高三化学适应性考试试题
化学试题
6．生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中不正确的是
A．用汽油、煤油除去油污时发生的主要是物理变化
B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应
C．在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量
D．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素
7．下列离子方程式中书写正确的是
A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-==NH3·H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
C．铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
D．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．在标准状况下，11.2LNO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA
B．7.8g Na2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.2NA
C．1L 1mol/L的醋酸溶液中所含离子总数为2NA
D．常温常压下，16g O3所含的原子数为NA
9．中学化学课本中有大量的数据。下面是某学生对数据的应用，其中不正确的是
A．用两种卤素离子的半径数据比较其还原性的相对强弱
B．用质量数数据比较元素金属性的强弱
C．用溶解度数据解释长时间加热Mg(HCO3)2溶液得到的固体是Mg(OH)2而不是MgCO3
D．用沸点数据推测用蒸馏的方法分离液体混合物的可能性
10．常温下下列反应均能自发地向右进行：2D—+A2=D2+2A—；2B—+D2=B2+2D—；2A—+C2=A2+2C—。由此得出的正确结论是
A．A—、B—、C—、D—离子中，还原性最强的是C—
B．反应2A—+B2=A2+2B—不能自发向右进行
C．A2、B2、C2、D2单质中，氧化性最强的是A2
D．反应2C—+B2=C2+2B—能够自发向右进行
11．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回
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说法正确的是
A．该试剂的物质的量浓度9.2mol·L－1
B．该硫酸50mL与足量的铜反应，被氧
化的铜的物质的量为0.46mol
C．配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取
该硫酸62.5mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质
量分数小于49%
12．现有可逆反应：mA(g)+nB(g)=xC(g);
ΔH=akJ·mol-1。该反应在不同温度和压强（P1、P2）条件下，反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是
A．a＜0, m+n＜x
B．a＜0, m+n＞x
C．a＞0, m+n＜x
D．a＞0, m+n＞x
13．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液。
B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
26．（12分）X、W、Y、Z代表原子序数依次减小的四种短周期元素，它们满足以下条件：X原子L层电子数是其最外层电子数的2倍；W原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子；Y是自然界含量最多的元素；含Z元素的有机物之一，是含氢质量分数最高者。请填空：
（1）X元素位于元素周期表中第 族。X原子结构示意图为 。X的最高价氧化物形成的晶体属于 晶体;工业上冶炼X的化学方程式为
（2）W、Z两元素为什么不属于同主族元素？ 。
（3）W、Y和Z可组成一种化合物，其原子个数比为2:4:2，写出该化合物的结构简式及名称： 、 。
（4）W和Y在加热时形成化合物，用电子式表示其形成过程
（5）ZY2的产生是由于 ，对环境的危害在于 。
27．（18分，每空2分）双酚-A的二甲基丙烯酸酯是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，其结构简式为：
它在一定条件下水解可生成双酚-A和羧酸H两种物质。
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已知与 结构相似的醇不能被氧化为醛或酸。羧酸H可以由以下途径制得：
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（1）双酚-A的分子式为 ；下列关于它的叙述中正确的是 （填写字母）。
A．与苯酚互为同系物
B．可以和Na2CO3溶液反应，放出CO2气体
C．分子中所有碳原子可能在同一平面上
D．与浓溴水反应，最多可消耗4mol Br2
（2）下列物质中与双酚-A互为同分异构体的是 （填写字母）。
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A． B.
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C． D.
（3）C的结构简式 ，其名称为 。
（4）G中所含官能团为 （填名称），⑤的反应类型为 。
（5）反应③的化学方程式为 。
（6）羧酸H与甲醇反应后得到的酯，能形成一种高分子化合物，可用于制造高级光学仪器透镜，请写出该酯在一定条件下生成此高分子化合物的化学反应方程式：
。
28．（18分）现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1
①称取一定质量的样品，将样品溶解
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g
实验2
①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解
②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4 g
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有
（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂 和
（3）实验2通入足量Cl2的目的是
涉及的化学反应的离子方程式是
（4）检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是：
（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）
（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是
A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
B．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C．只有胶体粒子能作布朗运动
D．向Fe（OH）3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失
E．在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析
（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为 。
（8）可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3易潮解。（部分夹持仪器已略去）
A B C D
该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对装置提出合理的改进措施
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已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
请回答：
（1）I在G中燃烧时的现象为 。
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式 。
（3）已知K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式 ，
引发该反应的操作为 。
（4）J与H反应的离子方程式为 。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为 。
渠二中高三适应性考试
化学试题 参考答案
6、D 7．C 8．D 9．B 10、B 11、C 12、B 13、A
26.（1）IVA 
原子
（2）W、Z两元素原子的最外层电子数不相同
（3）NaOOC—COONa 乙二酸钠
27．（共18分，每空2分） （1）C15H16O2； D （2）A、C
（3） （4）羟基、羧基；消去反应
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（5）
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（6）
28、（18分）
（1）烧杯、玻璃棒（2分，见错不给分）
（2）稀盐酸 铁粉（各1分）
（3）将Fe2+全部转化为 Fe3+ （2分） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（2分）
（4）向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净。（2分）
（5）FeCl3 在水中存在如下平衡FeCl3 + 3H2O === Fe(OH)3 + 3HCl 。 在加热条件下，由于HCl易挥发，生成物浓度减小，导致平衡不断向右移动，故最后不能得到FeCl3 固体。
（方程式1分，文字说明1分）
（6）C E（2分，见错不得分）
（7）2：3（2分）
（8）在B、C之间和C、D之间分别增加盛有浓硫酸的洗气瓶防止FeCl3 潮解（2分，答全给分，答不全不给分）
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（3）2Al+Fe2O3 Al2O3+3Fe； 在Al和Fe2O3混合物中加KClO3粉末，插上镁条，点燃镁条
（4）Al3++3AlO
+6H2O=4Al(OH)3↓； 1:8
渠二中高三适应性考试理综
化学部分答卷
| 题号 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 |
26．（12分）（1）第 族。 。 晶体;
（2） 。（3） 、 。
（4）形成过程
（5）ZY2的产生是由于 ，对环境的危害在于 。
27．（18分，每空2分）（1）分子式为 ；正确的是 ； （2） ；（3）C的结构简式 ，其名称为 。
（4）G中所含官能团为 （填名称），⑤的反应类型为 。
（5）反应③的化学方程式为 。
（6）
。
28．（18分）（1）玻璃仪器有 ；（2） 和
（3）目的是
离子方程式是
（4）方法是：
（5）原因
（6）不正确的是 ；（7）之比为 。
（8）改进措施
29．（12分）（1）现象为 。
（2）化学方程式 。
（3）化学方程式 ，
引发该反应的操作为 。
（4）J离子方程式为 。物质的量之比为 。