高三化学第二轮复习训练题三

高三化学第二轮复习训练题三

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 姓名　　　　　　得分　　　　

可能用到的相对原子质量：C-12　 H-1　0-16　 N-14　 Cu-64　 Na-23　Fe-56　S-32

一、选择题共48分

6．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．是一种新的氧化物　　　　　　　　　　　　　　 B．不可能含有极性键

　　　 C．是氧元素的一种同位素　　　　　　　　　　　D．是臭氧的同分异构体

△

7．赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O　　6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）

　　　 A．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

　　　 B．该反应的氧化剂只有Cu₂O

　　　 C．Cu既是氧化产物又是还原产物

　　　 D．每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子

8．

四支试管分别充满O₂、NO₂、Cl₂、NH₃四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl₂的试管是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　　　 A盐酸　　　　 B水　　　　 C饱和食盐水 　　 D水

9．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是　　　　　　（　　）

　　　 A．Na⁺、NO、Cl^－、SO　　　　　　　　　　 B．Na⁺、K⁺、Ba⁺、HCO

　　　 C．Fe³⁺、H⁺、SO、Cl^－D．Na⁺、K⁺、Cl^－、SO

10．X、Y均为短周期元素，且X为IA族元素，Y为VIA族元素。下列说法正确的是（　　）

　　　 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

　　　 B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构

　　　 C．X₂Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物

　　　 D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1:1

催化剂

11．在密闭容器中进行2SO₂+O₂ 2SO₃（g）（正反应放热）。右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t₁时

　　　 刻突然变化的条件可能是（　　）

　　　 A．催化剂失效　　　　B．减小生成物的浓度

　　　 C．降低体系温度　　 D．增大容器的体积

12． 3．1，4—二氧六环是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法合成，则烃A为　　　 （　　）

　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 CH₂—CH₂

　　　  A　　　　  　　　　B　　　　　　 C　　　　　　  O　　　　　　 O

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 CH₂—CH₂

　　　 A．1—丙烯　　　　　　　B．1，3—丁二烯　　 C．乙炔　　　　　　　　　 D．乙烯

13．下列实验操作正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

　　　 A．配制100g 10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中

　　　 B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中，然后加

　　　 水稀释

　　　 C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，须用小火缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌晶体，

　　　 防止晶体飞溅

　　　 D．将浓H₂SO₄和乙醇按体积比3：1混合，置于圆底烧瓶中缓慢加热，以制取乙烯

二、填空题共60分

26．（14分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。常温下，A、B、C、D为气体。

　　　 ①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。

　　　 ②D+H₂O→C+E

　　　 请回答下列问题：

　 （1）元素Y在元素周期表中的位置为　　　　　　　  ；A分子的空间构型是　　　　　　　  ；B分子的电子式为　　　　　　　  。

　 （2）由B气体反应生成1molA气体时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 （3）D的相对分子质量的理论值总是小于实验测定值的原因是　　　　　　  　。

　 （4）工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。在相同条件下，若反应物无剩余，则反应前气体对反应后气体的相对密度为　　　　 （保留到小数点后两位）。

27．（12分）已知：

　 （1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是　　　　　 ，该物质在一定条件下能发生　　　　　 ①银镜反应　　　　②酯化反应　　　 ③还原反应　　　　  （填序号）

　 （2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R₁CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R₁可以是　　　　  （填序号）。

　　　　①—CH₃　　　　　 ②　　　　　　　 ③—CH=CH₂

　 （3）某氯代烃A的分子式为C₆H₁₁Cl，它可以发生如下转化：

　　　 结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链。

　　　 ①写出下列转化的反应类型：

　　  A→B　　　　　　　　　 　 ；D→E　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ②A、E的结构简式分别为　　　　　　　　　  、　　　　　　　　　　　　 。

28．（18分）为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是　　　　　　　　　　  。（1分）

（2）此实验还须用到的最重要仪器是　　　　　  ，仪器F的作用是　　　　　　　　　  （3分）

（3）已知C中装有品红溶液，其作用是　　　　　　　　　　　　　　 ，有人提出该溶液可能引起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。（各2分）（4）实验室备有以下试剂：a.浓硫酸　b.品红溶液　c.酸性高锰酸钾溶液　d.饱和碳酸氢钠溶液　e.氢氧化钠溶液　f.无水硫酸铜　g.碱石灰　h. 五氧二磷 i.无水氯化钙，将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中　　　　　　  ，D中　　　　　　　 ，E中　　　　　　  （各1分）

实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。所通空气应先经过　　　　 试剂（此空1分，填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na₂SO₃含量的测量结果比实际值　　　　　  （填“偏高”、“偏低”或“没影响”）（5分）

（5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为　　　　　 。（2分）

29．（16分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为红棕色液体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。

　 （1）写出下列物质的化学式：D　　　　　　  ；X　　　　　　  。

　 （2）在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是　　　　　　  （填编号）。

　 （3）反应⑥的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　 （4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （5）反应⑦的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

　　　　该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子　　　　　　　mol。

　 （6）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　  。

答案

一、选择题

题号	6	7	8	9	10	11	12	13
答案	B	A	C	D	C	C	D	C

二、填空题

26．（1）第二周期VA族：三角锥形：

　 （2）N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH­­­₃(g)；△H=－92.4kJ·mol^－

　 （3）NO₂气体中存在化学平衡2NO₂　　　 N₂O₄，实验测定的是NO₂与N₂O_­4混合气体的平均相对分子质量。

　 （4）8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl； =[(3×71+8×17)/11]/1×28==1.13

27．（1）醛基；①③

　 （2）②③

　 （3）①消去反应；酯化反应

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　②　　　　—Cl　　　；CH₃—C—O—(CH₂)₆—O—C—CH₃

28．（1）检查装置的气密性

　 （2）托盘天平：防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入E中

　 （3）检验SO₂是否除尽；CO₂可溶于水

　 （4）c；a；g；使ABCD各仪器中残留的CO₂进入E被充分吸收：e或g；偏低

　 （5）1:1

29．（1）FeBr₃ ；HBr　　　（2）③⑥　　  （3）Fe³⁺+3SCN^－　　 Fe(SCN)₃；

高温

（4）生成的沉淀由白色变为灰绿色最终变为红褐色。

（5）3Fe+4H₂O(g)　　　 Fe₃O₄+4H₂↑　　 0.8　

　（6）Fe³⁺+3HCO== Fe(OH)₃↓+3CO₃↑