高三化学重点高中押宝试题-高中三年级化学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-高中化学试卷-试卷下载

高三化学重点高中押宝试题

考生注意 :

1. 本试题分试题卷和答题卡两部分。试题为六大题26 小题。满分150 分。考试时间120分钟。考试结束，考生只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H－1　　C－12　　N－14　O－16　 Na－23　Mg－24　Al－27　 Si－28　S－32　　C1—35.5　 Ca－40　 Fe—56　　Ba－137

—、单项选择题(本题包括8 小题，每小题4 分，共32 分. 每小题只有一个选项符合题意)

1．法新社2006年4月4日报道，天文学家在太空中发现一个长4630亿千米的甲醇气团，

这一天文发现为揭示“原始气体如何形成巨大恒星”提供了有力依据。下列有关甲醇的说法正确的是

A．甲醇能使蛋白质变性　　　　　　　B．甲醇能发生消去反应

C．甲醇不能被催化氧化　　　　　　　D．甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈

2．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确

　的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　在通常状况下氢原子

　　　砷原子结构示意简图　　水合钠离子示意简图　 HF分子间的氢键　　电子云示意图

　　　　　　　　　A．　　　　　　　 B．　　　　　　 C．　　　　　　　 D．

3.以下性质的比较中，正确的是

A.原子半径：Cl>Na>O>N　　　　B. O₃、O₄()与O₂的稳定性O₄>O₂> O₃

C.熔点：NaF>NaCl>CCl₄>CF₄ 　　　　D.热稳定性：HF>HCl>H₂S>H₂O

4．下列有关阿伏加罗德常数的叙述正确的是

A. 1L0.5mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液中含有NH₄⁺个数约为6.02×10²³

B.标准状况下，0.5×6.02×10²³个甲醛分子所占体积约是11.2L

C.1mol冰醋酸中含有6.02×10²³个CH₃COO^-

D.标准状态下，含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可生成22.4LCl₂

5.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式；

即：A∶B→A•+B• ，均裂；　　　A∶B→A⁺+[∶B]^—，异裂。

下列化学方程式中发生共价键均裂的是

A.2K+2H₂O=2KOH+H₂↑　　　　 B.2Na+2C₂H₅OH→2C₂H₅ONa+H₂↑

C.Na₂CO₃+H₂ONaHCO₃+NaOH

6．在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于H、O原子数目的不同。例如：硅酸的化学式H₂SiO₃，原硅酸的化学式为H₄SiO₄；碳酸的化学式为H₂CO₃，原碳酸的化学式为H₄CO₄，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的酯类是

　 A．C(COC₂H₅)₄　B．CO(OC₂H₅)₂　 C．H₂C(COC₂H₅)₂　D．HC(OC₂H₅)₃　

7.下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是

A.在AlCl₃溶液中：Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-

B.pH=0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体的溶液中：Na^＋、H^＋、Cl^－、NO₃^－

D.水电离出的[H⁺]=1×10^-10 mol/L溶液中：K⁺、HCO₃^-、Cl^-、S^2-

8．将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入mg水中（水足量），所得溶液的密度为

ρg·cm^－3，则此溶液的物质的量浓度为

　　　 A．mol·L^－1 B． mol·L^－1

　　　 C． mol·L^－1　　　　　　　　　　　　　　　 D． mol·L^－1

二、不定项选择题(本题包括8 小题，每小趣4 分，共32 分。 每小题有一个或两个选项符合题意。　若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包拾两个选项，只选1 个且正确的给2 分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0 分)

9．利用维生素C能使淀粉—碘溶液褪色的性质，通过实验（如图所示）比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。

要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是

A.实验时必须向两烧杯中同时滴加液体

B.淀粉—碘溶液的体积和浓度必须相等

C.胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等

D.胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等

10．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B．25℃时，相同物质的量浓度的①NaHCO₃　②NaOH　③H₂SO₄　④Na₂CO₃

溶液中，水的电离程度大小顺序是④>①>②>③

C．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)₂溶液，当加入少量CaO粉末后，容器中有晶体析出，且溶液中c(H⁺)一定增大

D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是仅含有离子键的离子型化合物

11．有五个系列同族元素的物质，101．3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

①	He　-268.8	(a)　-249.5	Ar　-185.8	Kr　151.7
②	F₂　-187.0	Cl₂　-33.6	(b)　58.7	I₂　184.0
③	(c)　19.4	HCl　-84.0	HBr　-67.0	HI　-35.3
④	H₂O　100.0	H₂S　-60.0	(d)　-42.0	H₂Te　-1.8
⑤	CH₄　-161.0	SiH₄　-112.0	GeH₄　-90.0	(e)　-52.0

对应表中内容，下列叙述中正确的是

A．a、 b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF

B. 系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H₂0>H₂S>H₂Se>H₂Te

D.上表内物质HF和H₂O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

12．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，对下列叙述的判断正确的是

A．甲中水电离出来的H⁺的物质的量浓度是乙中水电离出来的H⁺的物质的量浓度的10倍

　 B．物质的量浓度c(甲)＞10c(乙)

　 C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)＞V(乙)

　 D．甲中的c(OH^－)为乙中的c(OH^－)的10倍

13. 下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn(s) +CuSO₄ (aq) =ZnSO₄ (aq) +Cu(s) ； △H =—216kJ·mol^－¹ ,

反应物总能量>生成物总能量

B．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E₁，1mol氢分子的能量为E₂。则2E₁>E₂　　

　　 C．l0lkPa 时,2H₂ (g)+ O₂(g) =2H₂O(1)；△H =—571. 6 kJ·mol^－1 ,

H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol'

　　 D．H^＋ (aq) +OH^－(aq) =H₂O(l) ；△H=—57.3　kJ·mol^－' ，含 1molNaOH 的氢氧化钠

溶液与含0.5molH₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

14. 根据以下实验的检验所得出的结论可靠的是

　　 A．常温下测定发现，等物质的量浓度H₂CO₃的pH大于H₂SO₃的pH，所以碳元素比硫元素的非金属性弱

B. 向无色溶液通入Cl₂ 后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明原溶液中有I^－

C．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，后取出少量加入一定的新制的氢氧化铜浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀产生，由此确定淀粉还未水解。

D. 向无色溶液加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO₄^2-

15．下列反应的离子方程式正确的是

A. 在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)₂ 溶液：

Mg²^＋ +2HCO₃^－+Ca²^＋ +2OH^－=MgCO₃↓ + CaCO₃↓ + 2H₂O

B.电解饱和食盐水：

C．过量的铁与浓硝酸反应：　　 Fe+6H^＋+3NO₃^－ = Fe³^＋十3NO₂↑+3H₂O

D.向硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加足量Ba(OH)₂溶液

NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+2H₂O

16. 右图是反应A₂ +B₂2AB 在不同温度和压强下，AB体积

分数(AB%)的变化情况，其中a、b 曲线为相同压强、不同温

度时的变化情况，c 曲线在保持与b 相同温度时从时间t₃ 开

始增大压强的情况，则下列叙述正确的是

　　　 A．A₂、B₂、AB 均为气体，正反应放热

　　　 B．AB 为气体，A₂、B₂ 中最少有一种为非气体，正反应放热

C.　AB 为气体，A₂、B₂ 中只有一种为非气体，正反应吸热

　　　　D．从时间t₃开始到重新达到平衡这段时间内，体系内的气体平均摩尔质量一定发生变化。

三、(本题包括2 小题，共23 分)

17．（11分）

⑴下列仪器中：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是　　　　　　（填编号）。

⑵某同学为验证苯的沸点（80.1℃）比水低，以试管取用少量的苯放在水浴中，并在水浴中插一温度计。实验开始后，用酒精灯给水浴加热。

该实验有一个明显的缺点是什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

应如何改进？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶为了从含有 FeCl₃、FeC1₂、CuC1₂ 的废液中回收Cu，某研究性学习小组的同学们设计了两种方案：

方案1 ：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。　在所得滤渣中加入足量的盐酸，

充分反后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序

为：______________________________________

方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。

方案2中铜作______极，所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出)_______________________________________________________

　　方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，

主要表现为： ____________________________________________________

18．（12分）一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米³，熔点为-97.73℃，沸点为-24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：
　　　　
制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式____________________________________________

（2）检验气体产物CH₃Cl的方法是：____________________________________________

CH₃Cl燃烧的化学方程式是____________________________________________

（3）实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质的量之比）进行反应的理由是

____________________________________________

（4）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是

____________________________________________

（5）实验结束后，d中收集到的液体中含有__________________________________________

四、(本题包括3 小题，共19 分)

19. ( 9 分)由新型无机非金属材料制成的无水冷发动机，热效率高、寿命长。

　这类材料中研究较多的是化合物G。

(1)化合物G 的相对分子质量为140，G 中含硅元素，其质量分数为60%，另有元素Y。

G 可以由化合物E(含两种元素)与NH₃反应而生成，同时产生HCl 气体。

请推断：G 和E的化学式分别为______________、______________。

(2)粉末状G 能够与氧气反应，所得产物中有一种是空气中的主要成分，另一种是工业

上生产玻璃的主要原料。请写出化合物G 与氧气反应的化学方程式　　　　　　　　

(3)常压下在G 中添加氧化铝，经高温烧结可制成一种高强度、超硬废、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为Si₆_－XAl_XO_XY₈_－X。在接近1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时 x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。推测：

赛伦中以下元素的化合价：Si_______Y______，塞伦的晶体类型__________

20. (10 分) 已知：A、B 是两种盐的溶液，其焰色反应均呈黄色，A 呈中性，B呈碱性并具有氧化性；D 在CCl₄中呈紫红色。下图为相关实验步骤和实验现象

请回答：

(1) 依次写出 A、B 中溶质的化学式：A_______　 B________

(2) 依次写出反应①和②的离子方程式(H 中含有某+5价元素含氧酸根离子)

　 ______________________________ ；　 ___________________________

(3) 写出反应③的化学方程式___________________________________

21．（10分）金属镁和镁合金在航空、汽车制造和电子工业等领域具有广泛的用途，金属镁的冶炼有多种方法，其中之一为皮江法。该方法是以白云石(CaCO₃•MgCO₃为原料，经高温煅烧生成氧化物(CaO•MgO)，氧化物在还原炉中经1200℃真空条件下用硅铁还原生成镁蒸汽（铁在反应前后化合价不变），镁蒸汽经冷凝器冷聚为粗镁，粗镁再经精炼、铸锭得到成品金属镁。反应工艺流程如下图：

⑴在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如图，从图中分析，还原反应的反应热

△H　　　0（填“<”“>”“=”）理由是　　　　　　　　。

⑵还原炉中需要在1200℃真空条件下反应，反应达到平衡时的温度与压强的关系如下

剩余压强mmHg	760	10	1	0.1
平衡时的温度℃	2370	1700	1430	1235

真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是：

①　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO₃)、白云石和光卤石(KCl••MgCl₂• 6H₂O)，其中

KCl••MgCl₂• 6H₂O属于　　　　　。A.纯净物　　　　 B.混合物　　　　 C.配合物

⑷写出下列反应的方程式

①煅烧白云石　　　　　　　　　。②CaO•MgO与Si的反应　　　　　　　　。

五、(本题包括2 小题，共22 分)

22．（10分）相对分子质量为94.5的有机物A，在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）；

　　请回答下列问题：

　（1）写出下列物质的结构简式：A　　　　　　　　　，J　　　　　　　　　　　。

　（2）上述①—⑨的反应中，　　　　　　是消去反应（填编号）。

　（3）写出B→C的化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）有机物I在一定条件下可合成一种环保高分子材料，则该高分子结构简式为　　

23．(10分)化学纤维是传统三大合成高分子材料之一，其中的涤纶和维尼纶至今仍在纺织业中作为重要的原料。涤纶、维尼纶的结构简式如下：

涤纶：

（分子链两端连接的H－、－O－CH₂－CH₂－OH是链的终止基团）

　　维尼纶：　（链的终止基团已被省略）

　工业上用煤、石油等综合利用的产物生产涤纶和维尼纶。下面是合成所需基本原料的制备方法。

已知：A为单质，B、C、E、G、H通常情况下为气体。合成流程如下：

合成涤纶：

合成维尼纶：

回答下列问题：

⑴G与L反应生成N的反应类型是________　　　　　；

⑵合成涤纶的流程中，可以重复利用的物质的名称是______________　　。

⑶高分子化合物O　　　（填“能”或“不能”）能溶于水，原因是_________________________；

⑷写出M和J反应生成涤纶的化学方程式（涤纶的结构中应含有终止基团）：

____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑸写出O与E反应生成维尼纶的化学方程式：

________________________________________　　　　　　　　　　　　　　。

六、(本题包括2小题，共14分)

24. (6 分) 近年来，工业上常用Mg(NO₃)₂替代浓硫酸作为制取浓硝酸的脱水剂（以下数据都为质量分数）。65%HNO₃（质量为M₁）中加72%Mg(NO₃)₂溶液（质量为M₂）后蒸馏，分别得到97.5%HNO₃和60% Mg(NO₃)₂溶液（不含HNO₃）。
（1）若蒸馏过程中HNO₃、 Mg(NO₃)₂、H₂O均无损耗，则求蒸馏前的投料比的值为____________________________________________。