高三化学选择题查漏补缺100题

高三化学选择题查漏补缺100题

1．把二氧化碳和一氧化碳的混合气体V mL，缓缓地通过足量的过氧化钠固体，并不断用电火花引燃，经充分反应后，气体体积减少到原来的五分之一，则混合气体中CO₂与CO的体积之比是

　 A．1：4　　　　  B．1：2　　　　  C．2：3　　　　  D．3：2

2．等质量下列物质完全燃烧，消耗O₂最少的是

A．CH₄　　　　　 B．C₂H₄　　　　　 C．C₃H₈　　　　　 D．C₄H₁₀

3．在容积不变的密闭容器中，注满NO₂气体，298K时，建立下列平衡：2NO₂N₂O₄。把烧瓶置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是

A．平均摩尔质量　　　　  B．质量　　　　  C．压强　　　　  D．密度

4．已知阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，18.0g重水（D₂O）所含的电子数约为10×6.02×10²³

B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10²³

C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×10²³

D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为

5．铜粉放入稀硫酸中加热无明显现象，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液最后呈蓝色，则该盐是

A．KNO₃　　　　　 B．MgCl₂　　　　　 C．FeSO₄　　　　　 D．Fe₂(SO₄)₃

6．如右图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）（正反应为放热反应）的反应过程，若使a曲线变为b曲线，应采取的措施是

A．加入催化剂　　　　　B．增大Y的浓度

C．降低温度　　　　　  D．增大反应体系的压强

7．在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应：

X (g) + 3 Y (g)  2 Z (g)，到达平衡后， Y的转化率为a %， 然后再向容器中通入2 mol Z，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b %。 则a与b的关系是

A． a ＝ b　　　　 B．a ＞ b　　　　C．a ＜ b　　　 D． 不能确定

8．为了除去NO、NO₂、N₂O₄对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理（反应方程式为：NO₂ + NO + 2NaOH == 2NaNO₂ + H₂O；3NO₂ + 2NaOH == 2NaNO₃ + NO + H₂O）。现有由a mol NO、b mol NO₂、c mol N₂O₄组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液所吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为

A．mol/L　  B．mol/L　  C．mol/L　 D．mol/L

9．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是

A．遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．滴入KMnO₄(H⁺)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C．1 mol该物质分别与浓溴水和H₂反应时最多消耗Br₂和H₂分别为4 mol、7 mol

D．该分子中的所有碳原子有可能共平面

10．设N_A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A．1mol FeCl₃完全转化为Fe(OH)₃胶体后生成N_A个胶粒

B．在MnO₂的作用下，1molH₂O₂充分反应转移2N_A个电子

C．在标准状况下，22.4L H₂和4g He均含有N_A个分子

D．50℃1×10⁵Pa下，46gNO₂与0℃2×10⁵Pa下46gN₂O₄均含有3N_A个电子

11．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol/L KHC₂O₄溶液中，下列关系不正确的是

　 A．c(K⁺) + c(H⁺) = c(HC₂O₄^－) + c(OH^－) + c(C₂O₄^2-)

　 B．c(HC₂O₄^－) + c(C₂O₄^2-) = 0.1 mol/L

　 C．c(HC₂O₄^－) ＞ c(C₂O₄^2-)

　 D．c(K⁺) = c(HC₂O₄^－) + c(H₂C₂O₄) + c(C₂O₄^2-)

12．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)　　2SO₃(g)；△H＜0。反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，下列说法不正确的是

A．反应从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转　　　

化率为40%

B．反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度

C．反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气

D．在15-20min；25-30min内时反应处于平衡状态

13．X和Y均为原子序数大于4的短周元素，Xⁿ⁺和Y^m-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是

　 A．X的原子半径比Y小　　　　　　　　  B．X和Y的核电荷数之差为m-n

　 C．电负性X＜Y　　　　　　　　　　　　 D．元素的第一电离能X＜Y

14．下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是

　 A．水比硫化氢气体稳定　　　　　　　　  B．水的熔沸点比硫化氢的高

　 C．0℃时，水的密度比冰的大　　　　　　 D．氯化氢气体易溶于水

15．要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作中正确的是

　 A．称取8g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

　 B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至100 mL

　 C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

　 D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

16．一基态原子的第四电子层只有2个电子，则该原子的第三电子层电子数可能为

　  A．8　　　　　  B．12　　　　　　C．17　　　　　  D．18

17．X、Y、Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A．XYZ　　　　B．X₂YZ　　　　C．X₂YZ₂　　　　 D．X₂YZ₃

18．由氧化铜和氧化铁组成的混合物a g，加入2 mol·L^-1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为

A．1.6a g　　　　B．(a－1.6) g　　 　 C．(a－3.2) g　　　　D．无法计算

19．已知反应：2SO₂ +O₂  2SO₃ ；△H＜0，在恒温下的密闭容器中加入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为a，而在隔热密闭的同一容器中加入一样多的SO₂和O₂，到达平衡后，SO₂的转化率为b，若反应前两容器温度相同，则a与b的正确关系为

A、 a＜b　　　　 B、 a＞b　 　　　 C、a=b　　　　 D、无法判断

20．25℃时，相同的物质的量浓度的下列溶液中，水的电离程度排列顺序正确的是

①NaHCO₃　 ②NaOH　　　③H₂SO₄　　　④Na₂CO₃

A、①＞④＞②＞③　　　　　　　　　 B、②＞③＞①＞④　

C、④＞①＞②＞③　　 　　　　　　　D、④＞②＞①=③

21．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

A、2molC　　　　　　　　　 B、2molA 、1molB和1molHe（不参加反应）

C、1molB和1molC　　　　　 D、2molA 、3molB和3molC

22．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

A、此法的优点之一是原料来源丰富

B、第④步电解时阴极产生氯气

C、①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂固体

D、①②步骤中涉及化合、分解和复分解反应

23．当向蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO₂气体又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO₂气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是

A、Cu²⁺ 和Ag⁺ 相似，能与NH₃结合生成铜氨络离子

B、白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生复分解反应

C、白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，溶于H₂SO₄发生自身氧化还原反应

D、反应过程中消耗的SO₂与生成的SO₂物质的量相等

24．下列离子方程式书写正确的是

A．氢氟酸与石灰水反应：H⁺ + OH^— == H₂O

B．制备氢氧化铁胶体：Fe³⁺ + 3H₂O Fe(OH)₃（胶体）+ 3H⁺

C．相同物质的量浓度相同体积的FeBr₂溶液和氯水混合：

2Fe²⁺ + 2Br^— + 2Cl₂ == 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^—

D．少量NaHCO₃溶液和足量Ba(OH)₂溶液混合：

　 Ba²⁺ + 2OH^— + 2HCO₃^— == BaCO₃↓+ CO₃^2- + 2H₂O

25．由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1 mol Al(OH)₃，最少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为

A．3 mol、3 mol　　　　　　　　　　　　　 B．1 mol、1 mol

C．0.75 mol、0.75 mol　　　　　　　　　　  D．0.25 mol、0.25 mol

26．已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L^-1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃两种溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是

A．c(Na⁺)＞c(HRO₃^—)＞c(H⁺)＞c(RO₃^2-)＞c(OH^—)

B．c(Na⁺) +c(H⁺)=c(HRO₃^—)+c(RO₃^2-)+c(OH^—)

C．c(H⁺)+c(H₂RO₃)=c(RO₃^2-)+c(OH^—)

D．两种溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^—)、c(RO₃^2-)分别相等

27．以下化学实验报告中对实验现象的解释错误的是

编号	操作	现象	解释
A	KI淀粉溶液中逐滴滴加氨水	溶液变蓝	I—被氧化为I2
B	脱脂棉包少量过氧化钠插入玻璃管，吹气	片刻后脱脂棉燃烧	CO2、H2O（气）与过氧化钠反应产生O2，并且是放热反应
C	PH3气体通入盛氯气的集气瓶	燃烧，产生大量白色烟雾	PH3具有强还原性，很容易被氯气氧化，并放出大量的热
D	甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	水层几乎无色	甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色

28．在0℃、101kPa下，下列哪组气体混和后所得气体的平均相对分子质量可为50？

A．O₂、F₂　　　　 B．HF、Cl₂　　　　 C．HI、HBr　 　　 D．HI、Cl₂

29．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是

A．稀盐酸；Na₂CO₃　　　　　　　　　 B．AlCl₃溶液；NaAlO₂溶液

C．Cu；FeCl₃溶液　　　　　　　　　  D．浓氨水；AgNO₃溶液

30．把下列四种溶液分别加入四个盛有10mL 2mol·L^-1盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A．10℃ 20 mL 3mol·L^-1的X溶液　　　 B．20℃ 30 mL 2mol·L^-1的X溶液

C．20℃ 10 mL 4mol·L^-1的X溶液　　　 D．10℃ 20 mL 2mol·L^-1的X溶液

31．硫—钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（如右图）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物电池的叙述正确的是

A．此化合物是一种新型无机非金属材料

B．此化合物可能发生加成反应

C.原电池的负极反应将是单体 　转化为的过程

D.当消耗4.6g Na时，电路中转移0.2 mol电子

32．有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是

A．如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有气体元素

B．如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体

C．如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是正四面体形分子

D．如果一种元素的最高正价是+3价，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体

33．为将反应2Al + 6H⁺ == 2Al³⁺ + 3H₂↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是（铝条均已除去了氧化膜）

 B

34．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5-二硝基萘 和1，8-二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这个性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是 

　　　　　　　 萘　　　　　 1，5-二硝基萘　　　　  1，8-二硝基萘

A．对所得的滤液蒸发浓缩、冷却结晶　　  B．向滤液中缓缓加入水后过滤

C．向滤液中缓缓加Na₂CO₃溶液后过滤　　 D．将滤液缓缓加入水中后过滤

35．以下溶液稀释10倍后，pH改变最小的是

A．0.1 mol·L^-1 CH₃COONa　　　　　　  B．0.1 mol·L^-1 CH₃COONH₄

C．0.1 mol·L^-1 CH₃COOH　　 　　　　　D．0.1 mol·L^-1 NaOH

36．某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。下列有关叙述正确的是

A．该循环系统的目的是制H₂

B．A中的离子反应方程式：H₂+I₂2H⁺+2I^－

C．该循环系统要不断补充水

D．该系统中的Fe³⁺、O₂、I^－都是循环使用的物质

37．下列说法不正确的是

A．SCl₂是一种直线型分子

B．PCl₄⁺的空间结构为正四面体

C．16号元素原子的3d能级没有排布电子

D．H­—Cl的键能为431.8kJ·mol^-1，H—I的键能为298.7kJ·mol^-1，这可以说明HCl比HI分子稳定

38．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1、890.3kJ·mol^-1、2800kJ·mol^-1，则下列热化学方程式正确的是

A．C（s）+ O₂（g）== CO（g）；△H = -393.5kJ·mol^-1

B．2H₂（g）+ O₂（g）== 2H₂O（g）；△H = +571.6kJ·mol^-1

C．CH₄（g）+ 2O₂（g）== CO₂（g）+2H₂O（g）；△H = -890.3kJ·mol^-1

D．C₆H₁₂O₆（s）+ 3O₂（g）== 3CO₂（g）+3H₂O（l）；△H = -1400kJ·mol^-1

39．下列说法正确的是

A．均匀的牛奶是胶体乳液，加入酸可使蛋白质沉淀出来

B．浓的氯化铁溶液与铜不反应

C．电镀锌时，用石墨做电极，硫酸锌溶液做电解质溶液

D．在常温常压下，能够自发进行的反应一定是焓减且熵增的反应

40．下列说法正确的是

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

41．下列说法正确的是

A．正反应放热的可逆反应中，正反应的活化能小于逆反应的活化能

B．正反应吸热的可逆反应中，升高温度，正、逆反应的速率都减小，逆反应速率减小更多

C．正反应放热的可逆反应中，升高温度，平衡常数变小

D．吸热反应在常温常压下一定不能自发发生

42．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．0.1 mol NaHCO₃ 固体中，含CO₃^2- 0.1N_A个

B．足量Na₂O₂和11.2 L（标况）CO₂反应，转移电子数目为N_A

C．20g重水（D₂O）中含有的中子数为10N_A

D．1 L 1 mol·L^-1的醋酸钠溶液中含CH₃COOH、CH₃COO^—共N_A个

43．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且在加入过量盐酸后一定会产生气体和沉淀的是

A．Na⁺、NO₃^—、AlO₂^—、SO₄^2-　　　　　 B．Na⁺、NO₃^—、SiO₃^2-、I^—

C．K⁺、Cl^—、AlO₂^—、CO₃^2-　　　　　　 D．Na⁺、Cl^—、HCO₃^—、Ca²⁺

44．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c、表示相应的仪器中加入的试剂），其中可行的是

	气体	a	b	c
A	NO2	浓硝酸	铜片	浓硫酸
B	SO2	浓硫酸	Fe	浓硫酸
C	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
D	Cl2	浓盐酸	MnO2粉末	浓硫酸

45．下列物质属于复合材料的是

A．玻璃　　　　B．生物陶瓷　　　　C．塑料　　　　D．玻璃钢

46．如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）。图中⑤表示的物质是

a. Al　b. Fe₂O₃　c. NaOH溶液　d. 氢碘酸溶液　e. NH₃　f. Cl₂

A．a或b　　　　  B．c　　　　  C．d　　　　  D．e或f

47．下列表述正确的是

　 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

　 ②化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

　 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

　 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃璃制作的变色眼镜来保护眼睛

　 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

　 A．①②③　　　　B．②④　　　　C．③④⑤　　　　D．③⑤

48．某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．NH₄⁺　　　　 B．Mg²⁺　　　　 C．Fe²⁺　　　　 D．Al³⁺

49．向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是

A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— == Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

C．c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200 mL

D．c点溶液呈碱性

50．下列有关晶体的叙述中，不正确的是

　 A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小环上有12个碳原子

　 B．在氯化钠晶体中，每个Na⁺或Cl^—的周围紧邻6个Cl^—或6个Na⁺

　 C．氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^—，每个Cl^—周围也紧邻8个Cs⁺

　 D．干冰晶体熔化时，1 mol干冰要断裂2 mol碳氧双键

51．在某晶体中，与某一种粒子X距离最近且等距离的另一种粒子Y所围成的空间构型为正八面体型（如图）。该晶体可能为

A．NaCl　　  B．CsCl　　　C．CO₂　　　 D．SiO₂

52．碳化硅是已知的最硬物质之一，其晶体可制作半导体材料。但正是由于它硬度高，熔化及锻制的过程相当费劲，而且制成的晶片容易产生瑕疵，如杂质、气泡等，这些物质会严重影响或削弱电流。因此，碳化硅一直无法被用来制造芯片。日本研究人员称，他们找到了锻制碳化硅晶体的新方法，使碳化硅晶片成本低、用途广、性能更可靠。下列有关碳化硅（SiC）的说法中正确的是

A．晶体硅和晶体碳化硅都是原子晶体

B．碳化硅晶体结构中，每个碳原子与四个硅原子形成共价键

C．制取碳化硅的反应：中，SiO₂是氧化剂，C是还原剂

D．碳化硅的熔点比晶体硅低

53．等物质的量的短周期元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，在B中加入稀H₂SO₄，反应完全后，生成相同状况下的H₂的体积分别为V（A）和V（B），而且V（A）≠V（B）。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是

A．V（A）∶V（B）的值　　　　　　　　  B．V（A）或V（B）的值

　　C．A或B的物质的量　　　　　　　　　　  D．HCl和H₂SO₄的物质的量浓度

54．有五列同族元素的物质，在101.3kPa时测得它们的沸点（℃）如下表所示：

①	He –268.8	(a) –249.5	Ar –185.8	Kr –151.7
②	F2 –188.1	Cl2 –34.6	(b) 58.78	I2 184.4
③	(c)　19.4	HCl –84.0	HBr –67.0	HI –35.3
④	H2O 100.0	H2S –60.2	(d) –42.0	H2Te –1.8
⑤	CH4 –161.0	SiH4 –112.0	GeH4 –90.0	(e) –52.0

　　对应表中内容，下列各项中不正确的是

A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF

　　B．第②行物质均有氧化性

　　C．第③行物质对应的水溶液均是强酸

　　D．第④行中各化合物的稳定性顺序为：H₂O＞H₂S＞H₂Te＞H₂Se

55．在闪电时空气中的N₂和O₂会发生反应：N₂（g）+O₂（g）2NO（g），已知该反应的△H = 180.50kJ·mol^-1，△S = 247.7 J·mol^-1·K^-1。若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是

A．在500℃时，此反应能自发进行

B．在1000℃时，此反应不能自发进行

C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃

D．该反应能自发进行的最高温度约为730K

56．将等物质的量的X、Y气体充入一个恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)；△H＜0并达到平衡。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是

	改变的条件	新平衡与原平衡的比较
A	升高温度	X的物质的量变小
B	充入一定量X	X的浓度增大
C	充入Ar气	正反应速率增大
D	充入一定量Z	X的体积分数变大

57．右图为可逆反应：A(s)+D(g) E(g)；△H＜0的逆反应速率随时间的变化情况，试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是

A．t₃时刻可能采取的措施是减小c(D)

B．t₅时刻可能采取的措施是升温

C．t₇时刻可能采取的措施是减小压强

D．t₅~t₆时间段平衡向逆反应方向移动

58．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂（g）N₂O₄（g），达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂（g），重新达到平衡时，与第一次平衡相比，NO₂的体积分数

A．不变　　　　  B．增大　　　　  C．减小　　　　  D．无法判断

59．在一定条件下，某体积为2 L的密闭容器中发生了如下反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g)，反应达到平衡后，X、Y、Z三者物质的量之比为325。保持其他条件不变，升温重新达到平衡时，X和Y的物质的量分别为0.9 mol和0.4 mol，则下列说法中正确的是

A．升温后平衡向正方向移动

B．升温重新达到平衡后Z的物质的量为0.1 mol

C．该反应的△H＜0

D．升温重新达到平衡后Z的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1

60．某工业生产中发生反应：2A（g）+B（g）2M（g）；△H＜0。下列有关该工业生产的说法中正确的是

A．工业上在合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成

B．若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B，以提高A和B的转化率

C．工业上一般采用高温合成M，因温度越高，反应物的转化率越高

D．工业生产中常采用催化剂，因为使用催化剂可提高M的日产量

61．下列物质的分类组合完全正确的是

名称 编号	强电解质	弱电解质	非电解质
A	NaNO3	CH3COOH	Cl2
B	H2SO4	H3PO4	CS2
C	BaSO4	HClO4	C2H6
D	H2SO3	Al(OH)3	CO2

62．在温度不变的状况下，将0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液用水稀释，对其所发生的变化，下列叙述不正确的是

A．电离常数不变　　B．导电性增强　　C．c（H⁺）减小　　D．c（OH^—）减小

63．两种浓度不同的NaOH溶液，c(H⁺)分别为1.0×10^-14mol·L^-1和1.0×10^-12mol·L^-1，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液的c(H⁺)约为

A．0.5×（10^-14+10^-12）mol·L^-1　　　　  B．5×（10^-15+10^-11）mol·L^-1

C．2.0×10^-1mol·L^-1　　　　　　　　　  D．2.0×10^-14mol·L^-1

64．在25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1醋酸溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较中正确的是

A．在A、B间任何一点，溶液中一定都有：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

B．在B点，a＞12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^—)=c(OH^—)=c(H⁺)

C．在C点，c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

D．在D点，c(CH₃COO^—)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

65．下列各组数据中，前者比后者大的是

A．常温、常压下，pH=9的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离出的OH^—浓度

B．100 mL 0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液和10 mL 1.0 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中H⁺的数目

C．Na₂CO₃溶液中HCO₃^—和OH^—的数目

D．纯水在20℃和95℃时的pH

66．某种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下列关于该有机物的叙述不正确的是

A．有机物的化学式为C₂HCl₃　　 B．分子中所有原子在同一平面内

C．该有机物难溶于水　　　　　  D．可由乙炔和氯化氢加成得到

67．若某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的化学式可能是

A．C₂₄H₅₀　　　 B．C₂₆H₅₄　　　 C．C₂₈H₅₈　　　 D．C₃₀H₆₂

68．如图是一种化合物的分子模型，它的同类的同分异构体的数目为

A．7　　　　　　　　　　 B．4

C．3　　　　　　　　　　 D．2

69．下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是

A．乙基（—CH₂CH₃）　　　　　　　　　 B．碳正离子[]

C．碳化钙（CaC₂）　　　　　　　　　　  D．碳烯（∶CH₂）

70．键线式可简化有机物的书写，如可写成 △ ，下列用箭线式表示的有机物，可溶于水的是

71．某芳香族有机物的分子式为C₈H₆O₂，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有

A．两个羟基　　　B．一个醛基　　　C．两个醛基　　　D．一个羧基

72．某温度下，水的离子积常数K_W=10^-12。该温度时，将pH=4的稀H₂SO₄溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液pH=7，则稀H₂SO₄溶液与NaOH的体积比为：

A、1:10　　　　 B、9:1　　　　　 C、10:1　　　　　 D、99:21

73．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是：

A、由2Cu + O₂ 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S CuS

B、Fe₃O₄可表示为FeO• Fe₂O₃  则Pb₃O₄可表示为PbO• Pb₂O₃

C、Mg能在CO₂中燃烧，所以Na能在CO₂中燃烧

D、CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂SO₃和O₂

74．下列离子方程式书写正确的是：

A、FeCl₃溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3 H⁺

B、用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2 Cu²⁺ +2H₂O2 Cu + O₂↑+4 H⁺

C、次氯酸钙溶液中通入二氧化硫： Ca²⁺＋2ClO^— ＋H₂O＋SO₂＝CaSO₃↓＋2HClO

D、过量的NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺＋2OH^—＋2H⁺＋SO₄^2-- ==BaSO₄↓＋2H₂O

75．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：

A、200ml 1mol/LFe₂(SO₄)₃ 溶液中, Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和为N_A

B、在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数约为0.3N_A

C、标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O₂混合后气体中的分子总数为1.5N_A

D、S₂与S₈的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

76．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知C（石墨）、H₂和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol和285.8kJ/mol、282.8 kJ/mol。现有H₂和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况),经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或叙述中正确的是：

A、2CO(g) +O₂(g) =2 CO₂(g)；△H= +282.8kJ/mol

B、2H₂(g) + O₂(g) =2H₂O(g)；△H= —571.6kJ/mol

C、C（石墨）+ 1/2 O₂(g) = CO(g)；△H= —110.7 kJ/mol

D、燃烧前的混合气体中；H₂体积分数为40℅

77．A、B、C分别是中学常见的单质。D、E、F常见的三种氧化物，其中E为有毒气体，且有如图所示转化关系。下列说法中，不正确的是：

A、若A是非金属，则B一定为金属

B、单质B肯定是氧化剂

C、A、B、C中一定有一种氧元素的单质

D、D、E中一定都含有A元素

78．常温离子液体（又称常温熔融盐），是当前化学研究的热点和前沿。1914年报道第一种离子液体硝酸乙基铵[（C₂H₅NH₃）NO₃]的熔点为12℃。已知C₂H₅NH₂的化学性质与NH₃相似，下列有关硝酸乙基铵的说法中，正确的是：

A、该离子液体可以作为电池的电解质

B、硝酸乙基铵水溶液呈碱性

C、（C₂H₅NH₃）NO₃能与NaOH反应产生NH₃

D、硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为C₂H₅NH₃⁺ + H₂O == C₂H₅NH₂+ H₃O⁺

79．现有下列短周期元素的数据

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合价	-2			-3	-1		-3

下列说法中，正确的是：

A、元素原子序数④大于⑦　　　　　　　　　　　 B、②、③号元素处于同一周期

C、⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强　　　 D、⑧号元素是金属元素

80．右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是：

A、该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧

B、1mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g H₂

C、该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度为9.2mol·L^-1

D、向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol

81．已知HF的电离常数K_a = 3.6×10^-4；CaF₂的溶度积常数K_sp =1.46×10^-10，向1L 0.1 mol·L^-1 HF溶液中，加入11.1g CaCl₂（常温下，CaCl₂的溶解度大于2g）。下列说法正确的是

A．HF是弱酸，电离方程式为HFH⁺ + F^—

B．通过计算得知HF与CaCl₂不反应

C．通过计算得知，HF与CaCl₂可以反应产生沉淀

D．HF是强酸，CaF₂易溶于水

82．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2 mol A和1mol B，发生如下反应：2A(g) +B(g) xC(g)，平衡后，C的体积分数为w%，若维持容器容积和温度不变，以0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量和正反应速率v(正)，随压强p的变化曲线，一定符合的是

　　　　　　　　  A　　　　　　   B　　　　　　　  C　　　　　　  D

83．下列说法正确的是

A．苯酚、乙酸、氢氧化钾三种溶液可用FeCl₃溶液一次鉴别

B．CH₃CH₂OH、CH₃OH、CH₃CHO三种溶液可用新制Cu(OH)₂一次鉴别

C．CaCl₂溶液中混有少量FeCl₃，可加入过量的CaCO₃，再过滤

D．KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl₂后，再用乙醇进行萃取、分液

84．25℃时，向20mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度的比较中，正确的是

A．在A点：c(Na⁺)＞c(OH^—)＞c(CH₃COO^—) ＞c(H⁺)

B．在A点：c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^—)+c(CH₃COO^—)

C．在B点：c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^—)

D．在C点：c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

85．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；△H＜0，下列叙述正确的是

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率v_正(X)=2v_逆(Z)

C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

86．在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。下列叙述正确的是（已知氧化性：Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）　

A．纯镍作阴极

B．阳极发生还原反应

C．粗镍连接电源的正极，其电极反应为：Ni²⁺ + 2e^— = Ni

D．电解后，电解槽底部有含Cu和Pt等金属杂质的阳极泥

87．关于非金属元素N、C、Si的叙述中正确的是

A．它们都能以游离态存在于自然界

B．它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐

C．气态氢化物的稳定性为CH₄＞SiH₄

D．N₂和C在一定条件下分别与足量的O₂反应，其△H都大于零

88．下列叙述正确的是

A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26

C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂

89．下列实验能达到预期目的的是

①用蒸馏的方法可将海水淡化；②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO₂中的SO₂ ；③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO₄^2- ；④向含有Mg(OH)₂和Ca(OH)₂的浊液中加入足量MgCl₂溶液，充分反应后过滤，可除去Ca(OH)₂

A．①②　　　　　 B．①④　　　　  C．②③　　　　  D．③④

90．对氨水溶液中存在的电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^—，下列叙述正确的是

A．加水后，溶液中n(OH^—)增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH^—)增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动

D．加入少量NH₄Cl固体，溶液中c(NH₄⁺)减少

91．NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一种或两种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取两份等体积混合液，用0.10mol·L^-1的标准盐酸溶液滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V₁和V₂，且V₂＞2V₁＞0。则NaCl溶液中混有的杂质可能为

A．NaOH　　 B．Na₂CO₃　　　C．Na₂CO₃、NaHCO₃　　　D．NaOH、Na₂CO₃

92．在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表：

T（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

则下列有关的叙述正确的是

A．该反应正向反应为放热反应

B．在温度升高平衡移动过程中气体压强始终保持不变

C．若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡移动的结果使二氧化碳的浓度增大，则容器内气体的温度一定降低

D．若在某平衡状态时，c(CO₂)×c(H₂) = c(CO)×c(H₂O)，则此时的温度为830℃

93．如图A、B是等容积的真空容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO₂，发生反应：2NO₂(g)  N₂O₄(g)；△H＜0。同以下说法正确的是

A．打开K，稍后关闭它，再向右推动活塞到虚线处，最后A中的气体颜色比B中的浅

B．打开K，稍后关闭它，再加热B容器，B中的气体颜色比A中的浅

C．保持活塞位置不变，打开K，A中的气体颜色变浅

D．打开K，稍后关闭它，再向B中通入氩气，B中的气体颜色比A中的深

94．分别在pH=1的酸溶液和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝，产生氢气的体积相同，下列说法正确的是

A．若两溶液的体积相同，则酸是弱酸

B．若两溶液的体积相同，则酸是多元强酸

C．若酸是强酸，则酸的浓度等于NaOH的浓度

D．若酸是强酸，则酸溶液的体积比NaOH溶液体积大

95．下列叙述正确的是

A．浓度均为0.1mol/L的NH₄Cl溶液与NaOH溶液的混合液中，可能存在：

　　　 c(Na⁺) = c(Cl^—) ＞ c(OH^—) ＞ c(H⁺)

B．仅含有Na⁺、H⁺、OH^—、CH₃COO^—四种离子的某溶液中，可能存在：

　　　 c(Na⁺) ＞ c(OH^—) ＞ c(CH₃COO^—) ＞ c(H⁺)

C．pH = 12的氨水与pH = 2的盐酸等体积混合后，混合液中：

　 c(Cl^—) ＞ c(NH₄⁺) ＞ c(H⁺) ＞ c(OH^—)

D．浓度均为0.1mol/L的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混后，混合液中：

　 c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CO₃^2-) + c(OH^—) + c(HCO₃^—)

96．往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）

97．下列物质各1mol，分别加水形成100g溶液，相同温度下所得溶液中溶质的质量分数最小的是

A． CaO　　　　B．SO₃　　　　 C．KNO₃　　　　 D．NaOH

98．25℃时，某电解质的水溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H⁺)_水=1×10^-a mol/L，下列说法中不正确的是

　 A．a＜7时，水的电离一定受到促进

　 B．a＞7时，水的电离一定受到抑制

　 C．a＜7时，溶液的pH一定为a

　 D．a=7时，该电解质一定是盐

99．已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：

C₂H₄（g）+ 3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H₁=-1411kJ/mol

2C₂H₂（g）+ 5O₂（g）= 4CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H₂=-2600kJ/mol

2C₂H₆（g）+ 7O₂（g）= 4CO₂（g）+ 6H₂O（l）；△H₃= a kJ/mol

又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法中正确的是

A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高

　　B．乙炔的燃烧热为2600kJ/mol

　　C．25℃、101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ

　　D．△H₃＞2△H₁

100．电解NaCl—KCl—AlCl₃熔融体制铝比电解Al₂O₃—Na₃AlF₆制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因可能是

A．AlCl₃是分子晶体，其熔融体不导电

　　B．电解AlCl₃生成的Cl₂会严重污染大气

　　C．自然界不存在富含AlCl₃的矿石

　　D．生产无水AlCl₃较困难，成本较高