作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案。
| 丁猜想 | 验证方法 | 预测现象及结论 |
| 丁认为铜片中 可能含有锌等杂质 |
(3)戊注意到乙的交流卡片记录的第(3)条现象中的白色沉淀。
分析：不可能是CuCl2，因为CuCl2溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料卡片中的①②大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。
请你帮他设计验证方案（若有多个只设计一个方案）：
| 戊猜想 | 预计验证方法 | 预测的现象与结论 |
| 白色沉淀是 氯化亚铜 |
(4)乙的实验步骤(3)中，将反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系：
（用离子方程式表示）。
四、（本题包括3小题，共30分）
24．（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
 |
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
(1)1L溶液中含有160g NaOH的溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的溶质质量分数，还需要的一个数据是 （用文字说明）。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。
(a)将SO2氧化成SO3，增强酸性；(b)稀释ClO2以防止爆炸；(c)将NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔内的反应的化学方程式为 。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解，写出H2O2分解的化学方程式： 。
(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。
(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。
(a) Na2O2 (b) Na2S (c)FeCl2 (d)KI
(6)从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。
A．蒸馏 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。
25． (12分) 表中所列是周期表ⅥA族（氧族元素）的主要元素，表中内容为该族元素的部分性质。
| 性质\元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点（℃） | －218.4 | 113 | 452 | |
| 单质沸点（℃） | －183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | －2 | －2,+4,+6 | －2,+4,+6 | |
| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2反应情况 | 点燃易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
请根据表回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是 。
(2)碲的化合价可能有 。
(3)硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是 (填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的 (填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为 。
(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成并配平下列化学方程式：
____A12Te3 + ______ ( ) = ______ A1(OH)3↓+ ______H2Te↑
(6)已知在常温下，生成17g H2S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：_________________________________。
(7)右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量
变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素
的单质，△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。
则：b代表 ，d代表 (均写单质名称)。
26．（6分）水的电离平衡如右图所示。
(1)若A点表示25℃时水的电离平衡状态，
当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，
则此时水的离子积为 。
(2)将100℃时PH = 8的Ba(OH)2溶液与
PH = 5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，
欲使混合溶液的pH=7，求Ba(OH)2溶液与
盐酸的体积比（写出计算主要过程）。
(3)已知AnBm的离子积=c(Am+)n•c(Bn-)m，若某
温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液的密度为1g/mL，其离子积为 。
五、（本题包括1小题，共10分）
27．（10分） 已知丙酮酸是制取有机玻璃的原料
 |
(1)1 mol丙酮酸（ ）在镍催化剂作用下加1 mol 氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是 。
(2)与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是： 。
(3)B与甲醇在一定的条件下反应生成C，写出B生成C的化学反应方程式及反应类型： ，反应类型： 。
(4)C是合成一种高分子材料的单体，写出C合成高分子材料的化学反应方程式及反应类型： ，反应类型： 。
六、（本题包括1小题，共10分）
考生注意：28题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。
28．（A）（10分）2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。如：
又已知：①
②F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；I的分子式为C9H14O6。
请回答下列问题：
(1)C4H8属于烯烃的同分异构体有 种 ；
(2)请写出下列物质的结构简式：A： ，I： ；
(3)请选择下列反应的反应类型：（填序号）
乙醇→B： ；A+B→C： 。
a、加成 b、取代 c、酯化 d、消去
(4)写出下列反应方程式：C→D：
(5)K中的链节是 ；K属于 (填线型或体型)结构。
(6)分子式为C4H8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C5H10有 种结构。
28．（B）（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| a | |||||||||||||||||
| b | c | d | e | f | |||||||||||||
| g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
| n | o | ||||||||||||||||
试回答下列问题：
(1)请写出元素o的基态原子电子排布式 ；
(2)d的氢化物的分子构型为 ;
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8代表 (填元素符号)；其中电负性最大的是 (填下图中的序号)。
(4)由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 ，试从结构角度加以解释：
。
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则：该晶体的密度为 （用含有字母的式子表示）。
高等学校招生江门市模拟考试
化学科参考答案及评分细则
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | C | B | D | C | A | C | D | D | A |
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | B | AD | D | C | AC | C | D | BC | AB | BD |
说明：三至六题中，化学方程式中化学式错，或配平错，给0分；漏条件扣一半分）
三、（本题包括3小题，共30分）
21．（4分） ACFI （选对1个得分，错选1个倒扣1分，本题不给负分）
22．（12分）
（3）NH4+
+ NO2- 
N2↑+ 2H2O
（2分）
（5）反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2 ：3，（2分）二氧化碳分子中碳、氧原子个数之比为1 ：2，两者不相符，故原假设不成立。（2分）
（6）CO和CO2（2分）2C + Fe2O3
2Fe + CO↑+ CO2↑（2分）
（7）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置，（2分）
23．（14分）
（1）铜、锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2分）
（2）①没有道理，（1分）因为氢气本身难溶于水（1分）
②（4分）（每空2分）
| 将铜片加入稀硫酸(或稀盐酸)中 | 若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质； 若有气体则有锌等杂质 |
（3）（4分）（每空2分）（其他答案合理也可给分）
| 戊 | 预计验证方法 | 预测的现象与结论 |
| 方案1：白色沉淀加入稀盐酸中，通入氧气。 或 方案2：向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾浓溶液中。 | 若溶液变蓝色，说明是一价铜。 若白色沉淀消失且得无色溶液，则原白色沉淀为氯化亚铜，否则不是。 |
（4）（2分）[CuCl4]3-(aq) CuCl(s) + 3Cl-(aq)
或[CuCl2]-(aq)CuCl(s) + Cl-(aq) 或[CuCl3]3-(aq)CuCl(s) + 2Cl-(aq)
四、（本题包括3小题，共30分）
24．（12分）
（1）4mol/L（1分）， 该溶液的密度（1分）； （2）b（1分）；
（3）2NaOH + 2ClO2 + H2O2 = 2NaClO2 +2H2O + O2↑（2分）； 2H2O2 = 2H2O + O2↑（2分）；
（4）连续测定吸收塔内溶液的PH（1分）； （5）a（1分）；
（6）BED（2分）， 重结晶（1分）。
25．(12分)
⑴ 113 ~ 452℃ （1分）
⑵-2、+4、+6 （ 全对得1分，不全为0分）
⑶H2Te＞H2Se＞H2S；（1分）
⑷ 还原性 (1分) 2H2Se + O2 == 2H2O + 2Se （2分）
⑸ A12Te3 + ( 6H2O) = 2A1(OH)3↓+ 3H2Te↑
⑹H2S(g) = H2(g) + S(s)；△H = +112.2KJ/mol (2分)
⑺硒 （1分） 氧气 (1分)
26．（6分）（1）1×10－12 （1分）
（2）解：由（1）得，1000C时，KW=1.0 × 10-12
PH=8的Ba(OH)2溶液中，C(OH-)=10-4 mol/L
混合溶液的PH=7，表明在1000C时溶液显碱性，即OH-过量 --------------（1分）
设Ba(OH)2溶液、盐酸的体积分别为V1、V2，则：
10-4V1－10-5V2
=10-5
--------------------（1分）
V1 ＋ V2
解得：V1：V2=2 ：9 ----------------------（1分）
答：Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为2 ：9。
（3）4×10－3（2分）
五、（本题包括1小题，共10分）
27．（10分）
（1） 
（2分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）酯化反应（1分）
（4） 
（2分） 加聚反应（1分）
六、（本题包括1小题，共10分）
考生注意：28题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。
28．（A）（方程式2分，其余每空1分，10分）
（1）4
（2）
（3）d; b
（4）
（5）
， 线型
（6）3
（28）、（B）(共10分)
(1) 1s22s22p63s23p63d64s2 （1分）
(2) 三角锥形 （1分 ）
(3) Si（1分） 2 （1分）
(4) SiC（或jc，或前者）（1分）
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔点更高。 (2分)
(5) (3分)