高三化学第二轮复习训练题二
姓名 得分
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 0-16 N-14 Cu-64 Cl-35.5
一、填空题共48分
6．下列有关化学实验问题的叙述合理的是 （ ）
A．实验室规定：所有实验剩余的药品均应放回原药品瓶内
B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物
C．用灼热的铜丝网除去N2中混有少量O2
D．用燃烧的方法除去O2中混有少量H2
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说 法中正确的是 （ ）
A．273℃、1.01×105Pa下，NA个SO3分子所占体积约为22.4L
B．2.3g金属钠变成离子时失去的电子数目为0.2NA
C．1L 1mol·L－1的氯化铵溶液中，NH4+数目为NA
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8．下列各组物质相互反应时，能产生可燃性气体的是 （ ）
①炭块投入热的浓硝酸中 ②铜丝投入浓硝酸中
③过氧化钠投入水中 ④金属钠投入乙醇中
A．①③ B．②③④ C．只有④ D．②④
9．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）
①滴加（过量）Mg(NO3)2溶液 ②过滤
③滴加AgNO3溶液 ④滴加（过量）Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
10．某化学反应达到化学平衡：A（气）+3B（气） 2C（气）正反应放出热量，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 （ ）
A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反方向移动
C．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向
11．下列有关叙述正确的是 （ ）
A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：C(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
B．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中离子浓度关系：C(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，
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D．在NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH－)
12．某阴离子RO3－所含电子数比硝酸根离子NO3－的电子数多10，则下列说法正确的是（ ）
①R和N不是同周期元素，也不是同主族元素
②RO3－中R元素与NO3－中N元素的化合价相同
③RO3－与NO3－只可能被还原，不可能被氧化
④R原子的电子层数比N原子的电子层数多1
A．①③④ B．①②④ C．①②③ D．③④
13．法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳一碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。把C6H5CH2CH====CH2与CH2====M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是 （ ）
A．C6H5CH2CH====M B．CH2===CH2
C．C6H5CH2====CH2C6H5 D．C6H5CH2CH====CHCH2C6H5
二、填空题
26．（18分）A、B、C、F是中学化学常见的单质，在相同条件下，气体A的密度大于气体B的密度，D为红色固体，其有关转化如下：
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（1）写出有关反应的离子方程式：
E的水溶液+F： 。
A+N： 。
M对应的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应：
C+D：（写出化学方程式）
（2）在足量的稀N溶液中，加入少量A的水溶液，振荡后溶液变为黄绿色。甲同学认为这不是发生化学反应所致，是A水溶液的颜色；乙同学认为是发生化学反应所致，使溶液变黄绿色的物质是生成物和A水溶液的混合颜色。
①请你判断哪位同学的推断是正确的？ （填“甲”或“乙”）。
②请你设计一个实验探究你的判断；（要求写出化学实验必要的操作步骤；所用化
学试剂及实验现象；以及得出的化学实验结论）。
27．I（8分）将等物质的量为A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA+bB
cC（固）+dD当反应进行一段时间后，测得A减少了n/2mol，B减少了n mol，
C增加了n mol，D增加了3n/2mol，此时达到化学平衡。
（1）该化学方程式中，各物质的系数分别为：
A． ； B． ； C． ；D． 。
（2）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应的正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。其原因是
。
II（10分）常温下，电解200mL物质的量浓度都是0.2mol/LNaCl与CuSO4混合溶液，理论上阴极收集到气体的体积为896mL（气体体积已换算成标准状况下的体积），试回答：
（1）写出阴极、阳极两极的电极反应式：
（2）阳极收集到气体的体积为 mL（写出简要过程）
28．（14分） 莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸
是A的一种异构体。A的结构简式如下：
（1）A的分子式是 。
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
；
（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是
；
（4）17.4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，则生成二氧化碳的体积（标准状况）为
L。
（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为 ），
其反应类型 。
（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有 种，写出其中一种
同分异构体的结构简式 。
29．（10分）某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表：
| 实验方案 | 实验现象 |
| 1．用砂纸打磨后的镁带与水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 | （A） |
| 2．向新制的氢硫酸饱和溶液中滴加新制的氯水 | （B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| 3．钠与滴有酚酞的试液的冷水反应 | （C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧 |
| 4．镁带与2mol/L的盐酸反应 | （D）剧烈反应，产生可燃性气体 |
| 5．铝条与2mol/L的盐酸反应 | （E）生成白色胶状沉淀，然后沉淀消失 |
| 6．向氢化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 | （F）生成黄色沉淀 |
请你帮助该同学完成实验报告：
（1）实验的目的 。
（2）实验仪器： 试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等
（3）实验内容：
与实验方案1—6对应的实验现象依次为 （填：字母编号）。
实验现象（A）为： 。
（4）实验结论 。
答案
一、 选择题
| 题号 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 | C | D | C | B | A | C | B | C |
二、填空题
26．（18分）（1）Fe+2H+===Fe2++H2↑
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－
Al(OH)3+OH－===AlO2－+2H2O 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（各3分）
（2）乙（2分）取少量的稀N溶液加入试管中，向试管中滴加KSCN溶液，没有变化，再滴加A的溶液，试管中混合液变血红色、溶液中的Fe2+被氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN－结合生成血红色物质。（4分）（注：其它正确答案参照给分）
27．I （1）1 2 2 3 （3分）
（2）放热反应（3分），原因是升高温度化学平衡向吸热方向移动，依题意该平衡向逆向移动，所以，正方向是放热方应。（3分）
II （1） 阴极：Cu2++2e－=Cu 2H++2e－=H2↑
阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑ 4OH－－4e－=2H2O+O2↑（各1分）
（2）阴极收集的气体是氢气n=0.04mol（1分）
n(Cu2+)=0.04mol（1分） n(Cl2)=0.02mol 依据得失电子守恒得出：（2分）
n(O2)=0.03mol（1分） V=672mL（1分）
28． 每空2分
（1）C7H10O5
（2）
（3）
（4） 
（5）消去反应
（6）3
或
或 
26．每空2分
（1）探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律
（2）试管；酒精灯；胶头滴管
（3）B、F、A、D、C、E
钠浮在水面上，熔化化成小球，四处浮动，最终消失，溶液变红
（4）同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强