高三第二轮复习无机框图推断题
编写：杨 辉
1、下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂。
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请按要求填空：
⑴G的电子式是_______________；
⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________，反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________，已知C的燃烧热是1300 kJ·mol－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。
⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是_________。
2、以下各物质均为中学阶段常见的化合物，它们的相互转化关系如下图所示：
（1）若在通常情况下能发生如图所示转变关系，
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（请填写化学式）
| X | |
| A |
（2）若X＋A→Y＋Ｚ在常温下能进行，Ｙ→Ｘ在
一定条件下进行，且Ａ、Ｙ为单质，则符合关系的有：
（请填写化学式）
| 第一种情况 | 第二种情况 | |
| X | ||
| A |
（３）若X＋A→Y＋Ｚ，Ｙ→Ｘ均在一定条件下进行，且Ａ、Ｙ为单质，则符合关系的有：
（请填写化学式，可以不填满，也可以补充）
| 第一种情况 | 第二种情况 | 第三种情况 | 第四种情况 | ||
| X | |||||
| A |
3、有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：
请填写下列空格：
(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，则甲为_______，乙为___________。
(2)戊的结构式是______________，DB4+的电子式是_______________。
(3)丙+丁→D在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式，
并标明电子转移情况：_____________________________________________________
4 、(1)新型离子化合物［HC60］+［CB11H60Cl60］- 是一种功能材料。它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反应，使C60得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是(写一个化学方程式) 。
（2）在两种中学化学常见的无机钠盐的透明溶液中分别加入稀盐酸时都能生成沉淀，其中酸过量时沉淀溶解的是 ，沉淀不溶解的是 。（填写化学式）
5、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃的条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如右图所示，又知：
①甲、乙、丙均为短周期元素的单质，常温下均为气态，丁是日常生
活中的常见金属；
②常温下,X是无色液体,Y是黑色固体；
③丙在乙中燃烧发生苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕色烟，W的
水溶液呈黄色。请填空：
（1）丁在甲和X同时存在的条件下，容易被腐蚀，写出电子反应式：
负极：__________________________ 正极：_________________________________
（2）将饱和W的溶液滴入到热的X中煮沸几分钟，反应的化学方程式为_____________。
（3）Y与足量的稀HNO3反应的离子方程式为：_____________________________。
（4）在一定条件下，丁分别Y、Z反应生成等物质的量的丙时，消耗丁的物质的量之比为__________。
6、A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物为X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
回答下列问题：
⑴ A的化学式为_______________；
⑵ 写出反应③的化学反应方程式___________________________________________；
⑶ Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为_______________________________；
⑷ 将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×
，则参加反应的E的质量为________g；
⑸ 将Z与N反应后的产物溶于水中，则常温该溶液的pH___7，其原因是（用离子方程式表示）___________________________________________。
10、以下物质A、B、C、X均属于中学常见的物质，已知它们之间有如下转化关系（其中副产物已被略去，例如H2O等）：
请根据上述转化关系回答下列问题：
（1）若X是具有强氧化性的气体单质，且B的分子式是CH2O，则X的化学式是______________。
（2）若X是非氧化性强酸，且C是一种酸性氧化物，则C的化学式是________（只要求写一例）。
（3）若X是金属单质，请写出反应②的离子方程式：____________________。
（4）若X是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，请写出反应②的离子方程式：___________。
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请按要求填空：
（1）若A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量白烟。
①试写出以A与C反应实现减少大气污染的化学方程式：
_____________________________________________________________。
②A与E反应的产物经小心加热，生成一种气体（与CO2分子具有相同的原子数的电子数）和一种无色无味液体的化学方程式：_______________________________________________。
（2）若A与E反应可生成B和C，且反应③为工业上生产E的主要反应之一。
①写出A+E反应的化学方程式：________________________。
②试提出在现行的工业生产中，减少C排放的一条有效的措施_____________________。
8、有一固体X它由两种常见元素组成，其中
金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一
定条件下X可发生下列转化，有的反应标出
全部产物，有的反应标出部分产物。P为混合
物气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊
的气体。C为红褐色物质，M为常见金属单质。
试填空：
(1)X的化学式为 。
(2)N最好选择下列物质中的 (填序号) a．KMnO4 b．HNO3 c．H2O2 d．C12
(3)写出反应的离子方程式：
D+G ；H+C 。
(4)B+M反应的化学方程式： 。
9、下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空：
⑴写出B的电子式：______________________。
⑵写出生成E的电极反应式：______________________________________，反应⑤的现象是______________________________________。
⑶反应①的化学方程式是_____________________________________________，在实验室中引发反应④的操作是__________________________________________。
⑷反应⑥的离子方程式是_____________________________________________。
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11、下图中D为常见的固体单质，E为无色有刺激性气味的气体，B、H、G为化合物，反应③为我国工业生产B的主要反应之一。(图中部分产物已略去)。请按要求填空：
(1)写出A物质的化学式______________
(2)反应②中生成F气体的电极反应式为：_________________________________
(3)反应③的化学方程式为： ____________。当有12.0 g化合物H被氧化时，转移电子的物质的量为_________mol。
(4)反应①的离子方程式为：
__________________________
12、现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示。
填写下列空白：
(1)A中含单质为为 （写化学式）；G的电子式为 。
(2)写出A中的某单质与烧碱溶液反应的离子方程式______ __．
(3) 写出固体F与硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
13、已知下列转化关系中的中学化学常见物质A、B、C、D、E中均含有同一种元素，
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（1）当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A—E共同含有甲元素。可知：A的化学式为 ，E的化学式为 。当小心加热A与E化合的生成物F时，可能得到一种无色无味的气体G和一种无色无味的液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式 。
（2）当A与E反应生成B和C时，则A—E共同含有乙元素。此时：B为淡黄色固体，C气体易液化，常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是 ，在A—E各物质中，一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有 （填字母）。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为 （写成化合物、复合物或氧化物均可）。
14、在下列物质间的转化关系中，反应③为电解，每个框中的字母只代表一种物质。 
试回答：
(1)A的化学式_____________________.
(2)反应①的化学反应式________________________， ________________________；简述能生成A物质的原因____________________________________.
(3)反应②的化学反应式____________________________________，反应的现象是______________________________________.
(4)反应③中加入NaOH溶液的原因是____________________________________.
15、根据下列框图关系填空。已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为五色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)-Mr(E)=34，又知C的焰色反应呈黄色。
(1)化合物B中所包含的化学键有___________________
(2)反应④的离子方程式：________________________________
反应⑤的化学方程式：________________________________
(3)已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
_________________________
16、已知A、D、F为常见的单质，其它物质均为化合物。又知D与F、C与L相对分子质量相同，G→H是化工生产中的重要反应。
回答下列问题：
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⑴写出C、H、L的化学式：C
H
L
。
⑵用电子式表示C的形成过程
_________。
⑶足量的C与K反应生成1molD时，转移电子
mol。
⑷化工生产中实现G→H时，选择的适宜条件是
____________。
17、已知C、D、E、H为气体，反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑧是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如图所示的转化关系(生成物中的水均已略去)。
试回答：
(1)写出化学式：K:__________ H:____________
(2)反应⑦中A溶液显示的性质是：___________
(填序号：A、氧化性；B、还原性；C、酸性；D、碱性)
(3)若X是一种复盐(不考虑结晶水) X的化学式为：____________
(4)写出下列反应的离子方程式：
反应_______________________________；反应__________________________________；
反应_____________________________________。
18、Ｘ、Ｙ、Ｚ为三种常见的单质，Ｚ为绿色植物光合作用后的产物之一，Ａ、Ｂ为常见化合物。它们在一定条件下可以发生如图反应（均不是在溶液中进行的反应）（以下每个空中只需填入一种物质）
（１） X、Y均为金属时，A为 Ｂ为
（２） Ｘ为金属，Ｙ为非金属时，Ａ为 Ｂ为
（３） Ｘ为非金属，Ｙ为金属时，Ａ为 Ｂ为
19、A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g·mol – 1，甲元素的原子最外层电子数与K层电子数相等，乙元素的氢化物水溶液显碱性。C为单质，其原子在周期表中半径最小。D为气体，对空气的相对密度为1.103。K为乙元素的单质。在适当的条件下，它们相互之间有如下图所示的转化关系：
试填写下列空白：
（1）甲元素的单质在空气中燃烧可得到_____________________（填化学式至少写2种）。
（2）完成下列有关反应的化学方程式。
E + D→G + B：__________________________________________________。
E + CuO：_______________________________________________________。
20、下图每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D均为主族元素形成的单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量数为：
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①A与B按物质的量之比n(A): n(B)=1:2完全反应生成G
②B与C按物质的量之比n(B):n(C)=3:1完全反应生成F
③C与D按物质的量之比n(C):n(D)=1:3完全反应生成E
请填空：
（1）物质B是 ，物质D是 。
（2）B与C反应生成F的化学方程式为： 。
（3）由H生成I的化学方程式为： 。
（4）将F溶于足量的稀盐酸中，所发生的化学反应方程式为：
（5）写出生成E的化学方程式
21、从某物质A的水溶液出发有下图所示的转化关系：
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回答下列问题：
（1）写出C、D、E的化学式：
C D E
（2）检验B溶液中的阴离子实验操作和实验现象是：
（3）实际情况出下列反应的离子方程式：
①A+足量NaOH溶液 ：
②C、D按体积比1：1通入水中：
③A+H2O2→：
22、现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物在一定条件下，可发生下列转化，其中X、Y为常见双原子气体单质，其中X为有色气体，B为常见金属单质，质软。E为由两种常见元素（按原子个数1:1）组成的液体，A为黑色化合物，上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出（也有可能反应只有一种生成物）。
试回答：
（1）写出化学式 ， X ，E ；
（2）写出离子方程：A→X ；C→D 。
（3）A＋E反应的化学方程式为： ；
23、有 A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟 D发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子）而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：
（1）写出下列物质的化学式
甲______________乙___________丙_____________丁_____________
（2）写出反应①②③的化学方程式
①____________________________________
②_______________________________________
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24、如图所示：
其中A、G是固体单质，其余是化合物。X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体；Y是一种难溶于水的白色固体，它的式量是100。
请填空：
（1）D的电子式是 。
（2）A跟D反应的化学方程式是 ；
该反应的反应热△H
0（填“＜、=、＞” 
。
（3）在高温条件下，G跟J反应的化学方程式是 。
25、 A、B均是两种正盐，由A、B的溶液为起始物，在适宜条件下可发生如下框图所示的一系列变化（各步所加试剂均足量）：
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式
A：_________________________；B：_______________________；
（2）用离子方程式表示下列反应过程：
②__________________________________________________________
③__________________________________________________________
④__________________________________________________________
⑥__________________________________________________________
⑦__________________________________________________________
26、根据下图所示的转化关系回答问题。
（1）写出下列物质的化学式
E F G X
（2）写出下列反应的离子方程式
A+B→ ；
C+D→ ；
F+G→ ；
D+AgNO3→ ；
27、气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。常温下B、D、E是常见气体，C是液体。各物质有如下图所示的转化关系。
试回答下列问题：
（1）若气体A是纯净物，且A分子的空间构型为直线型，则A的电子式为 ；
（2）若气体A是混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（写化学式）
；
（3）若D与固体乙反应过程中有明显的颜色变化，则乙可能为 （写化学式）；
（4）C与固体甲在高温下反应的化学方程式为 ；
28、制取硝酸铵流程图下图，试回答下列问题：
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（1）合成氨的原料气中氮气通常来源于 ；氢气通常用水与 等作用而获得。与NH3等电子的五核分子的电子式为： 。
（2）已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=－92KJ·mol-1，为有效提高氨的产量，实际生产中宜采取的的措施有
。
（3）氨催化氧化的化学方程式为 ，铂铑合金网的作用是 。
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的氢气和氮气的混合，当该反应达到平衡时测出平衡混合气的平均式量为10，平衡混合气体中NH3的体积分数为 。
31、如图，各物质有下转化关系：
请回答以下问题：
（1）若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是 。
（2）若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A 是 ，D转化为E的一定条件是 。
（3）若C是水，B、E是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是 。
29、如图为中学常见的物质间化学反应关系示意图，其中A的焰色反应呈黄色，F、I、为有刺激性气味的气体，H的水溶液呈强酸性，D、J均为白色固体。
⑴写出化学式： A_________ B_________
⑵写出下列反应的离子方程式：
①电解C溶液： ______________________
②D+稀硫酸
J ______________
③Ag+A+BJ ___________________
加
B
溶
液
30、材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、M、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。（提示：NH3和H2O、NH2—、OH—的化学性质在某些方面相似。）
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请回答下列问题：
（1）指出K可能所属的晶体类型 。
（2）写出化学式：化合物C ；化合物F 。
（3）写出图中下列序号的离子方程式：
反应③ 。
反应⑤ 。
（4）写出反应④的化学方程式： 。
32、钛由于具有密度小，强度高，耐高温，抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途。工业上常用钛铁矿（主要成分为
，同时含有铁的氧化物）为原料，经过一系列反应来制得钛，其流程大致如下：
阅读下述流程，完成下列填空：
（1）操作（I）中Fe的作用是_________，离子反应方程式_________。
（2）操作（II）的名称是_________，得到的浅绿色晶体的化学式为_________。
（3）将高压水蒸气通入溶液（2）的作用是_________。
（4）写出反应④总的化学反应方程式（最终Ti的化合价不变）：_________。
（5）写出反应⑤的化学反应方程式：_________，通入氩气的作用是_________。
（6）根据所提供有关信息，你认为钛的用途之一是（指尖端科学技术）_________。
33、
34、在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y能够反应，生成化合物Z，Z能与水发生水解反应生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17。请填空：
⑴ 组成单质X和Y的元素分别属第 族和第 族；
⑵ Z与水发生水解反应方程式 ；
⑶ 每生成1mol的化合物Z，反应中转移 mol的电子。
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35、下列框图所表各种物质的转化过程A、B、C、为中学化学中常见的两种组成的化合物，甲、乙、丙为单质。
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请回答下列问题：
（1）上述框图所示变化过程属于化合反应的有 ，属于置换反应的有
（2）甲、C的化学式为 ，A与甲反应的化学方程式为
36、 A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：
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请写出符合下列要求的化学方程式：
（1）若X为CO2，则：
反应① 。
（2）若X为Fe3O4，则：
反应① ；
反应② 。
37、下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知1mol白色固体粉末X完全分解后，恢复到室温，生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol，E、X、G的焰色反应均为黄色。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：X： E： G： D：
（2）写出G+C→X反应的化学方程式
（3）写出X+E A的离子方程式
38、下图中A—G是化合物，H是一种无色气态单质，D常温下是一种无色液体，它们有如下转化关系：
(1)写出A的名称： ；B的分子式： ；C结构式： ；
E电子式： ；
(2)C与E反应的化学方程式： ；
(3)A溶液与F浓溶液反应的离子方程式： 。
39、A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断：
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（1）元素A有可变化合价，则A单质的名称 ，甲的化学式为 ，乙的电子式
为 。
（2）写出甲和D反应的化学方程式 。
（3）已知D能与烧碱溶液反应，写出D与烧碱溶液反应的离子方程式 。
40、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
用化学式号填写下列空格：
(1)A是__________。
(2)当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。
(3)当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。
(4)B跟Cl2反应的化学方程式是________________________________________。
41、下列物质间在一定条件下可实现图中所示的一系列变化。其中固体W的焰色反应呈紫色，A是一切生物都不能缺少的气体。
请回答：
(1)判断X、Y各是什么物质?X__________Y__________。
(2)写出有关反应的化学方程式：
①Z＋H2SO4 (浓)→C ②W＋H2SO4 (浓)→D＋T
42、下图表示某些物质间的反应关系
已知无色晶体X和黑色固体Y混合共热是实验
室制备气体A的常用方法，黑色固体Y和Z的
浓溶液共热也是实验室制备气体B的常用方法，
已知X和C做焰色反应均出现紫色火焰，
（隔着蓝色钴玻璃）试回答下列问题
（1）填写化学式：X
Y
Z
A
B
C
（2）写出有关化学方程式
43、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E是溶液是无色的。请回答：
（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；
（2）反应①的化学方程式______________________________；
（3）反应③的离子方程式______________________________；
（4）反应④的离子方程式______________________________。
44、 A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。
写出五种物质的化学式：A______B_______C_______D_______E__________
44、 A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示。
（1）若A在常温下为气态单质，则A为_______；B为_______；
C为_______；D为_______；E为____；由B→C变化的化学方程式________________________________________
（2）若A在常温下为固态单质。则B→C变化的化学方程式__________________________________________________
45、将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A。A在常温下不与空气接触时发生如下图所示的变化。
A是
，B是
，C是
，D是
（填化学式）
46、 A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：
试回答：
（1）丙的电子式为___________________
（2）A和乙，单质C和丙所发生反应的化学方程式分别为______________________________，_______________________________________
（3）丙和丁能否在一定条件下反应？_________（填能或不能）。
47、 右图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去），图中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作化肥，也可用来作炸药。
（1）写出A的电子式 和F的化学式 ；
（2）写出下列变化的化学方程式：
B→C：
E→C：
48、下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体
⑴写出有关的物质化学式X： C： E： F：
⑵写出反应①的化学方程式_____________________________________
⑶写出反应②的离子方程式_____________________________________
49、 A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质。在一定条件下，B可以分别和ACD化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等，并且甲、乙、丙、丁有入如下图所示关系：
请填写下列空白：
（1）单质B的化学式是 ,电子式
。
（2）单质A和化合物乙发生反应的化学方程式是
，单质C和化合物丙发生反应的化学方程式是
。
（3）试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙与丁能否在一定条件下发生化学反应生成D单质。若认为能反应，写出反应的化学方程式，若认为不能反应，简要说明理由。能否：
；反应方程式或理由
。
50、某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。
试回答下列问题：
（1）生成沉淀甲的离子方程式为
。
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式
。
（3）沉淀丙是
。如何用一化学实验来确定其成分
。
（4）气体甲的成分有哪几种可能 。
（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有
，一定不存在的离子是
，可能存在的离子是 。
51、已知：A、B、E为固体化合物；D、G为固体单质；F、X、Z为可燃性气体，且F、X燃烧的火焰呈蓝色或淡蓝色。在一定条件下它们能实现如图所示的变化。
（1）写出A、B、Z、的名称。A_________，B________，E____________。
（2）G跟氢氧化钠溶液反应生成气体X和溶液，写出Y跟这种溶液所发生反应的类型______________________。
（2）写出G和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________。
（3）写出1molZ跟1molHCl反应的化学方程式________________________。
52、在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17
请填空：⑴ 组成单质X和Y的元素分别属第 族和第 族。 ⑵ 化合物Z的化学式为
。 ⑶ 每生成1mol的气体G，同时应得到 mol的沉淀P。
53、下图每一字母代一种反应物或生成物。已知在常温下A是固体，B、C、E、F、G均为气态化合物，X为气态单质。根据下列反应框图填空（有些反应条件已略去）。
（1）A物质的名称为
。
（2）当Y是 ，则I和H溶液中溶质属于（填酸、碱、盐、氧化物） 类。
（3）写出发生下列转化的化学方程式
B→C
E→F
（4）写出E与F在一定条件下反应，且生成物中有一种单质产生的化学方程式
54、 A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体，E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶于水，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，g溶于水得棕黄色溶液。这九种物质间反应的转化关系如下图所示。
（1）写出四种单质的化学式：A ，B ，C ，D 。
（2）写出E + F→H + I的离子方程式：
。
（3）写出G + I→H + D + E的化学方程式：
。
15、 
在一定条件下（不需添加另的反应物），经不同的化学反应，可实现如上图的各种变化。其中，反应③④⑤属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应。X、F和Y为单质，且F是空气的主要成份之一，其余为化合物，据此请填空：
⑴物质A是
，F是
，X是
，Y是
。
⑵写出反应②的化学方程式：
。
⑶写出反应④的化学方程式，并注明反应条件：
。
56、在一定条件下（不需要添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图的各种反应。其中，反应③、④、⑤属氧化还原反应，而反应 ①、②属非氧化还原反应。X、F和Y为单质，且F是空气的主要组成成分之一，其余为化合物，据此请填空：
（1）物质A是 ，F是 ，X是 ，Y是 。
（2）写出反应②的化学方程式
。
（3）写出反应④的化学方程式，并注明反应条件
。
57、气体 A只含 X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于 Y的原子序数。B、D、E是中学化学中的常见气体。固体乙是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体；F是目前用途最广、用量最大的金属单质，F与C在高温下发生反应生成Z和固体乙。各物质有如下图所示的转化关系。
试回答下列问题：
（1）若气体A中,X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（写化学式）__________。
（2）若气体A的分子为线型结构，且X与Y两元素的质量比数值上等于X的相对原子质量，则X元素位于周期表________周期,________族，A的电子式为_______________。
（3）写出下列反应的化学方程式（是离子反应的，写离子方程式）：
在高温下，C与固体甲反应_________________________________________________,
在高温下，F与C反应
____________________________________________________,
F与足量稀HNO3反应 ____________________________________________。
58、 A、B广泛存在于自然界中，是构成岩石的主要成分。X、Y、Z都是无色可燃性气体。它们在一定条件下能实现下图所示变化：
（1）如果Z是能使溴水褪色的有机化合物，则X为
，Y为
，Z
（填写化学式）。
（2）写出反应①和②的离子方程式。
反应：①
反应：②
60、有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别发生化合反应相应地生成X、Y、Z（X、Y、Z每个分子中都含有10个电子），而B和C发生化合反应生成W，另外又知这些单质和化合物之间发生如下反应：
①A＋Y 
B＋X ②B＋Z 
Y＋W ③Z＋W C＋Y
试回答下列问题：
（1）单质D的化学式是
；
（2）化合物X、Y、Z、W的化学式分别是
；
（3）反应①②③的化学方程式是
①
②
③
61、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化，其中甲、乙、丙、丁、戊表示单质，其它字母表示化合物。
请填写下列空白：
（1）物质A的化学式是 ，甲的原子结构示意图是
，
丁的电子式是
。
（2）反应①的离子方程式是
。
（3）反应②的化学方程式是
。
62、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A到H是八种常见化合物。上述各物质间的相互关系见下图所示（反应条件省略）：
试回答：
（1）丙的化学式是__________________
（2）用电子式表示A的形成过程_____________________
_________
（3）写出①②两步的化学方程式：
①________________________________________
__
②___________________________________
_______
63、已知：下图中的物质均为中学化学中常见物质；常温下，A、C、F、H、J、K为固体，D、G为气体；A为常见金属单质；B为重要的工业原料，可用于制备炸药，其浓溶液通常呈黄色；E的溶液呈黄色；C、D均为由两种短周期元素组成的化合物；G为动植物生命活动中不可缺少的物质；方框中字母代表反应物或生成物（部分生成物已略去）。
试填空：
（1）B的名称 ；A在周期表中的位置 。
（2）写出化学反应方程式：C+D→F+G：
。
离子反应方程式：E+F→ H+I+D：
。
64、如图是常见物质的反应关系，其中部分产物被略去，常温下X是固体，B和G是液体，其余为气体。
根据图中关系；
（1）推断下列物质的化学式：X
，F
。
（2）写出A→D反应的化学方程式
。
（3）写出C→E反应的化学方程式
。
65、饱和盐溶液W的电解产物发生下列的系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其他产物已略去）。其中A、B、C、D、E在常温常压下均是气态物质。
按照反应过程，分析下列问题。 （1）确定物质化学式：W
、C
。
（2）书写饱和盐溶液W的电解化学方程式：
。
（3）书写反应①②的化学方程式，若是氧化还原反应，标出电子转移的方向的数目：
①
、②
。（4）书写反应③的离子方程式：③
。
（5）物质I是一种离子化合物，用电子式表示其结构：
。
66、已知与外加电源正极相连的电极为电解池的阳极，与外加电源负极相连的电极为电解池的阴极，在以石墨为电极电解时，电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应，电解质溶液中的阳离子在阴极发生还原反应，又知阳离子得电子的能力与其对应金属的金属活动性顺序相反（注意：Fe3+>Cu2+>Fe2+ ）,阴离子失电子的能力为S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。如图所示：以石墨为电极电解Ａ的水溶液，并做下面一系列实验，试根据实验现象完成下列问题。电解质Ａ的水溶液焰色反应呈浅紫色。
（1）、写出Ａ的化学式为
，E的名称为
。
（2）、Ｉ与Ｆ作用的离子方程式是
（3）、Ｇ加入Ｌ后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀Ｈ的化学方程式：
（4）、用两个最直接的离子方程式来证明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序是Fe3+>Cu2+>Fe2+
①、
②、
67、已知硫化氢与甲烷一样可在空气中燃烧，当氧气足量时其燃烧产物之一为二氧化硫。下列转化关系中A是一种正盐，D的相对分子质量比C大16，E是酸。X无论是强酸（非氧化性酸）还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及条件均已略去）：
当x是强酸（非氧化性酸）时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当x是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。
回答下列问题：
（1）A是 ，Y是 ，Z是 （填化学名称）。
（2）当X是强酸时，B的摩尔质量为34g/mol，E是 （填化学式），C→D的化学方程式是
。
（3）当X是强碱时，E是
（填化学式），B→C的化学方程式是
。
68、 A、B、C、D是中学化学中四种常见的非金属单质，在标准状况下，它们之中有三种呈气态，只有一种呈固态。B的相对分子质量很小。甲、乙、丙、X、Y五种物质都是化合物，这些化合物和A、B、C、D之间有如图所示关系：
且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。根据以上事实，回答下列问题：
（1）化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比1:3恰好完全反应，则乙的化学式是
。
（2）图中的化学反应共有
个化合反应，
个氧化还原反应。
（3）Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为：
。
69、 
A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水
解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：
（1）用化学式表示化合物L
单质C
。
（2）物质Z的分子空间构型是 。
（3）反应①的化学方程式
________________
。
（4）反应⑤的化学方程式
。
（5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论纸值偏
（填
“高”或“低”），其原因是
。
70、 A、B两种盐均为无色晶体，其中A的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），A的水溶液pH值大于7。下面是A、B两种盐所进行的实验记录，其中H、G均为不溶于硝酸的白色沉淀，气体E、F均可使品红溶液褪色。
（1）写出A、B两种物质的化学式A
B
（2）写出E、F两物质反应的离子方程
。
（3）请写出将少量气体E通入过量的FeBr2溶液时发生的离子反应方程式（要求用双线桥法表示出电子转移的方向和数目）
。
（4）请写出物质C的电子式
。
（5）请写出电解C的无色溶液的化学方程式
。
71、已知A—G是中学化学中常见的7种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、C、G都含有同一种元素，B、E、F都为单质。常温、常压下D为液体，E、F为气体，F是空气的主要成分之一。C由2种元素组成，其晶体熔点高、硬度大，闪烁着晶莹的光泽。A—C可以发生如下转化，其反应的关系如下图所示。请填写下列空白。
（1）写出E+F→D的化学反应方程式：
；
（2）B的化学式是
；
（3）如图所示A与C两种固体混合后，加入液体D，可能发生反应的化学方程式为
。
72、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：
（1）L的化学式为：
。（2）F的化学式为： 。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式：
。
（4）H和G之间反应的化学方程式为：
。
73、 A、B、C、D分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。
请写出：
（1）化学式A
，B
，C
，D
，X 。
（2）无色气体Y的电子式
。
（3）X与C反应的离子方程式
。
74、已知A、B、C均为常见的单质，其中A为金属，B、C为非金属，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）。
请回答：
（1）若常温下B、C均为气体，D为黑色晶体，
E的电子式为
，A和E在一定条件下
反应生成D的化学方程式为
。
（2）若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为
，E的结构式为
，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为
。
75、下图为中学化学中一些常见物质间发生的一系列转化的框图（反应所需和产生的水及某些反应条件已略去）。
其中I溶液的电解反应是工业生产中的一种重要的无机化工生产反应；J、K为气体单质；D、E、F为气态化合物。
（1）写出下列物质的化学式A：
；B：
；E：
；N：
。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①C+D：
。
②F+G：
。
③M+G：
。
76、根据下面框图填空。已知：物质A的焰色反应呈黄色；物质G是一种白色物质，微溶于水；D、E为两种气体单质；M是一种合成树脂，常用于制备塑料和合成纤维。
回答：
（1）物质C的电子式____________________
（2）写出反应的化学方程式。
反应①_______________________________________
反应②_______________________________________
反应③_______________________________________
77、物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化（其他有关反应条件均略去）：
试回答：
（1）写出C、D和H的化学式：
C： ；D： ；H：
。
（2）写出反应①②③的化学方程式：
①
②
③
78、气体A只含有X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中常见的气体，各物质产间有如图13所示的转化关系：
请回答下列问题：
（1）若气体A中，X、Y两种元素的质量比等于3 : 1，请写出下列物质的化学式
A ，D
，F ，乙
。
（2）若X、Y两种元素的质量比在数值上等于X的相对原子质量，且气体A的分子为直线型结构，则A的电子式为
。
（3）C与固体甲在高温时发生反应的化学方程式为
。
79、物质A~D相互关系如下图，其中A为酸式盐，B为某二价主族金属的化合物，等物质的量的A、B与适量水充分混合能恰好完全反应，常温常压下，C、D均为气态。反应④和以应⑤分别是工业上生产化合物J和化合物G的重要方法。
（1）C的电子式是 ，E的化学式是 ，G的化学式是 。
（2）完成下列反应的化学方程式：
B+H2O
；
C+O2
。
（3）A溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：
。
80、 A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系：
回答下列问题：
（1）A的电子式
。
（2）D与甲溶液反应的化学方程式
。
（3）丙的水溶液显
性（填酸或碱），原因是（用离子方程式表示）
。
（4）一定条件下，2molB与3molD的氧化物W恰好反应，则W的化学式
。
81、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。
它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写化学化式：B
、E
。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是
剂，反应②中是
剂。
（3）完成F与B发生反应的化学方程式
。
（4）若反应①是在加热条件下进行，A是
；若反应①是在常温条件下进行，
A是
。若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数
之比为
。
82、已知：①A、B、C、D四种为短周期元素，且原子序数依次递增.②A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C元素核电荷数的2倍。③C、D元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应：
请回答：
（1）D元素最高价氧化物的水化物的化学式是 ，B单质的电子式是
，B、C原子半径大小关系为
.
（2）写出满足“反应二”的化学反应方程式
.
（3）由这四种元素组成的化合物中（四种元素都有），相同浓度下pH最小的化合物的化学式是
.
83、已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如下图所示
（各反应条件略）。请回答：
（1）在B与二氧化碳的反应中，每有1 mol电子转移，生成气体____L（标准状况）。
（2）X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是_________________。
（3）将C通入溴水中，所发生反应的化学方程式是__________；D属于______________晶体（填晶体类型）。
（4）在101 kPa时，4.0 g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________________________________________。
（5）比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5。已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为______________（M要用元素符号表示）。写出MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式_______________________________________。
84、下图表示某化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）
试回答：
（1）、C的分子式是
，L的名称是
。
（2）、写出A与E反应生成G的化学方程式：
（3）、G到H的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）、写出饱和食盐水与F和E反应生成J和K的化学方程式：
（5）、写出由上述流程图中出现的元素组成的五种铵盐的化学式：
85、 A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质，这些化合物和单质间存在如图12所示的转化关系（转化过程都不需要使用催化剂）。
回答下列问题：
（1）若甲是常见金属，在转化中为还原剂，乙是常见非金属固体单质，且甲、乙、丙都由
短周期元素组成，则A的结构式是
，B的电子式是
，A与甲反应的化学方程式是
。
（2）若组成乙、丙的元素在同一周期，组成甲、乙的元素在同一主族，且甲由短周期元素组成。甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是常见的金属。图12所示的反应通常在溶液中进行。回答下列问题：
①丙在周期表中位于
周期
族；
②丙与C反应的离子方程式
；
③当化合物A与甲的物质的量之比为2：3时恰好完全反应，且符合图12所示转化关系，
则反应的离子方程式为
。
86、已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属，A、X、Y都位于周期表中短周期。其中A、Y常温下为固体，X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解，分解产物为E和HCl。现用A与石墨作电极，BCY的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应的条件、生成物被略去）：
请填写下列空白：
（1）金属A为 ；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是
。
（2）反应②的化学方程式为： ；
反应⑤的化学方程式为： 。
（3）原电池反应①中，正极反应式为： 。
87、 A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、B． C．D．е；且3 (a+b) = 2 (a+c) = 3 (d-a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：
（1）Y的电子式为 ，构成D单质的元素在周期表中位于 周期 族
（2）反应③的离子方程式为
E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：
（3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断
N为
型晶体。
（4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H＋离子浓度之比为
88、图中A~K都是中学化学中常见物质。A是一种酸，E、F、I通常状况下是气体，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质，J为红褐色沉淀。参加反应的水以及生成的水在图中均已略去。
请回答下列问题：
（1）E的电子式为
，J的化学式为
。
（2）写出K溶液与Y反应的离子方程式
。
（3）写出D溶液与X反应的离子方程式
。
（4）写出A+B→C+E的化学方程式
。
（5）如果n（A）: n（B）为6:1，则B可能的化学式为
。
89、下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。
请按要求填空：
(1)写出下列物质的化学式：A：
，E：
F： ，Y： 。
(2)反应⑤的化学方程式为：
。
(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：
。
90、已知下列反应的框图中，B、E、F、I分别代表一种单质，A、C、D是氧化物，H、G是盐类，水作为反应物或产物时均略去不写，据图分析回答问题。
（1）B的单质是_______________________________________。
（2）说出反应②和③的实际应用的例子：②可应用于__________________________；③可应用于______________________________________。
（3）写出反应③的化学方程式：_____________________________；
写出反应④的离子方程式：_____________________________________________；
写出反应⑤的离子方程式：_____________________________________________。
91、 1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：
其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题：
(1)写出X的化学式：__________，X属于_________晶体(填“原子”、“分子”或“离子”)。
(2)写出X与A溶液反应的化学方程式：_____________________________________。
写出K与J反应的化学方程式：_____________________________________。
(3)X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整(方框中填新物质的化学式)。 
92、已知X是一种复盐，C、D、E、H均为气体，F为白色不溶于水的物质；反应①是工业生产中的重要反应，反应④⑥⑦是实验室重要的物质检验反应，这些物质有如下图所示的转化关系（生成物中的水均已略去）。
试回答：
（1）写出下列物质的化学式K
，H
；
（2）向J的溶液中滴加2滴KSCN溶液，可观察到
；若将一定量J的饱和溶液滴入到沸水中，反应后液体的颜色变为
，其反应的离子方程式为：
；若再向该反应后的液体中逐滴滴入稀硫酸，直至过量，整个滴加过程中所观察到的现象是 。
（3）已知X与足量的B反应生成的E和F的物质的量之比为2：1，则X的化学式（不考虑结晶水）为：
；
（4）写出下列反应的离子方程式：
反应②
； 反应③
；
反应⑤
。
93、中学常见物质A～J的转化关系如下图。
其中A为酸式盐，B为某二价主族金属的化合物，B在常温下可与水反应得D和碱，等物质的量A、B与适量水充分混合恰好完全反应；常温常压下，C、D均为气态；反应④和⑤分别是工业上生产化合物J和化合物G的重要方法。
据此，请回答下列问题：
（1）C的电子为______________，B的化学式为______________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应②__________________________________；
反应⑤__________________________________。
（3）A溶液与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为：__________。
（4）写出以石墨电极电解G的钠盐水溶液的电极反应式：
阴极________________________；阳极________________________。
94、在下图的变化中，已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。请回答：
（1）两种元素形成的化合物溶于水后，溶液中溶质仍然是该化合物，则该化合物所属物质类别为（选择A、B、C、D填空）________________________。
A．非金属氢化物 B．碱 C．盐 D．氧化物
（2）A所属元素类别（填金属、非金属）________，理由是________________________。
（3）反应③的离子方程式为____________________________________________。
（4）A在B中燃烧的现象是_________________________，若将F溶液在空气中蒸干、灼烧所发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
95、 A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系（反应条件均无注明）：
（1）写出下列物质的分子式： 甲______________、B______________。
（2）在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有________________、__________________ 、__________________、__________________ 、____________________ （填写化学式）。
（3）写出化合物A的电子式： ______________。
（4）写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式________________________。
96、有关物质A～H的转化关系如下：
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式E________________；F________________； 沉淀G____________。
（2）A→B的离子方程式____________________________________________。
（3）H→D的化学方程式____________________________________________。
97、 A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置为 周期
族。 （2）写出K的电子式
。
（3）写出H和D反应的化学方程式
。
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。
（5）写出A与G反应的化学方程式
。
（6）K与E反应时产生的现象有
； 该反应的化学方程式为
。
98、有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的变化关系如下图所示： 
（1）写出下列物质化学式:A
B
E F
G ；
（2）写出下列变化的化学方程式：
A→B+C:
； C→E:
；
99、某澄清透明待测溶液中，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Br—、SO42—、NO3—、SO32—等离子的一种或几种，进行下列实验：
根据实验结果回答：
⑴溶液中肯定有的离子是___________。
⑵判断待测溶液中有无SO32—，并说明理由_______________________________________。
⑶沉淀B肯定有哪些物质___________，可能含有哪些物质___________。
100、由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按下图所示关系转化：
请回答：
⑴A、B的化学式分别为：___________，___________。
⑵单质D的组成元素在周期表中的位置：______________________。
⑶写出反应①的化学方程式：_________________________________。
⑷写出反应②、③的离子方程式：_________________________________。
101、如下图所示：
已知A、D、E、F是中学化学中常见的单质，B、C是氧化物，且B的式量是232。请填空：
⑴A是 ，E是 。（填化学式）
⑵D跟水反应的化学方程式为 。
⑶C电解时，每生成1 molA，同时生成 mol E。
102、黑色固体物质A有如下图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子。
⑴写出B和C的化学式：B ；C 。
⑵写出反应④的离子方程式： 。
103、 A、B、C是常见的金属化合物的水溶液，A溶液的焰色为黄色。M是常见的共价挥发性氢化物，N为M的最高价氧化产物的水溶液，将M分别通入A、B的反应如下图所示，M与C溶液不发生反应。
⑴写出化学式：A ，B ，M ，N ；
⑵写出下列反应的离子方程式：
反应Ⅰ： ；反应Ⅱ： ；
反应Ⅲ： 。
104、 已知A是一种晶体，在一定条件下可发生如右图所示的转化关系，则下列叙述中正确
的是
①A可能是铝或硅 ③A可能是原子晶体或金属晶体
③D晶体的熔点很高 ④D一定是一种两性物质
A、①②③ B、①②④ C、只有③ D、③④
105、据下列信息完成所需回答的问题：
（1）A是 ，D是 ，G是 （填化学式）
（2）元素C位于周期表中第 周期
族。
（3）写出下列反应的离子方程式
B＋浓盐酸
G＋NaOH溶液
（4）单质C不与冷浓硝酸反应的原因是
（5）已知一定质量的B与足量的浓盐酸反应生成的D在标准状况下的体积为5.6L，求被氧化的HCl的物质的量。（写出计算过程）
106、某无色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－；取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。
请回答下列问题：
（1）沉淀甲的化学式为
；
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为
；
（3）沉淀丙中一定含有
，可能含有
；
（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有
。
107、已知有以下物质相互转化
试回答: (1)写出B的化学式 ，D的化学式
。
(2)写出由E转变成F的化学方程式
。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式
; 向G溶液加入A的有关离子反应方程式
。
108、根据下列框图关系填空，已知反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)－Mr(E) =34，又知C焰色反应火焰呈黄色。
（1）化合物A中所包含的化学键有：_________________________________。
（2）反应④的离子方程式：_______________________________，
反应⑤的化学方程式：_______________________________________。
（3）已知每生成16 g E,放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：__________。
109．（12分）海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
请回答：
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液。
则加入试剂的顺序是（填编号）_____ _。
（2）Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为____。
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤 D．蒸发 E．冷却结晶
（3）利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是 。
（4）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 。
A．精制饱和食盐水进入阳极室
B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（5）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：
。
（6）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是_______
___________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的________晶体。
110．．以下各单质和化合物之间存在下列转化关系(各单质和化合物中所含元素均为短周期元素)：
(1)试确定单质A和B的化学式：A________，B________。
(2)写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。
(3)写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式________________________________。
111． A．B．C．D．E、F是中学化学中常见的6种物质，它们在一定条件下可发生如下反应： ①A+BC+D ②B+E D+F
③C+E A+F
（1）若A、D、E为卤素单质，反应①、②、③均为在水溶液中进行的置换反应，则A、D、E与氢气化合由难到易的顺序为____________，A跟B反应的离子方程式是__________________________。
（2）常温下，若D是液态金属，A是红色固体单质，反应①、②、③也都在水溶液中进行，E是短周期元素的单质，则E可能是_______________，A跟B反应离子方程式是_____ __________________。
（3）若A、D、E是单质，C是有磁性的固体，F是无色、无味、有毒的气体，则A在周期表中的位置是_____________ ，A和B反应的化学方程式是_____ ____，B和E反应的化学方程式是_ ________________
112．A、B、C、D均为短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三种元素的原子序数之和为37，且B元素的最外层电子数与其电子层数相同，则：
（1）D元素的名称为 。
（2）写出元素A、D形成的化合物D2A的电子式 ，其熔点比D2C的熔点 （用“高”或“低”填写），理由是 。
（3）A、B、C三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性，用离子方程式表示其原因 。
（4）A、B、C、D四种元素的原子半径从小到大的顺序为（用元素符号表示）
113．A、B、C、D、均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。
（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式 。有关反应的化学方程式为 。
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。
①A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为： 。
②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2：1相混合时，推知B的化学式为 。
（3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；C的燃烧热为1300kJ·mol－1，则B的化学式为 ；C燃烧的热化学方程式为
参考答案
1、⑴
⑵Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 火焰明亮并伴有浓烈黑烟
CH≡CH(g)＋
O2(g)→2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300 kJ·mol－1 ⑶CaO2
2、（1）
| X | NO2 |
| A | H2O |
（2）
| 第一种情况 | 第二种情况 | 或 | 或 | |
| X | H2O | H2O | HI(HBr) | H2S |
| A | Na | F2 | Cl2 | Cl2 |
|
（３）
| 第一种情况 | 第二种情况 | 第三种情况 | 第四种情况 | 或 | 或 | 或 | |||
| X | H2O | H2O | CO2 | Fe3O4 | SiO2 | CuO | CuO | ||
|
| C | Fe | Mg | Al | C | C | H2 |
(其它合理答案同样给分)
3、⑴甲：HCl 乙：H2O
⑵H-O-Cl
12e—
 |
⑶4NH3+6NO=5N2+6H2O
4、（1）NH3+HCl=NH4Cl (2)NaAlO2 ; Na2SiO3
5、
（4）3：4
6、⑴ 
⑵ 3NO2+H2O==2HNO3+NO； ⑶ 
；
⑷ 14 ⑸ ＜ ；
7、（1）①4NH3+6NO=5N2+6H2O ②NH4NO3=N2O↑+2H2O
（2）①H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O②工业用煤进行脱硫处理，或向燃料煤中加入生石灰 （其它合理答案均可得分）
8、(1)Fe3C
(2)cd
(3)Fe3O4十8H+==Fe2++2Fe3++4H2O Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓++3NH4+
9、⑴Na＋［
］2－Na＋
⑵Fe＋2OH――2e－＝Fe(OH)2 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色
⑶3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2 加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
10、（1）O2
（2）CO2（或SO2）
（3）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
（4）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
11、(1) Na2S2O3。 (2) 4OH－－4e－= O2↑+2H2O。 (3) 4FeS2+11O2＝＝＝2Fe2O3+8SO2；1.1。
(4) 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+。
12、（1）Fe、Al、Si、C 
（2）2Al ＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
（3）
C+4HNO3(浓)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O
13、（1）NH3，HNO3； NH4NO3 ==== N2O+2H2O
（2）SO3；AB；H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O
14、（1）Mg(OH)2(2分)
（2）Mg(HCO3)2
MgCO3 + CO2 + H2O
(1分) MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2 （1分）Mg(OH)2
比 MgCO3 更难溶（2分）
（3）Mg +
CO2 MgO + C (2分) 发出耀眼的白光（1分） 有黑色颗粒和白色粉末生成（2分）
（4）增强水的导电性（1分）
15、 (1)离子键、非极性键(或共价键)
(2)Fe203+6H+=2Fe3++3H20， Fe2(S04)3+6NaOH =2Fe(OH)3↓+3Na2S04
(3)FeS2(s)+
02=
Fe2O3 (s) +2SO2(g)；
△H=-852kJ／mol
16、（1）C Na2O2、H SO3、 L
Na2S。
（2）用电子式表示Na2O2的形成过程略。 （3）2 mol。
（4）适宜的温度、催化剂、常压。
17、 (1)Fe(OH)3；HCl(每空2分)
(2)AD(2分，漏选一个得1分) (3) (NH4Fe(SO4)2(2分；只要写出由NH4+、Fe2+、及SO42-—组成的复盐，且化合价代数和等子均不扣分，否则扣1分)
(4)每个离子方程式均为2分，写一般化学方程式每个扣1分
②2NH4++Fe2++40H-=2NH3 ↑+Fe(OH)2+2H2O
③Cl2+20H-=C1-+C1O- +H2O ④2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-
18、（1）A为Fe2O3、 Fe3O4、FeO、CuO等，B为Al2O3。
（2）A为CO2，B为MgO或A为H2O（g）,B为Fe3O4。
（3）A为CuO、Fe2O3等，B为H2O或CO2
19、（1）Mg3N2、MgO、C
（2）4NH3
+ 5O2
4NO + 6H2O
2NH3
+ 3CuO
3Cu + 3H2O + N2
20、（1）Mg(镁)， H2（氢）
（2）3Mg+N2
Mg3N2 （3）O2+2NO====2NO2
（4）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl （5）N2+3H2 2NH3
21、（1）C：SO2；D：NH3；E：Na2SO3
（2）取少量B溶液于试管中，加入过量盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明含SO42－
（3）①NH4++HSO3－+2OH－ SO32－+NH3↑+2H2O
②NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3－
③HSO3－+H2O2====SO42－+H++H2O
22、⑴ X Cl2 （2分）Y H2O2
⑵ MnO2 ＋ 4H＋＋ 2Cl－ 
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
Al2O3 ＋6H＋=2Al3＋＋3H2O ⑶ 2H2O2 
2 H2O ＋O2↑
23、(1) HF、H2O、NH3、NO
(2) 2F2 + 2H2O ==4HF+ O2 4NH3+ 5O2==4NO +6H2O 4NH3+ NO==5N2 +6H2O
|
（2）2Mg+CO2=====2MgO+C， <
|
25、（1）A：Na2S； B：KAl(SO4)2
（2）②2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑ ③Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋
④Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O ⑥Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
⑦Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
26、(1) KCl；Br2;KI;I2 (2) MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O；
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2; Br2+2I-═2Br-+I2; Br-+Ag+=AgBr↓
(1) KCl；Br2;KI;I2 (2) MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O；
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2; Br2+2I-═2Br-+I2; Br-+Ag+=AgBr↓
27、⑴
⑵H2 ⑶Fe2O3若CuO ⑷C+H2O
CO+H2
28、（1）空气、焦炭（或煤或烃等）
（2）尽可能高的压强、适宜的温度、及时分离出氨
（3）4NH3+5O2==4NO + 6H2O （4）17.6%
29、 (1)A：Na2SO3 B：BaCl2
（2）①2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
②BaSO3+2H++SO42- ==BaSO4↓+SO2↑+H2O
③Cl2+SO32-+H2O+Ba2+==BaSO4+2Cl-+2H+
30、（1）原子晶体 （2）SiCl4 H4SiO4(或H2SiO3)
（3）Ag++Cl-=== AgCl↓ Si02+2OH-==SiO32-+H2O
（4）3Si（NH2）4=== Si3N4+8NH3
31、 (1)NaCl (2)H2S (3)CH3CH2OH
32、（1）还原Fe3+；Fe+2Fe3+==3Fe2+ Fe+2H+==Fe2+ +H2+H
（2）（重）结晶；FeSO4·7H2O；过滤
（3）促进Ti4+离子完全水解生成沉淀
（4）
（或
，
）
（5）
；保护气作用
（6）制造潜艇或用作航天材料等
33、
（4）3：4
34、（1）（每空2分）ⅢA ⅥA
（2）（3分）Al2S3 + 6H2O === 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑（3）（3分）6
35、(1)①③④；②
(2)Mg，CO;2Mg+C02 点燃2MgO+C
36、(1）2Mg+CO2 2MgO+C
（2）①8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
②3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2
37、（1）X：NaHCO3 E：NaOH；G：NaAlO2 D： Al(OH)3
（2）（3分）NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓
（3）（3分）HCO
+OH－=CO
+H2O
38、
(1)碳酸氢铵 NH3 O C O Na+ [ O
O ] ]2－Na+
（2）2CO2 + 2Na2O2==2Na2CO3 + O2
（3）NH4+ + HCO3－ + 2OH－ ==H2O + NH3·H2O + CO32－
39、略
40、正盐A能与强酸反应生成气态氢化物，则A中含无氧酸根即非金属阴离子。该非金属单质可被O2连续两次氧化，分别生成两种氧化物，故A中含S2-。其转化过程是：
S2-
H2S
S
SO2SO3
H2SO4。
又因为正盐A能与强碱反应生成气态氢化物，则A中含NH4+。气态氢化物NH3中氮被Cl2置换后生成的HCl又与NH3化合成NH4Cl。其转化过程是：
NH4+
NH3N2NONO2HNO3。
答案：(1)(NH4)2S (2)H2SO4 (3)HNO3
(4)H2S＋Cl2=2HCl＋S↓， 8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl
41、一切生物都不能缺少的气体是O2，固体Y在加热制取O2后未发生变化，则Y是MnO2。
焰色反应呈紫色的固体W中含钾元素，来自于固体X，则X是KClO3，W是KCl。气体A和气体B都是固体T的水溶液的电解产物，因A是O2，则B不可能是Cl2，应是H2。KCl和MnO2的混合物与浓H2SO4混合加热，生成的气体C是Cl2，则D是HCl。T和E是MnCl2和K2SO4中的各一种。
|
|
②2KCl＋H2SO4(浓)====2HCl↑＋K2SO4
41、 (1)KClO3
MnO2 HCl O2 Cl2 KCl (2)2KClO3 
2KCl+3O2↑
2KCl+H2SO4(浓) 
K2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
2KCl+MnO2+2H2SO4（浓） KHSOO4+HCl↑ MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
42、（1）A、Fe B、Cl2 C、H2 （2） 
（3）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ （4）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
43、 SiO2；CaSiO3；Na2SiO3；Si；H4SiO4(H2SiO3 )
44、 ⑴A.N2；B.NH3；C.NO；D.NO2；E.HNO3；4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
⑵ 2H2S＋3O2
2SO2＋2H2O ）
45、 A：CO2、NO2； B：NO C：Cu D：Cu(NO3)2溶液
46、（1）
（2）2F2 + 2H2O = 4HF + O2， 4NH3 + 5O2 
4NO
+ 6H2O
（3）能。（6NO + 4NH3 = 5N2
+ 6H2O，根据NO、NH3中N的化合价判断，NO2与NH3也能反应，二者都属化合价归中反应）
47、（1）略NH4NO3（2）4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O
3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
48、 ⑴ X：NH4HCO3或（NH4）2CO3 C： NH3 E： NO F： NO2
⑵2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
⑶8H++2NO3—+3Cu==3Cu2++2NO↑+4H2O
49、（1）H2 ，H∶H（2）2F2
+ 2H2O == 4HF + O2，5O2 + 4NH3===4NO + 6H2O（3）能，4NH3 + 6NO == 5N2 + 6H2O
50、（1）2S2―＋SO32―＋6H＋＝3S↓＋3H2O
（2）Al3＋＋3HCO3―＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（3）BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物；在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀丙是BaCO3
，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。（4）气体甲有5种可能：①H2S②SO2
③CO2④CO2和H2S ⑤CO2和SO2（5）Na＋ 、S2―、SO32―、AlO2―；Ag＋、Ba2＋、Al3＋；CO32―、SO42―
51、（1）二氧化硅、氧化钙、碳化钙。（2）复分解反应。（3）Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2+H2O。（4）HC≡CH＋HCl 
CH2=CHCl。
52、 ⑴ ⅢA族ⅥA族 ⑵ Al2S3 ⑶ 2/3mol
53、（1）硫化铵（或硫氢化钠）（2）水（碱溶液） 酸（盐）（3）2H2S+3O2
2SO2+2H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
（4）4NH3+6NO 5N2+6H2O
54、本题为框图题，有一定难度。分析起点：F不溶于水，加E溶解，推知E可能为酸，E非常易溶于水推知E为HCl。其次G水溶液为棕黄色推知G为FeCl3，进一步推知H为FeCl2、A为H2。在综合G与I反应生成FeCl2、HCl及单质D推知I为H2S，D为S。答案：（1）H2 Cl2 Fe S （2）FeS + 2H＋＝Fe2＋ + H2S↑ （3）2FeCl3 + H2S＝FeCl2 + S↓ + 2HCl
55、 ⑴A是(NH4)2CO3或(NH4HCO3)，F是N2，X是H2，Y是Cl2。（6分） ⑵CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(或CO2+NaOH=NaHCO3)（2分）
⑶N2+3H2
2NH3（3分）
56、解析：A盐固体受热分解为三种物质，且为非氧化还原反应。由此很容易想到可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3。又因为电解Z盐溶液生成三种物质，其中两种物质（X和Y）为单质，且X与F化合生成D，结合这两点，X应为H2，F为N2，D为NH3。这样Z盐应似NaCl或KCl，则Y为Cl2，W为NaOH或KOH，A盐确实为(NH4)2CO3或NH4HCO3，B为CO2，G为Na2CO3或NaHCO3，C为水，E为HCl或NH4Cl（NH3过量时）。答案：（1）(NH4)2CO3或NH4HCO3 N2
H2 Cl2 （2）CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O或CO2+NaOH====NaHCO3
（3）N2+3H2 
2NH3
57、 (1)H2
（2）第二 IVA H:C∷C:H （3） H2O+C 
CO+H2
3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑
Fe+NO3－+4H+==Fe3++NO↑+2 H2O
58、（1）H2、CO、C2H2 （2）SiO32-+CO2+H2O
H2SiO3+CO32- Ca(OH)2+CO2+CO2
CaCO3↓+H2O
59、 (1) HF、H2O、NH3、NO (2) 2F2 + 2 ==4HF+ O2
4NH3+ 5O2==4NO +6H2O 4NH3+
NO==5N2 +6H2O
60、解析：有关的概括性指导语揭示的知识点是粒子的化学式与所含电子数关系这一模式的识别。要找电子数相同的分子，可考虑同一周期的气态氢化物分子。根据重组CH4、NH3、H2O、HF都是含有10个电子的化合物分子，从而判断D是H2。①式说明A单质比B单质活泼，可用已有的化学知识经验模式尝试确定以下三种可能：（1）A：F2 B：O2 （2）A：F2 B：N2 （3）A：O2
B：N2。结合②③反应式作合理推想，力求前后兼顾，可推证A是F2，B是O2，同时也可以引申证实C、X、Y、Z、W分别是N2、HF、H2O、NH3、NO。答案：（1）H2（1分）（2）HF、H2O、NH3、NO。（1分）（3）①2F2＋2H2O====4HF＋O2（2分） ②4NH3＋5O2 
4NO＋6H2O（2分） ③6NH3＋4NO 5N2＋6H2O（2分）
61、（1）Fe3O4, （2）Al3++3AlO2－+6H2O====4Al(OH)3↓ （3）4FeCl2+O2+8NaOH+2H2O====4Fe(OH)3+8NaCl
或FeCl2+2NaOH====Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 
62、（1）O2 (2)略 （3）2SO2+O2===2SO3
2H2O =====2H2+O2
63、（1）硝酸第四周期，Ⅷ族（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Fe3++2CO32—+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
64、（1）NH4HCO3或(NH4)2CO3
NO2 （2）4NH3+5O2 
4NO+6H2O
（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
65、（1）W：NH4Cl、C：H2
（2）2 NH4Cl＝Cl2↑+H2↑+NH3↑
（3）①:3 Cl2+2NH3=6HCl+N2、②：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
（4）Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4＋ （5）略
66、 (1)A：KCl E：硫化亚铁 (2)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4）①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、 Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
67、（1）硫化铵 氧气 水 （2）硫酸 2SO2+O2
2SO3
（3）HNO3 4NH3+5O2
4NO+6H2O
68、（1）H3PO4 （2）5；4 （3）PCl5+4H2O H3PO4+5HCl
69、（1）NO H2 （2）三角锥型
（3）3Mg+N2=Mg3N2
（4）4NH3+5O2
4NO+6H2O
（5）高 NO2分子相互反应有N2O4生成（2NO2 N2O4）
70、（1）K2SO3、BaCl2 （2）SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42－+Cl－ （3）（4）略（5）2KCl+2H2O＝2KOH+H2↑+ Cl2 ↑
71、（1）2H2+O2＝2H2O（2）Al（或Si）（3）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O（或SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O）
72、（1）H2O （2）Na2S （3）2Al（OH）3 
Al2O3+3H2O
（4）2H2S+SO2 3S+2H2O
73、（1）NaOH NH3·H2O
NaHCO3 Ba(NO3)2 Al2(SO4)3
（2）略 （3）Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓+3CO2↑ 
74、（1）
3Fe+4H2O(气) 
说明：不写条件扣分，不配平扣分，化学式写错不得分（下同）。
（2）Mg ，O＝C＝O， 2Mg+CO2 
75、（1）FeCl2 、Na2S、FeSO4、Fe(OH)3 （2）①FeS+2H+=Fe2++H2S↑②SO2+2Fe3++2H2O=SO42-
+2Fe2++4H+ ③Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
76、（1） 
……2分（2）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
77、（1）Fe NO Mg（2）①C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
②3Fe(NO3)2+4HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ③2Mg+CO2
2MgO+C
78、（1）A : CH4 D : CO F : Cu乙: CuO（2）C2H2(电子式略) （3）H2O+C
CO↑+H2↑
79、（1）略，CaCO3，HNO3 （2）CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑
4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）NH4++HCO3—+2OH—＝NH3↑+2H2O+CO32—
80、（1）H：H（2）Fe+2FeCl3===3FeCl2
（3）碱； AlO2－+2H2O 
Al(OH)3+OH－（4）FeO
81、（1）HCl，Fe（2）催化氧化（3）Fe3O4+8HCl
2FeCl3+FeCl2+4H2O（4）KClO3 H2O2 ；2:1
82、（1）H2SO4 ，B＞C或rB＞rC或rN＞rO （2）3H2S+SO3 4S+3H2O（未配平不得分） （3）NH4HSO4
83、（1）11.2
（2）2S2－＋SO32－＋6H＋＝3S↓＋3H2O
（3）SO2＋Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr；分子
（4）S(s)+O2(g)＝SO2(g)；ΔH=-296kJ/mol；
（5） 
3NH5+AlCl3+3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl+3H2↑（分步写也得分）
84、（1）、H2；硝酸铵（2）、
（3）、1 ：2
（4）、NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓）
（5）、NH4Cl 、NH4NO3 、(NH4)2SO4
、(NH4)2CO3
、NH4HCO3
(CH3COONH4 或HCOONH4 等有机酸的铵盐均可。)
85、 O=C=O Mg2+[
:O:]2－ 2Mg+CO2 2MgO+C
（2）①四、Ⅷ②Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）③2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl－
86．（13分）（1）Mg，防止Mg2+水解（每空2分，共4分）
（2）4NH3+5O2 4NO+5H2O C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O
（3）2NH4++2e－ →2NH3↑+H2↑（每空3分，共9分）
87、 ⑴
；三；ⅢA
⑵Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al(OH)3↓（3分）
Fe2O3+2Al 
2Fe
+ Al2O3 （3分）（Fe2O3若写成FeO或Fe3O4并配平也可以）
⑶分子 ⑷ 1∶104
88、（1）Fe(OH)3 （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （3）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
（4）2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O
（5）NaClO3
89、 (1)H2O
N2 Ag HCl (2)4NH3+5O2 
4NO+6H2O
(3)AgN3，
90、（1）Al
（2）某些金属冶炼或某些场合焊接钢轨或定向爆破时熔断钢筋（说明：只要答出任意一点或其他合理答案均给分）
潜艇中（太空舱中或高原等条件下）的供氧
（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O
2AlO2－＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓+CO32-
91、 ⑴AlN， 原子
⑵AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑
3NO2+H2O==2HNO3+NO
⑶Al4SiC4
92、（1）Fe(OH)3；HCl
（2）溶液变为红色；红褐色（1分），Fe3++3H2O 
Fe(OH)3(胶体)+3H+；
先有红褐色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解，得到棕黄色溶液。
（3）(NH4)2Fe(SO4)2。
（4）②2NH4++Fe2++4OH－ 
2NH3↑+Fe(OH)2↓+2H2O
③Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
93、（1） 
CaC2
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NO+3O2+2H2O＝4HNO3
（3）NH4++HCO3－+Ca2++2OH－＝NH3•H2O＋CaCO3↓+H2O （产物写为NH3也给分）
（4）2H++2e-＝H2↑，4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
94、（1）AC （2）金属
因为E为无氧酸，D为无氧酸盐，所以B为非金属，则A为金属。
（3）2H++Fe＝Fe2++H2↑ （4）生成棕红色的烟
4FeCl2+10H2O+O2 4Fe(OH)3↓+8HCl↑
2 Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
95、（1）CO2、H2O （2）CO、H2、Fe、H2S、C（3） 
（4）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
96、（1）FeCl3 KOH AgCl （2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑ （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
97、（1）四；VIII（2）:O::C::O:（3）3Fe3O4+8Al
4Al2O3+9Fe
（4）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（5）3Fe+4H2O(g) Fe3O44H2↑
（6）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒：
2Mg+CO2 2MgO+C
98、 FeS H2S
FeCl3 Fe（OH）3 Fe2O3
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
99、 ①Al3+、Fe2+、Br—、SO42—
②无。SO32—离子与Al3+、Fe2+不能共存
③Fe(OH)3；Mg(OH)2
100、 ⑴Al Fe2O3⑵第四周期Ⅷ族⑶2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
⑷2Al+2OH—+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Fe3++Fe==3Fe2+
101、 ⑴Al，O2。⑵3Fe＋4H2O＝Fe3O4＋4H2（条件：高温）；⑶0.75 mol。
102、 ⑴FeSO4；H2S。
⑵2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。
考点：Fe3+与H2S的反应，Fe(OH)2在空气中被氧化，Al(OH)3的两性，Al3＋与HS－、AlO2－的双水解反应
103、 ⑴A、NaOH B、Fe2(SO4)3 M、H2S N、H2SO4
⑵Ⅰ、2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+
Ⅱ、Al3++3HS－+3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S
Ⅲ、Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓
104、 A
105、（1）Al2O3Cl2Al(OH)3（2）三ⅢA（3）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2Oal(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（4）铝遇到冷浓硝酸钝化（5）0.5mol
106、（1）S（2）Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（3）BaCO3；BaSO4（4）Na＋、S2－、SO32－、AlO2－
107、（1）FeCl2
KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
108、（1）离子键、非极性键（或共价键）
（2）Fe2O3+ 6H+===2Fe3++
3H2O Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
（3）FeS2(s) + 11/4 O2(g)高温1/2 Fe2O3(s)
+ 2SO2(g)；ΔH=－852 kJ/mol
109答案：（每小题2分，共10分）（1）BDCA CBDA 等（2）E、C
（3）在HCl气流中脱水，防止MgCl2水解（4）D（5）MgSO4 、NaCl； KCl
110．在高中知识范围内，一种单质能跟NaOH溶液反应生成一种化合物和氢气，可联想到Al，如果单质A是Al，则化合物乙是NaAlO2，化合物丁是Al(OH)3，化合物甲是Al2O3，从而反推出单质B是O2
答案：(1)A1 O2(2) Al2O3＋2NaOH=2NaAO2＋H2O(3) AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—或2AlO2—＋CO2＋2H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—一种单质跟NaOH溶液反应生成一种化合物和氢气，还可联想到Si，如果单质A是Si，则化合物乙是Na2SiO3，化合物丁是H2SiO3，化合物甲是SiO2，从而反推出单质B是O2故本题还可能是另一组答案。
(1)Si O2
(2)Si＋2NaOH＋H2O =Na2SiO3＋2H2↑
(3) SiO32—＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32— (CO2过量生成HCO3—)
111．（1）S、Al（2）Na、Al、S、O （3）2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2
（４） 3S + 6 OH— = 2 S2－ + SO32－ + 3 H2O
1
|
晶体结构中，H2O分子间存在氢键，比H2S分子之间的作用力大，所以熔点高。
（3）（2分）Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
（4）（3分）H<0<S<Al
113． （1）(NH4)SO4 (NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（2）①Al3++3HCO3－====Al(OH)3↓+3CO2↑ ②Al2(SO4)3
（3）Ca(HCO3)2 2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2+2H2O(1) △H=－2600kJ·mol－1